ЦТ Химия МПД 2021. Критерий обратимости процесса в закрытой системе в изобарно изотермических условиях
 Скачать 188 Kb.
|
|
Критерий обратимости процесса в закрытой системе в изобарно- изотермических условиях: 1) ∆G > 0 2) ∆G < 0 3) ∆G = 0 4) П с = К 5) 10 -5 < К < 10 5 Эндотермический процесс сопровождается увеличением энтропии. следовательно: 1) самопроизвольному протеканию процесса способствует только энтальпийный фактор 2) самопроизвольному протеканию процесса способствует только энтропийный фактор 3) самопроизвольному протеканию процесса способствуют энтальпийный и энтропийный факторы 4) энтропийный фактор препятствует протеканию процесса 5) самопроизвольное протекание процесса невозможно Критерий самопроизвольности протекания процесса в изолированной системе: 1) ∆G > 0 2) ∆G < 0 3) ∆S > 0 4) П с = К 5) 10 -5 < К < 10 5 Эндотермический процесс сопровождается уменьшением энтропии. Такой процесс: 1) протекает самопроизвольно при любой температуре 2) не протекает ни при какой температуре 3) может протекать самопроизвольно при высокой температуре 4) может протекать самопроизвольно при низкой температуре 5) может протекать в стандартных условиях Самопроизвольному протеканию процесса способствует уменьшение температуры, если процесс: 1) экзотермический с увеличением энтропии 2) экзотермический с уменьшением энтропии 3) эндотермический с уменьшением энтропии 4) эндотермический с увеличением энтропии 5) сопровождается поглощением тепла Энтальпия – это функция состояния, изменение которой равно: 1) теплоте изохорного процесса 2) теплоте изобарного процесса 3) работе, совершаемой системой в изобарно-изотермическом процессе 4) работе, совершаемой системой в изохорно-изотермическом процессе 5) теплоте обратимого изотермического процесса, деленной на температуру Самопроизвольно при любых температурах протекает процесс: 1) экзотермический с увеличением энтропии 2) экзотермический с уменьшением энтропии 3) эндотермический с уменьшением энтропии 4) эндотермический с увеличением энтропии 5) эндергонический Внутренняя энергия – это функция состояния, изменение которой равно: 1) теплоте изохорного процесса 2) теплоте изобарного процесса 3) работе, совершаемой системой в изобарно-изотермическом процессе 4) работе, совершаемой системой в изохорно-изотермическом процессе 5) теплоте обратимого изотермического процесса, деленной на температуру Термодинамическая система, обменивающаяся с окружающей средой только энергией, называется: 1) открытая 2) закрытая 3) изолированная 4) равновесная 5) стационарная Термодинамическая система, не обменивающаяся с окружающей средой ни веществом, ни энергией, называется: 1) открытая 2) закрытая 3) изолированная 4) равновесная 5) стационарная Энтропия – это функция состояния, изменение которой равно: 1) теплоте изохорного процесса 2) теплоте изобарного процесса 3) работе, совершаемой системой в изобарно-изотермическом процессе 4) работе, совершаемой системой в изохорно-изотермическом процессе 5) теплоте обратимого изотермического процесса, деленной на температуру Самопроизвольному протеканию процесса способствует увеличение температуры, если процесс: 1) экзотермический с увеличением энтропии 2) экзотермический с уменьшением энтропии 3) эндотермический с уменьшением энтропии 4) эндотермический с увеличением энтропии 5) сопровождается выделением тепла Энергия Гиббса – это функция состояния, изменение которой равно: 1) теплоте изохорного процесса 2) теплоте изобарного процесса 3) работе, совершаемой системой в изобарно-изотермическом процессе 4) работе, совершаемой системой в изохорно-изотермическом процессе 5) теплоте обратимого изотермического процесса, деленной на температуру Состояние равновесия (в стандартных условиях) в системе H 2 + Cl 2 ↔ 2HCl наступает при: 1) К = 10 5 2) ∆G < 0 3) П с < К 4) П с = К 5) с(H 2 ) = с(Cl 2 ) Состояние равновесия (в стандартных условиях) в системе N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 наступает при: 1) Т = ∆H o /∆S o 2) T = 298 K 3) П с < К 4) T = 273 K 5) К < 10 5 Константа скорости реакции – это: 1) сумма показателей степеней при концентрации в кинетическом уравнении 2) число частиц, одновременно участвующих в элементарном акте реакции 3) коэффициент пропорциональности в кинетическом уравнении 4) последовательность стадий, через которые осуществляется реакция 5) функциональная зависимость концентраций участвующих в реакции веществ от времени Порядок реакции – это: 1) сумма показателей степеней при концентрации в кинетическом уравнении 2) число частиц, одновременно участвующих в элементарном акте реакции 3) коэффициент пропорциональности в кинетическом уравнении 4) последовательность стадий, через которые осуществляется реакция 5) функциональная зависимость концентраций участвующих в реакции веществ от времени Механизм реакции – это: 1) сумма показателей степеней при концентрации в кинетическом уравнении 2) число частиц, одновременно участвующих в элементарном акте реакции 3) коэффициент пропорциональности в кинетическом уравнении 4) последовательность стадий, через которые осуществляется реакция 5) функциональная зависимость концентраций участвующих в реакции веществ от времени Реакция обязательно является сложной, если: 1) протекает с участием катализатора 2) порядок реакции больше единицы 3) в элементарном акте реакции участвуют две или больше число частиц 4) продукты реакции образуются в результате протекания однотипных элементарных актов 5) продуктом реакции является сложное вещество Реакция является простой, если: 1) протекает с участием катализатора 2) в элементарном акте реакции участвуют две частицы 3) в элементарном акте реакции участвуют более двух частиц 4) продукты реакции образуются в результате протекания однотипных элементарных актов 5) продуктом реакции является простое вещество Для реакции нулевого порядка: 1) период полупревращения не зависит от константы скорости реакции 2) период полупревращения прямо пропорционален исходной концентрации вещества 3) период полупревращения не зависит от исходной концентрации 4) период полупревращения обратно пропорционален исходной концентрации 5) скорость реакции прямо пропорциональна концентрации Для реакции первого порядка: 1) период полупревращения не зависит от константы скорости реакции 2) период полупревращения прямо пропорционален исходной концентрации вещества 3) период полупревращения не зависит от исходной концентрации 4) период полупревращения обратно пропорционален исходной концентрации 5) скорость реакции не зависит от исходной концентрации Для реакции второго порядка: 1) период полупревращения не зависит от константы скорости реакции 2) период полупревращения прямо пропорционален исходной концентрации вещества 3) период полупревращения не зависит от исходной концентрации 4) период полупревращения обратно пропорционален исходной концентрации 5) скорость реакции не зависит от исходной концентрации Катализатор: 1) уменьшает энтальпию реакции 2) уменьшает энергию активации реакции 3) увеличивает константу равновесия реакции 4) не изменяет время достижения системой состояния равновесия 5) увеличивает энтальпию реакции Коллигативным свойством растворов является: 1) температура замерзания 2) осмотическое давление 3) давление насыщенного пара 4) температура кипения 5) осмолярность Наибольшую величину осмотического давления (при одинаковой температуре и молярной концентрации) имеет разбавленный раствор: 1) глюкозы 2) хлорида натрия 3) хлорида алюминия 4) хлорида кальция 5) мочевины Изотоническими (при одинаковой температуре) являются водные растворы с одинаковой молярной концентрацией: 1) хлорида калия и хлорида кальция 2) ацетата натрия и ацетата кальция 3) сахарозы и хлорида натрия 4) глюкозы и мочевины 5) аммиака и сульфата аммония В разбавленном водном растворе изотонический коэффициент i → 3 для электролита: 1) хлорида калия 2) хлорида железа(II) 3) хлорида железа(III) 4) сульфата меди(II) 5) карбоната натрия В разбавленном водном растворе изотонический коэффициент i =1 для: 1) хлорида натрия 2) аммиака 3) уксусной кислоты 4) соляной кислоты 5) глюкозы При наиболее высокой температуре кипит (при одинаковой массовой доле растворенного вещества) разбавленный раствор: 1) глюкозы 2) хлорида натрия 3) серной кислоты 4) нитрата алюминия 5) мочевины При наиболее высокой температуре замерзает (при одинаковой массовой доле растворенного вещества) разбавленный раствор: 1) хлорида кальция 2) хлорида натрия 3) соляной кислоты 4) нитрата калия 5) сахарозы Степень набухания белков в водных растворах увеличивается в присутствии 1) хлорида натрия 2) бромида калия 3) ацетата аммония 4) сульфата натрия 5) хлорида калия Наибольшей высаливающей способностью по отношению к растворам белков обладает 1) Cl – 2) Br – 3) NO 3 – 4) SO 4 2– 5) SCN – Нарушение устойчивости растворов белков под действием дегидратирующих агентов называется 1) набухание 2) синерезис 3) коацервация 4) застудневание 5) высаливание Вязкость раствора белка со значением pI = 2 будет минимальна при 1) pH = 1 2) pH = 2 3) pH = 5 4) pH = 7 5) pH = 9 Степень набухания белка со значением pI = 2 будет минимальна при кислотности раствора 1) pH = 1 2) pH = 2 3) pH = 5 4) pH = 7 5) pH = 9 Смесь белков: -глобулина (pI = 6,4), альбумина (pI = 4,6) и цитохрома c (pI = 10,7) можно разделить при значении pH 1) pH = 3,5 2) pH = 4,6 3) pH = 6,4 4) pH = 10,7 5) pH = 12,0 При электрофорезе в растворе с pH = 5,2 макромолекула будет находится на старте у белка 1) пепсина (pI = 2,0) 2) лактоглобулина (pI = 5,2) 3) -глобулина (pI = 6,4) 4) гемоглобина (pI = 6,7) 5) цитохрома (pI = 10,7) Протолитический процесс CO 3 2– + H 2 O ↔ HCO 3 – + OH – описывает 1) гидролиз соли по катиону 2) гидролиз соли по аниону 3) нейтрализацию кислоты 4) ионизацию слабой кислоты 5) ионизацию слабого основания Протолитический процесс Al 3+ + 2H 2 O ↔ AlOH 2+ + Н 3 О + описывает 1) гидролиз соли по катиону 2) гидролиз соли по аниону 3) совместный гидролиз 4) ионизацию слабой кислоты 5) ионизацию слабого основания Протолитический процесс 2Al 3+ + 3CO 3 2– + 3H 2 O ↔ 2Al(OH) 3 + 3CO 2 описывает 1) гидролиз соли по катиону 2) гидролиз соли по аниону 3) совместный гидролиз 4) ионизацию слабой кислоты 5) ионизацию слабого основания Сопряженную протолитическую пару образуют 1) HCl и NaCl 2) HCl и NaOH 3) CH 3 COOH и NaOH 4) H 3 O + и CH 3 COO – 5) CH 3 COOH и CH 3 COO – Буферная система образуется при смешивании 1) 1 моль СН 3 СООН и 1 моль NaOH 2) 1 моль СН 3 СООН и 1 моль HCl 3) 1 моль СН 3 СООН и 10 моль NaOH 4) 10 моль СН 3 СООН и 1 моль NaOH 5) 1 моль NaOH и 1 моль СН 3 СООNa Соль, гидролизующаяся по катиону, образуется при смешивании 1) 1 моль СН 3 СООН и 1 моль NaOH 2) 1 моль NН 4 Cl и 1 моль NaOH 3) 1 моль NН 3 и 1 моль HCl 4) 1 моль СН 3 СООН и 1 моль NН 3 5) 1 моль NaOH и 1 моль HCl Для вычисления значения рН водного раствора карбоната натрия используют формулу 1) pH = 14 – 0,5 (pK b – log c(B)) 2) pH = 7 + 0,5pK a + 0,5 log c(A - ) 3) pH = 7 – 0,5pK b – 0,5 log c(HB + ) 4) pH = 0,5 ( pK a – log c(HA)) 5) pH = 14 + log c(B) Для вычисления значения рН водного раствора гидроксида калия используют формулу 1) pH = 0,5 (pK a – log c(HA)) 2) pH = 7 + 0,5pK a + 0,5 log c(A - ) 3) pH = 7 – 0,5pK b – 0,5 log c(HB + ) 4) pH = pK a + log c(B)/c(HB) 5) pH = 14 + log c(B) Для вычисления значения рН водного раствора уксусной кислоты используют формулу 1) pH = 14 – 0,5 (pK b – log c(B)) 2) pH = 7 + 0,5pK a + 0,5 log c(A - ) 3) pH = 7 – 0,5pK b – 0,5 log c(HB + ) 4) pH = pK a + log c(B)/c(HB) 5) pH = 0,5 (pK a – log c(HA)) Для вычисления значения рН фосфатного буфера используют формулу 1) pH = 14 – 0,5 (pK b – log c(B)) 2) pH = 7 + 0,5pK a + 0,5 log c(A - ) 3) pH = 7 – 0,5pK b – 0,5 log c(HB + ) 4) pH = pK a + log c(B)/c(HB) 5) pH = 0,5 (pK a – log c(HA)) Основным неорганическим веществом костной ткани является 1) фосфат кальция 2) гидрофосфат кальция 3) гидроксидфосфат кальция 4) фторидфосфат кальция 5) карбонат кальция Основным неорганическим веществом зубной эмали является 1) фосфат кальция 2) гидрофосфат кальция 3) гидроксидфосфат кальция 4) фторидфосфат кальция 5) карбонат кальция В случае патологического процесса изоморфизма возможно замещение в составе костной ткани ионов 1) Ca 2+ на Sr 2+ 2) Ca 2+ на K + 3) Ca 2+ на SO 4 2– 4) OH – на F – 5) OH – на SO 4 2– В норме, в случае физиологического процесса изоморфизма возможно замещение в составе костной ткани ионов 1) Ca 2+ на Sr 2+ 2) Ca 2+ на K + 3) Ca 2+ на SO 4 2– 4) OH – на F – 5) OH – на SO 4 2– В системе изолированное гетерогенное равновесие соответствует гетерогенному процессу 1) SrCO 3 + H 2 SO 4 ↔ SrSO 4 + CO 2 + H 2 O 2) BaCl 2 + Na 2 CO 3 ↔ BaCO 3 + 2NaCl 3) CaCl 2 + SrSO 4 ↔ SrCl 2 + CaSO 4 4) BaSO 4 + Na 2 CO 3 ↔ BaCO 3 + Na 2 SO 4 5) BaCO 3 + H 2 SO 4 ↔ BaSO 4 + CO 2 + H 2 O Выпадение осадка из насыщенного водного раствора сульфата кальция происходит при добавлении 1) нитрата натрия 2) хлорида натрия 3) гидроксида натрия 4) гидроксида кальция 5) соляной кислоты Выпадение осадка из насыщенного водного раствора хлорида серебра происходит при добавлении 1) нитрата калия 2) хлорида натрия 3) нитрата кальция 4) уксусной кислоты 5) воды Координационное число железа в комплексе трисалицилатоферрат(III) калия равно 1) 2 2) 3 3) 4 4) 5 5) 6 Степень окисления центрального атома в соединении Na 5 [Cu(S 2 O 3 ) 3 ] равно 1) 0 2) 1 3) 2 4) 3 5) 5 Максимальную дентатность, равную шести, может проявлять лиганд 1) аммиак 2) ЭДТА 3) цитрат 4) салицилат 5) этилендиамин Максимальную дентатность, равную двум, может проявлять лиганд 1) цианид 2) цитрат 3) этилендиамин 4) хлорид 5) аммиак К классу металлоценов относится комплексное соединение 1) [Fe(C 5 H 5 ) 2 ] 2) [Ni(CО) 4 ] 3) K 3 [Fe(CN) 6 ] 4) [CaЭДТА] 5) [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 К полиядерным комплексам относится 1) хлорофилл 2) ферроцерон 3) гемоглобин 4) железосеропротеины 5) валиномицин Осадок образуется при добавлении нитрата серебра к комплексу 1) [Ag(NH 3 ) 2 ]Br 2) [Pt(NH 3 ) 2 Cl 2 ] 3) K 3 [Fe(CN) 6 ] 4) H[AuCl 4 ] 5) [Zn(NH 3 ) 4 ](NO 3 ) 2 К катионным комплексам относится 1) H[AuCl 4 ] 2) [Ni(CО) 4 ] 3) K 3 [Fe(CN) 6 ] 4) [Fe(CO) 5 ] 5) [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 Укажите формулу гексацианоферрата(II) калия 1) K 3 [Fe(CN) 6 ] 2) K 4 [Fe(CN) 6 ] 3) K 3 [Fe(SCN) 6 ] 4) K 4 [Fe(SCN) 6 ] 5) K 4 [Hg(CN) 6 ] Укажите формулу гексацианоферрата(III) калия 1) K 3 [Fe(CN) 6 ] 2) K 4 [Fe(CN) 6 ] 3) K 3 [Fe(SCN) 6 ] 4) K 4 [Fe(SCN) 6 ] 5) K 4 [Hg(CN) 6 ] К гидроксокомплексам относится 1) H[AuCl 4 ] 2) [Fe(H 2 O) 6 ](NO 3 ) 3 3) K 3 [Al(OH) 6 ] 4) [Ag(NH 3 ) 2 ]OH 5) [CaЭДТА] 2- Значение редокс-потенциала редокс-системы первого типа возрастет, если 1) уменьшить значение рН 2) увеличить значение рН 3) разбавить систему водой 4) уменьшить температуру 5) увеличить температуру Значение редокс-потенциала редокс-системы первого типа возрастет, если 1) увеличить концентрацию восстановленной формы вещества 2) уменьшить концентрацию окисленной формы вещества 3) увеличить концентрацию окисленной формы вещества 4) уменьшить температуру 5) разбавить систему водой Значение редокс-потенциала редокс-системы второго типа снизится, если 1) увеличить температуру 2) увеличить значение рН 3) увеличить концентрацию окисленной формы вещества 4) уменьшить концентрацию восстановленной формы вещества 5) разбавить систему водой Значение редокс-потенциала системы Ag + /Ag o снизится, если 1) добавить серебро 2) увеличить температуру 3) добавить AgNO 3 4) добавить KCl 5) добавить воду Значение редокс-потенциала системы MnO 4 – +8Н + /Mn 2+ + 4Н 2 О возрастет, если 1) уменьшить температуру 2) увеличить температуру 3) добавить MnCl 2 4) добавить KCl 5) добавить воду Динамический метод разделения и анализа смеси химических веществ, основанный на многократно повторяющихся процессах сорбции и десорбции называется 1) адсорбция 2) потенциометрия 3) хроматография 4) абсорбция 5) титрование По технике эксперимента хроматография может быть 1) капиллярная 2) ионообменная 3) распределительная 4) адсорбционная 5) осадочная Одним из вариантов хемосорбционной хроматографии является 1) молекулярно-ситовая 2) ионообменная 3) распределительная 4) адсорбционная 5) осадочная По агрегатному состоянию фаз хроматография может быть 1) тонкослойная (ТСХ) 2) жидкостно-адсорбционная 3) капиллярная 4) адсорбционно-комплексообразовательная 5) осадочная Хроматография, основанная на специфичности взаимодействия, лежащего в основе биологической функции фермента, является 1) афинная 2) ионообменная 3) распределительная 4) хемосорбционная 5) молекулярно-ситовая Хроматография, основанная на разделении веществ со значительно различающимися размерами молекул, является 1) тонкослойная (ТСХ) 2) ионообменная 3) распределительная 4) хемосорбционная 5) молекулярно-ситовая Хроматография, основанная на различии в адсорбционных свойствах разделяемых веществ, является 1) адсорбционная 2) адсорбционно- комплексообразовательная 3) распределительная 4) хемосорбционная 5) молекулярно-ситовая Хроматография, основанная на различии в константах растворимости разделяемых веществ, является 1) адсорбционная 2) осадочная 3) распределительная 4) хемосорбционная 5) молекулярно-ситовая Разность потенциалов на границе раздела «металл - раствор его соли» называется 1) электродвижущая сила цепи 2) редокс потенциал 3) электродный потенциал 4) контактный потенциал 5) диффузионный потенциал Разность потенциалов на границе раздела «инертный металл – раствор, содержащий окисленную и восстановленную формы вещества» называется 1) электродвижущая сила цепи 2) редокс потенциал 3) электродный потенциал 4) контактный потенциал 5) диффузионный потенциал Скачок потенциалов, возникающий на границе раздела двух металлов называется 1) электродвижущая сила цепи 2) редокс потенциал 3) электродный потенциал 4) контактный потенциал 5) диффузионный потенциал Скачок потенциалов, возникающий на границе раздела двух электролитов называется 1) электродвижущая сила цепи 2) редокс потенциал 3) электродный потенциал 4) контактный потенциал 5) диффузионный потенциал Инертный металл в сочетании с раствором, содержащим окисленную и восстановленную формы вещества, называется 1) электрод сравнения 2) редокс электрод 3) гальванический элемент 4) концентрационный элемент 5) стандартный водородный электрод К ионно-металлическим электродам I рода относится 1) каломельный электрод 2) хлорсеребряный электрод 3) стеклянный электрод 4) медный электрод 5) стандартный водородный электрод К ионоселективным электродам относится 1) цинковый электрод 2) хлорсеребряный электрод 3) хингидронный электрод 4) стеклянный электрод 5) стандартный водородный электрод Металл, покрытый слоем собственного труднорастворимого электролита, опущенный в раствор электролита с одноименными анионами называется 1) ионоселективный электрод 2) редокс электрод 3) ионно-металлический электрод I рода 4) ионно-металлический электрод II рода 5) мембранный электрод Мембранный электрод, потенциал которого зависит от активности только одного типа ионов, называется 1) ионоселективный электрод 2) редокс электрод 3) ионно-металлический электрод I рода 4) ионно-металлический электрод II рода 5) электрод сравнения Окисленная и восстановленная формы одного и того же вещества образуют 1) электрод сравнения 2) редокс пару 3) гальванический элемент 4) концентрационный элемент 5) ионоселективный электрод К ионно-металлическим электродам II рода относится 1) водородный электрод 2) хлорсеребряный электрод 3) хингидронный электрод 4) стеклянный электрод 5) медный электрод Тип совмещенного равновесия в химической реакции [Ag(NH 3 ) 2 ]OH + 3HCl ↔ AgCl + 2NH 4 Cl + H 2 O 1) гетерогенное-протолитическое 2) гетерогенное-лигандообменное 3) гетерогенное-редокс 4) протолитическое-лигандообменное 5) протолитическое- гетерогенное-лигандообменное Тип совмещенного равновесия в химической реакции Mn(OH) 2 + 2NH 4 Cl ↔ MnCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O 1) гетерогенное-протолитическое 2) гетерогенное-лигандообменное 3) гетерогенное-редокс 4) протолитическое-лигандообменное 5) протолитическое-редокс Тип совмещенного равновесия в химической реакции 2Cu(OH) 2 + 4HI ↔ 2CuI + I 2 + 2H 2 O 1) гетерогенное-протолитическое 2) гетерогенное-лигандообменное 3) гетерогенное-редокс 4) протолитическое-лигандообменное 5) гетерогенное-протолитическое-редокс Тип совмещенного равновесия в химической реакции CaC 2 O 4 + 2НCl ↔ CaCl 2 + Н 2 C 2 O 4 1) гетерогенное-протолитическое 2) гетерогенное-лигандообменное 3) гетерогенное-редокс 4) протолитическое-лигандообменное 5) протолитическое-редокс Тип совмещенного равновесия в химической реакции PbC 2 O 4 + 3KOH ↔ K[Pb(OH) 3 ] + K 2 C 2 O 4 1) гетерогенное-протолитическое 2) гетерогенное-лигандообменное 3) гетерогенное-редокс 4) протолитическое-лигандообменное 5) протолитическое-редокс Тип совмещенного равновесия в химической реакции 2CaHPO 4 + 2HCl ↔ CaCl 2 + Ca(H 2 PO 4 ) 2 1) гетерогенное-протолитическое 2) гетерогенное-лигандообменное 3) гетерогенное-редокс 4) протолитическое-лигандообменное 5) протолитическое-редокс В реакции гидроксида цинка с аммиаком совмещаются равновесия 1) гетерогенное-протолитическое 2) гетерогенное-лигандообменное 3) гетерогенное-редокс 4) протолитическое-лигандообменное 5) протолитическое-редокс В реакции иодида свинца с избытком иодида калия совмещаются равновесия 1) гетерогенное-протолитическое 2) гетерогенное- редокс 3) гетерогенное- лигандообменное 4) протолитическое-лигандообменное 5) протолитическое-редокс В реакции CaCO 3 + 2HCl ↔ CaCl 2 + H 2 О + CO 2 1) объект конкуренции – CO 3 2– , конкурирующие частицы – H + и Са 2+ 2) объект конкуренции – Са 2+ , конкурирующие частицы – CO 3 2– и H + 3) объект конкуренции – H + , конкурирующие частицы – Ca 2+ и CO 3 2– 4) объект конкуренции –Cl – , конкурирующие частицы – Са 2+ и H + 5) объект конкуренции – H + , конкурирующие частицы – Cl – и CO 3 2– В реакции BaSO 3 + 2HCl ↔ BaCl 2 + H 2 О + SO 2 1) объект конкуренции – SO 3 2– , конкурирующие частицы – H + и Bа 2+ 2) объект конкуренции – Bа 2+ , конкурирующие частицы – SO 3 2– и H + 3) объект конкуренции – H + , конкурирующие частицы – Ba 2+ и SO 3 2– 4) объект конкуренции –Cl – , конкурирующие частицы – Bа 2+ и H + 5) объект конкуренции – H + , конкурирующие частицы – Cl – и SO 3 2– В реакции CaC 2 O 4 + 2HCl ↔ CaCl 2 + H 2 C 2 O 4 1) объект конкуренции – C 2 O 4 2– , конкурирующие частицы – H + и Cl – 2) объект конкуренции – C 2 O 4 2– , конкурирующие частицы – H + и Ca 2+ 3) объект конкуренции – H + , конкурирующие частицы – Ca 2+ и C 2 O 4 2– 4) объект конкуренции –Cl – , конкурирующие частицы – Cа 2+ и H + 5) объект конкуренции – H + , конкурирующие частицы – Cl – и C 2 O 4 2– В реакции Mg(OH) 2 + 2HCl ↔ MgCl 2 + 2H 2 O 1) объект конкуренции – Mg 2+ , конкурирующие частицы – H + и Cl – 2) объект конкуренции – OH – , конкурирующие частицы – H + и Mg 2+ 3) объект конкуренции – H + , конкурирующие частицы – Mg 2+ и OH – 4) объект конкуренции –Cl – , конкурирующие частицы – Mg 2+ и H + 5) объект конкуренции – H + , конкурирующие частицы – Cl – и OH – Вычислите молярную концентрацию раствора хлорида железа(III) с массовой долей, равной 10% (плотность 1,092 г/мл) 1) 1,00 2) 12,2 3) 45,4 4) 3,59 5) 0,673 Вычислите молярную концентрацию раствора сульфата меди с массовой долей, равной 12% (плотность 1,131 г/мл) 1) 2,48 2) 0,85 3) 18,8 4) 35,4 5) 55,8 Вычислите молярную концентрацию раствора бромида лития с массовой долей, равной 30% (плотность 1,263 г/мл) 1) 6,32 2) 4,36 3) 42,2 4) 28,6 5) 5,77 Вычислите молярную концентрацию глюкозы с массовой долей, равной 2% (плотность 1,006 г/мл) 1) 12,1 2) 0,112 3) 18,4 4) 30,1 5) 84,5 Вычислите массовую долю серной кислоты в растворе с молярной концентрацией, равной 0,1783 моль/л (плотность 1,010 г/мл) 1) 30,4 2) 1,73 3) 53,1 4) 5,40 5) 13,3 Вычислите массовую долю гидроксида калия в растворе с молярной концентрацией, равной 1,06 моль/л (плотность 1,050 г/мл) 1) 15,8 2) 20,3 3) 5,65 4) 84,2 5) 7,95 Вычислите массовую долю фторида натрия в растворе с молярной концентрацией, равной 0,611 моль/л (плотность 1,025 г/мл) 1) 6,84 2) 30,2 3) 60,8 4) 2,50 5) 17,3 Вычислите массовую долю соляной кислоты в растворе с молярной концентрацией, равной 1,520 моль/л (плотность 1,025 г/мл) 1) 0,583 2) 10,2 3) 5,41 4) 28,4 5) 65,8 |