Водородные показатели. Презентация Григория Журавлёва pH различных веществ и систем. Водородный показатель

• Название: Презентация Григория Журавлёва pH различных веществ и систем. Водородный показатель
• Дата: 31.01.2022
• Размер: 0.56 Mb.
• Имя файла: Водородные показатели.pptx
• Тип: Презентация; #346928

Водородные показатели

Презентация Григория Журавлёва

pH различных веществ и систем.

• Водородный показатель 
• отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода: Ph=-lg(H+)
• Кислотную среду имеют растворы кислот и некоторых солей, образованных сильными кислотами и слабыми основаниями, например, хлорид железа(). Такие растворы имеют кислый вкус, реагируют с активными металлами с выделением водорода. Эти общие свойства и объясняются присутствием в них ионов водорода. Слабокислотную реакцию среды имеет дождевая вода. Ионы водорода образуются в ней из-за диссоциации угольной кислоты , образующейся в незначительных количествах вследствие растворения в воде содержащегося в воздухе углекислого газа. Среди физиологических жидкостей организма наиболее кислым является желудочный сок, фактически он представляет собой разбавленный раствор соляной кислоты. Его кислотность даже превышает кислотность лимонного сока.

• Индикаторы
• вещества, которые изменяют свою окраску в зависимости от характера среды раствора.

Растворы, в которых концентрация ионов водорода равна концентрации гидроксид-ионов, называется нейтральным. Если концентрация ионов водорода больше, чем гидроксид-ионов, то среда в растворе кислотная, если концентрация ионов водорода меньше, чем гидроксид-ионов, то раствор щелочной.

Константа диссоциации является постоянной величиной для данной температуры и называется ионным произведением воды.

Однако выражать такими цифрами концентрацию ионов неудобно, поэтому применяют водородный показатель – пэ аш, который численно равен показателю степени концентрации (десятичному логарифму), взятому с противоположным знаком.

Григорий Журавлёв 9а