Билеты. билеты 2 курс А. Экзаменационные билеты по аналитической химии

• Название: Экзаменационные билеты по аналитической химии
• Анкор: Билеты
• Дата: 02.05.2023
• Размер: 21.48 Kb.
• Имя файла: билеты 2 курс А .docx
• Тип: Экзаменационные билеты; #1102917

Экзаменационные билеты по аналитической химии.

Билет №1

1. 
   Предмет аналитической химии. История развития аналитической химии. Связь с другими науками.
   
2. 
   Общая характеристика катионов четвертой аналитической группы. Разделение на подгруппы.
   
3. 
   Напишите формулу кислой соли сернистой кислоты, назовите ее и приведите уравнение диссоциации.
   

Билет №2

1. 
   Растворы, их классификация, характеристика.
   
2. 
   Характерные реакции катионов Аg⁺ и Hg²⁺.
   
3. 
   Методом электронного баланса расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель:
   

Cr(NO₃)₃ + I₂ + KOH = K₂CrO₄ + KI + KNO₃ + H₂O

Билет №3

1. 
   Обнаружение катионов Mg²⁺, Na⁺.
   
2. 
   Сущность и методы количественного анализа.
   
3. 
   
   Что показывает собой буферная емкость и в каких единицах она выражается?
   

Билет №4

1. 
   Классификация анионов на аналитические группы. Первая аналитическая группа анионов.
   
2. 
   Качественные реакции катиона Ва²⁺.
   
3. 
   Техника безопасности в химическом кабинете.
   

Билет №5

1. 
   Скорость химических реакций.
   
2. 
   Основы метода иодометрии.
   
3. 
   На титрование раствора FeSО₄ израсходовано 15 см³ раствора перманганата калия, с (1/5 КМnO₄) = 0,09 моль/л. Определите массу Fe²⁺ в растворе.
   

Билет №6

1. 
   Основные положения теории электролитической диссоциации.
   
2. 
   Характерные реакции на ионы S^2- и I^-.
   
3. 
   Перечислите разновидности беззольных фильтров и укажите их назначение.
   

Билет №7

1. 
   Ионные реакции.
   
2. 
   Общие реакции анионов второй аналитической группы.
   
3. 
   Вычислите титр 0,1 н. раствора серной кислоты по NaOH.
   

Билет №8

1. 
   Гидролиз солей.
   
2. 
   Характерные реакции на ионы СО₃^2- и SО₃^2-.
   
3. 
   При анализе 0,82 г сплава получено 0,51 г Аl₂O₃ . Определите процентное содержание алюминия в сплаве.
   

Билет №9

1. 
   Химическая посуда и оборудование в гравиметрическом анализе.
   
2. 
   Действие группового реактива на катионы третьей аналитической группы.
   
3. 
   Составьте уравнение реакции между гидроксидом олова (II) и избытком щелочи КОН в молекулярной и ионной форме.
   

Билет №10

1. 
   Третья аналитическая группа анионов. Характерные реакции на ионы NО₃^- и NО₂^-.
   
2. 
   Качественные реакции катиона Fe³⁺.
   
3. 
   Вычислите грамм-эквивалент КОН в реакции нейтрализации.
   

Билет №11

1. 
   Сущность и методы качественного анализа.
   
2. 
   Общая характеристика катионов пятой аналитической группы. Специфические реактивы.
   
3. 
   
   По какой формуле вычисляют титр раствора, зная его нормальность?
   

Билет №12

1. 
   Способы выполнения аналитических реакций.
   
2. 
   Сущность гравиметрического анализа.
   
3. 
   Методом электронного баланса расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель:
   

C + HNO₃ = CO₂ + NO₂ + H₂O

Билет №13

1. 
   Качественные реакции и требования к ним.
   
2. 
   Характерные реакции на ионы SО₄^2- и РО₄^3-.
   
3. 
   Напишите характерные реакции на катионы натрия.
   

Билет №14

1. 
   Химические реактивы.
   
2. 
   Сущность и методы титриметрического анализа.
   
3. 
   Что такое суспензии, эмульсии? Приведите примеры.
   

Билет №15

1. 
   Общая характеристика катионов первой аналитической группы. Характерные реакции катиона К⁺.
   
2. 
   Мерная посуда.
   
3. 
   Вычислите титр 0,1 н. раствора АgNO₃ по NaCl
   

Билет №16

1. 
   Обнаружение катионов NH₄⁺, K⁺.
   
2. 
   Понятие об эквиваленте. Закон эквивалентов. Молярная масса эквивалентов.
   
3. 
   Определите нормальность раствора соляной кислоты, если известно, что для нейтрализации 20,00 мл ее потребовалось 18,00 мл 0,13 н. раствора NaOH.
   

Билет №17

1. Выражение концентрации растворов.

2. Сущность и методы кислотно-основного титрования. Алкалиметрия. Ацидиметрия.

3. Расставьте степени окисления в уравнениях и определите, какие из этих реакций являются окислительно-восстановительными:

• 
  Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O
  
• 
  ZnO + H₂ = Zn + H₂O
  
• 
  2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂
  
• 
  2KClO₃ = 2KCl + 3O₂
  
• 
  Cl₂ + H₂O = HClO₃ + HCl
  

Билет №18

1. 
   Общая характеристика катионов второй аналитической группы.
   
2. 
   Сущность и методы окислительно-восстановительного титрования.
   
3. 
   Вычислите число эквивалентности z для следующих веществ: Na₂SiO₃, Al₂(SO₄)₃, KBr, Ca(OH)₂.
   

Билет №19

1. 
   Перманганатометрия. Основы метода.
   
2. 
   Реактивы, используемые для открытия катионов второй группы.
   
3. 
   
   По какой формуле вычисляют общую жесткость воды?
   

Билет №20

1. 
   Электрохимические методы анализа.
   
2. 
   Качественные реакции катиона Са²⁺.
   
3. 
   Определите массовую долю (%) гигроскопической влаги в негашеной извести, если масса пустого бюкса с крышкой равна 28,4516 г, масса бюкса с крышкой и навеской извести до высушивания – 29,4828 г, масса бюкса с крышкой и навеской после высушивания – 29,4704 г.
   

Билет №21

1. 
   Необратимые и обратимые химические реакции.
   
2. 
   Характерные реакции на ионы Cl^- и Br^-.
   
3. 
   Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов: HNO₂, H₂S, Ba(OH)₂, Fe₂(SO₄)₃, K₂CrO₄, Na₃PO₄.
   

Билет №22

1. 
   Общая характеристика катионов третьей аналитической группы.
   
2. 
   Сущность осадительного титрования.
   
3. 
   В 250 см³ раствора содержится 6 г карбоната калия К₂СО₃. вычислите молярную концентрацию эквивалентов этого раствора.
   

Билет №23

1. 
   Окислительно-восстановительные реакции.
   
2. 
   Индикаторы. Виды, применение.
   
3. 
   Вычислите титр раствора КМnO₄ по Н₂С₂О₄ , если с (1/5 КмnO₄) = 0,1 моль/л.
   

Билет №24

1. 
   Качественные реакции катиона Al³⁺.
   
2. 
   Основы метода аргентометрии.
   
3. 
   Составьте уравнение реакции гидролиза ацетата натрия СН₃СООNa.
   

Билет №25

1. 
   Основы метода комплексонометрии.
   
2. 
   Буферные растворы и их назначение.
   
3. 
   
   Укажите, в каких случаях химические реакции являются необратимыми?