КТП по химии 9 кл. ктп 9 кл 20-21из. Протокол от 2020 г. Согласовано Заместитель директора по ур
 Скачать 211 Kb.
|
|
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждении «Средняя общеобразовательная школа №2 имени Героя Советского Союза Шамаева П.С. г.Петровска Саратовской области»
Календарно- тематическое планирование Федотовой Лидии Павловны, высшая квалификационная категория категория по химии, 9 класс Количество часов: всего 68 часов; в неделю 2 часа; 2020 – 2021 учебный год Календарно-тематическое планирование по химии в 9 классе на 2018 – 2019 учебный год
Контрольно – измерительные материалы  Контрольная работа № 1 «Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» Часть А (задания с выбором ответа) А1. В периодах слева направо заряд ядра атома увеличивается уменьшается не изменяется сначала увеличивается, а затем уменьшается А2. В главных подгруппах снизу вверх заряд ядра атома увеличивается уменьшается не изменяется сначала увеличивается, а затем уменьшается АЗ. В главных подгруппах сверху вниз число электронов на внешнем уровне увеличивается уменьшается не изменяется сначала увеличивается, а затем уменьшается А4. В периодах справа налево число энергетических уровней увеличивается уменьшается не изменяется сначала увеличивается, а затем уменьшается А5. В главных подгруппах снизу вверх восстановительные свойства элемента усиливаются ослабевают не изменяются сначала ослабевают, а затем усиливаются А6. В периодах слева направо восстановительные свойства элемента усиливаются ослабевают не изменяются сначала ослабевают, а затем усиливаются А7. В главных подгруппах сверху вниз окислительные свойства элемента усиливаются ослабевают не изменяются сначала ослабевают, а затем усиливаются А8. В периодах слева направо окислительные свойства элемента усиливаются ослабевают не изменяются сначала ослабевают, а затем усиливаются А9. В главных подгруппах сверху вниз высшая положительная степень окисления увеличивается уменьшается не изменяется сначала увеличивается, а затем уменьшается А10. Оксид кальция СаО не реагирует с 1)NaOH 3) С02 2) НС1 4) Н20 А11 . Оксид серы (IV) SO2 не реагирует с NaOH 3) СаО Н20 4) НС1 А12. Укажите вещество X в генетическом ряду серы: S →X→H2S03 Na2S03 3) H2S S03 4) S02 А13. Укажите вещество X в генетическом ряду кальция: Са → X → Са(ОН)2. СаО 3) СаС03 СаС12 4) Ca(N03)2 А14. Используя метод электронного баланса, определите сумму коэффициентов в уравнении реакции по схеме: NH3 + О2→N2 + Н2О 1) 12 3) 14 2) 13 4) 15 А15. Сожгли 335 г технической серы, содержащей 10% примесей. Определите объем (н.у.) образовавшегося оксида серы (IV), если выход этого оксида составил 90% от теоретически возможного. 170 л 3)190 л 180 л 4) 200 л Часть В (задания с кратким ответом) В1. Установите соответствие между формулой оксида и его классификацией. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту. ФОРМУЛА КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДА ОКСИДА А)SОз 1) кислотный оксид Б) Р2О5 2) амфотерный оксид ВаО 3) основный оксид Г) А1203 Д) Na20 В2. Установите соответствие между формулой соединения i и классификацией. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту. ФОРМУЛА КЛАССИФИКАЦИЯ А)КОН 1) кислота Б)НзР04 2) амфотерный гидроксид В)Fe(OH)2 3) нерастворимое основание Г) А1(ОН)з 4) щелочь Д) НС1 ВЗ. Среди нижеперечисленных оксидов укажите нерастворимые основания: 1) Mg(OH)2, 2) НгвЮз, 3) NaOH, 4)Ni(OH)2, 5) Ва(ОН)2, 6) Си(ОН)2, 7) КОН, 8) NH4OH. Ответ дайте в виде последовательности цифр в порядке их возрастания. В4. Расположите элементы в порядке возрастания их металлических свойств: 1) Са, 2) Ва, 3)Be, 4) Sr, 5) Mg. Ответ дайте в виде последовательности цифр. В5. Расположите элементы в порядке возрастания их окислительной способности: 1) S, 2) С1, 3) Р, 4) Sb, 5) As. Ответ дайте в виде последовательности цифр. Контрольная работа №2 «Металлы» Вариант 1 Составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлического кальция. Реакции рассматривать в свете теории ОВР и ТЭД. Дать названия и характеристики полученным соединениям. Составить уравнения реакций для переходов: Fe → FeS04 → Fe(OH)2 → FeO → Fe ↓ FeC03 При взаимодействии 5,4 г А1 с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода (н.у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного? Привести химические формулы следующих соединений: кристаллическая сода, жженая магнезия, красный железняк. Вариант 2 Составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства лития. Реакции рассматривать в свете теории ОВР и ТЭД. Дать названия и характеристики полученным соединениям. Составить уравнения реакций для переходов: Вс → ВеО → Be(N03)2 → Ве(ОН)2 →К2Ве02 → BeS04 Определить объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5 г Са, если выход водорода составляет 90 % от теоретически возможного? ‘ Привести химические формулы следующих соединений: магнитный железняк, железный колчедан, каменная соль. или Вариант 1. 1. Электронная формула атома магния: A.1S2 2S2 В. 1S2 2S2 2Р1 Б. 1S22S1 Г. IS2 2S22P63S2 2. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: А. Алюминий В. Железо Б. Барий Г. Ртуть 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: А. Бериллий В. Магний Б. Кальций Г. Стронций 4. Атом магния отличается от иона магния: А. Зарядом ядра В. Числом протонов Б. Зарядом частицы Г. Числом нейтронов 5. Наиболее энергично реагирует с водой: А. Калий В. Скандий Б. Кальций Г. Магний 6. Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием: А. С02, Н2, НС1 В. NaOH , Н20 , НС1 Б. С12, Н20 , H2S04 Г. S . H2S04 , so3, 7. Радиус атомов элементов III периода с увеличением заряда ядра от щелочного метала к галогену______________________________ 8. Вид химической связи в простом веществе кальций_______________________ 9. Напишите сокращенное ионное уравнение,соответствующее молекулярному уравнению: ВаС12+ H2S04 = BaS04+ 2НС1 Напишите уравнения реакций,с помощью которых можно осуществить следующие превращения: СиС12→ Си(ОН)2 →С и (N Оз) →Си и составить возможные окислительно-восстановительные уравнения. Вариант 2. 1. Электронная формула атома натрия: A.1S2 2S2 В. IS2 2S2 2P63S2 Б. IS2 2S22P63S1 Г. 1S22S1 2. С соляной кислотой не взаимодействует: А. Медь В. Железо. Б.Кальций Г. Цинк 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: А. Алюминий В. Магний Б. Кремний Г. Натрий 4. Атом алюминия отличается от иона алюминия: А. Зарядом ядра В. Зарядом частицы Б. Числом протонов Г. Числом нейтронов 5. Наиболее энергично реагирует с водой: А. Стронций В. Магний Б. Кальций Г Барий. 6. Ряд, в котором все вещества реагируют с магнием: A. S , NaOH , Н20 В.С12 , 02,НС1 Б. Li, H2S04, С02 Г. CuO, Cu(OH)2, Н3РО4 7. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра________ 8. Вид химической связи в простом веществе хлориде натрия_________________ 9. Напишите сокращенное ионное уравнение, соответствующее молекулярному уравнению: А1С13 + ЗКОН = А1(ОН)3↓ + ЗКС1 10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Zn—> ZnS04 —>Zn(OH)2 —>ZnO и составить возможные окислительно-восстановительные уравнения. Контрольная работа №3 «Неметаллы» Вариант 1 Составить уравнения реакций для переходов: S → H,S → SO2→ S03→H2S04 → Н, ↓ Na2S03 Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД. Дать характеристику реакции по различным признакам. Рассмотреть условия смещения химического равновесия вправо: N2 + ЗН2 →2NH3 +Q Уравнять ОВР методом электронного баланса: Мп02 + 4НС1 = МпС12 + С12 + Н20 Привести химические формулы следующих соединений: аммиачная селитра, свинцовый блеск, флюорит. В 735 мг 20 % раствора серной кислоты растворили 30 мл аммиака. Рассчитать массу образовавшейся соли. Вариант 2 Составить уравнения реакций для переходов: ZnCl2 →НС1→KCI → С12 → 12 → НI ↓ AgCl Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД. Дать характеристику реакции по различным признакам. Рассмотреть условия смещения химического равновесия вправо: 2S03 ↔2S02 + 02-Q Уравнять ОВР методом электронного баланса: HN03(paз)+ Mg = Mg(N03)2 + N20 + H20 Привести химические формулы следующих соединений: веселящий газ, жидкое стекло, калийная селитра. В 400 г 25 % раствора едкого кали растворили 45 л углекислого газа. Рассчитать массу образовавшейся соли. или Вариант 1. 1. Заряд ядра атома +17 имеют атомы химического элемента: А.Азота В. Серы Б. Кислорода Г. Хлора 2. Уравнение химической реакции 2S02 + 02= 2S03 соответствует схеме превращения серы: A. S 0 →S+4 В. S+4→ S+6 Б. S-2 → S+4 Г. S+6 → S+4 3. Степень окисления фосфора в ряду веществ, формулы которых Са,Р2, Р, Р203, Р;05 А. Повышается от 0 до +5 В. Понижается от +6 до -2 Б. Повышается от -3 до +5 Г. Повышается от -4 до +4 4. Вещество X в ряду превращений СО2 → X → Са(НС03)2 →СОг имеет формулу: А. Са(ОН)2 В. Са С03 Б. СО Г. СаО 5. Реактивом на сульфат-анион является катион: А. Н+ В. Ва2+ Б. Na+ Г. NH4 + 6. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых: А. С02 и NaOH В. S03 и N2Os Б. Сии H2S04(pa36) Г. Р203 и НС1 7.Вид химической связи в простом веществе хлороводороде:_______________________ 8. Составьте формулу кислоты, которая образуется при взаимодействии веществ, формулы которых: Na2Si03и НС1:_____________________________________________________ 9. Неметаллические свойства простых веществ, образованных элементами второго периода, с увеличением зарядов ядер____________________________________________________ 10. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:12345 S→MgS → S02 → SO3→Na2S04 → BaS04 Реакцию 1 рассмотрите с точки зрения окисления-восстановления, реакцию 5 в свете теории электролитической диссоциации. Вариант 2. 1. Заряд ядра атома +14 имеют атомы химического элемента : А.Азота В. Кремния Б. Кислорода Г. Углерода 2. Ковалентная неполярная связь имеется в молекуле вещества, формула которого: A. N2 В. НС1 Б. СН4 Г. Na2S 3. Степень окисления серы в ряду веществ, формулы которых S03,S02,S,H2S А. Повышается от 0 до +5 В. Понижается от +6 до -2 Б. Понижается от +5 до О Г. Повышается от -4 до +4 4. Вещество X в ряду превращений Р→ Р205→ X →Na3PO4имеет формулу: А. Са3(Р04)2 В. Са СО, Б. РН3Г. Н3Р04 5. Реактивом на хлорид-анион является катион; А. Н+ В. Ва2+ Б. Ag+ Г. NH4 + 6. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых: A. H2S04 и СО2 В. H2S04 и BaS04 Б. H2S04 и Аи Г. H2S04 и MgO 7. Соотнесите: уравнение химической реакции H2S + С12 = 2HCI + S схеме превращения хлора: А. Сl0 →Сl-1 В. С1° → Сl+ Б. Сl- → Сl+ Г. Сl- → С1° 8. Составьте формулу газообразного вещества, образующегося при взаимодействии веществ, формулы которых: СаС03 и НС1:______________________________ 9. Неметаллические свойства простых веществ, образованных элементами пятой группы главной подгруппы, с увеличением заряда ядра:____________________ 10. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме: 1 2 3 4 5 N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → KNO3 Реакцию 1 рассмотрите с точки зрения окисления-восстановления, реакцию 5 в свете теории электролитической диссоциации. «Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса» Вариант 1. 1. Наиболее ярко металлические свойства выражены: А. У натрия В. У калия Б. У лития Г. У магния 2. Степень окисления +3 у атома хрома в соединении, формула которого: А. СrO В. СrOз Б. Сг203 Г. Н2СrO4 3. Серную кислоту можно получить при взаимодействии веществ, формулы которых: А. Н20 и S0 2 В. Н2 и S03 Б. Н20 и S03 Г. S03 и КОН 4. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов: А. Be, В, С В. Si , С , N Б. F, CI, Вг Г. Na, Mg, Са 5. Окид кальция является: А. Амфотерным В. Несолеобразующим Б. Кислотным Г. Основным 6. Для фторида калия характерна химическая связь, которая называется А. Ионная В. Ковалентная неполярная Б. Металлическая Г. Ковалентная полярная 7. Соотнесите: уравнение реакции 2 S02 + 02 = 2SO3, схеме превращения серы: A. S+4 →S+6 В. S-2 →S+4 Б. S+4 → S0 Г'. S° →S=6 8. Оксид азота (И) имеет формулу A. N20 В.N203 Б. N02 Г. NO 9.Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме: 1 2 3 Na2C03 → С02 → СаСО3 → СаО Реакцию 1 рассмотрите в свете теории электролитической диссоциации. 10.Вычислите массу соляной кислоты, необходимой для нейтрализации 40 г. 20% раствора гидроксида кальция. Вариант 2. 1. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства: А. У хлора В. У фтора Б. У иода Г. У брома 2. Степень окисления -3 у атома азота в соединении, формула которого: A. N2 B.N203 Б. NO Г. NH3 3. Гидроксид меди (II) можно получить при взаимодействии веществ, формулы которых: А. Си и Н20 В. СиО и Н20 Б. СиС12 и Fe(OH)3 Г. CuS04 и NaOH 4. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов: A. Li ,Na, Rb В. Se . S . 02 Б. P , S ,02 Г. Be , B, Al 5. Окид углерода (IV) является: А. Амфотерным В. Несолеобразующим Б. Кислотным Г. Основным 6. В молекуле бромоводорода химическая связь называется______________________ 7. Соотнесите: уравнение реакции 4 NH3 + 502 = 4NO + 6 Н20 схеме превращения азота: A. N-3 →N0 В. N+3→N+2 Б. N-3 → N+2 Г. N+2 → N-3 8.Гидроксид железа (II) имеет формулу____________________________________ 9. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме: 123 SO3→H2S04 →CuS04 → Cu(OH)2 Реакцию 3 рассмотрите в свете теории электролитической диссоциации. 10.К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||