Главная страница
Навигация по странице:

  • Предельные углеводороды (алканы)

  • билеты по химии. Д. И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки. Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана. Задача


    Скачать 16.7 Kb.
    НазваниеД. И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки. Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана. Задача
    Дата02.05.2022
    Размер16.7 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлабилеты по химии.docx
    ТипЭкзаменационные билеты
    #507807

    Экзаменационные билеты по химии

    Билет № 1

    1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.

    2. Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана. 

    3. Задача.

    Периодический закон Д.И.Менделеева был открыт в 1869 году. Этот закон дает возможность пояснить ряд закономерностей: свойства простых и сложных веществ, взаимодействие между веществами, физические явления и др. Периодический закон можно сформулировать так: свойства химических элементов, а также их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атома.Структура периодической системы: период, группа, подгруппа и семейства элементов.

    Предельные углеводороды (алканы) – углеводороды, в молекулах которых атомы связаны одинарными связями и которые соответствуют общей формуле CnH2n+2.

    Метан используют как источник водорода в синтезе аммиака, а также для получения синтез-газа (смесь CO и H2), применяемого для промышленного синтеза углеводородов, спиртов, альдегидов и других органических соединений.
    Билет № 2

    1. Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.

    2. Непредельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение этилена.

    3. Задача.
    Билет № 3

    1. Виды химической связи: ионная, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.

    2. Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение. 

    3. Задача.
    Билет № 4

    1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

    2. Диеновые углеводороды, их химическое строение, свойства, получение и практическое значение. Натуральный и синтетические каучуки.

    3. Задача.
    Билет № 5

    1. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.

    2. Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.

    3. Задача.
    Билет № 6

    1. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, температуры, катализатора.

    2. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов.

    3. Задача.
    Билет № 7

    1. Основные положения теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах.

    2. Реакции ионного обмена в водных растворах. Условия их необратимости.

     3. Задача.
    Билет № 8

    1. Изомерия органических соединений и ее виды.

    2. Классификация неорганических соединений.

     3. Задача.
    Билет № 9

    1. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов.

    2. Природные источники углеводородов: нефть, природный газ и их практическое использование.

    3. Задача.
    Билет № 10

    1. Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.

    2. Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта. 

    3. Задача.
    Билет № 11

    1. Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.

    2. Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.

    3. Задача.
     Билет № 12

    1. Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.

    2. Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.

    3. Задача.
    Билет № 13

    1. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д.И. Менделеева.

    2. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.

    3. Задача.
    Билет № 14

    1. Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе.

    2. Жиры как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров, понятие о синтетических моющих средствах.

     3. Задача.
    Билет № 15

    1. Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

    2. Глицерин – многоатомный спирт; состав молекул, физические и химические свойства, применение. 

    3. Задача.
    Билет № 16

    1. Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

    2. Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение. 

    3. Задача.
    Билет № 17

    1. Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления-восстановления и ионного обмена.

    2. Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.

    3. Задача.

     

    Билет №18

    1. Общая характеристика подгруппы галогенов, строение атомов, возможные степени окисления, физические и химические свойства.

    2. Аминокислоты, их состав и химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.

    3. Задача.

     

    Билет № 19

    1. Окислительно-восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).

    2. Анилин – представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение.

    3. Задача.
    Билет № 20

    1. Окислительно-восстановительные свойства серы и ее соединений.

    2. Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений.

    3. Задача.

     

    Билет № 21

    1. Железо: положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа.

    2. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.

    3. Задача.
    Билет № 22

    1. Общие научные принципы химического производства на примере промышленного способа получения серной кислоты. Защита окружающей среды от химических загрязнений.

    2. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ на примере этанола и фенола.
    Билет № 23

    1. Причины многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь веществ.

    2. Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный способ получения метанола.

    3. Задача.

     

    Билет № 24

    1. Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.

    2. Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука).

    3. Задача.
    Билет № 25

    1. Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза (на примере электролиза солей безкислородных кислот).

    2. Целлюлоза, состав молекул, физические и химические свойства. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетонного волокна.

    3.Задача.


    написать администратору сайта