вопросы для ZSХТ11. Экзаменационные вопросы по дисциплине Общая и неорганическая химия
 Скачать 16.49 Kb.
|
|
Экзаменационные вопросы по дисциплине «Общая и неорганическая химия» для ОЗО 1.Состав атома. Электронное строение атомов оболочек атомов. Изотопы. Основное и возбужденное состояние атомов (на конкретных примерах). 2. Состояние электрона в атоме. Квантовые числа. Принцип Паули. Правило Хунда. Правила Клечковского. 3. Классификация, номенклатура, способы получения, химические свойства солей: средних, кислых, основных, комплексных. 4. Типы химических связей. Способы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный, σ и π-связи, полярность связи, длина, энергия связи. 5. Условия самопроизвольного протекания процессов. Факторы, определяющие направленность процессов. Связь между изменением энергии Гиббса и константой равновесия. 6. Метод валентных связей (МВС). Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул. Полярность молекул. 8. Ионная связь. Поляризация ионов и ее влияние на физические свойства ионных кристаллов: температура плавления, растворимость, цвет кристаллов. 9. Типы кристаллических решеток и свойства твердых веществ. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки. 10. Металлическая связь. Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия. 11. Классификация, номенклатура, способы получения, химические свойства кислот. 12. Классификация, номенклатура, способы получения, химические свойства оснований 13. Определение, классификация, внутреннее строение растворов, растворимость. Растворение как физико-химический процесс. Растворение веществ, состоящих из ионных кристаллов и полярных молекул. Механизм образования растворов. 14.Растворимость твердых, жидких, газообразных веществ в воде. Способы выражения концентраций растворов. 15. Второй закон термодинамики. Формулировки, энтропия. Изменение энтропии в различных процессах. 16.Окислительно-восстановительные реакции. Классификация ОВР, способы уравнивания ОВР, важнейшие окислители и восстановители. 17. Радиоактивность. Типы радиоактивности. Естественная и искусственная радиоактивность. Модели строения атома: Дж. Томсона, Э. Резерфорда, Н. Бора, современная модель. Особенности этих моделей. 18. Структура Периодической системы Д.И. Менделеева и электронное строение атомов. Физический смысл порядкового номера элементов. Формулировки Периодического закона. Периодически изменяющиеся свойства элементов. 19. Электролитическая диссоциация. Слабые и сильные электролиты. Диссоциация кислот, щелочей и солей. Индикаторы. 20. Предмет химической термодинамики. Основные понятия термохимии. Термохимические расчеты. Термодинамические величины. Выделение или поглощение энергии в химических реакциях. 21. Внутренняя энергия. Теплота и работа. Термохимический закон Гесса и следствия из закона. 22. Первый закон термодинамики. Формулировки, математические выражения, применение первого закона термодинамики. 23.Химическая кинетика. Основные понятия и постулаты. 24.химическая кинетика. Скорость химической реакции. Закон действующих масс. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ, температуры, концентрации, природы реагирующих веществ, поверхности реагирующих веществ. 25.Химическая связь. Ковалентная полярная и неполярная, ионная, металлическая связи. 26.Предмет химии. Стехиометрические законы: закон сохранения энергии, закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон эквивалентов, периодический закон на конкретных примерах. 27.Газовые законы: закон Бойля- Мариотта, Гей-Люссака, Шарля, Авогадро. Математические выражения этих законов. Уравнения состояния различных газов. 28.Основные понятия химии. 29.Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Условия смещения равновесия. 30.Агрегатные состояния веществ. Характерные свойства газов, жидкостей и твердых веществ. 31.Основы координационной теории. Комплексные соединения 32.Ионные уравнения реакций. 33. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение, структура, периодичность. 34. Классификация химических реакций по числу и по составу реагентов и конечных веществ. 35. Классификация химических реакций по типу переносимых частиц, по фазовым признакам. Химические реакции в органической химии. 36. Классификация химических реакций по тепловому эффекту, обратимости, каталитические реакции. 37. Гидролиз солей и среда водных растворов. 38. Электролиз расплавов и растворов, слабые и сильные электролиты. 39. Водород. Общая характеристика, нахождение в природе, получение физические и химические свойства, применение. 40. Соединения водорода. Вода как растворитель и вода как реагент. Применение воды. Пероксид водорода. 41. Металлы. Общая характеристика. Щелочные металлы. Химические свойства щелочных металлов, соединения щелочных металлов. |