Таблица потенциалов. Электрохимия Стандартные электродные потенциалы в водных растворах
 Скачать 81.06 Kb.
|
| Золото | Au(CN)2-+e=Au+2CN- Au(CNS)2-+e=Au+2CNS- AuBr2-+e=Au+2Br- AuC12-+e=Au+2C1- Au++e=Au | -0,610 +0,690 +0,960 +1,110 +1,680 |
| Au(CNS)4-+2e=Au(CNS)2-+2CNS- AuBr4-+2e=AuBr2-+2Br- AuC14-+2e=AuC12-+2C1- | +0,640 +0,870 +0,930 | |
| Au(CNS)4-+3e=Au+4CNS- H2AuO3-+H2O+3e=Au+4OH- AuBr4-+3e=Au+4Br- AuC14-+3e=Au+4C1- | +0,660 +0,700 +0,820 +0,990 | |
| Элемент | Электродный процесс | Е0, В |
| Золото | Au3++2e=Au+ Au3++3e=Au | +1,410 +1,500 |
| Йод | I2+2e=2I- I2+2e=2I- | +0,536 +0,621 |
| I3-+2e=3I- | +0,545 | |
| ICN+2e=I-+CN- 2IO-+H2O+2e=I2+4OH- 2ICN+2H++2e=I2+2HCN 2IBr2-+2e=I2 +4Br- IO-+H2O+2e=I-+2OH- HIO+H++2e=I-+H2O 2IBr+2e=I2+2Br- 2IC12-+2e=J2+4C1- 2IC1+2e=I2+2C1- 2HIO+H++2e=I2+2H2O | +0,300 +0,450 +0,630 +0,870 +0,890 +0,990 +1,020 +1,060 +1,190 +1,450 | |
| 2IC13+6e=I2+6C1- IO3-+2H2O+4e=IO-+4OH- 2IO3-+6H2O+10e=I2+12OH- JO3-+3H2O+6e=I-+6OH- IO3-+6H++6e=I-+3H2O IO3-+5H++4e=HIO+2H2O 2IO3-+12H++10e=I2+6H2O | +1,280 +0,140 +0,210 +0,260 +1,080 +1,140 +1,190 | |
| H3IO62-+3H2O+8e=I-+9OH- H2IO62-+2e=JO3-+3OH- | +0,370 +0,700 | |
| H5IO6+7H++8e=I-+6H2O H5IO6+H++2e=IO3-+3H2O | +1,240 +1,600 | |
| Иридий | Ir2O3+3H2O+6e=2Ir+6OH- IrC163-+3e=Ir+6C1- Ir+3+3e=Ir | +0,100 +0,770 +1,150 |
| IrO2+2H2O+4e=Ir+4OH- IrC162-+4e=Ir+6C1- IrO2+4H++4e=Ir+H2O IrC162-+e=IrC163 | +0,100 +0,830 +0,930 +1,020 | |
| Иттербий | Yb3++e=Yb2+ | -1,205 |
| Иттрий | Y3++3e=Y | -2,327 |
| Элемент | Электродный процесс | Е0, В |
| Кадмий | CdS+2e=Cd+S2- Cd(CN)42-+2e=Cd+4CN- Cd(OH)2+2e=Cd+2OH- | -1,175 -1,090 -0,810 |
| CdCO3+2e=Cd+CO32- Cd(NH3)42++2e=Cd+4NH3 Cd2++2e=Cd | -0,740 -0,610 -0,403 | |
| Cd(OH)2+2H++2e=Cd+2H2O CdO+2H++2e=Cd+H2O | 0,005 0,063 | |
| Калий | K++e=K | -2,925 |
| Кальций | Ca(OH)2+2e=Ca+2OH- Ca2++2e=Ca | -3,030 -2,866 |
| Кислород | O2+H2O+2e=HO2-+OH- O2+2H2O+4e=4OH- O2+2H++2e=H2O2 O2+4H+(10-7M)+4e=2H2O O2+4H++4e=2H2O | -0,076 +0,401 +0,682 +0,815 +1,229 |
| O3+H2O+2e=O2+2OH- O3+6H++6e=3H2O | +1,240 +1,511 | |
| HO2-+H2O+2e=3OH- H2O2+2H+=3OH- | +0,880 +1,770 | |
| Кобальт | СоS(β)+2e=Co+S2- CoS(α)+2e=Co+S2- Co(OH)2+2e=Co+2OH- CoCO3+2e=Co+CO32- Co(NH3)62++2e=Co+6NH3 | -1,070 -0,900 -0,730 -0,640 -0,420 |
| Co2++2e=Co Co(OH)2+2H++2e=Co+2H2O CoO+2H++2e=Co +H2O | -0,277 +0,095 +0,170 | |
| Co(NH3)63++e=Co(NH3)62+ Co(OH)3+e=Co(OH)2+OH- Co3++e=Co Co3++e=Co2+ | +0,100 +0,170 +0,330 +1,808 | |
| Кремний | Si+4H2O+4e=SiH4+4OH- Si++4H++4e=SiH4 | -0,730 +0,100 |
| SiO32-+3H2O+4e=Si+6OH- | -1,700 | |
| Элемент | Электродный процесс | Е0, В |
| Кремний | SiF62-+4e=Si+6F- SiO2(кварц)+4H++4e=Si+2H2O H2SiO3(водн)+4H++4e=Si+3H2O SiO32-+6H++4e=Si+3H2O | -1,200 -0,857 -0,789 -0,455 |
| Лантан | La(OH)3+3e=La+3OH- La3++3e=La | -2,900 -2,520 |
| Литий | Li++e=Li | -3,030 |
| Магний | Mg(OH)2+2e=Mg+2OH- Mg2++2e=Mg Mg(OH)2+2H++2e=Mg+2H2O | -2,690 -2,363 -1,862 |
| Марганец | MnCO3+2e=Mn+CO32- Mn2++2e=Mn Mn(OH)2+2e=Mn+2OH- Mn(OH)2+2H++2e=Mn+2H2O | -1,480 -1,190 -1,180 -0,727 |
| Mn(CN)63-+3e=Mn+6CN- Mn(OH)3+e=Mn(OH)2+OH- Mn2O3+6H++2e=2Mn2++3H2O Mn3++e=Mn2+ | -0,244 +0,100 +1,443 +1,510 | |
| MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O | +1,230 | |
| MnO42-+2H2O+2e=MnO2+4OH- MnO42-+4H++2e=MnO2+2H2O | +0,600 +2,260 | |
| MnO4-+e=MnO42- MnO4-+2H2O+3e=MnO2+4OH- MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O MnO4-+4H++3e=MnO2+2H2O | +0,560 +0,600 +1,510 +1,690 | |
| Медь | Cu2S+2e=2Cu+S2- Cu(CN)2-+e=Cu+2CN- Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH- CuCNS+e=Cu+CNS- CuI+e=Cu+I- Cu(NH3)2++e=Cu+2NH3 CuI22-+e=Cu+2I- CuBr+e=Cu+Br- CuC1+e=Cu +C1- Cu++e=Cu | -0,890 -0,430 -0,360 -0,270 -0,185 -0,120 +0,030 +0,137 +0,520 |
| Элемент | Электродный процесс | Е0, В |
| Медь | CuS+2e=Cu+S2- Cu(OH)2+2e=Cu+2OH- 2Cu(OH)2+2e=Cu2O+2OH-+H2O Cu(NH3)42++2e=Cu+4NH3 Cu(NH3)42++e=Cu(NH3)2++2NH3 Cu2++e=Cu+ 2Cu2++H2O+2e=Cu2O+2H+ Cu2++2e=Cu Cu2++C1-+e=CuC1 CuO+2H++2e=Cu+H2O Cu2++Br-+e=CuBr 2CuO+2H++2e=Cu2O+H2O Cu2++I-+e=CuI | -0,710 -0,220 -0,080 -0,070 -0,010 +0,153 +0,203 +0,340 +0,538 +0,609 +0,640 +0,669 +0,860 |
| Молибден | Mo+3+3e=Mo | -0,200 |
| MoO2+4H++4e=Mo+2H2O | -0,072 | |
| MoO2++4H++2e=Mo3++2H2O Mo(CN)83-+e=Mo(CN)84- | 0,000 +0,730 | |
| H2MoO4+2H++2e=MoO2+2H2O MoO42-+4H2O+6e=Mo+8OH- H2MoO4+6H++6e=Mo+4H2O MoO42-+8H++6e=Mo+4H2O MoO3+2H++2e=MoO2+H2O MoO22++e=MoO2+ MoO42-+4H++2e=MoO2+2H2O | -1,091 -1,050 0,000 +0,154 +0,320 +0,480 +0,606 | |
| Натрий | Na++e=Na | -2,714 |
| Неодим | Nd3++3e=Nd | -2,431 |
| Нептуний | Np3++3e=Np | -1,856 |
| Np4++e=Np3+ | +0,152 | |
| NpO2++4H++2e=Np3++2H2O | +0,451 | |
| Никель | NiSγ+2e=Ni+S2- NiSα+2e=Ni+S2- Ni(OH)2+2e=Ni+2OH- Ni(NH3)62++2e=Ni+6NH3 NiCO3+2e=Ni+CO32- Ni(CN)42-+2e=Ni+4CN- Ni2++2e=Ni | -0,990 -0,760 -0,720 -0,490 -0,450 -0,400 -0,230 |
| Элемент | Электродный процесс | Е0, В |