ЭД. Электролитическая диссоциация (ЭД) Способность проводить электрический ток
 Скачать 5.9 Mb.
|
|
Электролитическая диссоциация (ЭД) Способность проводить электрический ток — одна из важнейших характеристик растворов веществ. Растворы веществ (по способности проводить электрический ток) электролиты кислота Растворы веществ (по способности проводить электрический ток) электролиты 1 неэлектролиты Rainer Zenz спирт кислота Источник тока Источник тока NaOH Источник тока NaOH Источник тока Растворы веществ Растворы веществ электролиты вещества, растворы которых проводят электрический ток. Растворы веществ электролиты 1 неэлектролиты вещества, растворы которых проводят электрический ток. вещества, растворы которых не проводят электрический ток. Майкл Фарадей XIX век — получено представление об образовании ионов в растворах электролитов. Сванте Аррениус 1877 год — сформулирована теория электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы. + – + – + – + – + – + – Иван Алексеевич Каблуков Владимир Александрович Кистяковский При растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворённого вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, которые диссоциируют на ионы. + – + – + – + – + – + – + – + – + – + – + – + – + – + – + – + – + – Диссоциация вещества + – + – + – + – + – + – + – + – + – + – + – + – + – + – + – + – Диссоциация вещества H2O CaCl2 хлорид кальция вода Диссоциация хлорида кальция Ca2+ Cl Ca2+ Cl Cl Ca2+ Диссоциация хлорида кальция - - - Процессы при диссоциации веществ в воде 1. Ориентация двухполярных молекул воды около ионов кристалла. 2. Взаимодействие молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла или гидратация. 3. Распад кристалла электролита на гидратированные ионы (диссоциация). CaCl2 = Ca2+ + 2Cl Уравнение диссоциации хлорида кальция Каждая частица хлорида кальция диссоциирует на катионы кальция и анионы хлора. CaCl2 хлорид кальция - Ассоциация — процесс, при котором хаотически движущиеся гидратированные ионы могут столкнуться и объединиться. + – + – + – + – + – + – Степень диссоциации (α) — это отношение количества вещества электролита, распавшегося на ионы (nД), к общему количеству растворённого вещества (nр). a = n nр Д природы электролита концентрации электролита Степень диссоциации зависит от С разбавлением раствора степень электролитической диссоциации увеличивается. сильные слабые Электролиты (по степени электролитической диссоциации) соли гидроксид натрия, гидроксид калия. щёлочи водный раствор аммиака серная кислота, соляная кислота, азотная кислота. сильные кислоты сероводородная кислота, угольная кислота, азотистая кислота. слабые кислоты Растворы веществ (по способности проводить электрический ток) электролиты 1 неэлектролиты Rainer Zenz спирт кислота Электролитическая диссоциация характеризуется степенью диссоциации, в соответствии с которой электролиты разделены на сильные и слабые. |