9 класс проверочные. Электролитическая диссоциация
 Скачать 46.41 Kb.
|
|
Проверочная работа по теме «Электролитическая диссоциация» Вариант I А-1. Среди перечисленных веществ и растворов электролитом является(ются) 1) раствор хлорида кальция 2) сахарный сироп 3) кристаллы сахара 4) раствор иода в спирте А-2. Среди перечисленных веществ, растворов и расплавов электролитом не является 1) раствор серной кислоты 2) оксид кальция 3) расплав хлорида калия 4) раствор гидроксида кальция А-3. При растворении в воде гидроксид-ионы образует вещество, формула которого: 1) Cu(OH)2 2) Fe(OH)3 3) LiOH 4) Al(OH)3 А-4. Ступенчатая диссоциация происходит при растворении в воде 1) карбоната калия 3) серной кислоты 2) гидроксида натрия 4) азотной кислоты А-5. В водном растворе одинаковые анионы образуют вещества 1) FeCl3 и Fe(OH)3 3) Ba(OH)2 и Cu(OH)2 2) BaSO4 и Na2SO4 4) AgNO3 и HNO3 В-1. Назовите вещества, которые относятся к разным классам неорганических соединений, но образуют при диссоциации в водных растворах одинаковые анионы. 1) LiOH и Сu(OH)2 3) BaSO4 и Na2SO4 2) Ba(OH)2 и BaCl2 4) HNO3 и Zn(NO3)2 Ответ: В-2. Выберите строку, в которой обозначены формулы веществ, образующих в водном растворе анионы OH–, NO3–, SO42–. 1) LiOH, NH4NO3, BaSO4 3) C2H5OH, HNO3, FeSO4 2) CH3COOH, AgNO3, PbSO4 4) NH4OH, LiNO3, K2SO4 Ответ: B-3. Из приведённых формул выпишите формулы слабых электролитов: NaOH, Ba(OH)2, HNO3, H2S, H2CO3, NH4OH. Ответ: С-1. Даны вещества: Cr(OH)3, CrCl3, Na2SO4, H2SiO3 Запишите уравнения диссоциации тех веществ, для которых она возможна. Вариант II А-1. Среди перечисленных растворов и расплавов веществ неэлектролитом является 1) расплав хлорида лития 2) раствор гидроксида калия 3) раствор уксусной кислоты 4) раствор сахара А-2. Из перечисленных веществ, формулы которых приведены, электролитом является 1) Cu(NO3)2 3) Fe(OH)3 2) BaSO4 4) CaCO3 A-3. При растворении в воде ионы водорода образует вещество, формула которого 1) Ba(OH)2 3) C2H5OH 2) K2SO4 4) HNO3 A-4. При растворении в воде разные катионы образует только вещество 1) гидрокарбонат натрия 3) хлорид меди(II) 2) гидроксид кальция 4) соляная кислота А-5. В водном растворе одинаковые катионы образуют вещества 1) Сu(NO3)2 и Cu(OH)2 3) Ba(OH)2 и BaCl2 2) H2SO4 и K2SO4 4) AgCl и AgNO3 В-1. Назовите вещества, которые относятся к разным классам неорганических соединений, но образуют при диссоциации в водных растворах одинаковые катионы. 1) KOH и LiOH 3) BaSO4 и Ba(OH)2 2) Ba(OH)2 и Ba(NO3)2 4) CaCO3 и Ca(OH)2 Ответ: B-2. Выберите строку, в которой обозначены формулы веществ, образующих в водном растворе катионы K+, Ba2+, H+. 1) KNO3, BaCl2, H3PO4 3) K2CO3, BaCO3, CH3COOH 2) KCl, BaSO4, KHSO4 4) K2SO4, Ba3(PO4)2, H2SiO3 Ответ: B-3. Из приведённых формул выпишите формулы сильных электролитов: HCl, NH4OH, HNO3, H2S, NaOH, Al(OH)3 Ответ: C-1. Даны вещества: LiOH, Ba(NO3)2, Be(OH)2, Fe3(PO4)2 NaHCO3. Запишите уравнения диссоциации тех веществ, для которых она возможна. Самостоятельная работа «Реакции ионного обмена» 1. Запишите уравнения реакций ионного обмена (полные и сокращённые), происходящих между растворами следующих веществ: Вариант I: NaOH и CuSO4, HNO3 и Ca(OH)2, K2CO3 и HCl, KCl и NaNO3 Вариант II: BaCl2 и Na2SO4, H2SO4 и KOH, CaCl2 и NaNO3,CaCO3 и HNO3 Вариант III:FeCl3 и KOH, CuCl2 и AgNO3, BaCl2 и NaNO3, Na2CO3 и HNO3 2. Отметьте признаки реакций в задании 1. Обозначьте знаком обратимости (_) реакцию, не идущую до конца. 3. Как осуществить на практике превращения, соответствующие схемам? Составьте уравнения химических реакций, подтверждающих ваши предположения. Вариант I Zn2+ + 2OH– --- Zn(OH)2 В а р и а н т II H+ + OH– --- H2O В а р и а н т III SO32– + 2H+ --- H2O + SO2 Контрольная работа по темам «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация» Вариант I 1. Объясните на основе знаний об электролитической диссоциации, почему растворы кислот имеют общие свойства. 2. Допишите уравнения практически осуществимых химических реакций и рассмотрите их в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах и электролитической диссоциации. Zn + H2SO4 = Cu + HCl = Na2SO4 + BaCl2 = 3. Даны вещества: хлорид железа(III), бромид натрия, бромоводород, карбонат кальция, оксид серы(VI). К каждому из них добавили гидроксид натрия. В каких случаях произойдут химические реакции? Каковы их признаки? Запишите уравнения этих химических реакций в полной и сокращённой ионной форме. 4. Приведите два примера реакций ионного обмена, суть которых может быть выражена одним и тем же сокращённым ионным уравнением реакции Pb2+ + 2OH– = Pb(OH)2 5. Приведите два примера реакций соединения, одна из которых относится к окислительно-восстановительным реакциям, а другая не относится. 6. Составьте термохимическое уравнение реакции горения метана в кислороде, если при сжигании 21 л метана (н. у.) выделилось 837 кДж теплоты. Вариант II 1. Объясните на основе знаний об электролитической диссоциации, почему растворы щелочей имеют общие свойства. 2. Допишите уравнения практически осуществимых химических реакций и рассмотрите их в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах и электролитической диссоциации. K2CO3 + HNO3 = Mg + FeSO4 = Na2CO3 + Cu = 3. Даны вещества: сульфат натрия, оксид меди(II), карбонат калия, гидроксид калия. К каждому из них добавили разбавленную серную кислоту. В каких случаях произойдут химические реакции? Каковы их признаки? Запишите уравнения этих химических реакций в полной и сокращённой ионной форме. 4. Приведите два примера реакций ионного обмена, суть которых может быть выражена одним и тем же сокращённым ионным уравнением реакции CO32– + 2H+ = H2O +CO2 2 2 5. Приведите два примера реакций разложения, одна из которых относится к окислительно-восстановительным реакциям, а другая не относится. 6. Используя термохимическое уравнение CaCO3(тв) + CO2(г) – 177,65 кДж, рассчитайте количество теплоты, которая потребуется для разложения 50 кг карбоната кальция. Вариант I 1. Объясните на основе знаний об электролитической диссоциации, почему растворы кислот имеют общие свойства. 2. Допишите уравнения практически осуществимых химических реакций и рассмотрите их в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах и электролитической диссоциации. 1) Zn + H2SO4 = 2) Cu + HCl = 3)Na2SO4 + BaCl2 = 3. Даны вещества: хлорид железа(III), бромид натрия, бромоводород, карбонат кальция, оксид серы(VI). К каждому из них добавили гидроксид натрия. В каких случаях произойдут химические реакции? Каковы их признаки? Запишите уравнения этих химических реакций в полной и сокращённой ионной форме. 4. Приведите два примера реакций ионного обмена, суть которых может быть выражена одним и тем же сокращённым ионным уравнением реакции Pb2+ + 2OH– = Pb(OH)2 5. Приведите два примера реакций соединения, одна из которых относится к окислительно-восстановительным реакциям, а другая не относится. 6. Составьте термохимическое уравнение реакции горения метана в кислороде, если при сжигании 21 л метана (н. у.) выделилось 837 кДж теплоты. Вариант II 1. Объясните на основе знаний об электролитической диссоциации, почему растворы щелочей имеют общие свойства. 2. Допишите уравнения практически осуществимых химических реакций и рассмотрите их в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах и электролитической диссоциации. 1) K2CO3 + HNO3 = 2) Mg + FeSO4 = 3) Na2CO3 + Cu = 3. Даны вещества: сульфат натрия, оксид меди(II), карбонат калия, гидроксид калия. К каждому из них добавили разбавленную серную кислоту. В каких случаях произойдут химические реакции? Каковы их признаки? Запишите уравнения этих химических реакций в полной и сокращённой ионной форме. 4. Приведите два примера реакций ионного обмена, суть которых может быть выражена одним и тем же сокращённым ионным уравнением реакции CO32- + 2H+ = H2 O +CO2 5. Приведите два примера реакций разложения, одна из которых относится к окислительно-восстановительным реакциям, а другая не относится. 6. Используя термохимическое уравнение CaCO3(тв) + CO2(г) – 177,65 кДж, рассчитайте количество теплоты, которая потребуется для разложения 50 кг карбоната кальция. Самостоятельная работа «Окислительно-восстановительные реакции» Вариант I Составьте уравнения реакций, используя предложенные схемы. а) Mg + HNO3 --- … + … + … 80 % б) Mg + HNO3 --- … + N2 + … 10 % t в) Zn(NO3)2 --- … + … + … Вариант II Составьте уравнения реакций, используя предложенные схемы. а) Mg + HNO3 --- … + NO + … 30 % б) Mg + HNO3 --- … + N2O + … 20 % t в) Hg(NO3)2 ---… + … + … Проверочная работа Вариант I 1. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. Cu + HNO3(разб) = NO + H2O + Cu(NO3)2 HNO3 + S = H2SO4 + NO2 + H2O 2. Почему, применяя суперфосфат в качестве удобрения, его нельзя смешивать с известью? Почему фосфат кальция менее пригоден в качестве удобрения, чем гидрофосфат? Вариант II 1. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. Ca3(PO4)2 + C + SiO2 =CaSiO3 + P + CO P + KClO3 =KCl + P2O5 2. Объясните, почему перед внесением в почву нельзя смешивать с гашённой известью: а) сульфат аммония; б) нитрат аммония. Подтвердите ответ уравнениями химических Контрольная работа по теме «Неметаллы» Вариант I А-1. Схема строения атома химического элемента кремния 1) +32 ) ) ) ) 2 8 18 4 2) +20 ) ) ) ) 2 8 8 2 3) +16 ) ) ) 2 8 6 4) +14 ) ) ) 2 8 4 А-2. Положительную степень окисления хлор проявляет в соединении 1) NaCl 2) PCl5 3) HCl 4) Cl2O7 А-3. Кислотные свойства высших оксидов химических элементов VА-группы периодической таблицы Д. И. Менделеева в ряду N2O5 P2O5 As2O5 Sb2O5 1) усиливаются 2) ослабевают 3) остаются неизменными 4) сначала усиливаются, затем ослабевают А-4. Аммиак не вступает в химическую реакцию 1) с кислородом 3) с соляной кислотой 2) с водородом 4) с водой А-5. Соединения серы с металлами называют 1) сульфатами 3) сульфидами 2) сульфитами 4) сернистыми металлами А-6. В результате окисления аммиака в присутствии катализатора образуются 1) оксид азота(II) и вода 3) азот и вода 2) оксид азота(IV) и вода 4) оксид азота(II) и водород А-7. Сокращённому ионному уравнению: CO2+ 2OH– = H2O+ CO32– соответствует химическая реакция 1) между соляной кислотой и карбонатом кальция 2) между гидроксидом натрия и оксидом углерода(IV) 3) между кремниевой кислотой и карбонатом калия 4) между карбонатом натрия и оксидом кремния(IV) А-8. Реакцией ионного обмена не является реакция 1) NaBr + AgNO3 = NaNO3 + AgBr 2) (NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O 3) NH4OH + HNO3 = NH4NO3 + H2O 4) 2NH4OH + CuCl2 = 2NH4Cl + Cu(OH)2 В-1. Установите соответствие между исходными (исходным) и полученными веществами в уравнениях химических реакций, характеризующих свойства фосфорной кислоты. 1) H3PO4 + Ca = 2) H3PO4 + Ca(OH)2 = 3) H3PO4 + CaCl2 4) H3PO4 = A. P2O5 + H2O Б. Ca3(PO4)2 + HCl В. P + H2O Г. Ca3(PO4)2 + H2 Д. Ca3(PO4)2 + H2O
В-2. Установите соответствие между реактивом и группой веществ, которые можно обнаружить с помощью этого реактива. 1) растворимые соли бария 2) растворимые соли серебра 3) летучие кислоты (соляная, азотная, уксусная) 4) растворимые соли меди А. карбонаты Б. сероводородная кислота и растворимые в воде сульфиды В. галогеноводородные кислоты и их соли, кроме фтористоводородной кислоты Г. соли железа в степенях окисления +2 и +3 или соли свинца Д. серная кислота и её соли — сульфаты
В-3. Установите соответствие между схемой перехода электронов в химической реакции и примером, иллюстрирующим её. 1) N 0 --- N+2 2) N–3 --- N+2 3) N+5 --- N+2 4) N +5 --- N+4 А. HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + NO + H2O Б. NO + O2 = NO2 В. N2 + O2 = NO Г. NH3 + O2 = NO + H2O Д. HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
В-4. Концентрированная серная кислота является окислителем в химических реакциях 1) Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2O + SO2 2) CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O 3) NaCl + H2SO4 =Na2SO4 + HCl 4) C + H2SO4 = CO2 + H2O + SO2 5) C12H22O11 + H2SO4 = CO2 + H2O + SO2 Ответ: В-5. Напишите полные и сокращённые ионные уравнения возможных химических реакций, в которых оксид углерода(IV) будет взаимодействовать с гидроксидом лития, гидроксидом железа(III), оксидом кальция, водой, хлоридом меди(II). Ответ: С-1. Какая из приведённых схем показывает, что азот может быть восстановителем? Ответ поясните соответствующими уравнениями химических реакций. 1) N 0 + 3e --- N-3 2) N–3 + 5e --- N+2 С-2. В приведённой схеме напишите над стрелками формулы веществ, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. NaCl --- HCl ---ZnCl2 --- AgCl Рассмотрите одно из уравнений химических реакций в свете представлений об электролитической диссоциации. Вариант II А-1. Схема строения иона углерода со степенью окисления –4 1) +14 ) ) ) 2 8 4 2) +6 ) ) 2 4 3) +6 ) ) 2 8 4) +14 ) ) ) 2 8 8 А-2. Положительную степень окисления кислород проявляет в соединении 1) N2O 2) СO 3) OF2 4) Al2O3 А-3. В ряду SiO2 --- P2O5 --- SO3 ---- Cl2O7 с увеличением относительной молекулярной массы оксидов 1) усиливаются основные свойства веществ 2) усиливаются кислотные свойства веществ 3) усиливаются амфотерные свойства веществ 4) свойства веществ практически не изменяются А-4. Сера не вступает в химическую реакцию 1) с водородом 3) с металлами 2) с кислородом 4) с водой А-5. Соединения азота с металлами называют 1) нитратами 3) нитридами 2) нитритами 4) азотистыми металлами А-6. В результате полного сгорания метана образуются 1) углекислый газ и водород 3) углекислый газ и вода 2) углерод (сажа) и вода 4) угарный газ и вода А-7. Сокращённому ионному уравнению: PO4 –3 +3 Ag + = Ag3 PO4 соответствует химическая реакция 1) между фосфатом натрия и хлоридом серебра 2) между фосфатом натрия и нитратом серебра 3) между фосфатом натрия и оксидом серебра 4) между фосфатом натрия и серебром А-8. Из приведённых уравнений химических реакций реакцией обмена является 1) (NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O 2) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O 3) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 4) 4P + 5O2 = 2P2O5 В-1. Установите соответствие между исходными и полученными веществами в уравнениях химических реакций, характеризующих свойства аммиака. 1) NH3 + H2O = 2) NH3 + H2SO4 = 3) NH3 + O2(недостаток) = 4) NH3 + O2(избыток) = A. N2 + H2O Б. NO2 + H2O В. NH4HSO4 + H2O Г. NO + H2O Д. NH4OH
В-2. Установите соответствие между ионом и способом его обнаружения в растворах: 1) I– 2) SO42– 3) NO3– 4) NH4+ А. при добавлении щёлочи образуется газ с характерным запахом Б. при добавлении нитрата серебра образуется жёлтый творожистый осадок, нерастворимый в азотной кислоте В. при нагревании с медью и концентрированной серной кислотой образуется голубой раствор и выделяется бурый газ Г. при добавлении нитрата бария выпадает мелкокристаллический осадок, нерастворимый в азотной кислоте
В-3. Установите соответствие между схемой перехода электронов в химической реакции и примером, иллюстрирующим её. 1) S 0 --- S–2 2) S–2 --- S+4 3) S+4 --- S0 4) S+4 --- S+6 A. SO2 + H2S = S + H2O Б. S + O2 = SO2 В. S + H2 = H2S Г. H2S + O2 = SO2 + H2O Д. SO2 + O2 = SO3
В-4. Сероводород проявляет свойства восстановителя в химических реакциях 1) H2S + O2 = S + H2O 2) H2S + NaOH = Na2S + H2O 3) H2S + SO2 = S + H2O 4) H2S + Pb(NO3)2 = PbS + HNO3 5) H2S + O2 = SO2 + H2O Ответ: В-5. Напишите полные и сокращённые ионные уравнения химических реакций в тех случаях, где возможно взаимодействие между следующими парами веществ: 1) SiO2 + O2 = 2) (NH4)2CO3 + HNO3 = 3) SiO2 + H2O = 4) Ca(OH)2 + CO2 = 5) SiO2 + HCl = Ответ: С-1. Какая из приведённых схем показывает, что азот может быть восстановителем? Ответ поясните соответствующими уравнениями химических реакций. 1) N+5 + e --- N+4 2) N0 – 2e --- N+2 С-2. В приведённой схеме напишите над стрелками формулы веществ, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. KMnO4 --- Cl2 --- Zn --- AlI3 Рассмотрите одно из уравнений в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях. Задание. Запишите уравнения возможных реакций. Объясните их в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах. Вариант I Fe + CuCl2 = Ag + CuCl2 = Na + H2O = Ca + Cl2 = Li + O2 = Mg + HCl = Ag + HCl = Al + S = Вариант II Cu + O2 = Cu + H2O = Fe + S = Ca + H2O= Al + CuSO4 = Mg + H2SO4 = Cu + HCl = Cu + ZnSO4 = |