Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация Вещества
 Скачать 0.61 Mb.
|
Электролитическая диссоциацияВеществаЭЛЕКТРОЛИТЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ Неэлектролиты – вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток. Электролиты – вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток Почему растворы электролитов проводят электрический ток?Сванте Аррениус (1859-1927) Создал теорию электролитической диссоциации. За исследования в области электролитов был удостоен Нобелевской премии в 1903 г. Строение молекулы водыO 104,5 H H + диполь Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении.Легче всего диссоциируют вещества с ионной и ковалентной полярной связью: Кислоты : HCl, H2SO4, HF, HNO3 Основания: NaOH, Ba(OH)2, KOH Соли : NaCl, CuSO4, KNO3 Последовательность процессов, происходящих при электролитической диссоциации:Ориентация молекул – диполей воды около ионов; Гидратация (взаимодействие) молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла; Диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы Схема диссоциацииУравнение реакции:NaCl = Na+ + Cl- NaCl – молекула хлорида натрия Na+ - ион натрия Cl- - ион хлора Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (Nд), к общему числу растворенных частиц (Nр)Nд ά = Nр ά – степень диссоциации Nд - число частиц, распавшихся на ионы Nр - общее число растворенных частиц Степень диссоциации выражают в долях или процентах.При ά = 0 диссоциация отсутствует При ά = 1 или 100% электролит полностью распадается на ионы По степени электролитической диссоциации электролиты делят сильные слабые ЭлектролитыСильные все растворимые соли; сильные кислоты H2SO4, HCl, HNO3 все щелочи NaOH, KOH Слабые слабые кислоты H2S, H2CO3, HNO2 водный раствор аммиакаNH3*H2O органические вещества Домашнее задание§ 35, упр. 1-5 |