файзулла Алия Химия-22-1. Емтихан сратары Химия 1билет
 Скачать 69.5 Kb.
|
|
10 элементтің атомдық массаларын 1,5-2 есе түзеп өзгертеді, олар берилий, индий, ванадий, торий, уран, лантан, церий және басқа лантаноидтар осылардың валенттіліктерін өзгертеді; 10 элементтің атомдық массаларын түзетеді; 8 элементті, ол уақытта ұқсас деп жүрген элементтерден басқа элементтермен ұқсастығын тауып солармен бір топқа орналастырады. Осындай жұмыстардың ақтығында 1871 жылы Менделеев периодтық заңның анықтамасын береді: Элементтердің, олардың жай және күрделі қосылыстарының қасиеттері атомдық массаға периодтық тәуелділікте болады. Электролиттік диссоциациялану теориясы тұрғысынан қышқылдардың,негіздердің және тұздардың қасиеттері Электролиттік диссоциация теориясы - Өткен тақырыптар бойынша қосылыстар ионды және ковалентті байланысты болатыны сендерге белгілі. Ал ковалентті байланыстың өзі екі түрге бөлінеді: полюсті және полюссіз. Заттардың кристалдык торларының типтері қосылыстардағы байланыс түрлеріне төуелді. Ал заттардың физикалық жөне химиялық қасиеттері тор типтеріне байланысты болады. Ионды және ковалентті байланысты қосылыстардың ерекшеліктері олардың судағы ерітінділерінің қасиеттерінде де байқалады. Осы ерекшеліктерді бақылау үшін электрөткізгіштікті зерттейтін құралды пайдалануға болады.[1] Ыдысқа құрғақ қант пен ас тұзын кезекпен салып, оны электр желісіне қоссақ, электр шамы жанбайды, олай болса қатты күйіндегі заттарда ток тасымалдаушы бөлшектердің болмағаны. Құрғақ қант пен ас тұзының орнына дистилденген су құйсақ та электр шамының жанбайтынын көреміз. Келесі жолы қант пен ас тұзына су құйып, олардың ерітіндісін аламыз. Жүйені электр желісіне қосқанда ас тұзының ерітіндісі құйылған жағдайда электр шамының жанғандығы, ал қант ерітіндісі құйылғанда, шамның жанбағандығы байқалады. Енді осы екі қосылыстың айырмышылығы неде? Әрине, олардағы химиялық байланыстардың табиғатында. Қант молекуласында атомдар арасындағы байланыстар полюссіз, ал ас тұзындағы байланыс - ионды. Әрі қарай зертханада бар сілті, бейорганикалық қышқыл ерітінділерімен осы тәжірибені қайталағанда электр шамының жарқырап жануын, ал органикалық сірке қышқылының ерітіндісінде шамның нашар жануын байқаймыз. Олай болса, шамның жануы заттардың ерітінділерінде токты тасымалдаушы бөлшектердің - иондардың - болуына байланысты. Заттарды суда еріткенде немесе балқытканда иондарға ыдырауын диссоциация дейміз. Диссоциацияланатын заттар электролиттер, ал диссоциацияға ұшырамайтын заттар — бейэлектролиттпер (қант, глюкоза, спирт жөне кейбір жай газдардың (Н2,02, N2) судағы ерітінділері жатады). Бұл теорияның негізін 1887 жылы швед ғалымы С. Аррениус салған (Нобель сыйлығының лауреаты, 1903 жылы) Ол еруді тек физикалық құбылыс деп карастырды, диссоциациялану нәтижесінде бөлінген иондар еріткіш молекулаларына біртіндеп таралады деп санап, еріткіштің әсерін ескермеді. Осындай көзқарасты калыптастырып дамытқан әрі С. Аррениус теориясын толықтырған ғалымдар - И. А. Каблуков, В.А. Кистяковский, Д.И. Менделеев. Ал қазіргі кезде диссоциациялануды күрделі физика-химиялық үдеріс деп қарастырады. 60°С температурада калий селитрасының қанық ерітіндісінде 52,4% (масса бойынша тұз болса, осы температурадағы тұздың ерігіштік коэффициентін табу керек.) KNO3 (р-р насыщ.) w (KNO3) = 52,4 % t0 = 60C s (KNO3) - ? Решение: 1.Растворимость(s) рассчитывается на 100 г воды. 52,4% показывают, что в 100 г раствора находятся 52,4 г соли и 47,6 г воды. 2. Вычислим растворимость нитрата калия. s = (m(в-ва) : m(р-ля)) * 100. s = (52, 4 г : 47,6) * 100 = 110 г. Ответ:s(KNO3) = 110 г. 12-билет Атомдық орбиталдар. s, р, d- электрондық бұлттарының пішіні туралы талдау жасаңыз Химиялық байланыс түрлерін сипаттаңыз. гсуда 50 г темір (ІІ) сульфатының кристаллогидратын FeSO4⋅7H2O еріткен. Ерітіндідегі кристаллогидрат пен сусыз темір (ІІ) сульфатының массалық үлесін есептеу керек. 13-билет Элемент атомдарының электрондық құрылысы. Судың диссоциациялануы. Сутектік көрсеткіш туралы баяндаңыз Тотығу дәрежесі +2 болып келетін металдың 8гр массасы сумен әрекеттескенде қ.ж. 4,48л сутек бөлінген. Металдың салыстырмалы атомдық массасын тауып, атын атаңыз. 14-билет Экзотермиялық және эндотермиялық реакциялар Ерітінділердегі реакциялар, олардың жүру жолдары Мыс хлоридінің ерітіндісіне массасы 5,6гр темір пластинкасы салынды. Темір толық еріді. Бөлінген мыстың массасы қандай? 15-билет Химиялық байланыс түрлері және олардың қасиеттеріне сипаттама беріңіз Тұздардың гидролизіне мысалдар келтіріп, талдау жасаңыз Химиялық элементтердің валенттілігін анықта: HCI,FeO,CuO,PH3, Na2O, H2S, P2O5,CH4 16-билет Квант сандары.Паули принципы туралы баяндаңыз Стехиометриялық заңдарды сипаттап, талдау жасаңыз Заттың құрамына (масса бойынша) 26,53% калий; 35,37% хром және 38,10% оттегі кіреді. Заттың қарапайым формуласын табыңыз. 17-билет Периодтық жүйе оның маңызы және атомдардың электрондық құрылымы. Электролиз процесінің негіздері туралы баяндаңыз Алюминий күкірт қышқылымен реакцияласқанда 3,42 гр алюминий сульфаты түзілді. Реакцияға түскен алюминийдің массасын есептеңіздер. 18-билет Д.И.Менделеевтің периодтық жүйесінің құрылымы. Атом қабаттары мен қатпарларын толтырудағы ерекшеліктер. Гомогенді және гетерогенді катализ туралы түсінік. Катализаторлар. Мына қосылыстардың тотығу дәрежелерін анықтаңыз. K2MnO4; KCLO3 ; H2SO4; H3PO4 19-билет .Қаныққан және қанықпаған ерітінділер туралы баяндаңыз Химия тепе-теңдік, тепе –теңдіктің ығысуы. Қайтымды және қайтымсыз реакциялар Фосфор (V) оксидіндегі фосфордың массалық үлесін % есептеңіз. 20-билет Химиялық байланыс туралы жалпы сипаттама Химиялық кинетика.Химиялық реакция жылдамдығы, әсер етуші факторлар Мына айналуларға сәйкес реакция теңдеулерін жаз. Ca→ CaO→ Ca(OH)2→ CaCO3→ Ca(HCO3)2 → CaCO3 → Ca(NO3)2 21-билет Электролиттер және бейэлектролиттерге жалпы сипаттама Тотығу- тотықсыздану реакциялары. Тотығу дәрежесі Мына өзгерістерді жүзеге асыр: Fe→ FeCl2 → Fe(OH)2→ FeO→FeSO4 22-билет Коваленттік байланыс, полюсті және полюссіз байланыстар Кешенді қосылыстар құрылысы,қасиеттері,олардың классификациясы Массасы 320гр мыс сульфаты натрий гидроксидімен әрекеттескенде қанша мыс гидроксиді тұнбаға түседі? 23-билет Металдардың электрохимиялық кернеу қатарына жалпы сипаттама Ерітінділер. Ерітінділер концентрациясы. Заттар ерігіштігі Заттардың химиялық формуласын жазындар:Тұз қышқылы, кальций карбонаты, күміс нитраты, алюминий сульфаты,натрий гидроксиді,азот қышқылы, алюминий оксиді 24-билет Кешендіқосылыстар құрылысы,қасиеттеріне жалпы сипаттама беріңіз. Ерітінділердің түзілуі. Ерітінділер құрамына талдау жасаңыз. Төменде берілген сызбалар бойынша элементтердің валенттілігін ескеріп теңдеу құрастырыңдар: К+Cl2 → Al+S→ Ba+O2 → Li+O2 → 25-билет Иондық байланыс. Сутектік байланыс туралы баяндаңыз Химиялық кинетика және химиялық тепе –теңдікке сипатттама беріңіз. Формулалар бойынша элементтердің валенттілігін анықтаңдар: CuO, Al2O3, Na2S,BeO, Ag2O,HBr,FeO, CaCl2,ZnS,HBr, P2O5,CrO3 26-билет Химиялық байланыс түрлері олардың сипаттамалары Дисперсті жүйелер және олардың жіктелуі, алу жолдары. Тиісті коэффициенттерді қойып теңдеуді теңестіріңдер: Fe3O4+ H2→ Fe + H2O Ca + HCL→ CaCL2 + H2 AL + H2SO4→ AL2(SO4)+ H2 MnO2 + Al → AL2O3+ Mn 27-билет Металдарды алудың негізгі әдістері туралы баяндаңыз Қайтымды және қайтымсыз реакциялар. Химиялық тепе-теңдік. Ле Шателье принципі. .Сутек,хлор және азотты пайдаланып қалай аммоний хлоридін (NH4CL) алуға болады? Сәйкес химиялық реакция теңдеулерін жазыңдар. 28-билет Заттардың химиялық және физикалық қасиеттері туралы баяндаңыз Негізгі стехиометриялық заңдар сипаттамасы Мына айналуларға сәйкес реакция теңдеулерін жаз. CuCO3 → CuCl2 → Cu(OH)2→ CuO→ CuCl2→ AgCl 29-билет Химиялық элементтердің күрделі қосылыстарына сипаттама Металдардың физикалық және химиялық қасиеттері туралы баяндаңыз Осы көрсетілген заттардың қайсысы тұз қышқылымен реакцияласады? Тиісті реакция теңдеуін жазыңыз. Zn; Cu; Al; CaO; CaCO3 30-билет Бейорганикалық заттардың номенклатурасы туралы баяндаңыз Коррозиядан қорғаудың негізгі әдістері. Коррозия ингибаторлары. Массасы 17,4гр марганец (IV) оксиді қ.ж. тұз қышқылының артық мөлшерімен әрекеттескенде хлордың қандай көлемі бөлінеді? |