ХИМИЯ ПОЛНЫЙ Біріктірілген. Емтихан тест тапсырмалары пн бейорганикалы химия Оу курсы 1 курс фармация факультеті
 Скачать 0.65 Mb.
|
|
* +тотығу-тотықсыздану реакциясына қатысқан заттың эквиваленттік факторын 11). Моль/л - өлшем бірлігімен өлшенеді *мольдік үлес *+молярлық концентрация *моляльдық концентрациия *массалық үлес * мольдік үлес 12). Эквиваленттік факторы fэ = 1 тең қосылыс * Na2SO4 *+NaNO3 * CaCI2 * Na2CO3 * Na3PO4 13). Молярлық концентрацияны есептейтін теңдік + 14). Массалық саны 208-ге тең Pb атомы ядросындағы нейтрон саны * 82 * 125 * 207 * 289 *+126 15). Қорғасынның қосылыстарындағы ең жоғары валенттілігі * 1 * 2 * 3 * +4 * 6 16). Атомдарының сыртқы электрондық орбиталы ns2np1-мен сипатталатын элементтер * Na және Mg * K және Ca * Са және Sr * +Al және B * Mg және Ca 17). NH3 молекуласының пішіні *тең қабырғалы үшбұрыш *бұрыштық *тетраэдр *+дұрыс пирамида * ромб 18). Орталық атомы sр3-гибридті түрде болатын молекуланың құрылысы *+тетраэдр *тең қабырғалы үшбұрыш *пирамида * шаршы * тікбұрышты 19). Электрон жұптарының екі атомның ядро арасында бірдей қашықтықта орналасуынан түзілетін химиялық байланыс түрі * иондық *ковалентті полюсті *+ковалентті полюссіз * сутектік * металдық 20). Бір молекуланың протоны мен басқа молекуланың электртерістігі жоғары элемент атомының әрекеттесуінен пайда болатын байланыс * иондық *ковалентті полюсті *ковалентті полюссіз *+сутектік * металдық 21). Атомдардың ядро арасын қосатын түзу бойында электрон бұлттарының қаптасуынан түзілген молекулалық орбиталь *атомдық *молекулалық * + – орбиталь *π – орбиталь *φ-орбиталь 22). Атомы sр2-гибридті түрде болатын молекуланың геометриялық пішіні *+үшбұрыш *тетраэдр *бұрыштық *октаэдрлі * шаршы 23). Валенттік бұрышы 109028/ болатын СН4 молекуласының гибридтену түрі * sp *sp2 *+sp3 *sp3d2 * sp3d4 24). Қоршаған ортамен энергиясымен де, массасымен де алмасатын термодинамикалық жүйе *+ашық * жабық * оқшау * гомогенді * гетерогенді 25). Изобаралық-изотермиялық жағдайдағы жүйенің энергия қорын сипаттайтын күй функциясы * температура * қысым * +энтальпия * энтропия * Гиббс энергиясы 26). Изобаралық-изотермиялық жағдайда химиялық реакция нәтижесінде бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері * температуралық коэффициент * +реакцияның жылу эффектісі * стандартты ыдырау жылуы * стандартты түзілу жылуы * стандартты бейтараптану жылуы 27). Қоршаған ортамен энергиясымен алмасатын, массасымен алмаспайтын термодинамикалық жүйе * ашық *+жабық * оқшау * гомогенді * гетерогенді 28). Термодинамикалық жүйеде өтетін процестегі энтропиясы артатын реакция * 2N2O + 4O2 → 2N2O5 * 3Н2 + N2 → 2NН3 * 4НСl + O2 → 2Сl2 + 2Н2O * N2 + О2 → 2NO *+2Н2O2 → 2H2O + O2 29). Изобаралық процестегі жылу эффектісін Qp есептейтін өрнек * Qp = ΔG -TΔS *Qp = ΔU *+Qp = ΔH * Qp = pΔV * Qp = U + pΔV 30). Термодинамикалық жүйеде өтетін процестегі энтропиясы өзгермейтін реакция * HCl + NH3 → NH4Cl * C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O * NI3NH3 → N2 + ЗНI *+H2 + Сl2 → 2НСl * 2CO + O2 → 2CO2 31). Иондар - бұл… *бір ядро зарядымен сипатталатын атомдар *+электрлік заряды бар біратомдық немесе көпатомдық бөлшектер *барлық байланыстар молекулалық –ковалентті жағдайындағы молекуладағы атомдардың шартты зарядтары *электрлік сымдарды жасауда қолданылатын заттар * барлық байланыстар молекулалық –металдық жағдайындағы молекуладағы атомдардың шартты зарядтары 32). Диссоциацияны сипаттайтын және ерітінді концентрациясына тәуелді емес бірлік… * гидролизконстантасы *суды иондарға бөлінуі *+диссоциация константасы *еріген электролиттердің ерітіндінің жалпы массасына қатынасы *ерітуді жүргізу 33). Кw бірлігін ... деп атайды: *сутектік көрсеткіш *судың ерігіштік көбейткіші *+судың иондық көбейткіші *дистилляция көбейткіші *ерітіндінің қышқылдану көрсеткіші 34). Барий карбонатының тұз қышқылымен әрекеттесуін сипаттайтын қысқартылған иондық теңдеу: * Ba2+ + 2CI- = BaCI2 * Ba2+ + CO32- + 2H+ + CI- = Ba2+ + CO32- + 2HCI↑. * +BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ +H2О * 2H++ CO32- = H2CO3 * Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ 35). Барий хлориді қандай затпен алмасу реакциясына түседі * HNO3 *+CuSO4 *CuCI2 * LiOH * HNO2 36). Көптеген тұздардың сулы ерітіндісі сілтілік немесе қышқылдық орта болуы мүмкін. Оның себебі … *тұздардың электролизі *тұздардың диспропорциялануы *+тұздардың гидролизі *тұздардың гидратталуы *тұздардың ассоциациясы 37). Қай зат суда толық гидролизденеді *+Al2S3 *мұндай заттар болмайды *KCI * H2SO4 * NaNO3 38). Таза судың 250С температурадағы иондық көбейтіндісінің мәні: *+10-14 * 10-7 * 10+7 * 1014 * 14 39). Реакция ортасының қышқылдық жаққа ығысуы: *+ацидоз *алкалоз *гидролиз * бейтараптану * алмасу 40). Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л HCI ерітіндісінде: * [H+] = [OH-] * [H+]< [OH-] * +pH = 1 * pOH = 1 * [H+] = 10-13 41). СNaOH = 0,001моль/л ерітіндісінің рН-ы: * 10-2 * 2 * 9 * +11 *10-12 42). Химиялық реакцияның жылдамдығы – бұл: * +уақыт бірлігінде әрекеттесуші заттардың концентрациясының өзгеруі * химиялық реакцияның элементарлық актысына қатынасатын молекулалар саны * ферменттің бір молекуласының әсерінен өзгеретін субстрат молекуласының саны * реакцияның кинетикалық теңдеуіндегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы *уақыт бірлігінде катализатор концентрациясының өзгеруі 43). aA + bB ↔ dD+eE түріндегі жалпы кері реакцияға тепе-теңдік константасы К жазылады: + Тік жақшалар тепе-теңдік концентрациясын білдіреді; a,b,d,e – стехиометриялық коэффициенттер. 44). Химиялық реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелділігін сандық түрде сипаттайды: * Вант-Гофф ережесі * +әрекеттесуші массалар заңы * Гиббс теңдеуі * Михаэлис-Ментен теңдеуі. * Гендерсон-Гассельбах теңдеуі. 45). w = k·c2 кинетикалық теңдеуге сәйкес келетін реакция реті: * нөлдік * біріншілік * үшіншілік *+екіншілік * бөлшектік 46). Ферменттердің каталитикалық әсерінің ерекшелігі: * өте төмен каталитикалық активтілік көрсетеді * каталитиклық әсердің температураға тәуелсіздігі * каталитиклық әсердің рН-қа тәуелсіздігі *+жоғары таңдамалылық әсері * әсердің температуралық оптимумының болмауы 47). Реакция жылдамдығына катализатордың әсері: * тура реакцияның жылдамдығын төмендетеді * кері реакцияның жылдамдығын төмендетеді *+реакцияны активтендіру энергиясы төмен реакцияның бағытына бағыттайды * актвтендіру энергиясы жоғары реакцияның бағытына бағыттайды * тепе-теңдікті ығыстырады 48). Бимолекулалық реакцияны көрсетіңіз * +H2 + J2 → 2HJ * J2 → 2J * H2→ 2H * NH4Cl → NH3 + HCl * NH4CNS → (NH2)2CS 49). Жүйенің қысымын 5 есе арттырғанда СаСО3(т) = СаО(т) + CO2(г)тура реакцияның жылдамдығы: * 5 есе өседі * 25 есе кемиді * 5 есе кемиді * 25 есе артады *+өзгермейді 50).γ = (Kt + 10) / Кt теңдеуіндегі γ шамасы: * изотондық коэффициент * координациялық сан *+реакция жылдамдылығының температуралық коэффициенті * эквиваленттік фактор * иондану дәрежесі 51). Химиялық реакцияның элементарлық актысына қатысатын молекулалар саны: * +реакцияның молекулалығы * реакция реті * реакция жылдамдығы * реакцияның жылдамдық константасы * реакцияның температуралық коэффициенті 52). Қан плазмасына гипертонды болатын ерітінді * 0,1 % NaCl-нің ерітіндісі *B)+ 10,0 % NaCl-нің ерітіндісі * 0,15М NaCl-ді ерітіндісі * 0,9 % NaCl-нің ерітіндісі * 0,01М NaCl-ді ерітіндісі 53). Гипотонды ерітіндідегі жасушаның ісініп, содан соң жарылу құбылысы *диализ *тургор *+гемолиз * плазмолиз * деплазмолиз 54). Қан тамырына егу үшін қолданатын ерітінді *аса қаныққан *гипертонды *+изотонды * гипотонды * қаныққан 55). Вант-Гофф заңы бойынша ерітінді концентрациясы тәуелді * еріткіштің ерітінді бетіндегі қаныққан бу қысымының өзгеруіне *ерітіндінің қату температурасының төмендеуіне * ерітіндінің қайнау температурасының жоғарылауына * +ерітіндінің осмостық қысымына * диффузия құбылысына 56). Ерітіндіде жоғары молекулалық қосылыстардың болуынан туындайтын осмостық қысымның бір бөлігі * ерітінді бетіндегі еріткіштің қаныққан бу қысымы *+онкотикалық қысым * осмостық қысым * ерітіндіні изотондау * тургор 57) Химиялық реакцияның жылдамдық константасның температураға тәуелділігін сандық түрде сипаттайды: * +Вант-Гофф ережесі * әрекеттесуші массалар заңы * Гиббс теңдеуі * Михаэлис-Ментен теңдеуі * Гендерсон-Гассельбах теңдеуі 58). [Co(CN)4(H2O)2] – комплексті иондағы комплекстүзушінің тотығу дәрежесі * +4 * +5 * ++3 * +6 * +2 59). Калий монобромопентанитроплатинат (IV) қосылысының формуласы * K[PtBr(NO2)5] *[PtBr(NO2)5]K *+K2[Pt(NO2)5Br] * [Pt(NO2)5]KBr * [KBr][Pt(NO2)5] 60). Нитрокомплексті қосылыс * [Cd(NH3)4]CI2 * K[Al(OH)3H2O] *+K2 Na[Co(NO2)6] * [Pt(NH3)4][PtCI6] * [CoBr(NH3)5]SO4 61). Ацидокомплексті қосылыс *K[Al(OH)3H2O] * [CoBr][(NH3)5] ∙SO4] *[PtCI(NH3)3]CI * Ca[Al(OH)5H2O] *+К3[Fe(СN)6] 62). [Co(NH3)5СI]CI2 комплексті қосылыстағы лиганда * Со2+. *[Co(NH3)5СI]2+. *Co3+. * +5NH3 және CI-. * 2CI-. 63). Комплексті қосылыстағы орталық атом өзін қоршай орналасқан лигандалармен … құрайды * сыртқы координациялық сфераны *комплекті қсылысты *+ішкі координациялық сфераны *қос тұзды * орта тұзды 64). Әрекеттесетін заттар құрамындағы элемент атомдарның тотығу дәрежесі өзгере жүретін реакцияларды ... деп атайды *кинетикалық *стехиометриялық * +тотығу-тотықсыздану *иондық *тотығу 65). Берілгендерден диспропорциялық реакцияны таңдаңыз * S + 2HNO3(конц) = H2SO4 + 2NO↑ *Mg + S = MgS *2H2O2 = 2H2O+ O2↑ * +6KOH + 3S = K2SO3+ 2K2S +3H2O * Cu + 4HNO3= Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O 66). CrCI3 + H2O2 + NaOH→Na2CrO4 + H2O + NaCI реакциясындағы Н2О2 –тің көрсететін қасиеті *еріткіш *орта түзеді * +тотықтырғыш *тотықсыздандырғыш *катализатор 67). Этиленнің калий перманганатымен бейтарап ортада тотығуынан түзілетін өнімдер * +HOCH2CH2OH + MnO2↓+ KOH *CH3CH2OH + K2MnO4 *CH3CH2OH + MnO2↓+ KOH * CH3COOK + Mn(CH3COO)2 * HOH2C- CHOH-CH2OH + MnO2+ KOH 68). Төменгі схема бойынша 2МеNO3 →600 M2O + 2NO2 + ½O2 қай элементтің нитраты ыдырайды * +Li * Na * K * Rb * Cs 69). Натрий ионын ашуға қолданатын калий дигидроантимонатын қосқанда қандай зат пайда болады * K2HSbO4 * +K2Na2SbO4 * Na3SbO4 * NaH2SbO4 * Na2HSbO4 70). Калий иондары жалынды қай түске бояйды * сары * ақ *көк * жасыл * +күлгін 71). Қорғасын, барий тұздарымен уланғанда беретін және іш айдағыш глаубер тұзының формуласы * CaSO4•2H2O * CuSO4•5 H2O * MgSO4•7 H2O * FeSO4•7 H2O *+Na2SO4•10H2O 72). Калий хроматы барий- ионымен сары түсті кристалдық тұнба, ал аммоний сульфаты –ақ түсті тұнба береді . Осы тұнбалардың формулалары *+BaCrO4, BaSO4 * BaCrO4, BaCO3 * BaSO4, BaCO3 * BaCrO4, Ba3(CrO3)2 * BaCO3 , Ba(CrO2)2 73). Ca(OH)2 ериді * H2O * NaOH * +HCl * KNO3 * KOH 74). Стенокардия ауруында тамырды кеңіту үшін натрийдің қай тұзын қолданады * NaCl * NaNO2 *+NaNO3 * Na2SO4 * Na3PO4 75). Суда аз еритін және орта күшті негіз қай элементтің гидроксиді * Na * Са * +Mg * Sr * K 76). Сүйекте кальций иондарының сіңіруіне және шығуына әсер ететін дәрумен * С *А *+Д *В1 *В6 77). Қай металдың оксиді асқазан қышқылдығын төмендетеді, қышқылдармен уланғанда ем ретінде пайдаланады, тіс ұнтағының құрамына кіреді *Na2O *K2O *+MgO |