ХИМИЯ ПОЛНЫЙ Біріктірілген. Емтихан тест тапсырмалары пн бейорганикалы химия Оу курсы 1 курс фармация факультеті
 Скачать 0.65 Mb.
|
|
*CaO *SiO2 78). Реакция орталығы сілтілік жаққа ығысуы аталады *ацидоз *+алколоз *гидролиз *гомеостаз *нейтрализация 79). Сірке қышқылының ерітіндісінде сутек иондарының концентрациясының есептеуге болады формуламен *[H+] =Cқ *+[H+] = •Кқ [H+] = *[H+] = 14 - [OH-] *[H+] = 10-14 80). Кв = Сн+ • Сон- қалай аталады *жылдамдық константасы * диссоциациялану дәрежесі *тепе-теңдік константасы * диссоциациялану константасы *+судың иондық көбейтіндісі 81). Кобальт атомының электрондық конфигурациясы * …3d54s24p2 *…4s24p64d1 *…3d64s2 *…3d84s1 *+…3d74s2 82). Магнитті теміртас минералының формуласы * +Fe3O4 * Fe2O3 * Fe2O3 ·n H2O * FeCO3 * FeS2 83). Сидерит минералының формуласы * Fe3O4 * Fe2O3 * Fe2O3 ·nH2O *+FeCO3 * FeS2 84). Лимонит минералының формуласы * Fe3O4 * Fe2O3 *+Fe2O3 ·nH2O * FeCO3 * FeS2 85). Темір пассивтенеді * Cl2 * O2 * HCl сүйық * H2SO4 сүйық * +H2SO4 конц 86). Темір концентрлі H2SO4 ерігенде түзіледі * FeSO4 *+Fe2(SO4)3 * FeS * Fe2S3 * H2S 87). Темір (II) иондарын қанда ашуға қолданатын реагент * +K3[Fe(CN)6] * H2SbO4 * Na3[Co(NO2)6] * NaOH * K4[Fe(CN)6] 88) . “Берлин көгі”-нің формуласы *Сu2[Fe(CN)6] *Сa2[Fe(CN)6] *+Fe4[Fe(CN)6]3 *K2Na[Co(NO2)6] *NaH2SbO4 89). “Турнбуль көгі ”-нің формуласы *Сu2[Fe(CN)6] *Сa2[Fe(CN)6] *K2Na[Co(NO2)6] *K4[Fe(CN)6] *+Fe3[Fe(CN)6]2 90) .Темір (II) қосылысының қайсысы ауаға тұрақты *Fe(OH)2 *FeSO4 •7H2O *+(NH4)2SO4 •FeSO4 •6 H2O *K4[Fe(CN)6] *FeCl2 91). Темір (III) хлориді ерітіндісінен H2S жібергенде түзіледі *Fe2S3 *+FeS *S *FeOHCl2 *FeOHCl 92). FeCl3 тұзының гидролизін үлғайту үшін қосады * НCl *+NH4Cl * HBr * NaOH *HCN 93). Ең күшті гидролизденетін тұз *FeCl2 *FeCl3 *+NaFeO2 *Fe2(SO4)3 *Fe(NO3)3 94). Fe2O3 калий карбонатымен балқытқанда түзіледі *+KFeO2 *FeO *KOH *Fe(OH)3 *Fe(OH)2 95). Дезинфекциялау және қан тоқтатқыш темір тұзы *FeSO4 •7H2O *феркован *фербитол *+FeCl3 • 6H2O *FeCO3 96). Витамина В12 қай элементтің комплексі *Fe *Cu *Mg *+Co *Na 97). Кобальт (II) гидроксиді ерімейді: *HCl *NH3 (eр) *NH4Cl(eр) *H2SO4 *+NaOH(cүйық) 98). Ең тұрақты комплексті ион * [Fe(CN)6]4- Kн=1*10-24 *[Co(NH3)6]2+ Kн=7*10-6 *[Co(NH3)6]3+ Kн=3*10-33 *+[Co(CN)6]3- Kн=1*10-64 *[Ni(CN)4]2- Kн=1*10-16 99). Малахит минералының формуласы * +CuCO3·Cu(OH)2 * Cu2O *Cu2S * CuFeS2 * СuCO3 100). Мыс ерімейді * NaCN * HNO3 конц * NaOHконц * +NaOHсұй * HNO3сұй 101). HNO3 (ω =65%) мыспен әрекеттескенде түзіледі * CuO * Cu(NO3)2 * NO * NH3 *+NO2 102). Күміс ауада қарайғанда қай зат түзіледі * Ag2S *+ Ag2O * AgO * Ag2CO3 * AgNO3 103). Аммиактың артық мөлшерін CuSO4 қосқанда түзіледі * (NH4)2SO4 * (NH4)2SO4•CuSO4 * Cu(OH)2 *+[Cu(NH3)4]SO4 * NH4OH 104). Медицинада қолданатын антисептикалық және қуырғыш қасиеттері бар мыс тұзы * CuO * Cu(OH)2 * +СuSO4 •5H2O * CuCO3 * CuCl2 105). Ең тұрақты комплексті ион * [Ag(NH3)2]+ * [AgCl2]- * +[Ag(S2O3)2]3- * [AgBr2]- * [Ag(CN)2]- 106). Комплексті ионың [Cu(NH3)4]2+ кеңістіктегі пішіні * төрт бұрышты пирамида * +тетраэдр * октаэдр * квадрат * үшбұрышты призма 107). Қышқылдық қасиеті бар гидроксид * Cu(OH)2 * [CuOH] * [AgOH] * +Au(OH)3 * [Ag(NH3)2]OH 108). Металдық хром әрекетеседі * H2O * HNO3 (конц) * +HCl (сұй) * H2SO4(конц) * NaСI 109). Натрийдің гексанитрокобальтаты (III) калий ионымен әрекеттескенде қандай тұңба түзіледі * Co(NO2)3 * Na3[Co(NO2)6] * K3[Co(NO2)6] * +K2Na[Co(NO2)6] * KNO3 110). Аммоний оксалатын кальций тұзына қосқанда қандай түсті тұңба түзіледі * CaCO3 *+CaC2O4 * K3[Fe(CN)6] * Ca2[Fe(CN)6] * (NH4)2C2O4 111). Барий мен қорғасының тұздарымен уланғанда «глаубер тұзы» қолданылады, осы тұздың формуласы * CaSO4·2H2O * CuSO4·5 H2O * MgSO4·7 H2O * FeSO4·7 H2O * +Na2SO4·10H2O 112). Кальций хлоридін қабынуға, аллергияға және іссікке қарсы зат ретінде қолданады, оның қандай қасиетіне негізделген * ішекте судың сіңіруін тоқтатады * капилляр қабығының өткізгіштігін төмендетеді * капилляр қабығының өткізгіштігін өсіреді * ішектен судың сіңіруін өсіреді * +капилляр қабығының өткізгіштігін реттейді 113). Судың тұрақты кермектілігін беретін тұздар * KCl, NaCl * Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 *+ CaSO4, MgSO4 , MgCl2 , CaCl2 * KNO3, NaNO3 * CaCl2, MgCl2 114). «+3» тотығу дәрежесі қай элементке тән *+хром *молибден *вольфрам *марганец *қорғасын 115). Металдық хром немен әрекеттеседі * H2O * HNO3 (конц) * +HCl сұйық * H2SO4(конц) * фосформен 116). Қышқылдық қасиеті бар оксиді * CrO * Cr2O3 * +CrO3 * MnO2 * MnO 117). VIВ топ элементі қыздырғанда хлормен әрекеттесіп қандай қосылысты түзеді * CrCl2 *+СrСl3 * СrCl5 * MoCl6 * WСl2 118). СrCl3 пен (NH4)2S ерітінділері әрекеттескенде түзілетін қосылыс * Cr2S3 * CrOHCl2 * CrS * Сr2(SO4)3 * +Сr(OH)3 119). Реакция схема бойынша жүреді : К2Cr2O7 + (NH4)2S + H2O → Реакция нәтижесінде түзілетін хром қосылысы * CrO * Cr(OH)2 * +Cr(OH)3 * Cr2O3 * Н2CrO4 120). Таза марганецті оксидтерінен алу үшін қолданатын тотықсыздандырғыш * Н2 * K * +Si * H2S *HBr 121). Марганец қай қышқылда пассивтенеді * HCl * H2SO4 * +HNO3 (суық) * CH3COOH * H2S 122). Марганец силициді *MnO *MnS * MnHal2 * Mn2P * +Mn2Si 123). Суда жақсы еритін марганец (ІІ) тұзы *MnS *MnCO3 * Mn3(PO4)2 * +MnSO4 *MnS2 124). KMnO4 қыздырғанда түзіледі * MnO *+MnO2 * Mn2O3 * KMnO4 * Mn3O4 125). MnO2 мен K2CO3 пен KClO3 қоспаларын балқытқанда түзілетін марганец қосылысы * +K2MnO4 *MnO * K2MnO3 * KMnO4 * MnCO3 126). Жасыл түсті марганец ионы *[Mn(H2O)6]2+ * [Mn(H2O)6]3+ * MnO4- * +MnO42- * [Mn(CN)6]4- 127). Тек тотықсыздандырғыш қасиеті бар марганец қосылысы * KMnO4 *K2MnO4 * MnO2 * Mn3O4 * MnO 128). Сілтілік ортада KMnO4 тотықсызданғанда марганецтің тотығу дәрежесі * +2 * +3 * +4 *++6 * +7 129). Сутек тотықсыздандырғыш қасиетін көрсететін реакция *+Н2+Сl2 → * Na+H2 → * Ca+H2 → * К+Н2 → * Pt+H2 → 130). Қай реакцияда су молекуласы тотықтырғыш қасиет көрсетеді * SO3 + H2O = H2SO4 * CaO + H2O = Ca(OH)2 * NH3 + H20 = NH4OH * +NaH + H2O = NaOH + O2↑ * P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 131). Түрлі микроорганизмдерден тазартқан су қалай аталады *+апирогенді * көмірқышқылды *темірлі * кұкіртті * избестасты 132). Сутек пероксиді тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін реакция * +KMnO4+H2O2+H2SO4 сұйық→ * KJ+H2O2+H2SO4 сұйық→ * PbS+ H2O2 → * FeSO4 + H2O2+H2SO4сұйық → * CoCl2+ H2O2+ NaOH → 133). Ағзада сутек пероксидінің ыдырауын тездететін фермент * пероксидаза * цитохром * пепсин * гемоглобин *+каталаза 134). Карбин мен графитте көміртек атомдары қандай жағдайда болады *sp - гибридизация мен sp2- гибридизация * sp2- гибридизациямен sp - гибридизация * sp3 - гибридизация *+sp2- гибридизация мен sp3 - гибридизация *sp3 – гибридизация мен sp4 - гибридизация 135). Кремнийдің толық еруі үшін ... қолдануға болады * концентрлі балқытқышқышқылын * концентрлі күкірт қышқылын *патша арағын *+концентрлі азот және балқытқыш қышқылдарының қоспасын *хлорсутек қышқылын 136). Қыздырған кезде көміртек (II) оксиді көптеген металлдармен ұшқыш сұйықтық түзеді, олар аталады * карбен * карбокатион * карбоанион *+карбонил * карбид 137). Көміртек қышқылы – екінегізді; ол ... аталатын орта және қышқылды тұздар түзеді * карбид және гидрокарбид *+карбонат және гидрокарбонат * карбонил және гидрокарбонил * карборунд және гидрокарборунд * карбид және гидрокарбид 138). Көміртек қышқылының тұздарына сапалық реакциялар *+күшті қышқылдардың әсері *сілтілер әсері *күміс нитратымен әрекеттесуі * озонмен әрекеттесуі *күміс айна реакциясы 139). Карбонаттар ішінде суға еритін карбонат… *активтілік қатарында сутектен кейінгі тұрған металдар *активтілік қатарында сутекке дейінгі тұрған металдар *+сілтілік металдар мен аммоний *сілтілікжер металдар * темір топшасының металдары 140). Сілтілік металдардың гидрокарбонаты қыздырған кезде *+карбонаттар, көмірқышқыл газы мен суға ыдырайды *сілтілік металдың оксидіне, көміртек (II) оксиді мен суға ыдырайды * диспропорциялайды * балқып сұйық күйге өтеді *көмірқышқыл газ бен суға ыдырайды 141). Көміртек қышқылдарының ішіндегі практикалық маңызы зоры * глаубер тұзы * бертолет тұзы *мыс (II) гидроксокарбонаты *+сода * Мор тұзы 142). Кремний (IV) оксиді *түсі мен иісі жоқ газ тәрізді зат *негіздік оксид *+кремний қышқылының ангидриді *қатты, өте қиын балқитынзат * амфотерлі оксид 143). Кремнезем ериді *тұз қышқылында *патша арағында *суда *+балқытқыш қышқылда * азот қышқылында 144). Натрий мен калийдің силикаттарының концентрлі ерітінділері … аталады *сұйық кристалдар * кристаллогидраттар *+сұйық шыны *сұйық сабын *қатты сабын 145). Сілтілер силанмен қай реакция теңдеуі арқылы әрекеттеседі * SiH4 + 2KOH = SiO2 + 2KH + 2H2↑ *+SiH4 + 2KOH +H2O = K2SiO3 + 4H2↑ *SiH4 + 4KOH = K4Si + 4H2↑+ 2O2↑ * SiH4 + 3KOH =K2SiO3 + KH + 2O2↑ * SiH4 + 3KOH =H2SiO3 + 3KH + H2↑ 146). Карбид пен силицидтер арасында карборунд SiC ерекше орын алады, себебі *жоғары температурада ериді *+қаттылығы бойынша алмазға жақын * химиялық реакцияға қабілеттілігі өте жоғары *суда жақсы ериді *тотықтырғыш қасиеттерге ие 147). Сілтілік металдарының гидрокарбонаттарын қыздырғанда *+карбонаттарға , көміртек газына , суға ыдырайды *сілтілік металдың оксидіне, көміртек (II) газына , суға ыдырайды *диспропорцияланады *балқиды сүйық заттарға * көміртек газына және суға ыдырайды 148). Молярлық концентрациясы 1моль/кг ерітіндісінің қайнау температурасын есепте , егер судың эбуллиоскопиялық тұрақтысы 0,52о тең *100оС *+100,52оС *101,04оС *99,48оС *98,96оС 149). Рауль заңының математикалық өрнегі * Р0 𝑛+𝑁 *PV = CRT * C1V1 = C2V2 * *π = CRT * c = 150). Еріткіштің қаныққан бу кысымының ерітінді бетіндегі бу қысымымен салыстырмалы төмендеуі тәуәлді *еріген заттың табиғатына * еріткіштің табиғатына * температураға * +еріген заттың мольдік үлесіне * еріген заттың молярлық концентрациясына 151). Гипотонды ерітіндідегі жасушаның ісініп, содан соң жарылу құбылысы *диализ *тургор *+гемолиз |