ХИМИЯ ПОЛНЫЙ Біріктірілген. Емтихан тест тапсырмалары пн бейорганикалы химия Оу курсы 1 курс фармация факультеті
 Скачать 0.65 Mb.
|
|
* плазмолиз * деплазмолиз 152). Кд константасы мен мен электролиттердің α диссоциациялану дәрежесі қатынасы белгілі. Бір катион мен бір анионға диссоциацияланатын электролиттер үшін бұл қатынас Оствальд заңы деп аталады және келесі формуламен сипатталады: *+Кд = α2 С *Кд= (1+ α)С2 *Кд = (1- α)С *Кд = (1-α)/ С Мұндағы С – ерітіндідегі электролиттің молярлық концентрациясы. 153). Теңдеуде Тқай=Е∙ b концентрацияның өлшем бірлігі * моль/л * г/100г (еріткіш) * г/1000 мл * г/1000 г (ерітінді) *+моль/1000 г (еріткіш) 154). Комплек-ионында [Co(CN)4(H2O)2]- комплекс түзушының тотығу дәрежесі *+4 *+5 *++3 *+6 *+2 155). Нитрокомплекс *[Cd(NH3)4]CI2 *K[Al(OH)3H2O] *+K2Na[Co(NO2)6] *[Pt(NH3)4][PtCI6] *[CoBr(NH3)5]SO4 156). Комплекстің формуласын анықтаңыз: пентаамминбромокобальт (III) сульфаты *[CoBr(NH3)5]SO4 *[CoBr][(NH3)5] ∙SO4] *+[Co(NH3)5]BrSO4 *(NH3)5[Co BrSO4] *Co[Br(NH3)5SO4] 157). Изохорлық процесте жылы эффектісін анықтайтын формула *Qv=ΔG - TΔS * +Qv= U2-U1 * Qv=pΔV * Qv= рΔU+pV * Qp=ΔH 158). Әр температурада реакция қандай жағдайда жүреді *ΔH>0; ΔS<0 *ΔH>0; ΔS>0 *ΔH<0; ΔS * +ΔG<0 * Qp˃ΔH 159). Жабық термодинамикалық жүйе *адам * өсімдік * +суыған тас * әлем *ашық ампуладағы ерітінді 160). Жүйенің мөлшеріне тәуелсіз термодинамикалық параметрлер * +Т,Р * С,m * V,U * H,G * Р,V 161). Күшті қышқыл мен күшті негіз әрекетескенде бір моль су молекуласы түзілгенде шығатын жылу мөлшері қалай аталады *+бір моль судың түзілу жылуы * еру жылуы * ыдырау жылуы * жану жылуы *гидролиз жылуы 162). Энтропиясы өзгермейтін реакция (ΔS=0) * N2+3Н2 = 2NНз * СаСОз = СаО+СО2 * Cu(OH)2 = CuO+H20 * +Сl2+H2 = 2HCI * * Н2О2 → Н2+1/2О2 163). Барлық берілген физикалық шамалар термодинамикалық функциялар болатын жауапты тап * Т, р, S, G * U, Н, m, Т * S, G, Н, p * +G, U, H, F * Т, m, H, G 164). Күшті электролиттерге жатады… * хлорэтан *күкіртті қышқыл *+калий сульфаты *сірке қышқылы * аммоний гидроксиді 165). Бірінші сатымен диссоцияланады *+балқытқыш қышқыл * күкірт қышқылы * көміртек қышқылы * кремний қышқылы *фосфор қышқылы 166). СаСО3 тұнбаның түзілу щарты * KS> [Ca2+][CO32-] * KS = [Ca2+][CO32-] * KS = [Ca2+]/[CO32-] * KS = [CO32-]/[Ca2+] * +KS = [Ca2+] + [CO32-] 167). Қаныққан ерітінді *+KS < [Ktn+]m[Am-]n; * KS > [Ktn+]m[Am-]n; * KS / [Ktn+]m[Am-]n; * KS = [Ktn+]m / [Am-]n * KS = [Ktn+]m + [Am-]n 168). Молярлық концентрацияны есептейтін қатынастар:2-ші 169). Ішкі инъекцияға қолданатын ерітінділер *+қаныкқан *гипертонды *гипотонды *физиологиялық * қанықпаған 170). Зат мөлшерін келесі қатынаспен есептеуге болады *молярлық массаның заттын массасына қатынасы *молярлық эквиваленттік массының заттың массасына қатынасы *+заттың массасының оның молярлық эквиваленттік массасына қатынасы *заттың массасын ерітіндінің массасына қатынасы * заттың молярлық массасының көлемге қатынасы 171). Қан плазмасына изотонды ерітінділер *10%- ды NaCI ерітіндісі *0,01% -ды NaCI ерітіндісі *+0,9%-ды NaCI ерітіндіс *0,01 М NaCI ерітіндісі *0,25%- дық NaCI ерітіндісі 172). Суда жақсы еритін заттар * барий сульфаты * кальций силикаты *мыс сульфиді *+натрий карбонаты * алюминий гидроксиді 173). Кейбір заттар температура өскен сайын ерігіштігін төмендетеді, оларга жатады *+Ca(OH)2 *KCI *NaNO3 *MgSO4∙6H2O *Na2SO4∙10H2O 174). Қатты заттар мен суйықтардан айырмашылығы газдардың еріуіне әсер етеді *+температура *катализатор *газ қысымы *газдың концентрациясы *электролит 175). Жұйеге катализатор қосқанда реакцияның жылдамдығының өсуі түсіндіріледі * көлемнің төмендеуімен * молекулалардың орта кинетикалық энергиясының өсуімен * соқтығысудын кемуімен * +активті молекулалар санының өсуімен * заттардың диссоциациясымен 176). Пероксидті тобы бар молекула * PbO2 * +BaO2 * MnO2 * K2S2O3 * К2О 177). Электр тоғын өткізбейтін ерітінді * +[Сu (NH3)2]Cl * [Cu(NH3)4]SO4 * [Cu(NH2CН2СOO)2] * [Cu(NH3)4]SO4 * [Cu(NH3)4] (NO3)2 178). Монодентанты лигандалар * C1- * C2O42- * +H2N-CH2-CH2-NH2 * O2- * SO4 2- 179). Тотығу-тотықсыздану реакциялардың жіктелуі *алмасу, ыдырау *молекулярлық, иондық, электрондық *+молекулааралық *бейтараптану *косылу, орынбасу 180). Қай заттар тотығу да тотықсыздану да қасиеттерді қорсетеді *H2О, Li, HNO3 *F2, HF, HCIO *Na, Ne, O3 *+HNO2, NO2, NO * KMnO4 , CO2 , NaCI 181). VІ топ d-элементтерінің қай оксидтері суда ериді * Cr2 O3 *+MoO3 * WoO3 * СrO * Wo2O3 182). Қышқылдық касиеттері басымды оксидтер * CrO * Cr2O3 * +CrO3 * MnO2 * MnO 183). Сулы ерітіндіде толық гидролизденетін хром тұзы * +СrCl3 * CrPO4 * Сr2S3 * СrBr3 * Сr2(SO4)3 184). Cr2O3-тен таза хромды алуға қолданатын тотықсыздандырғыштар * *SO2 * +С * H2S * НВr * SiO2 185). Суық концентрлі азот қышқылымен әрекетеспейтін металлдар *+Cr *Ag *Al *Zn *Cu 186). Концентрлі азот қышқылында мыс ерігенде түзіледі *СuO *+Cu(NO3)2 *NO *NH3 *HNO2 187). KMnO4 қыздырғанда түзіледі *MnO *Mn2O3 *+MnO2 *Mn3O4 *HMnO4 188). Мырыш ұнтағы өте сүйық азот қышқылында ерігенде түзіледі *NO *+NH4NO3 *ZnO *H2 *NH3 189). Жүйеде: 2NO2 2NO(R) + O2(R) тепе-теңдік келесі концентрацияларда орнады: [NO2] = 0,01моль/л және [NO]=[O2]=0,02 моль/л. NO2 бастапқы концентрациясын есепте *С (NO2) = 0,01 моль/л * Кт = 8. *+C(NO2) = 0,03 моль/л. *C(NO2) = 0,001 моль/л * Kp=0,4 190). Na2[Zn(OH)4] суда еріткенде қандай иондарға ыдырайды * Na+, OH- * Na+, Zn2+ * Na+, Zn2+, OH- * +[Zn(OH)4]2- * Zn2+, OH- 191). Хромның табиғи қосылыстары * FeO * NaCrO2 * Na2CrO4 * Cr2O3 * CrO 192). Концентрациясы 0,1моль/л, иондану дәрежесі h=0,001 болатын бір қышқылды әлсіз негіз ертіндісінің иондану константасы Kд(моль/л) мәні неге тең? 1) 10-1 2) 10-3 3) 10-4 4) 10-5 5) +10-7 193). Никель (II) гидроксиді ериді *HCI *+NH3 ер *NH4CI *NaOH сұйық *NaCI 195). Мыс қандай металдарды тұздарынан ығыстырады *+Fe *Hg *Sn *Pb *Zn 196). Төменде келтірілген заттардың қайсысының сулы ерітіндісінің қату температурасы минималды болады, егер осы ерітінділердің эквивалентті молярлы концентрациялары бірдей болған жағдайда? * С6Н12О6 * КNO3 * Mg(NO3)2 * Fe(NO3)3 * Al2(SO4)3 197). Бейтарап орта үшін дұрыс *+[H+] = [OH-] *[H+] = 14 - [OH-] *[H+]<[OH-] *[H+]•[OH]= 10-14 *[H+] > [OH-] 198). Калий хроматы барий ионын ерітіндіден сары түсті кристалдық тұнба түрінде, ал аммоний сульфаты – ақ түсті тұнба, осы тұнбалардың формулалары *+BaCrO4, BaSO4 * BaCrO4, BaCO3 * BaSO4, BaCO3 * BaCrO4, Ba3(CrO3)2 * BaCO3 , Ba(CrO2)2 199). Кобальт (II) гидроксиді ериді *NH3 *NH4CI *+NaOH сұйық *NaCI қатынысымен есептейді * қышқылдың эквиваленттік факторын *негіздің эквиваленттік факторын * +тұздың эквиваленттік факторын * қышқылдық-негіздік реакциясына қатысқан заттың эквиваленттік факторын * тотығу-тотықсыздану реакциясына қатысқан заттың эквиваленттік факто 1. Эквиваленттік фактордың мәні бірдей болатын заттар тобын көрсетіңіз: 𝐻3𝑃𝑂4, 𝐶𝑟𝐶𝑙3, 𝐹𝑒(𝑂𝐻)3 2. 2. Эквиваленттік фактордың мәні бірдей болатын заттар тобын анықтаңыз: 𝐻2𝑆𝑂4, 𝑀𝑔𝑆𝑂4, 𝐶𝑎𝐶𝑙2 3. Кальций гидроксиді эквивалентінің молярлық массасы (г / моль) жауабы жауабы 37 4. Ортофосфор қышқылы эквивалентінің молярлық массасы (г / моль)Молярная масса эквивалента ортофосфорной кислоты равна(г/моль):32.7 5.Кальций фосфаты эквивалентінің молярлық массасы (г / моль):51.7 6. г/моль - бұл шамалардың өлшем бірлігі:молярлық масс 7.Ca(NO3)2 -ның молярлық массасы 164 г/моль. Ca(NO3)2-ның эквивалентінің молярлық массасы (г/моль) тең: 82 8. NaOH-ді эквивалентінің молярлық массасы 40 г/моль тең. Ал NaOH-нің молярлық массасы (г/моль) тең:40 9. Al(OH)3 эквивалентінің молярлық массасы 26 г/моль тең. Al(OH)3 молярлық массасы тең (г/ моль):78 10.Эквиваленттік факторы fэ = 1 тең зат: 𝑁𝑎𝑁𝑂3 11. Эквиваленттік факторы fэ = 1/2 тең зат: 𝑁𝑎2𝑆𝑂4 12. Эквиваленттік факторы fэ = 1/3 тең заттар: 𝑁𝑎3𝑃𝑂4. AlCI3 13. Эквиваленттік факторы fэ = 1/6 тең заттар: 𝐴𝑙2(𝑆𝑂4)3. 𝐶𝑎3(𝑃𝑂4)2 14. Массалық саны 208 тең Pb атомының ядросындағы нейтрондар саны:126 15. Массалық саны 208 тең Pb атомының ядросындағы протондар саны:82 16. Pb атомының энергетикалық деңгейлер саны:6 17. Негізгі күйде сыртқы деңгейінде жұптаспаған екі электроны болады:комиртегы 18. Сыртқы электронды орбиталының құрылымы ns2np1 қай элементтерге тән: Al және B 19. s – элементінің электрондық формуласы: 1𝑠 2 2 3 3 4 2 𝑠 2 𝑝 6 𝑠 2 𝑝 6 𝑠 2 20. Орталық атомы SP3 гибридтену күйінде болатын молекуланың құрылымы:тетраэдр 21. Типтік металдар атомдарының типтік емес металдармен қосылыстарында қандай байланыс бар:иондык 22. Иондық байланыс байқалатын зат:натрий хлор 23. Амфотерлік қасиет көрсететін негіздік оксидтер: ВеО, ZnO . Cr2O3, Al2O3 24. Атомының радиусы ең кіші галоген:фтор 25. Алтынның атомының негізгі күйдегі электрондық конфигурациясы: … 5𝑑 610 𝑠1 26. Кальций ионының (атомдық массасы 40, реттік нөмірі 20) құрамына кіретін электрондар саны:18 27. Күрделі заттарға жатады:глюкоза 28. Қатынас бойынша эквиваленттік фактор шамасын есептеуге болады:кышкылдар ушын 29. Периодтық жүйеде солдан оңға қарай артады:тотыктыргыш касиеты 30. Концентрлі қышқылдардың ерітінділерін сұйылту кезінде: Қышқылды біртіндеп ерітінді… 31. Ең кіші радиусқа ие бөлшек: 𝐿𝑖+32. Химия пәні нені зерттейді? Заттар, олардың қасиеттері, 33. Химиялық элемент – бұл атомдардың нақты түрі 34. Озон қарапайым затқа жатады, себебі: бұл зат бір химиялық элемен… 1шысы 35. Көлемдік қатынастар заңы келесі гипотезада түсінік тапты:авогадро РК 1 СУРАКТАРЫ Эквиваленттік фактордың мәні бірдей болатын заттар тобын анықтаңыз 𝐻2𝑆𝑂4, 𝑀𝑔𝑆𝑂4, 𝐶𝑎𝐶𝑙2 Амфотерлік қасиет көрсететін негіздік оксидтер ВеО, ZnO Қатынас бойынша эквиваленттік фактор шамасын есептеуге болады қышқылдар үшін Ең кіші радиусқа ие бөлшек 𝐿𝑖 + Біреуінде коваленттік байланыс, ал екіншісінде иондық байланыс бар молекулалар жұбын таңдаңыз: 𝐵С𝑙3, 𝐵𝑎� Оқшауланған термодинамикалық жүйе болып табылады су құйылған термос Берілген тұздардың қайсысының 1 молі суда диссоциацияланғанда иондардың ең көп саны түзіледі? 𝐶𝑎3(𝑃𝑂4)2 Берілген бөлшектердің қайсысы инертті газдың электронды қабатына ие? 𝑆 2− Cl- ионындағы протондар саны (атомдық массасы 35, реттік нөмірі 17) құрайды 17 Ерітіндідегі этанол мен су молекулалары арасында пайда болатын байланыс қалай аталады? Сутекті Құрамында 19 электрон және 21 нейтрон бар атомның салыстырмалы атомдық массасы тең 40 Бірдей температурада бір мольден гелий, неон және аргон алынған. Қай газдың ішкі энергиясы ең жоғары? барлық газдыкы бірдей ЖҮЙЕНІҢ МӨЛШЕРІНЕ ТӘУЕЛСІЗ ТЕРМОДИНАМИКАЛЫҚ ПАРАМЕТРЛЕР C,T Изобаралық-изотермиялық жағдайдағы жүйенің энергия қорын сипаттайтын күй функциясы Энтальпия «Т=298,15 К температурада және р=101,325 кПа қысымда жай заттардан 1 моль күрделі зат түзілгендегі реакцияның жылу эффектісі» - бұл стандартты түзілу жылуы Эндотермиялық реакцияларда ( реакцияның энтальпиясы арта Эндотермиялық реакцияларда Q < 0, ΔН > 0 ҚАЙ ЗАТТАРДЫҢ ТҮЗІЛУ ЖЫЛУЫ НӨЛГЕ ТЕН 𝑁2 Қандай термодинамикалық жүйенің (заттардың бірдей мөлшері болған жағдайда) энтропия шамасының мәні максималды болады? Ауа СО2(г) + С(қ) ↔ 2СО(г), ΔН=171 кДж берілген реакция тепе-теңдігін CO газының түзілу бағытына қарай ығыстыру үшін не істеу керек? Температураны жоғарлату ке… 2 Егер судың бір моль түзілу энтальпиясы (-241,6) кДж тең болса, онда судың ыдырау реакциясының энтальпиясы неге тең болады |