ХИМИЯ ПОЛНЫЙ Біріктірілген. Емтихан тест тапсырмалары пн бейорганикалы химия Оу курсы 1 курс фармация факультеті
 Скачать 0.65 Mb.
|
|
* BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ +H2О 35). Барий хлориді қандай затпен алмасу реакциясына түседі *CuSO4 36). Көптеген тұздардың сулы ерітіндісі сілтілік немесе қышқылдық орта болуы мүмкін. Оның себебі … *тұздардың гидролизі 37). Қай зат суда толық гидролизденеді *Al2S3 38). Таза судың 250С температурадағы иондық көбейтіндісінің мәні: *10-14 39). Реакция ортасының қышқылдық жаққа ығысуы: *ацидоз 40). Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л HCI ерітіндісінде: * pH = 1 41). СNaOH = 0,001моль/л ерітіндісінің рН-ы: * 11 42). Химиялық реакцияның жылдамдығы – бұл: * уақыт бірлігінде әрекеттесуші заттардың концентрациясының өзгеруі 43). aA + bB ↔ dD+eE түріндегі жалпы кері реакцияға тепе-теңдік константасы К жазылады: *К = [𝐷][𝐸]𝑒 [𝐴]𝑎[𝐵]𝑏 *К = [𝐴][𝐵]𝑏 [𝐷]𝑑[𝐸]𝑒 *К = [𝐷]+[𝐸]𝑒 [𝐴]𝑎[𝐵]𝑏 *К = [𝐷][𝐸]𝑒 [𝐴]𝑎+[𝐵]𝑏 *К = 1 2 [𝐷] ∙[𝐸] Тік жақшалар тепе-теңдік концентрациясын білдіреді; a,b,d,e – стехиометриялық коэффициенттер. 44). Химиялық реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелділігін сандық түрде сипаттайды: * Вант-Гофф ережесі . 45). w = k·c2 кинетикалық теңдеуге сәйкес келетін реакция реті: *екіншілік 46). Ферменттердің каталитикалық әсерінің ерекшелігі: *жоғары таңдамалылық әсері 47). Реакция жылдамдығына катализатордың әсері: *реакцияны активтендіру энергиясы төмен реакцияның бағытына бағыттайды 48). Бимолекулалық реакцияны көрсетіңіз * H2 + J2 → 2HJ 49). Жүйенің қысымын 5 есе арттырғанда СаСО3(т) = СаО(т) + CO2(г)тура реакцияның жылдамдығы: *өзгермейді 50).γ = (Kt + 10) / Кt теңдеуіндегі γ шамасы: *реакция жылдамдылығының температуралық коэффициенті 51). Химиялық реакцияның элементарлық актысына қатысатын молекулалар саны: * реакцияның молекулалығы 52). Қан плазмасына гипертонды болатын ерітінді *онкотикалық қысым *B) 10,0 % NaCl-нің ерітіндісі 53). Гипотонды ерітіндідегі жасушаның ісініп, содан соң жарылу құбылысы *гемолиз 54). Қан тамырына егу үшін қолданатын ерітінді *изотонды 55). Вант-Гофф заңы бойынша ерітінді концентрациясы тәуелді * ерітіндінің осмостық қысымына 56). Ерітіндіде жоғары молекулалық қосылыстардың болуынан туындайтын осмостық қысымның бір бөлігі 57) Химиялық реакцияның жылдамдық константасның температураға тәулділігін сандық түрде сипаттайды: * Вант-Гофф ережесі * әрекеттесуші массалар заңы * Гиббс теңдеуі * Михаэлис-Ментен теңдеуі * Гендерсон-Гассельбах теңдеуі 58). [Co(CN)4(H2O)2] – комплексті иондағы комплекстүзушінің тотығу дәрежесі * +3 59). Калий монобромопентанитроплатинат (IV) қосылысының формуласы *K2[Pt(NO2)5Br] 60). Нитрокомплексті қосылыс *K2 Na[Co(NO2)6] 61). Ацидокомплексті қосылыс *К3[Fe(СN)6] 62). [Co(NH3)5СI]CI2 комплексті қосылыстағы лиганда *[Co(NH3)5СI]2+. 63). Комплексті қосылыстағы орталық атом өзін қоршай орналасқан лигандалармен … құрайды *ішкі координациялық сфераны 64). Әрекеттесетін заттар құрамындағы элемент атомдарның тотығу дәрежесі өзгере жүретін реакцияларды ... деп атайды * тотығу-тотықсыздану 65). Берілгендерден диспропорциялық реакцияны таңдаңыз * 6KOH + 3S = K2SO3+ 2K2S +3H2O 66). CrCI3 + H2O2 + NaOH→Na2CrO4 + H2O + NaCI реакциясындағы Н2О2 –тің көрсететін қасиеті * тотықтырғыш 67). Этиленнің калий перманганатымен бейтарап ортада тотығуынан түзілетін өнімдер * HOCH2CH2OH + MnO2↓+ KOH 68). Төменгі схема бойынша 2МеNO3 →600 M2O + 2NO2 + ½O2 қай элементтің нитраты ыдырайды * Li 69). Натрий ионын ашуға қолданатын калий дигидроантимонатын қосқанда қандай зат пайда болады * K2Na2SbO4 70). Калий иондары жалынды қай түске бояйды * күлгін 71). Қорғасын, барий тұздарымен уланғанда беретін және іш айдағыш глаубер тұзының формуласы *Na2SO4•10H2O 72). Калий хроматы барий- ионымен сары түсті кристалдық тұнба, ал аммоний сульфаты –ақ түсті тұнба береді . Осы тұнбалардың формулалары *BaCrO4, BaSO4 73). Ca(OH)2 ериді * HCl 74). Стенокардия ауруында тамырды кеңіту үшін натрийдің қай тұзын қолданады *NaNO3 75). Суда аз еритін және ортакүшті негіз қай элементтің гидроксиді * Mg 76). Сүйекте кальций иондарының сіңіруіне және шығуына әсер ететін дәрумен *Д 77). Қай металдың оксиді асқазан қышқылдығын төмендетеді, қышқылдармен уланғанда ем ретінде пайдаланады, тіс ұнтағының құрамына кіреді *MgO 78). Реакция орталығы сілтілік жаққа ығысуы аталады *алколоз 79). Сірке қышқылының ерітіндісінде сутек иондарының концентрациясының есептеуге болады формуламен *[H+] = Ккты Скты 80). Кв = Сн+ • Сон- қалай аталады *судың иондық көбейтіндісі 81). Кобальт атомының электрондық конфигурациясы *…3d74s2 82). Магнитті теміртас минералының формуласы * Fe3O4 83). Сидерит минералының формуласы *FeCO3 84). Лимонит минералының формуласы *Fe2O3 ·nH2O 85). Темір пассивтенеді * H2SO4 конц 86). Темір концентрлі H2SO4 ерігенде түзіледі *Fe2(SO4)3 87). Темір (II) иондарын қанда ашуға қолданатын реагент * K3[Fe(CN)6] 88) . “Берлин көгі”-нің формуласы *Fe4[Fe(CN)6]3 89). “Турнбуль көгі ”-нің формуласы *Fe3[Fe(CN)6]2 90) .Темір (II) қосылысының қайсысы ауаға тұрақты *(NH4)2SO4 •FeSO4 •6 H2O 91). Темір (III) хлориді ерітіндісінен H2S жібергенде түзіледі *Fe2S3 92). FeCl3 тұзының гидролизін үлғайту үшін қосады *NH4Cl 93). Ең күшті гидролизденетін тұз *NaFeO2 94). Fe2O3 калий карбонатымен балқытқанда түзіледі *KFeO2 95). Дезинфекциялау және қан тоқтатқыш темір тұзы *FeCl3 • 6H2O 96). Витамина В12 қай элементтің комплексі *Co 97). Кобальт (II) гидроксиді ерімейді: *NaOH(cүйық) 98). Ең тұрақты комплексті ион *[Co(CN)6]3- Kн=1*10-64 99). Малахит минералының формуласы * CuCO3·Cu(OH)2 100). Мыс ерімейді * NaOHконц * NaOHсұй 101). HNO3 (ω =65%) мыспен әрекеттескенде түзіледі *NO2 102). Күміс ауада қарайғанда қай зат түзіледі * Ag2O 103). Аммиактың артық мөлшерін CuSO4 қосқанда түзіледі *[Cu(NH3)4]SO4 104). Медицинада қолданатын антисептикалық және қуырғыш қасиеттері бар мыс тұзы * СuSO4 •5H2O 105). Ең тұрақты комплексті ион * [Ag(S2O3)2]3- 106). Комплексті ионың [Cu(NH3)4]2+ кеңістіктегі пішіні * тетраэдр 107). Қышқылдық қасиеті бар гидроксид * Au(OH)3 108). Металдық хром әрекетеседі * HCl (сұй) 109). Натрийдің гексанитрокобальтаты (III) калий ионымен әрекеттескенде қандай тұңба түзіледі * K2Na[Co(NO2)6] 110). Аммоний оксалатын кальций тұзына қосқанда қандай түсті тұңба түзіледі *CaC2O4 111). Барий мен қорғасының тұздарымен уланғанда «глаубер тұзы» қолданылады, осы тұздың формуласы * Na2SO4·10H2O 112). Кальций хлоридін қабынуға, аллергияға және іссікке қарсы зат ретінде қолданады, оның қандай қасиетіне негізделген * капилляр қабығының өткізгіштігін реттейді 113). Судың тұрақты кермектілігін беретін тұздар * CaSO4, MgSO4 , MgCl2 , CaCl2 114). «+3» тотығу дәрежесі қай элементке тән *хром 115). Металдық хром немен әрекеттеседі * HCl сұйық 116). Қышқылдық қасиеті бар оксиді * CrO3 117). VIВ топ элементі қыздырғанда хлормен әрекеттесіп қандай қосылысты түзеді *СrСl3 118). СrCl3 пен (NH4)2S ерітінділері әрекеттескенде түзілетін қосылыс * Сr(OH)3 119). Реакция схема бойынша жүреді : К2Cr2O7 + (NH4)2S + H2O → Реакция нәтижесінде түзілетін хром қосылысы * Cr(OH)3 120). Таза марганецті оксидтерінен алу үшін қолданатын тотықсыздандырғыш * Si 121). Марганец қай қышқылда пассивтенеді * HNO3 (суық) 122). Марганец силициді * Mn2Si 123). Суда жақсы еритін марганец (ІІ) тұзы * MnSO4 124). KMnO4 қыздырғанда түзіледі * KMnO4 125). MnO2 мен K2CO3 пен KClO3 қоспаларын балқытқанда түзілетін марганец қосылысы * K2MnO4 126). Жасыл түсті марганец ионы * MnO42- 127). Тек тотықсыздандырғыш қасиеті бар марганец қосылысы * KMnO4 128). Сілтілік ортада KMnO4 тотықсызданғанда марганецтің тотығу дәрежесі *+6 129). Сутек тотықсыздандырғыш қасиетін көрсететін реакция *Н2+Сl2 → 130). Қай реакцияда су молекуласы тотықтырғыш қасиет көрсетеді * NaH + H2O = NaOH + O2↑ 131). Түрлі микроорганизмдерден тазартқан су қалай аталады *апирогенді 132). Сутек пероксиді тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін реакция * KMnO4+H2O2+H2SO4 сұйық→ 133). Ағзада сутек пероксидінің ыдырауын тездететін фермент *каталаза 134). Карбин мен графитте көміртек атомдары қандай жағдайда болады *sp - гибридизация мен sp2- гибридизация 135). Кремнийдің толық еруі үшін ... қолдануға болады *концентрлі азот және балқытқыш қышқылдарының қоспасын 136). Қыздырған кезде көміртек (II) оксиді көптеген металлдармен ұшқыш сұйықтық түзеді, олар аталады *карбонил 137). Көміртек қышқылы – екінегізді; ол ... аталатын орта және қышқылды тұздар түзеді *карбонат және гидрокарбонат 138). Көміртек қышқылының тұздарына сапалық реакциялар *күшті қышқылдардың әсері 139). Карбонаттар ішінде суға еритін карбонат… *сілтілік металдар мен аммоний 140). Сілтілік металдардың гидрокарбонаты қыздырған кезде *карбонаттар, көмірқышқыл газы мен суға ыдырайды 141). Көміртек қышқылдарының ішіндегі практикалық маңызы зоры *сода 142). Кремний (IV) оксиді зат *кремний қышқылының ангидриді 143). Кремнезем ериді *балқытқыш қышқылда 144). Натрий мен калийдің силикаттарының концентрлі ерітінділері … аталады *сұйық шыны 145). Сілтілер силанмен қай реакция теңдеуі арқылы әрекеттеседі *SiH4 + 2KOH +H2O = K2SiO3 + 4H2↑ 146). Карбид пен силицидтер арасында карборунд SiC ерекше орын алады, себебі *қаттылығы бойынша алмазға жақын 147). Сілтілік металдарының гидрокарбонаттарын қыздырғанда *карбонаттарға , көміртек газына , суға ыдырайды 148). Молярлық концентрациясы 1моль/кг ерітіндісінің қайнау температурасын есепте , егер судың эбуллиоскопиялық тұрақтысы 0,52о тең *100,52оС 149). Рауль заңының математикалық өрнегі *Р0−Р Р0= 𝑛 𝑛+𝑁 *PV = CRT * C1V1 = C2V2 *π = CRT * c = 𝑚(𝑋) 𝑀(𝑋)∙𝑉 150). Еріткіштің қаныққан бу кысымының ерітінді бетіндегі бу қысымымен салыстырмалы төмендеуі тәуәлді * еріген заттың мольдік үлесіне 151). Гипотонды ерітіндідегі жасушаның ісініп, содан соң жарылу құбылысы *диализ *тургор*гемолиз * плазмолиз * деплазмолиз 152). Кд константасы мен мен электролиттердің α диссоциациялану дәрежесі қатынасы белгілі. Бір катион мен бір анионға диссоциацияланатын электролиттер үшін бұл қатынас Оствальд заңы деп аталады және келесі формуламен сипатталады: *КД = [К+][А−] [КА]= 𝛼 1−𝛼С *Кд = α2 С * Кд = (1+ α)С2 *Кд = (1- α)С *Кд = (1-α)/ С Мұндағы С – ерітіндідегі электролиттің молярлық концентрациясы. 153). Теңдеуде Тқай=Е∙ b концентрацияның өлшем бірлігі * моль/л * г/100г (еріткіш) * г/1000 мл * г/1000 г (ерітінді) *моль/1000 г (еріткіш) 154). Комплек-ионында [Co(CN)4(H2O)2]- комплекс түзушының тотығу дәрежесі *+3 155). Нитрокомплекс *K2Na[Co(NO2)6] 156). Комплекстің формуласын анықтаңыз: пентаамминбромокобальт (III) сульфаты *[CoBr(NH3)5]SO4 157). Изохорлық процесте жылы эффектісін анықтайтын формула * +Qv= U2-U1 * + Qv=∆U 158). Әр температурада реакция қандай жағдайда жүреді *+ ΔG<0 *+∆H<0;∆S>0 159). Жабық термодинамикалық жүйе * суыған тас ,суыған пеш 160). Жүйенің мөлшеріне тәуелсіз термодинамикалық параметрлер * +Т,Р +C,T 161). Күшті қышқыл мен күшті негіз әрекетескенде бір моль су молекуласы түзілгенде шығатын жылу мөлшері қалай аталады *+бір моль судың түзілу жылуы *+ бейтараптану жылуы 162). Энтропиясы өзгермейтін реакция (ΔS=0) * Сl2+H2 = 2HCI 163). Барлық берілген физикалық шамалар термодинамикалық функциялар болатын жауапты тап *+ G, U, H, F *+ Н, S, G, U 164). Күшті электролиттерге жатады… * хлорэтан *күкіртті қышқыл *калий сульфаты *сірке қышқылы * аммоний гидроксиді 165). Бірінші сатымен диссоцияланады *+балқытқыш қышқыл *+ ортобор қышқылы *+ тұз қышқылы; 166). СаСО3 тұнбаның түзілу щарты *+ KS< [Ca2+][CO32-] *+ KS = [Ca2+][CO32-] 167). Қаныққан ерітінді *+ KS < [Ktn+]m[Am-]n; * + KS = [Ktn+]m[Am-]n 168). Молярлық концентрацияны есептейтін қатынастар *𝑚(𝑋) 𝑉 * 𝑚(х) 𝑚ер−ді * 𝑚(𝑋) 𝑀(𝑋)∗𝑉(ер−ді) * 𝑚(𝑋) 𝑀( 1 𝑧 𝑋)∗𝑉 * 𝑚(𝑋) 𝑀(𝑋)∗𝑚ер−кіш 69). Ішкі инъекцияға қолданатын ерітінділер *+изотонды *+физиологиялық 170). Зат мөлшерін келесі қатынаспен есептеуге болады *+заттың массымен оның молярлық массасы *+заттың массасының оның молярлық эквиваленттік массасына 171). Қан плазмасына изотонды ерітінділер *+10%- ды NaCI ерітіндісі *+0,25 М NaCI ерітіндісі 172). Суда жақсы еритін заттар |