ХИМИЯ ПОЛНЫЙ Біріктірілген. Емтихан тест тапсырмалары пн бейорганикалы химия Оу курсы 1 курс фармация факультеті
 Скачать 0.65 Mb.
|
|
*+темір нитраты *+натрий карбонаты 173). Кейбір заттар температура өскен сайын ерігіштігін төмендетеді, оларга жатады *+Ca(OH)2 *+NH4 NO3 174). Қатты заттар мен суйықтардан айырмашылығы газдардың еріуіне әсер етеді *+газ қысымы *+еріткіштің табиғаты 175). Жұйеге катализатор қосқанда реакцияның жылдамдығының өсуі түсіндіріледі *+ соқтығысудын өсуімен *+ активті молекулалар санының өсуімен 176). Пероксидті тобы бар молекула * BaO2 177). Электр тоғын өткізбейтін ерітінді * + [Cu(NH2CН2СOO)2] *+ [Pt(H2O)4(NO3)2] 178). Монодентанты лигандалар *+ C1- * + H2O 179). Тотығу-тотықсыздану реакциялардың жіктелуі *+молекулааралық *+молекулаішілік 180). Қай заттар тотығу да тотықсыздану да қасиеттерді қорсетеді *+H2О, SO2, HNO2 *+HNO2, NO2, NO 181). VІ топ d-элементтерінің қай оксидтері суда ериді *+ MoO3 * + CrO3 182). Қышқылдық касиеттері басымды оксидтер * CrO3 *+ Mn2O7 83). Сулы ерітіндіде толық гидролизденетін хром тұзы *+Сr2S3 *+ Сr2(CO3)3 184). Cr2O3-тен таза хромды алуға қолданатын тотықсыздандырғыштар *С *Al 185). Суық концентрлі азот қышқылымен әрекетеспейтін металлдар *Cr *Fe 186). Концентрлі азот қышқылында мыс ерігенде түзіледі *+Cu(NO3)2 *+NO2 187). KMnO4 қыздырғанда түзіледі *+K2MnO4 *+MnO2 188). Мырыш ұнтағы өте сүйық азот қышқылында ерігенде түзіледі *+NH4NO3 *+Zn(NO3)2 189). Жүйеде: 2NO2 2NO(R) + O2(R) тепе-теңдік келесі концентрацияларда орнады: [NO2] = 0,01моль/л және [NO]=[O2]=0,02 моль/л. NO2 бастапқы концентрациясын есепте *+C(NO2) = 0,03 моль/л. *+ Кт = 0,08 190). Na2[Zn(OH)4] суда еріткенде қандай иондарға ыдырайды * +[Zn(OH)4]2- * + 2Na+, [Zn(OH)4]2- 191). Хромның табиғи қосылыстары *+FeO *Cr2O3 *+ Cr2O3 192). Концентрациясы 0,1моль/л, иондану дәрежесі h=0,001 болатын бір қышқылды әлсіз негіз ертіндісінің иондану константасы Kд(моль/л) мәні неге тең? +10-7 193). Никель (II) гидроксиді ериді *+H2SO4 *+HCI 195). Мыс қандай металдарды тұздарынан ығыстырады *+Hg *+Ag196). Төменде келтірілген заттардың қайсысының сулы ерітіндісінің қату температурасы минималды болады, егер осы ерітінділердің эквивалентті молярлы концентрациялары бірдей болған жағдайда? * С6Н12О6 * КNO3 * Mg(NO3)2 * Fe(NO3)3 * Al2(SO4)3 197). Бейтарап орта үшін дұрыс *[H+] = [OH-] 198). Калий хроматы барий ионын ерітіндіден сары түсті кристалдық тұнба түрінде, ал аммоний сульфаты – ақ түсті тұнба, осы тұнбалардың формулалары *BaCrO4, BaSO4 199). Кобальт (II) гидроксиді ериді *HCI *H2SO4 200). 1 метал атомының саны мен оның валенттігінің көбейтіндісі қатынысымен есептейді * тұздың эквиваленттік факторын 1. Молекула түзілгенде атомдар арасындағы пайда болатын күштер 2. f-деңгейшедегі орбиталь саны- 7 3. Энергияның бір түрден екінші түрге айналу заңын зерттейді-Термодинамика 4. Күкірт қышқылының молярлық массасы тең (г/моль)-98 5. Магнит квант саны анықтайды- кеңістіктегі орбитальдің бағытын 6. d- деңгейшедегі орбиталь саны-5 7. Қоршаған ортадан шынайы не шартты түрде бөлінген,бір немесе өзара әрекеттесуші бірнеше денелер жиынтығы-Термодинамикалық жүйе 8. Орбиталь квант саны анықтайды-электронды орбитальдың пішінін 9. Ашық жүйе-Ашық ыдыстағы ерітінді,адамзат,өсімдік,жасуша 10. Эквиваленттік факторы (fэ)1/2 тең қосылыс 11. Оқшауланған жүйе-Бүкіл әлем, Термостағы мұз 12. Заттың түзілу жылуы оның теріс таңбамен алынған ыдырау жылуына тең-Лавуазье-Лапласс заңы 13. [Co(NH3)4CI2]CI қосылыстағы координациялық сан нешеге тең? 14. Сутектік көрсеткішті(pH) есептеуге қолданады: pH=-lg[H⁺] 15. Күкірт тотықсыздандырғыш қасиетке ие: S+HNO3(арт)=NO2+H2SO4+H2O(Т,с) Реакцияның стехиометриялық санның қосындысын анықтаңыз 16. Фосфор қышқылының молярлық массасы тең -98г/моль 17. Алтын «патша сұйықтығында» ериді.Сұйықтың құрамы қандай? 3 көлем тұз қышқылы мен 1 көлем азот қышқылы 18. Қышқылдық қасиет көрсететін қосылыстар қатары 19. Бимолекулалық реакциялар- CO+CI2=COCI2,,,,,J2+H2=2HJ,,,,2N2O=2N2+O2 20. Келесі химиялық теңдеудегі тура реакцияның жылдамдығын анықтаңыз: Cs2(г)+2CI(г)=CCI4(г)+2S(қ) 21. 2NO(г)+O2(г)=2NO2(г) реакциясының жылдамдығы қалай өзгереді,егер жүйенің көлемін 2 есе өсірсе 22. Эквиваленттік факторы бірдей қосылыстар NaCI,HF,LINO3 23. m(x)/m(epт) қатынасы бойынша есептейді- Еріген заттың массалық үлесін 24. Эндотермиялық процестер ΔН > 0, Q < 0, ∆U>0, 25. Больцман теңдеуі S=klnWᵢ 26. Гесс заңының бірінші салдарының матем-лық өрнегі- ∆H⁰ᵨ=∑∆nᵢHᵒ (өнім) - ∑∆nᵢHᵒ(баст.зат) 27. Тұрақты температурада газдың сұйықтықта ерігіштік қабілеті сол газдың сұйықтық үстіндегі қысымына тура прпорционал- Генри заңы 28. Лавуазье-Лапласс заңының математикалық өрнегі- ΔHd= - ΔHf 29. Термодинамикалық гомогенді жүйедегі фазалар (Ф)саны 30. Түзілу жылуы нольге тең емес қосылыс- СО 31. Эквиваленттік факторы(fэ) 1/6 тең қосылыс 32. Атомдарды байланыстырып тұратын электрон жұбы 33. Бірлік көлемде (гомогендік реакция үшін) немесе бірлік ауданда (гетерогендік реакциялар үшін) бірлік уақыт ішінде әрекеттесетін молекулалар саны-Химиялық реакцияның жылдамдығы 34. Химиялық зат алмасу барысында ағзада пайда болған қоректік заттарды сіңіру арқылы қажетіне жарату процесі -метаболизм 35. Негізгі параметрлер- Шамасын тікелей өлшеуге болтын параметрлер. Оларға m,V,T,C, жатады 36. Процесс өздігінен жүрмейді- ΔН > 0, G> 0, ∆S<0, 37. Процесс өздігінен жүреді- ΔН<0, G<0, ∆S>0, 38. Көлемі 1л молярлық концентрациясы 0,1М ерітіндіні дайындауға неше грамм тұз қышқылы керек (г) 39. 1000 мл ерітіндіде тұз қышқылының массасын (г)есептенің,егер ерітіндінің титрі 0,00365 г/мл болса: 40. Анион бойынша жүретін гидролиз процесінде гидролиздену дәрежесі келесі формуламен 41. Гомогендік жүйедегі фазалар саны: Ф=1 42. Гетерогендік жүйедегі фазалар саны: Ф>1 43. Төменде көрсетілген реакциялардың ішінен молекулааралық реакцияны анықтаңыз 44. Аз еритін электролит иондарының концентрациясының көбейтіндісі 45. Көлемі 44,8л тең аммиак ерітіндісінің (қ.ж) зат мөлшері 46. Төменде көрсетілген реакциялардың ішінен молекулаішілікке жататын реакцияны анықтаңыз 47. Теңдеуде Tқай=E*b(x) концентрацияның өлшем бірлігі- ∆Тқай= E∙b(x) --Моль/1000г(еріткіш) 48. Берілген реакция C(қ)+CO2(г)↔2CO(г)-Q тепе-теңдігін оңға қарай ығыстыратын факторлар 49. Жүйенің қысымын 3 есе арттырғанда CaCO3(қ)=CaO(қ)+CO2(г) тура реакцияның Жылдамдығы 50. Үшмолекулалық реакциялар - 51. Иондану константасы Kb тең 10-7және концентрациясы 0,1 моль/л әлсіз бір қышқылды негіздің иондану дәрежесі тең 52. AICI3 ерітіндісінің ортасы-қышқылдық Ph<7 53. Күшті электролиттерге жатады 54. Тотықсыздандырғыштар қатарын анықтаңыз- HCI,CO,C,Na 55. Тотықтырғыштар қатарын анықтаңыз 56. «Трубуллен көгінің» формуласы Fe3[Fe(CN)6]2 57. «Берлин көгінің» формуласы- : Fe4[Fe(CN)6]3 58. Кәдімгі температурада қай металл сумен әрекеттескенде сутегіні ығыстыра алады?Na,Ca 59. Na2CO3 ерітіндісінің ортасы- негіздік ph>7 60. Ca3(PO4)2 тұзы үшін дұрыс 61. Мономолекулалық реакциялар- J2=2J 62. Натрий моноамминпентацианоферрат (II) қосылысы Na3[Fe(CN)5NH3] 63. Анионды комплекс K2Na(Co(CN)6 64. Калий гидроксиді Cu және Fe ерітінділеріне әсер еткенде түзілетін қосылыстар және олардың түстері Cu(oh)2-көк тұнба, Fe(oh)2-ақ тұнба 65. Аквокомплексті қосылыс 66. Ізбес суының Ca(OH)2 лайлануына ікелетін түссіз газдың әсерінен түзілетін ақ тұнбаның құрамы-CaCO3 67. Аммиакатты комплексті қосылыс 68. Na2[Zn(OH)4)] Суда ерігенде қандай иондар көбірек түзіледі Na⁺,Zn²⁺,OH- 69. Бидентатты лиганданы анықтаңыз 70. Марганец қыздырғанда сумен әрекеттесіп,мына қосылысты түзеді 71. [Mn(H2O)6]SO4 ерітіндісінің ортасы қышқылдық 72. Тізбекті реакцияларға жатады 73. Нашар еритін Fe(OH)3 электролит үшін ерігіштік анықталады 74. Төменде көретілген реакциялардың ішінен диспропорциялану реакциясын анықтаңыз 75. Күміс иодиді тұнбасының еру шарты Ks=[Ag⁺][I⁻] 76. Нашар еритін Pbl2 электролит үшін ерігіштік анықталады 77. Бейэлектролит ерітіндісі- фруктоза,сахароза,глюкоза,сутек пероксиді 78. Ерігіштігі жоғары тұзды таңда 79. BaSO4 Тұнбасының ерігіштік көбейтіндісі 1*10-10 тең, ерігіштігін анықтаңыз 80. Қай тұз көрсетілген мына сызба Me3⁺+HOH=MeOH+H⁺ бойынша гидролизденеді 81. Құмырсқа қышқылының ерітіндісінде сутек ионының концентрациясы анықталады 82. Егер рн=8 тең болса,онда [Н⁺] тең болады 83. Гипертонды ерітіндіге жасушаны батырғанда оның жиырылу құбылысы аталады-Плазмолиз 84. Ерітіндіде жасушаның пішінін,серпімділігін сақтауға көмектесетін қысым-тургор 85. Марганецтің қандай оксиді суда жаксы ериді Mn2O3 86. Марганецтің қандай қосылысы тек қана тотықтырғыш қасиет көрсетеді KMnO4 87. Калий ферратын алу үшін қандай реакцияны қолдануға болмайды 88. Атомдар арасында ковалентті полярсыз байланысы бар қосылысты атаңыз H2 89. Құрамы мынадай [Co(NH3)4CI2]CI комплекстік қосылыстағы комплекс түзушінің тотығу дәрежесі мен комплекстің тотығу зарядын анықтаңыз +3 и +1 90. Бейтарап комплексті қосылыс 91. Осмостық баланстың бұзылуын болдырмау үшін тамыр арқылы егуге қолданылатын ерітінді-изотондық ерітінді 92. Литий ионының конфигурациясы 1s²2s¹ 93. Қандай лиганда сынап иондарын толық байланыстыруға мүмкіндік береді 94. Көгерткіш қышқылының ерітіндісінде сутек ионының концентрациясы анықталады 95. Бірінші сатымен диссоцияланады фтор қышқылы 96. Жабық жүйе – суыған тас,Ампуладағы дәрі,жер шары 97. Тамыр ішілік иньекциялар үшін пайдаланылуға мүмкін ерітінділер 98. NH3 Молекуласы қандай қасиет көрсетеді 99. Қай тұз ерітіндіде күштірек гидролизденеді cuci2 100. Изотонды коэффициентті анықтайды i=1+α(n-1) 101. Амфотерлік қасиет көрсететін қосылыстар 102. Иондарға ыдыраған молекула санның жалпы ерітіндегі молекула санына қатнасы-α 103. Иондану тұрақтылары арқылы ең әлсіз қышқылды анықтаңыз 104. Диссоциациялану дәрежесі 3%<30% сәйкес электролиттер қатары H3PO4,H2SO3,HF,H2C2O4 105. Диссоциациялану дәрежесі 30%<а сәйкес электролиттер қатары-HCI,HNO3,NaOH 106. Оксидаза,цитохромоксидаза,тирозиназа,гемоцианин сияқты ферменттердің құрамына кіретін элемент- Cu 107. Эквиваленттік факторы(fэ) 1/3 тең қосылыс-Na3PO4 108. Моль/кг – өлшем бірлігімен өлшенеді- моляльдық концентрация 109. Тұздар суда ерігенде орта бейтарап немесе сілтілік,сондай-ақ қышқылдық орта түзеді-Тұздардың гидролизі 110. Химиялық кинетика зерттейді: химиялық реакцияның жылдамдығы мен жүру механизмі 111. Сулы ерітіндіде толықтай гидролизге ұшырайтын тұз :Cr2S3 112. Қан плазмасына қатысты изотонды болатын ерітінділер: NaCl-нің 0,9%-ды ерітінді.-Глюкозаның 5%-дық ерітінді.-NaCl-нің 0,15M ерітінді. 113. Дезинфекциялау және қан тоқтатқыш темір тұзы---FeCl3×6H2O 114. Термодинамиканың 1-ші бастамасының математикалық өрнегі- Q=∆U+A 115. Экзотермиялық процестер ΔН < 0, Q > 0, ∆U<0, 116. Экстенсивті параметрлер-Шамасы жүйенің өлшеміне тәуелді және термодинамикалық бөлшектеріне пропорционалды параметрлер 117. Температураны әрбір 10 градусқа көтергенде реакция жылдамдығы 2-4 есе артады деген анықтаманы кімнің ережесіне сәйкес-Вант-Гофф ережесі 118. Катализатордың белсенділігін төмендететін,реакция жылдамдығын тежейтін зат- ингибитор 119. Изохоралық-изотермиялық процесс- V=const,T=const 120. Бір мезгілде бастапқы заттан әртүрлі өнімдер түзілетін реакция-Параллель реакция 121. Электролит ерітінді- калий гидрокарбонаты,ас тұзы,алюминий хлориді 122. Изобаралық процесс- P=const, ∆P=0 123. Изохоралық процесс- V=const, ∆V=0 124. Жүйе тепе-теңдік күйде болады- ∆F=0,∆G=0 125. Рауль заңы- ∆Tқайн=E*B(X) 126. Жылу эффектілері көрсетілетін теңдейлер- Термохимиялық теңдеулер 127. m(x)/M(x)*f(x)*V формуласы қандайй шаманы анықтауға қолданылады-эквивалентінің молярлық концентрациясын 128. Льюис теориясы бойынша негіз болатын зат-KOH,Ca(OH)2,NH3,CI,CH3COO,OH,NaOH 129. Льюис теориясы бойынша қышқыл болатын зат-HCI,NH4,H3SO4,H2O,HSO4 130. К=Са²/1-α өрнегі қай заңды бейнелейді-Оствальдтың сұйылту заңы 131. Реакция ортасының рН-ның өсуі мен сілтілік резервінің артуына қарай ығысуы-Алкалоз 132. Реакция ортасының рН-ның кемуі мен сілтілік резервінің кемуіне қарай ығысуы-Ацидоз 133. 1. Атомдардың электрондық деңгейлерінің құрылысы. Атомның кванттық сандар жүйесі бойынша сипаттамасы: бас кванттық сан, орбиталдық, магниттік, спиндік. 1)• Атомдардың ядро заряды қанша болса, ондағы электрондар саны да сонша болады дедік. Алайда, осы электрондардың барлығы ядроға бірдей күшпен тартылмайды, олар ездерінің энергия қорының шамасына қарай ядродан әр түрлі қашықтықта орналасады. Энергия қорлары шамалас электрондар ядродан бірдей қашықтықта орналасады, осы деңгейлерді энергетикалық деңгейлер деп атайды. Ол N әрпімен белгіленеді, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 сан мәндерін қабылдайды, N-нің мәні элементтің орналасқан периодының нөмірімен анықталады. Әрбір энергетикалық деңгейдегі электрондар саны N = 2n2 формуласымен анықталады. Мұндағы N— электрондар саны, n - бас квант саны; егер n = 1 болса, N = 2; n = 4, N = 2 • 42 = 32 электрон болады. n-негызгы квант саны-энергиясын жане электрон бултынын молшерын аныктайтын сан.1-7ге дингы мандерды кабылдайды •L-орбитальдык квант саны- электрон булттарынын пышынын аныктайды.0-4 дингы м.к Орбиталь квант сан 0ге тен болса S электрондар деп аталады. Пышыны шар тарызды. Орбиталь квант саны 1ге тен болса Р электрондар д.а.Пышыны гантель тарызды. Орбиталь квант саны 2ге тен болса d электрондар д.а.Пышыны розетка,курделы гантель Орбиталь квант саны 3ке тен болса f электрондар д.а.Пышыны курделырек. •Магниттык квант саны- орбитальдардын кеныстыкте орналасуын аныктайды •Спиндык квант сан- электрондардын спиндерынын багытын аныктайды •Жалпы денгейдегы электрондардын максималды санын аныктайтын формула:N=2n-нын квадраты 2. Көп деңгейлі атомдардың электрондармен толтыру ережесі. Паули принципі. Хунд ережесі. Клечковский ережесі. Атомның негізі және қозған күйлері. •Хунд ережесы-Быр денгейшедегы орналаскан электрондардын спин квант сандарынын косындысы максималь болуы шарт ол ушын электрондар денгейшед алдымен быр-бырден сонынан жуптаса орналасады.Паулийдын тыйым салу принципы Быр атомнын ышынде торт квант санынын 4еуыде бырдей болуы мумкын емес, ягни атомдагы кез келген 2 электрон ен кемынде быр квант санымен озгешелеу болуы керек.Мыс:n=1 l=0 m=1 онда быр электроннын спины +1/2 екыншысы -1/2 болады. •Ен аз энергия принципы Атомдар арамындагы орналасу реттылыгы олардын ядромен кобырек байланысуына ягни электроннын энергиясы ен аз орбитага орналасуга тырысуына жауап беруы керек •Клечковскийдын 1-шы ережесы Элемент атомынын электрондары онын денгейлеры мен денгейшелерынде бас жане косымша квант сандары косындысынын (n+1) осу ретымен орналасады. 2-шы ережесы бойынша n аз l улкен бырыныш толтырылады сондыктан 3d бырыншы толтырылады ал одан кейын n улкен l аз толтырылады 3d->4p Қозған күйде электрон өте аз уақыт болады да квант түрінде знергия бөліп шығарып, қайтадан қалыпты (түрақты) күйге кө-шеді. |