ХИМИЯ ПОЛНЫЙ Біріктірілген. Емтихан тест тапсырмалары пн бейорганикалы химия Оу курсы 1 курс фармация факультеті

• Название: Емтихан тест тапсырмалары пн бейорганикалы химия Оу курсы 1 курс фармация факультеті
• Дата: 24.05.2023
• Размер: 0.65 Mb.
• Имя файла: ХИМИЯ ПОЛНЫЙ Біріктірілген.docx
• Тип: Документы; #1157652
• страница: 5 из 31

*ХИМИЯЛЫҚ КИНЕТИКА *1*33*2*

#150 *! Химиялық кинетика зерттейді:

*+ химиялық реакцияның жылдамдығы мен механизмін

#151 *! Химиялық реакцияның жылдамдығы – бұл:

*+ уақыт бірлігінде әрекеттесуші заттардың концентрациясының өзгеруі

#152

*! Гомогенді реакцияның жылдамдығы:

*+ бірлік көлемде уақыт бірлігінде әрекеттесетін молекулалар саны

#153

*!Химиялық реакцияның жылдамдық константасның температураға тәулділігін сандық түрде сипаттайды:

*+ Вант-Гофф ережесі

#154 *!aA + bB ↔ dD+eE түріндегі жалпы кері реакцияға тепе-теңдік константасы К жазылады:

*+К = [ [𝑨𝑫]]𝒂𝒅[[𝑩𝑬]]𝒃𝒆

Тік жақшалар тепе-теңдік концентрациясын білдіреді; a,b,d,e – стехиометриялық коэффициенттер.

#155

*!2NO + O2 ↔2NO2 реакция жылдамдығының кинетикалық теңдеуі: *+ w = k[NO]²[O₂]

#156

*!Қай реакцияда қысым тепе-теңдікке әсер етпейді:

*+Н2(г) + S(к) ↔H2S(г)

#157

*!Химиялық реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелділігін сандық түрде сипаттайды:

*+ әрекеттесуші массалар заңы

#158

*!Химиялық реакцияның тепе-тендiк тұрақтысының сандық мәнiн анықтайды …

*+реакция өнімі

#159 *!w = k·c² кинетикалық теңдеуге сәйкес келетін реакция реті:

*+ екіншілік

#160

*!A + B + B → AB₂ реакциясына сәйкес кинетикалық теңдеу:

*+ w = k[A][B]²

#161 *!2NO + O2 ↔ 2NO2 кері реакция жылдамдығының кинетикалық теңдеуі:

*+ w = k[NO₂]²

#162

*!Ферменттердің каталитикалық әсерінің ерекшелігі:

*+ жоғары таңдамалылық әсері

#163 *!Гетерогенді реакциялардың жылдамдығы:

*+ уақыт бірлігінде бірлік бет ауданындағы әрекеттесетін молекулалар саны

#164 *!Біріншілік ретті реакцияның кинетикалық теңдеуі :

*+w =k^. C

#165 *!Гомогенді реакцияның өлшем бірлігі:

*+моль / (л_·^.с)

#166

*!Тірі ағзадағы ферменттердің функциясы :

*+ биохимиялық реакцияларды тездетеді

#167 *!Ағзадағы биологиялық катализаторларды ... деп атайды:

*+ ферменттер

#168

*!Реакцияның нағыз жылдамдығын өрнектейтін қатынас :

*+ v = dс / dτ

#169

*! Реакция жылдамдығына катализатордың әсері:

*+ реакцияны активтендіру энергиясы төмен реакцияның бағытына бағыттайды

#170 *! Кинетикалық теңдеуге W = kC(O2) сәйкес реакция:

*+2C(т) + O2(г) → 2CO(г)

#171 *!Тура реакция aA + bB  cC + dD үшін массалар әрекеттесуші заңының өрнегі:

*+ w = k C _A^a . C _B^b

#172

*!Бимолекулалық реакцияны көрсетіңіз

* + H₂ + J₂→ 2HJ

#173 *!2NO(г) + Cl2(г) → 2NOCl(г) реакциясы үшін тепе-теңдік константасының өрнегі:

*+ K = С² ₍NOCl) / С² ₍NO) ^. С ₍Cl2)

#174

*!Жүйенің қысымын 5 есе арттырғанда СаСО3(т) = СаО(т) + CO2(г)тура реакцияның жылдамдығы:

*+ өзгермейді

#175

*!Реакцияның кинетикалық w = k C _A^a . C _B ^b теңдеуіндегі дәреже көрсеткіштерініңқосындысы:

*+ реакция реті

#176 *!Молекулалығы үшке тең реакция:

*+ 2NO + O₂ = 2NO₂

#177 *!Реакция жылдамдығының температураға тәуелділігін сандық түрде сипаттайды :

*+ Аррениус теңдеуі

#178

*!Вант-Гофф ережесі бойынша реакциялық қоспаның температурасын 30 ⁰С-тан 40 ⁰С-қа көтергенде, реакция жылдамдығы:

*+ 2-4 есе артады

#179

*! Катализ құбылысы сипатталады:

*+ катализатор химиялық реакцияның тепе-теңдігіне әсер етпейді

#180 *! γ = (Kt + 10) / Кt теңдеуіндегі γ шамасы:

*+ реакция жылдамдылығының температуралық коэффициенті

#181 *!Химиялық реакцияның элементарлық актысына қатысатын молекулалар саны:

*+ реакцияның молекулалығы

#182

*!Температура жоғарылағанда:

*+ Экзотермиялық реакцияның жылдамдығы кемиді, ал ал эндотермиялықтікі – артады