ХИМИЯ ПОЛНЫЙ Біріктірілген. Емтихан тест тапсырмалары пн бейорганикалы химия Оу курсы 1 курс фармация факультеті
![]()
|
*ХИМИЯЛЫҚ КИНЕТИКА *1*33*2*#150 *! Химиялық кинетика зерттейді: *+ химиялық реакцияның жылдамдығы мен механизмін #151 *! Химиялық реакцияның жылдамдығы – бұл: *+ уақыт бірлігінде әрекеттесуші заттардың концентрациясының өзгеруі #152 *! Гомогенді реакцияның жылдамдығы: *+ бірлік көлемде уақыт бірлігінде әрекеттесетін молекулалар саны #153 *!Химиялық реакцияның жылдамдық константасның температураға тәулділігін сандық түрде сипаттайды: *+ Вант-Гофф ережесі #154 *!aA + bB ↔ dD+eE түріндегі жалпы кері реакцияға тепе-теңдік константасы К жазылады: *+К = [ ![]() Тік жақшалар тепе-теңдік концентрациясын білдіреді; a,b,d,e – стехиометриялық коэффициенттер. #155 *!2NO + O2 ↔2NO2 реакция жылдамдығының кинетикалық теңдеуі: *+ w = k[NO]2[O2] #156 *!Қай реакцияда қысым тепе-теңдікке әсер етпейді: *+Н2(г) + S(к) ↔H2S(г) #157 *!Химиялық реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелділігін сандық түрде сипаттайды: *+ әрекеттесуші массалар заңы #158 *!Химиялық реакцияның тепе-тендiк тұрақтысының сандық мәнiн анықтайды … *+реакция өнімі #159 *!w = k·c2 кинетикалық теңдеуге сәйкес келетін реакция реті: *+ екіншілік #160 *!A + B + B → AB2 реакциясына сәйкес кинетикалық теңдеу: *+ w = k[A][B]2 #161 *!2NO + O2 ↔ 2NO2 кері реакция жылдамдығының кинетикалық теңдеуі: *+ w = k[NO2]2 #162 *!Ферменттердің каталитикалық әсерінің ерекшелігі: *+ жоғары таңдамалылық әсері #163 *!Гетерогенді реакциялардың жылдамдығы: *+ уақыт бірлігінде бірлік бет ауданындағы әрекеттесетін молекулалар саны #164 *!Біріншілік ретті реакцияның кинетикалық теңдеуі : *+w =k. C #165 *!Гомогенді реакцияның өлшем бірлігі: *+моль / (л·.с) #166 *!Тірі ағзадағы ферменттердің функциясы : *+ биохимиялық реакцияларды тездетеді #167 *!Ағзадағы биологиялық катализаторларды ... деп атайды: *+ ферменттер #168 *!Реакцияның нағыз жылдамдығын өрнектейтін қатынас : *+ v = dс / dτ #169 *! Реакция жылдамдығына катализатордың әсері: *+ реакцияны активтендіру энергиясы төмен реакцияның бағытына бағыттайды #170 *! Кинетикалық теңдеуге W = kC(O2) сәйкес реакция: *+2C(т) + O2(г) → 2CO(г) #171 *!Тура реакция aA + bB cC + dD үшін массалар әрекеттесуші заңының өрнегі: *+ w = k C Aa . C Bb #172 *!Бимолекулалық реакцияны көрсетіңіз * + H2 + J2→ 2HJ #173 *!2NO(г) + Cl2(г) → 2NOCl(г) реакциясы үшін тепе-теңдік константасының өрнегі: *+ K = С2 (NOCl) / С2 (NO) . С (Cl2) #174 *!Жүйенің қысымын 5 есе арттырғанда СаСО3(т) = СаО(т) + CO2(г)тура реакцияның жылдамдығы: *+ өзгермейді #175 *!Реакцияның кинетикалық w = k C Aa . C B b теңдеуіндегі дәреже көрсеткіштерініңқосындысы: *+ реакция реті #176 *!Молекулалығы үшке тең реакция: *+ 2NO + O2 = 2NO2 #177 *!Реакция жылдамдығының температураға тәуелділігін сандық түрде сипаттайды : *+ Аррениус теңдеуі #178 *!Вант-Гофф ережесі бойынша реакциялық қоспаның температурасын 30 0С-тан 40 0С-қа көтергенде, реакция жылдамдығы: *+ 2-4 есе артады #179 *! Катализ құбылысы сипатталады: *+ катализатор химиялық реакцияның тепе-теңдігіне әсер етпейді #180 *! γ = (Kt + 10) / Кt теңдеуіндегі γ шамасы: *+ реакция жылдамдылығының температуралық коэффициенті #181 *!Химиялық реакцияның элементарлық актысына қатысатын молекулалар саны: *+ реакцияның молекулалығы #182 *!Температура жоғарылағанда: *+ Экзотермиялық реакцияның жылдамдығы кемиді, ал ал эндотермиялықтікі – артады |