ХИМИЯ ПОЛНЫЙ Біріктірілген. Емтихан тест тапсырмалары пн бейорганикалы химия Оу курсы 1 курс фармация факультеті
 Скачать 0.65 Mb.
|
*ЭЛЕКТРОЛИТИКАЛЫҚ ДИССОЦИАЦИЯ *1*39*2*#111 *!Еріген заттардың өздігінен катион мен аниондарға ыдырауы ... деп аталады *+ электролиттік диссоциация #112 *!Иондар - бұл… *+электрлік заряды бар біратомдық немесе көпатомдық бөлшектер #113 *!Электролиттер – бұл ... заттар. *+ерітіндіде немесе балқымада иондарға диссоциацияланатын #114 *!Электролиттік диссоциацияүрдісі… *+қайтымды #115 *!Электролиттің электролиттік диссоциациясының шамасын … деп атайды *+диссоциация дәрежесі #116 *!Диссоциациялану дәрежесі - бұл… *+иондарға ыдыраған молекулалар санының еріген заттың жалпы молекуласына #117 *!Берілген температурадағы ерітіндідегі электролиттердің диссоциациялану дәрежесінің сандық мәні … тәуелді *+ерітіндінің концентрациясына #118 *!Әлсіз электролиттерге жатады… *+ сутек қышқылы #119 *!Судың иондық көбейтіндісі температураға ғана тәуелді, бұл өлшемнің 250С температурадағы сандық мәні… *+К𝒘 = 𝟏, 𝟎  𝟏𝟒 #120 *!Диссоциацияны сипаттайтын және ерітінді концентрациясына тәуелді емес бірлік… *+диссоциация константасы #121 *!Кдконстантасы мен мен электролиттердің α диссоциациялану дәрежесі қатынасы белгілі. Бір катион мен бір анионға диссоциацияланатын электролиттер үшін бұл қатынас Оствальд заңы деп аталады және келесі формуламен сипатталады: *+Кд = α2 С + Мұндағы С – ерітіндідегі электролиттің молярлық концентрациясы. #122 *!К𝑤бірлігін ... деп атайды: *+судың иондық көбейткіші #123 *!Күшті электролиттерге жатады… *+калий сульфаті #124 *!Ерітінділердің қышқылдығы (негіздігі) сутектік көрсеткіш (рН) бойынша сипатталып, келесі формула бойынша есептелінеді: *+рН = - lg [H+] #125 *!250С –тағы таза судың рН тең *+7 #126 *!Барий карбонатының тұз қышқылымен әрекеттесуін сипаттайтын қысқартылған иондық теңдеу: *+ BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ +H2О #127 *!Барий хлориді қандай затпен алмасу реакциясына түседі *+CuSO4 #128 *!Көптеген тұздардың сулы ерітіндісі сілтілік немесе қышқылдық орта болуы мүмкін. Оның себебі … *+тұздардың і #129 *!Қай зат суда толық гидролизденеді *+Al2S3 #130 *! Таза судың 250С температурадағы иондық көбейтіндісінің мәні: *+ 10-14 #131 *! Таза судағы 250С температурадағы [H+] мәні (моль/л): *+ 10-7 #132 *! Таза судағы 250С температурадағы [ОH-] мәні (моль/л): *+ 10-7 #133 *!Бір негізді күшті қышқыл ерітінділеріндегі сутек иондарының концентрациясын есептейтін теңдік: *+ [H+] = Ca #134 *!Бейтарап ерітінді де: *+ [H+] = [OH-] #135 *![H+] > [OH-] ерітінді түзетін қосылыс: *+HCI #136 *!Сн+ = 10-4 болғанда, Сон- тең: *+ 10-10 #137 *!Сутектік көрсеткіштің сандық мәнін есептейтін теңдік: *+ - lgCн+ #138 *!Сұйылтылған сулы ерітіндіде рН пен рОН-тың қосындысы: *+ 14 #139 *!Гидроксильді көрсеткіштің сандық мәнін есептейтін теңдік: * – ln Cн+ *- lg Cон-+ *lg Cн+ * -ln Cон- * lgCон- #140 *!Реакция ортасының қышқылдық жаққа ығысуы: *+ ацидоз #141 *!Реакция ортасының сілтілік жаққа ығысуы: *+алкалоз #142 *!Адам қанының рН-ы: *+ 7,36 – 7,40 #143 *!Ерітіндінің иондық күшін есептейтін теңдік: *+ I = 1/2∑Ci* Zi2 #144 *!Протолиттік реакцияның мәні: *+протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы #145 *!Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л NaOH ерітіндісінде: *+ рН = 13 #146 *!Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л HCI ерітіндісінде: *+pH = 1 #147 *!Бір қышқылды әлсіз негіз ерітінділеріндегі гидроксид ионының концентрациясын есептейтін теңдік: *+ [OH-] = √  #148 *! СNaOH = 0,001моль/л ерітіндісінің рН-ы: *+ 11 #149 *!рН=8 тең ерітіндіде С(Н+) пен С(ОН-) концентрациясы тең *+10-8 , 10-6 |