дисперсные системы химия 11 класс. 11 параграф (ответы). Это гетерогенная структура, где мельчайшие частицы одного вещества равномерно распределены в другом веществе, при этом они не смешиваются и не контактируют химически

• Название: Это гетерогенная структура, где мельчайшие частицы одного вещества равномерно распределены в другом веществе, при этом они не смешиваются и не контактируют химически
• Анкор: дисперсные системы химия 11 класс
• Дата: 01.12.2020
• Размер: 19.15 Kb.
• Имя файла: 11 параграф (ответы).docx
• Тип: Документы; #155573

1. 
   Дисперсная система — это гетерогенная структура, где мельчайшие частицы одного вещества равномерно распределены в другом веществе, при этом они не смешиваются и не контактируют химически.
   
   Дисперсные системы состоят как минимум из двух компонентов:
   
   1) Дисперсионной среды, которая играет роль растворителя и, следовательно, является непрерывной фазой;
   2) Дисперсной фазы, играющей роль растворённого вещества.
   
   
2. 
   

Класс	Размеры частиц, м	Дисперсность, м-1	Примеры
Высокодисперсные (коллоидные растворы или золи)	10-9 – 10-7	109 – 107	Мыльная вода
Среднедисперсные	10-7 – 10-5	107 – 105	Цемент
Грубодисперсные	> 10-5	< 105	Речной песок

3. 
   Суспензия - взвесь частиц одного или нескольких твердых веществ в жидкой среде.
   
   Эмульсия - взвесь капель одной или нескольких жидких фаз в среде другой по составу жидкой фазы.
   
   
4. 
   Высокодисперсные частицы
   
   
5. 
   При образовании мицеллы несколько десятков или сотен молекул объединяются так, что гидрофобные радикалы образуют ядро (внутреннюю область), а гидрофильные группы — поверхностный слой мицеллы.
   
   
6. 
   Коагуляция — физико-химический процесс слипания коллоидных частиц под действием сил молекулярного притяжения с образованием грубодисперсной макрофазы (флокул) с последующим выделением ее из воды.
   
   В практике водоподготовки под коагуляцией понимают очистку воды от коллоидных веществ с одновременной очисткой от грубодисперсных примесей и обесцвечиванием воды путем дозировки в обрабатываемую воду специального реагента — коагулянта.
   
   
7. 
   Сходство растворов высокомолекулярных соединений и коллоидных растворов:
   
   1) Величина частиц (от 1 до 100 нм);
   2) Наличие двух факторов устойчивости: заряда и водной оболочки;
   3) Явление опалесценции;
   4) Способность к коагуляции;
   5) Способность к диализу;
   6) Медленная диффузия;
   7) Способность к седиментации;
   8) Низкое осмотическое давление.
   
   Отличие растворов высокомолекулярных соединений от коллоидных растворов:
   
   1) В растворах высокомолекулярных соединений частицы- молекулы высокомолекулярных соединений, а не мицеллы;
   2) У частиц высокомолекулярных соединений в растворах иной механизм возникновения заряда: диссоциация собственных ионогенных групп, а не адсорбция из растворов потенциально - определяющих ионов, добавленных в избытке;
   3) У частиц гидрофильных высокомолекулярных соединений иной механизм образования водной оболочки: наряду с зарядом частицы водная оболочка образуется за счет гидрофильных групп, расположенных на поверхности частицы;
   4) Растворы высокомолекулярных соединений более устойчивы (G< 0);
   5) Растворы высокомолекулярных соединений образуются самостоятельно (не нужен «стабилизатор»);
   6) Растворы высокомолекулярных соединений обратимы.
   
   
8. 
   Однородные (гомогенные) системы, в которых дисперсная фаза раздроблена до состояния молекул или ионов и размеры частиц измельченного вещества не превышают одного нанометра (1 нм), называются истинными растворами.
   Итак, истинный раствор состоит из растворителя (дисперсионная среда) и растворенного вещества (дисперсная фаза).