учеб пособие раб тетр к лаб 1 сем в электр библ(5). Федеральное агентство по науке и образованию
 Скачать 0.86 Mb.
|
|
Перечень домашних заданий (по сборнику 9) ДЗ-1 «Основы строения вещества» ДЗ-2 «Способы выражения концентраций и свойства растворов». ДЗ-3 «Ионные равновесия в растворах (Растворы электролитов Гидролиз солей)». Рекомендуемая литература. 1 Основная литература Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебник для ВУЗов – 4-е изд. испр.–М: Высшая школа. 2002–743 с. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия: Учебник для ВУЗов – М: Химия 2000.–592 с. Глинка Н.Л., Ермаков А.И. Общая химия: Учебное пособие для вузов/ Под ред. А.И. Ермакова–29 изд., испр.–М.: Интеграл–Пресс.–2004.–728 с. Глинка Н.М., Рабинович В.А., Рубина Х.М. Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие для студентов нехимических спец. Вузов / Под ред. В.А.Рабиновича, Х.М. рубинной – Изд-во стереотип. – М.: Интеграл-Пресс, 2004. – 240 с. 2 Дополнительная литература Угай Я.А. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов.–М.: Высшая школа, 2004–432 с. Коровин Н.В. Общая химия. Учебник для технических направ. и спец. Вузов – 7-е изд., испр. – М.: Высшая школа, 2006 – 557 с. Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И. Сборник задач и упражнений по химии: Учебное пособие для ВУЗов – 6-е изд., перераб. и доп.–М: Высшая школа, 2004.–383 с. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. Пособие Б.И.Адамсон, О.Н. Гончарук, В.Н. Камышова и др.; Под ред.Н.В.Коровина. -2-е изд., испр. – М.: Высш. Шк.,2004. – 255 с. 3 Учебные пособия кафедры . Сборник заданий для самостоятельной работы студентов по дисциплине «Общая и неорганическая химия»: учебное пособие /Л.Е.Салова и др.; под общ. Ред. А.М.Сыркина – Уфа: Изд-во УГНТУ, 2009. – 162 с. или Чанышева А.Т., Сыркин А.М. Растворы электролитов и неэлектролитов: учебное пособие. - Уфа: Изд-во УГНТУ, 2009. – 65 с. Сыркин А.М., Михайленко О.И., РольникЛ.З. Растворы электролитов и неэлектролитов: учебное пособие с грифом МО РБ. – Уфа: Изд-во УГНТУ, 2006. – 140 с. Сыркин А.М., Рольник Л.З., Учебно-методическое пособие к лабораторным работам по теме «Гидролиз солей» /А.М. Сыркин, Л.З. Рольник.–Уфа, изд-во УГНТУ, 2002–21 Чалова О.Б., Сыркин А.М. Химия. Лабораторный практикум: учебное пособие с грифом МО РБ. – Уфа: Изд-во УГНТУ, 2006. – 107 с. Молявко М.А., Сыркин А.М. Строение атома. Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева. Химическая связь: учебное пособие. - Уфа: Изд-во УГНТУ, 2009. – 68 с. Чалова О.Б., Сыркин А.М. Рабочая тетрадь к лабораторному практикуму по дисциплине «Общая и неорганическая химия» (часть 1): учеб. - метод. пособие в электронном виде. – Уфа, УГНТУ, 2018. – 45 с. Бально-рейтинговая система оценки успеваемости студентов специальностей 18.03.01 (БТП, БТПп, БТС) по дисциплине «Общая и неорганическая химия» в 1 семестре
Перечень домашних заданий (по сборнику 9) ДЗ-1 Основы строения вещества ДЗ-2 «Способы выражения концентраций и свойства растворов». ДЗ-3 «Ионные равновесия в растворах (Растворы электролитов Гидролиз солей)». Перечень контрольных работ (РК): РК1 «Природа химической связи. Строение вещества» РК2 «Способы выражения концентраций и свойства растворов» РК3 «Ионные равновесия в растворах (Растворы электролитов Гидролиз солей)» Примечание: ∑РТ – суммарный текущий рейтинг за все виды занятий в семестре; РДА – рейтинг промежуточной аттестации по дисциплине в семестре (зачет, экзамен); РДС – рейтинг по дисциплине в семестре. Обязательным условием допуска к зачету является выполнение всех лабораторных работ. В случае пропуска лабораторной работы она должна быть отработана в дополнительное время. Предварительно необходимо получить у преподавателя допуск к отработке лабораторной работы. В конце семестра все студенты проходят тестирование на интернет - тренажерах. Зачет «автоматом» получают студенты, выполнившие все лабораторные работы и получившие за работу в семестре более 50 баллов и успешно прошедшие (не менее 60%) интернет - тестирование. Основные правила безопасной работы в химической лаборатории -соблюдение порядка, чистоты, тишины, дисциплины; выполнение только порученных преподавателем работ; перед выполнением работы необходимо ознакомиться с заданием, оборудованием, реактивами; работа выполняется на отведенном рабочем месте в спецодежде – халате; в лаборатории запрещается работать одному, принимать пищу, курить, загромождать рабочее место, оставлять работающие приборы без присмотра, включать приборы, не относящиеся к данной работе; реактивы, предназначенные для общего пользования, нельзя уносить на свое рабочее место; пипетки после отбора необходимого количества реактива следует немедленно возвращать в реактивную склянку; остатки реактивов и продуктов реакции сливать только в специальный слив; категорически запрещается сливать их в раковину и общую канализацию; следует экономно расходовать реактивы, электричество, воду; аккуратно и осторожно обращаться с химической посудой и приборами; при нагревании растворов в пробирке необходимо пользоваться держателем, отверстие пробирки должно быть обращено внутрь вытяжного шкафа; все опыты, связанные с применением или образованием ядовитых веществ, вредных паров и газов, а также концентрированных кислот и щелочей, разрешается проводить только в вытяжном шкафу; по окончании работы необходимо вымыть посуду, убрать рабочее место, выключить электронагревательные приборы, воду и вымыть руки с мылом; ВНИМАНИЕ! О любых происшествиях немедленно сообщить преподавателю или лаборанту, которые ликвидируют опасность и окажут первую помощь; при воспламенении горючей жидкости на одежде работающего необходимо немедленно погасить пламя, завернув пострадавшего в одеяло; при ожогах концентрированными растворами кислот пораженное место промывают сильной струей воды в течение 2-3 минут, затем 2-3%-ным раствором чайной соды, после чего накладывают марлевую повязку, смоченную 1-2%-ным раствором перманганата калия; при сильных ожогах после оказания первой помощи следует обратиться к врачу; при ожогах концентрированными растворами щелочей обожженное место промывают обильным количеством воды, затем 1-2%-ным раствором борной или уксусной кислоты, после чего накладывают марлевую повязку, смоченную 1-2%-ным раствором перманганата калия; при попадании кислоты, щелочи или какого-либо другого реактива в глаза следует промыть их обильным количеством воды и немедленно обратиться к врачу. Уфимский государственный нефтяной технический университет Кафедра «Общая и аналитическая химия» Дисциплина «Общая и неорганическая химия» ОТЧЕТ по лабораторной работе №1 на тему: «Приготовление растворов заданной концентрации. Свойства растворов» Выполнил студент группы__________ ______________ Фамилия И.О. (Подпись, дата) Принял доцент кафедры ОАХ ______________ (Подпись, дата) Цель работы: - приготовить раствор заданной концентрации методом смешивания концентрированного и разбавленного растворов; - научиться производить расчеты объемов концентрированного и разбавленного растворов, необходимых для приготовления раствора с заданной концентрацией; - научиться производить перерасчеты концентраций и расчеты физико-химических свойств растворов: Pнас.пара, tкип, tпл, Pосм. Приборы и реактивы: - раствор хлорида натрия (NaCl) с концентрацией w1 = ___% и раствор хлорида натрия (NaCl) с концентрацией w2 = ___% (или дистиллированная вода); - колба коническая; - мерные цилиндры; - стеклянная палочка; - ареометр; - таблица (плотность – масс. доля, %) для растворов хлорида натрия (NaCl). Задание: Приготовить 200 мл раствора хлорида натрия (NaCl) с концентрацией w3 = ___% (масс.) из концентрированного раствора хлорида натрия (NaCl) с концентрацией w1 = ___% (масс.) и разбавленного раствора хлорида натрия (NaCl) с концентрацией w2 = ___% (масс.). Выполнение работы. 1.Расчеты объемов концентрированного и разбавленного растворов, необходимых для приготовления раствора с заданной концентрацией.* Допустим, что m1 – масса (г) раствора с концентрацией w1 = ___% (масс.) m2 - масса (г) раствора с концентрацией w2 = ___% (масс.) m3 - масса (г) раствора с концентрацией w3 = ___% (масс.) V1 - объем (мл) раствора с концентрацией w1 = ___% (масс.) V2 - объем (мл) раствора с концентрацией w2 = ___% (масс.) V 3 - объем (мл) раствора с концентрацией w3 = ___% (масс.) m1(NaCl) - масса (г) растворенного хлорида натрия в массе раствора m1; m2(NaCl) - масса (г) растворенного хлорида натрия в массе раствора m2; m3(NaCl) - масса (г) растворенного хлорида натрия в массе раствора m3; Выпишем из таблицы значения плотности растворов: ρ1 = ____(г/мл)- плотность раствора с концентрацией w1 = ___% (масс.) ρ2 = ____(г/мл) - плотность раствора с концентрацией w2 = ___% (масс.) ρ3 = ____(г/мл) - плотность раствора с концентрацией w3 = ___% (масс.) Для получаемого раствора с концентрацией w3 = ___% (масс.) должны соблюдаться следующие соотношения: m3 = ρ3V3; V1 + V2 = V3; m1 + m2 = m3 ; m1(NaCl) + m2(NaCl) = m3(NaCl) ; Выразим массы растворенного хлорида натрия через массы растворов и их концентрации: m1(NaCl) = m1 w1/100; m2(NaCl) = m2 w2/100; m3(NaCl) = m3 w3/100 = ρ3V3 w3/100 Составим систему из двух уравнений с двумя неизвестными m1 и m2: m1 + m2 = ρ3V3; m1 w1 + m2 w2 = ρ3V3 w3 ; Решаем систему и находим неизвестные m1 и m2. Рассчитываем по массам растворов их объемы: V1 = m1 / ρ1; V2 = m2 / ρ2 Проверяем, выполняется ли соотношение: V1 + V2 = V3 = 200 (мл); *Расчеты могут быть выполнены другими способами, например, используя «правило креста». Удобно нижними индексами указать заданные концентрации (вместо нижних индексов 1,2,3). 2.Методика приготовления раствора. Перед приготовлением раствора необходимо определить цену деления мерного цилиндра и правильно определить деление, до которого необходимо налить раствор. При измерении объема раствора нижний мениск жидкости должен «лежать» на нужном, определенном делении. Причем деление и глаз наблюдателя находятся на одном горизонтальном уровне. Измерить соответствующим мерным цилиндром объем V1 = ___ мл концентрированного раствора хлорида натрия и аккуратно перелить его в коническую колбу. Измерить соответствующим мерным цилиндром объем V2 = ___ мл разбавленного раствора хлорида натрия и аккуратно перелить его в ту же коническую колбу. Перемешать содержимое конической колбы стеклянной палочкой для получения однородного раствора, после чего перелить раствор в мерный цилиндр на 200мл. Измерить объем полученного раствора (V3 = ___ мл) и его плотность. Для измерения плотности использовать ареометр. ρ(эксп) = ______(г/мл)- плотность полученного раствора. 3.Полученные результаты и их оценка. Плотность полученного раствора ρ(эксп) = ____(г/мл) сравнить с табличным значением ρ3 = ____(г/мл). Если они совпадают, то концентрация приготовленного раствора равна заданной w3 = ___% (масс.). Если плотность полученного раствора ρ(эксп) = ____(г/мл) отличается от табличного значения ρ3 = ____(г/мл), необходимо рассчитать концентрацию приготовленного раствора w(эксп) = ___% (масс.) графическим методом, используя значения таблицы (плотность – масс. доля, %) для растворов хлорида натрия (NaCl). Например, Рассчитать, с какой относительной погрешностью приготовлен раствор: ∆ = (w(эксп) - w3) / w3 = Объяснить, почему концентрация приготовленного раствора w(эксп) =___% (масс.) отличается от заданного значения w3 = ___% (масс.), на каких этапах работы и какие ошибки Вы могли допустить. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||