учеб пособие раб тетр к лаб 1 сем в электр библ(5). Федеральное агентство по науке и образованию
 Скачать 0.86 Mb.
|
|
Уфимский государственный нефтяной технический университет Кафедра «Общая и аналитическая химия» Дисциплина «Общая и неорганическая химия» ОТЧЕТ по лабораторной работе №6 на тему: «Факторы, влияющие на гидролиз солей» Выполнил студент группы__________ ______________ Фамилия И.О. (Подпись, дата) Принял доцент кафедры ОАХ ______________ (Подпись, дата) Цель работы: - изучить закономерности протекания гидролиза солей; - научиться составлять молекулярные и ионные уравнения гидролиза. Краткая теория. Константа гидролиза зависит от ………. Степень гидролиза зависит от……………… Гидролиз соли – процесс …………………, протекает с ………………………тепла При нагревании гидролиз ………………….., при охлаждении - ………………….. При разбавлении гидролиз ……………………… Гидролиз соли по катиону подавляется в присутствии………………., усиливается в присутствии…………………… Гидролиз соли по аниону подавляется в присутствии………………., усиливается в присутствии…………………… Полному гидролизу подвергаются соли, образованные………………………… Если в растворе одновременно протекают гидролиз по катиону и аниону, то оба процесса взаимно ………………….. Гидролиз соли NH4Cl усиливается в присутствии: а) NaOH б) HCl в) Mg г) при нагревании Гидролиз соли NaF усиливается в присутствии: а) NaOH б) HCl в) Mg г) при разбавлении Гидролиз соли NH4F усиливается в присутствии: а) NaOH б) HCl в) при нагревании г) при разбавлении Задача 1. Рассчитать рН в 0,01 М растворе соли NH4Cl Задача 2. Рассчитать рН в 0,01 М растворе соли NaF Опыт 1. Влияние температуры на гидролиз соли. Обратимость гидролиза Налить в пробирку 1 мл 0,5 М раствора ацетата натрия и 1 каплю фенолфталеина. Нагреть раствор до кипения, после чего вновь охладить. - Отметить изменение окраски раствора при нагревании………………. и при охлаждении……………………; - по окраске фенолфталеина, указать, какая среда в растворе ацетата натрия……………………. - при нагревании среда в растворе ацетата натрия …………………………и рН … - при охлаждении раствора соли ацетата натрия среда ………………………и рН - ацетат натрия – соль, образованная ……………………..кислотой и …………………основанием - ацетат натрия гидролизуется по …………………….. - составить уравнение гидролиза ацетата натрия в молекулярной и ионной форме CH3COONa + H2O  (молекулярное уравнение)CH3COO- + H2O (ионное уравнение)- при нагревании раствора равновесие гидролиза смещается ………………………. - при охлаждении раствора равновесие гидролиза смещается ………………………. - используя принцип Ле Шателье и результаты опыта, ответить, гидролиз соли протекает с …………………………. тепла - гидролиз – экзо - или эндотермический процесс ………………………; - по результатам опыта ответить, гидролиз - обратимый или необратимый процесс………………………. Опыт 2. Влияние разбавления раствора на гидролиз Нанести на часовое стекло 1-2 капли SbCI3 и 3-4 капли H2O. Наблюдать образование осадка основной соли Sb(OH)2CI, которая легко теряет воду с образованием хлористого антимонила SbOCI. - хлорид сурьмы (III) – соль, образованная ……………………..кислотой и …………………основанием - хлорид сурьмы (III) гидролизуется по …………….. - составить уравнение гидролиза хлорида сурьмы (III) в молекулярной и ионной форме 1 стадия: SbCI3 + H2O (молекулярное уравнение)Sb3+ + H2O (ионное уравнение)2 стадия: (SbOH)CI2 + H2O (молекулярное уравнение)SbOH2+ + H2O (ионное уравнение)Sb(OH)2CI SbOCI + H2O Sb(OH)2+ + CI- SbOCI + H2O - составить суммарное уравнение гидролиза хлорида сурьмы (III) в молекулярной и ионной форме с учетом образования хлористого антимонила SbOCI: SbCI3 + H2O SbOCI + 2 HCI (молекулярное уравнение)Sb3+ + CI- + H2O SbOCI + 2 H+- образование осадка SbOCI свидетельствует об………………………..гидролиза хлорида сурьмы (III) - используя принцип Ле Шателье и результаты опыта, ответить, как смещается равновесие гидролиза при разбавлении раствора соли: при разбавлении раствора соли (добавлении воды) гидролиз …………………… Опыт 3. Обратимость гидролиза. Влияние кислоты на гидролиз по катиону К раствору с осадком SbOCI, полученном в опыте 2, прилить несколько капель раствора HCI. Затем добавить несколько капель H2O. Повторить процедуру 2-3 раза. - Отметить внешние проявления реакций: - при добавлении раствора кислоты осадок……..…………, - при добавлении воды осадок …………………… - гидролиз – процесс ……………………… - используя принцип Ле Шателье и результаты опыта, ответить, как смещается равновесие гидролиза при добавлении раствора кислоты: гидролиз соли по катиону в присутствии кислоты………………………….. Опыт 4. Полный гидролиз соли В две пробирки внести по 1-2 капли хлорида алюминия. В первую пробирку прилить раствор карбоната натрия, во вторую пробирку – раствор сульфида натрия до выпадения осадка. - Отметить внешние проявления реакций: образование осадка, выделение газа, запахи: - ответить, образуется ли карбонат алюминия в водном растворе - составить уравнение реакции между водными растворами карбоната натрия и хлорида алюминия в молекулярной и ионной форме: AlCl3 + Na2CO3 + H2O → Al3+ + CO32- + H2O → - ответить, образуется ли сульфид алюминия в водном растворе…………………. - составить уравнения реакций между водными растворами сульфида натрия и хлорида алюминия в молекулярной и ионной форме: AlCl3 + Na2S + H2O → Al3+ + S2- + H2O → - отличаются или нет по составу образующиеся осадки в первой, и во второй пробирках: - совместный гидролиз по катиону и по аниону взаимно усиливаются или нет…………… - ответить, какие соли подвергаются полному гидролизу: - как отражается в таблице растворимости информация о полном гидролизе соли Учебное издание Чалова Ольга Борисовна, Сыркин Алик Михайлович Рабочая тетрадь к лабораторному практикуму (часть 1) по дисциплине «Общая и неорганическая химия» для подготовки бакалавров направления 18.03.01 |