Главная страница
Навигация по странице:

  • Тестовые задания

    		•

    Гравиметрический анализ


    Скачать 3.29 Mb.
    НазваниеГравиметрический анализ
    Дата07.02.2022
    Размер3.29 Mb.
    Формат файлаdocx
    Имя файла00177a52-85040f08.docx
    ТипДокументы
    #353604

    Гравиметрический анализ

    Гравиметрический анализ основан на измерении массы вещества известного состава, химически связанного с определяемым компонентом (аналитом). Обычно определяемый компонент вступает в химическую реакцию с реагентом, называемым осадителем. Образующийся при этом малорастворимый продукт реакции (осаждаемая форма) переносят из раствора на фильтр, промывают, высушивают или прокаливают, после чего взвешивают осадок известного химического состава (взвешиваемая форма).

    Гравиметрическое определение строится на основании следующих стадий.

      1. Подготовка раствора – отделение мешающих компонентов и создание условий.

      2. Осаждение – создание условий низкой растворимости осадка: осаждение проводят из горячих растворов, раствор осадителя добавляют медленно при перемешивании. В первый момент образуются чрезвычайно мелкие зародышевые кристаллы, которые не могут еще выпасть в осадок, в дальнейшем кристаллы укрупняются. Если выпадение преимущественно идет на поверхности зародышей кристаллов и последние постепенно растут, то возникает кристаллический осадок. Если же зародышевые кристаллы соединяются в более крупные агрегаты и оседают на дно, то образуется аморфный осадок.

      3. Старение осадка – процесс перекристаллизации, оседание мелких кристаллов на крупных. Поскольку осадок может захватывать из раствора частицы посторонних веществ, то может происходить соосаждение, что приводит к загрязнению осадка. Вследствие перекристаллизации осадок становится чище.

      4. Промывание и фильтрование. В гравиметрии использую бумажные фильтры разной плотности. Фильтры быстрой фильтрации имеют маркировку черная лента; средней – белая, желтая и красная; медленной – зеленая и синяя лента. Фильтры «синяя лента» применяют для фильтрования мелкодисперсных кристаллических осадков (BaSO4, PbSO4, ZnS, NiS).

      5. Высушивание или прокаливание.

      6. Взвешивание на аналитических весах с точностью ±0,0001 г.

      7. Расчет содержания аналита производится следующим образом:
    (48)

    гдеm (X) — масса аналита, г; m (XnAm) — масса формы взвешивания, г; M (X) — молярная масса аналита, г/моль; M (XnAm) — молярная масса формы взвешивания, г/моль.

    Отношение: , называется гравиметрическим фактором.
    (49)

    Тестовые задания

    Вопрос
    Варианты ответов

    а
    б
    в
    г

    1. Закончить определение: титрантом называется раствор,
    который титруют
    титр которого устанавливают
    которым титруют
    с неизвестным титром

    2. Титр (г/мл) 0,02 моль/л раствора уксусной кислоты равен
    0,0012
    0,0006
    0,0120

    0,0060

    3. Для приготовления стандартного раствора по точной навеске применяется:
    уксусная кислота

    молочная кислота

    гидроксид натрия

    тетраборат натрия

    4. Точность взвешивания (г) на аналитических весах составляет:
    ±0,002

    ±0,0002

    ±0,001

    ±0,0001

    5. Точность отсчета объема (мл) титранта по бюретке равна:
    ±0,05

    ±0,5

    ±0,01

    ±0,1

    6. Для приготовления растворов точной концентрации применяются:
    технические весы, мерная колба
    аналитические весы, мерный цилиндр
    технические весы, мерный цилиндр
    аналитические весы, мерная колба

    7. Кривую титрования строят в координатах:
    рН – объем титранта

    концентрация аналита – объем титранта
    концентрация титранта – объем титранта
    [H+] – объем титранта

    8. Азотной кислотой (Eo (NO3-→ HNO2) = +0,95 В) окисляется ион…
    Cr2O72-→2Cr3+, Eo=+1,33 В

    MnO4-→Mn2+, Eo=+1,51 В
    S2O82-→2SO42-, Eo=+1,96 В

    Fe3+→Fe2+, Eo=+0,77 В

    9. Для приготовления стандартного раствора применяется:
    щавелевая кислота

    тиосульфат натрия

    йодид калия

    перманганат калия

    10. На титрование 20 мл 0,1 М раствора H2C2O4 расходуется 25 мл KMnO4. Концентрация титранта равна:
    0,064

    0,020

    0,032

    0,010

    11. К реакциям в методах осадительного титрования предъявляются следующие требования:
    осадок нерастворим и выпадает быстро, допустимо соосаждение
    осадок нерастворим и выпадает медленно, допустимо соосаждение
    осадок частично растворим и выпадает быстро, соосаждение недопустимо
    осадок нерастворим и выпадает быстро, соосаждение недопустимо

    12. Для комплексонометрического определения ионов Ca2+ и Mg2+ необходима среда:
    щелочная
    нейтральная

    сильнокислая

    слабокислая

    13. Гравиметрия основана на …
    измерении объемов растворов
    измерении массы определяемого компонента
    измерении объема раствора, пошедшего на реакцию
    измерении массы анализируемого объекта

    написать администратору сайта