Характеристика химических элементов по положению в периодической. Характеристика химических элементов по положению в псхэ и строению атома
 Скачать 44.7 Kb.
|
|
Тема урока: Характеристика химических элементов по положению в ПСХЭ и строению атома. Цель урока: закрепить знания об изменении свойств элементов в периодах и группах; формировать и развивать умения пользоваться периодической системой для характеристики химических элементов малых периодов; развивать познавательную активность, умение устанавливать связь между местом элемента в периодической таблице и строению атома; развивать внимание, память, химическую речь, логическое мышление, умение анализировать, сравнивать, делать выводы, самостоятельно получать знания по теме; формировать творческую, социальную и информационную компетентности; воспитывать культуру поведения во время урока, культуру взаимоотношений. Планируемые результаты: Предметные: характеризовать химические элементы(от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов. Метапредметные: умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности; умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач. Личностные: формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, самостоятельность в учебной и познавательной деятельности. Оборудование: учебники, презентация, таблица ПСХЭ. Ход урока Организационный момент. Проверка домашнего задания Ученик 1.Задача на определение относительной атомной массы веществ по массовым долям изотопов для атома бора. Известно, что в природе бор может находиться в виде двух изотопов 10B (19,8%) и 11B (80,2%). Эти изотопы характеризуются различным содержанием нейтронов в ядре атома, а значит и молярной массой. В первом случае она будет равна 10 г/моль, а во втором – 11 г/моль. Определите относительную атомную массу бора, если известно, что массовая доля изотопа 10B равна 19,6%, а 11В – 80,4%. Решение. Изотопы – это атомы одного и того же химического элемента, имеющие разные массовые числа (одинаковое число протонов, но разное – нейтронов). Средняя относительная масса изотопов рассчитывается по формуле: Ar = (Ar1 ×ω1 + Ar2 ×ω2)/100. Рассчитываем среднюю относительную атомную массу бора: Ar(B) = (10 × 19,6 + 11 × 80,4)/100 = 10,8 а.е.м. Ответ Ar(B) = 10,8 а.е.м. Атомная единица массы (а.е.м.) Ученик 2. Записать строение атома Германия, указать его электронную и графическую формулы, высшую валентность, высшей оксид , гидрид (если существует ) . Ge: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2  Фронтальный опрос класса : - Что называют периодом? - Физическое содержание номера периода? - Что называют группой? - Каково физическое содержание номера группы? - Что называют изотопами? - Из чего состоит атом? - Какие дольки называются нуклидами? - Возможно ли предсказать свойства элементов по положению в периодической системе химических элементов? - Какую формулу высшего оксида будет иметь химический элемент под порядковым номером 115? - Как изменяются металлические свойства в периодах с увеличением атомного веса? - Сформулируйте периодический закон Менделеева . - Какую форму имеют s - и p-орбитали ? - Сколько электронов содержит второй энергетический уровень? Актуализация опорных знаний и мотивация познавательной деятельности, сообщение темы, целей урока . Учитель: разминка прошла прекрасно, мы с вами достаточно вооружены знаниями о периодическом законе Д. И. Менделеева, о строении атома, поэтому на уроке мы закрепим наши умения пользоваться периодической системой, а также знания об основных классах неорганических соединений. Проблемный вопрос: практически все, что возможно было узнать о химических элементах из периодической системы Д. И. Менделеева, мы с вами рассмотрели . У меня к вам вопрос : «когда мы отправляем письмо или sms должны ли знать адрес ? Имеют ли» адрес " элементы ? "(ученики высказывают свои мысли и предположения ) Время объявить тему нашего урока :«Характеристика химических элементов в ПСХЭ и строению атома». III. Изучение нового материала, усвоение умений и навыков Учитель: Для характеристики химических элементов по положению в периодической системе элементов можно воспользоваться планом. Мы будем осуществлять по плану (план на экране ), или страница учебника … , давайте с ним ознакомимся : План характеристики элемента по его положению в периодической системе и строению атома . 1. Положение в периодической системе : а) порядковый номер элемента, его название и относительная атомная масса ; б) в каком периоде , группе , подгруппе размещен элемент . 2. Строение атома: а) заряд ядра и его состав (количество протонов и нейтронов ); б) количество электронов , количество электронных слоев и распределение по ним электронов; в) Электронная конфигурация и схема строения атома ; г) строение внешнего электронного слоя , его завершенность , число спаренных и неспаренных электронов. III. Характер химического элемента : а) s -, p -, d-или f-элемент (учитель обращает внимание на цветовое обозначение в периодической таблице Д. И. Менделеева ); б) металлический или неметаллический элемент . IV. Характеристика соединений : а) высший оксид , валентность элемента в нем , характер оксида; б) гидрат высшего оксида и его характер; в) соединение с Гидрогеном и валентность элемента в ней. V. Сравнение металлических или неметаллических свойств элементов, стоящих рядом в периоде и группе . Характеристика элемента по его положению в периодической системе и строению атома. Периодическая система представляет собой естественную классификацию химических элементов по электронным структурам атомов . По мере роста заряда ядра атомов химических элементов периодически изменяется строение их электронных оболочек. Эта периодическая смена и обусловливает периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений . В ряду химических элементов наблюдается не только повторение электронной конфигурации ,но и усложнение ее . Поэтому у элементов с подобным строением внешнего электронного слоя обнаруживается как сходство так и различие в свойствах . На основании положения в периодической системе и электронной конфигурации элемента можно предвидеть некоторые его свойства и охарактеризовать его относительно других химических элементов. Учитель приводит план характеристики химического элемента по положению в периодической системе и строению атома . Рассмотрим характеристику химического элемента на примере калия . Бланки с планом учащиеся получают в виде таблицы ( приложение № 1) . IV. Вторичное восприятие материала Ученикам необходимо заполнить пропуски в таблице характеристики элементов по плану на примере карбона. Далее происходит взаимопроверка (в парах) и коррекция выполнения задания (ответы проецируются на экране). Для закрепления изученного материала учащимся предлагается выполнить самостоятельную работу по вариантам (приложение 2) . V. Подведение итогов . Рефлексия Подводим итог исследования: "важно ли знать "адрес" элемента в периодической системе для предсказания его свойств?» ( обращаем внимание на вопрос , стоявший в начале урока ). Ученики дают ответ на вопрос, мотивируя его. Учитель оценивает работу детей, объявляет оценки и комментирует их. VI. Домашнее задание. Это интересно. Установите химический элемент, связанный с датой вашего рождения: N=(1200∙x+10∙y+2+120z-1210b):400+1 N-порядковый номер химического элемента X – число рождения (1 -31) Y – месяц рождения (1 -12) Z – предпоследняя цифра года рождения (0 – 9) B – последняя цифра года рождения (0 – 9 ). Укажите протонное и нуклонное число для этого элемента . Приложение №2 1 вариант 1. определить химический элемент по конфигурации атома, обозначить на игровом поле: O P Si Br He 1) 1s 22s 22p 63s 23p1 . . . . . Na Cl Ca H Ga 2) 1s 22s 22p 63s 23p5 . . . . . W Al B C As 3) 1s 22s 22p 63s 23p64s 2 . . . . . V K Ar Po I 4) 1s 22s 22p 1 . . . . . Ni Cu Bi Au Fe 5) 1s 22s 22p 63s 23p64s 1 . . . . . Полученный результат соедините последовательно линиями. Ответ: (Фигура 7) 2. Какое количество электронов умещается на d-подуровне электронной оболочки атомов: Н) 5 Г) 8 Е) 6 Й) 10 3. элемент, имеющий наименьший радиус в III группе : А) Al И) В О) Pb Е) Si 4. Какой из элементов образует летучее соединение с Гідрогеном типу RH3 : С) Са Н) N Т) Cl 5. Атомное ядро какого элемента содержит 15 протонов и 16 нейтронов : У) силицию; Г) фосфора; Ф) сульфура; Д) хлора. 6. Протонне число элемента ,атом которого имеет на внешнем уровне 4 электрона , равен : А)144 Г)20; Л)12; А)50 7. Заряд ядра атома Нітрогена равна : М)+14; П) -14; Х)+7; Ю) -7. Ключ:(йінгам – Магний ) II в. 1. определить химический элемент по конфигурации атома, обозначить на игровом поле: Sn Zn Be Ca S 1) 1s 22s 22p 6 . . . . . As B As Ne Br 2) 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p5 . . . . . N F Ni O Al 3) 1s 22s 22p 63s 23p1 . . . . . Co Cu Ba K P 4) 1s 22s 22p 63s 23p64s 1 . . . . . Ag Mn Te B Mg 5) 1s 22s 22p 63s 23p3 . . . . . Полученный результат соедините последовательно линиями . Ответ: (Фигура-2) 2. Какое количество электронов умещается на p - подуровне в атомах : У) 3 Р) 4 Д) 6 Н) 2 |