Характеристика химического элемента.План характеристики химического элемента по его положению в периодической системе. Характеристика химического элемента. План характеристики химического элемента по его положению в периодической системе
 Скачать 7.67 Kb.
|
|
Характеристика химического элемента.План характеристики химического элемента по его положению в периодической системе. 1.Положение элемента в периодической системе. Период, группа, подгруппа. 2.Порядковый номер, заряд ядра, количество протонов, количество электронов, количество нейтронов. 3.Электронное строение атома. 4.Возможные валентные состояния атома. 5.Металл, неметалл, амфотерный металл. 6.Высший оксид элемента, его характер. 7.Гидроксид элемента, его характер. 8.Пример формул солей. 9.Водородные соединения Рассмотрим характеристику химического элемента-неметалла по его положениюв периодической системе на примере фосфора. 1.Фосфор ― это элемент 3 периода, главной подгруппы V группы периодической системы Д. И. Менделеева, или VA группы. 2.Строение атома фосфора можно отразить с помощью такой записи: 15Р 2ē, 8ē, 5ē. Отсюда следует, чтоатомы фосфора, а также простые вещества, образованные этим элементом, могут проявлять как окислительные свойства, получая в результате с. о. –3 (такие соединения будут иметь общее название "фосфиды"), так и восстановительные свойства (с фтором, кислородоми другими более электроотрицательными элементами), получая при этом с. о., равную +3 и +5. Например, формулы хлоридов фосфора (III) РСl3. Фосфор более сильный окислитель, чем кремний, но менее сильный, чем сера, и, наоборот, ― как восстановитель. Фосфор более сильный восстановитель, чем азот, но менее сильный, чем мышьяк, и, наоборот, по отношению к окислительным свойствам. 3.Фосфор образует несколько простых веществ, т. е. этот элемент обладает свойством аллотропии. 4.Фосфор образует высший оксид с формулой P2O5. Характер этого оксида ― кислотный и, соответственно, химические свойства: взаимодействие со щелочами, основными оксидами и водой. Фосфор образует еще один оксид P2O3. 5.Высший гидроксид фосфора Н3РО4 является типичной кислотой. Их общие химические свойства: взаимодействия с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. 6.Фосфор образует летучее водородное соединение фосфин РНз Генетический ряд неметалла. Признаки генетического ряда неметалла: 1.один и тот же химический элемент-неметалл; 2.разные формы существования этого элемента: простые вещества (аллотропия) и соединения: оксиды, основания, соли, водородные соединения; 3.взаимопревращения веществ разных классов.По итогам этого обобщения можно записать генетический ряд фосфора: P→Mg3P2→PH3→P2O5→H3PO4→Na3PО4 |