Главная страница
Навигация по странице:

  • (Ф.И.О. полностью) _______________________________________________ Вариант 2

  • работа. срез 0 для 11 кл. И. О. полностью


    Скачать 24.59 Kb.
    НазваниеИ. О. полностью
    Анкорработа
    Дата13.09.2022
    Размер24.59 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файласрез 0 для 11 кл.docx
    ТипДокументы
    #674524

    (Ф.И.О. полностью)

     _______________________________________________    

    Вариант 1

     

    1. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня ... 3s23p3образует водородное соединение состава

               1) ЭН4                   2) ЭН                    3) ЭН3                   4) ЭН2

    1. Конфигурация внешнего электронного слоя атома серы в невозбужденном состоянии

               1) 4s2    2) 3s26           3)  3s24          4) 4s24

    1. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении

              1) Na2S                  2) Na2SO3           3) Na2SO4           4) SO3

    1. Степень окисления азота увеличивается в ряду веществ:

    1) NH3,NO,HNO3              2) NO,NO2,NH3      3) NH3,HNO3,NO2         4) KNO3, KNO2, NO2

    1. Степень окисления  + 3 хром имеет в соединении

               1) СrО                   2) Сr203                 3) Сr03                  4) Н2СrО4

    1. Кристаллическая решетка хлорида кальция

               1) металлическая  2) молекулярная   3) ионная    4) атомная

    1. Какой     элемент    образует     газообразное     водородное     соединение соответствующее общей формуле RH2?

               1) бор         2) калий              3) сера               4) хром

    1. Между атомами с одинаковой электроотрицательностью образуется химическая связь

              1) ионная    2) ковалентная полярная    3)ковалентная неполярная  4) водородная

    1. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

              1)  2,8,8,2          2)  2, 8, 18, 1                 3)  2, 8, 8, 1                 4) 2,8, 18,2

    1.  Веществами с неполярной ковалентной связью являются

                1) вода и алмаз      2) водород и хлор     3) медь и азот         4) бром и метан

    1.  Только кислотные оксиды расположены в ряду:

                1) СО2,  SO2        2) Na2O, Сг2Оз     3) CrO, CaO         4) CuO, А12Оз, FeO

    1. В перечне солей, формулы которых:   Ag2CO3,   NaHS,   Cu(NO3)2,   Fe2(SO4)3,   Ca(HCO3)2,   KH2PO4,   KMnO4,          число кислых солей равно

               1) 5                       2) 2                        3) 3                        4) 4

    1. Реакцией замещения является взаимодействие

               1) цинка с соляной кислотой                2) углекислого газа с «известковой водой»

               3) этилена с бромной водой                 4) серной кислоты с гидроксидом алюминия

    1.   Взаимодействие кислоты с основанием называется реакцией

                1) разложение     2) замещение     3) нейтрализация       4) присоединение

    1. Реакциями замещения и присоединения соответственно являются

    1) CH4 + Cl2        h v                           и C2H2 + Cl2 →

    2) CH3COONa + HCl →     и C6H6 + Br2       к а т.        

    3) H2SO4 + Zn →                 и H2SO4 + CuO →

    4) C8H16 + H2        t               и С2H6 + Cl2   h v    

     

    1. В реакции Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O газообразный хлор является

              1) окислителем и восстановителем одновременно          2) только окислителем

             3) только восстановителем                                                 4) это реакция ионного обмена

    1.  Соль и щелочь образуются при взаимодействии раство­ров

              1) А1С13 и NaOH     2) К2СОз и Ва(ОН)2     3) Н3РО4 и КОН      4) MgBr2 и Na3PO4

    1. Сокращенное ионное уравнение Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 соответствует взаимодействию веществ:

              1) Fe(NO3)3 и КОН   2) FeSO4 и LiOH   3) Na2S и Fe(NO)3    4) Ва(ОН)2 и FeCl3

     

    1. Установите соответствие формулы оксида его типу

     

     

    ФОРМУЛА ОКСИДА

     

    ТИП ОКСИДА




    А)



    1)

    кислотный




    Б)

    СrО3

    2)

    несолеобразующий




    В)

    BaO

    3)

    основный




    Г)

    BeO

    4)

    амфотерный




     А

    Б

    В

    Г

     

     

     

     

     

    1.  Как нужно изменить давление, температуру и концентрацию веществ, чтобы сместить равновесие вправо?

                                       Н2 + I2 = 2HI - Q

     

     (Ф.И.О. полностью)

    _______________________________________________    

    Вариант 2

    1. Высший оксид состава R2O7 образует химический элемент, в атоме которого заполнение электронами энергетических уровней соответствует ряду чисел:

               1) 2, 8, 1                  2) 2, 8, 7                  3) 2, 8, 8, 1            4) 2, 5

    1. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно

              1) 4  и  + 16    2) 6  и  + 32      3) 6  и  + 16    4) 4  и  + 32

    1. В   порядке  увеличения  электроотрицательности  химические  элементы расположены в ряду:

              1) С, N, О              2) Si.Al.Mg          3) Mg,Ca, Ва         4) Р, S, Si

    1. Степень окисления  - 3 фосфор проявляет в соединении

               1) РН3         2) Р2Оз               3) NaH2PO4        4) Н3РО4

    1. Степень окисления   + 3 азот проявляет в каждом из двух соединений:

               1)   HNO2 и NH3    2)   NH4C1 и N203    3)   NaNO2 и NF3   4) HNO3 и N2

    1. Степень окисления азота в сульфате аммония равна

                1) - 3                     2) - 1                     3)  + 1                     4) + 3

    1. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

                1) CaF2        2) СО2                3) SiO2               4) A1F3

    1. Вещества твердые, прочные, с высокой температурой плавления, расплавы которых проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку

                1)   металлическую  2)   молекулярную   3) атомную    4) ионную

    1. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно

    1) ионная и ковалентная полярная                       2) ковалентная полярная и ионная

    3) ковалентная неполярная и металлическая       4) ковалентная неполярная и ионная

    1. Ковалентная неполярная связь характерна для

                1) С12          2) SO3                3) СО                4) SiO2

    1. Степень окисления элемента в простом веществе равна

    1) нулю                                                2) числу электронов во внешнем электронном слое

    3) числу неспаренных электронов     4) номеру группы

    1. Кислотным является оксид, формула которого

               1) СгО3                   2) СаО                   3) А12О3                 4) NO

    1. Только двухосновные кислоты расположены в ряду:

         1)   Н2СОз, Н3РО4, H3AsO3, HNO3          2)   НС1O4, H2SeO4, HNO2, H3PO4

         3)   H2SO3, H2SiO,, H2SO4, H2Cr04           4) HMnO4, H3As0H2BeO4, H2ZnO2

    1. Взаимодействие гидроксида натрия с серной кислотой является

    1) экзотермической реакцией замещения      2) эндотермической реакцией обмена

    3) эндотермической реакцией замещения     4)  экзотермической реакцией обмена

    1. Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям

               1) соединения          2) замещения       3) обмена            4) разложения

    1. Верны ли следующие суждения о меди?

    А. Медь проявляет степени окисления   +2, +1

    Б. Медь не вытесняет водород из растворов кислот.

    1) верно только А  2) верно только Б  3) верны оба суждения4) оба суждения неверны 

    1. Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов

    1) гидроксида калия и хлорида алюминия    2) сульфата меди(II) и сульфида калия

    3) серной кислоты и гидроксида лития        4) карбоната натрия и хлороводородной кислоты

     

    1.  Краткое ионное уравнение   Cu2++ S2-= CuS соответствует реакции между

                I) Сu(ОН)2 и H2S    2) CuCl2 и Na2S    3) Cu3(P04)2 и Na2S     4) CuCl2 и H2S

     

    1. Установите соответствие формулы оксида его типу

       

      ФОРМУЛА ОКСИДА

       

      ТИП ОКСИДА

      А)



      1)

      кислотный

      Б)

      СrО3

      2)

      несолеобразующий

      В)

      BaO

      3)

      основный

      Г)

      BeO

      4)

      амфотерный

       



    2. Как нужно изменить давление, температуру и концентрацию веществ, чтобы сместить равновесие вправо?

    N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q


    написать администратору сайта