Кинетка Равновесия. Химическая кинетика. Химическое равновесие
 Скачать 291.5 Kb.
|
 5)  35. на Графике представлена энергетика превращения вещества А в вещество B.  стандартная энтальпия этой реакции  равна (в кДж/моль)1) 4 2) 6 3) 8 4) 12 5) 16 36. в процессе достижения равновесия 1) повышается скорость прямой реакции 2) повышается скорость обратной реакции 3) понижается константа прямой реакции 4) понижается константа обратной реакции 5) повышается свободная энергия Гиббса 37. кинетическим порядком реакции называется 1) последовательность стадий реакции 2) число стадий реакции 3) сумма коэффициентов в уравнении химической реакции 4) наибольший показатель степени в уравнении закона действующих масс 5) сумма показателей степеней в уравнении закона действующих масс 38. правило вант-гоффа отражает зависимость скорости реакции от 1) температуры 2) давления 3) концентрации реагентов 4) наличия катализатора 5) природы и концентрации реагентов 39. ингибитором называется вещество, которое 1) замедляет реакцию 2) ускоряет реакцию 3) очищает «отравленный» катализатор 4) поглощает побочные продукты реакции 5) повышает выход продукта 40. период полуэлиминации препарата составляет 6 часов. это означает, что 1) препарат следует вводить не позднее 6 часов с момента вскрытия упаковки 2) действие препарата начнется через 6 часов после введения 3) действие препарата ограничивается 6 часами 4) через 6 часов в организме останется ½ часть от введенной дозы препарата 5) препарат полностью выводится из организма за 12 часов |