Кинетка Равновесия. Химическая кинетика. Химическое равновесие

• Название: Химическая кинетика. Химическое равновесие
• Анкор: Кинетка Равновесия
• Дата: 18.11.2019
• Размер: 291.5 Kb.
• Имя файла: 3_-_Kinetika_Ravnovesie.doc
• Тип: Документы; #95828
• страница: 15 из 15

56. если в газофазных равновес-ных системах при т = Const увели-чить давление		то равновесие сместится в направлении
В-1) H2 + I2 ⇄ 2HI  А-2) 2H2 + O2 ⇄ 2H2O Б-3) C4H10 ⇄ С2H4 + С2H6		А. прямом Б. обратном В. не сместится

55. Если зависимость скорости реакции от концентраций реагентов имеет вид		то эта реакция
		1-А. нулевого порядка 2-Б. первого порядка В. мономолекулярная Г. бимолекулярная 3-Д. второго порядка Е. дробного порядка Ж. тримолекулярная

приведите решение и выберите номер правильного ответа

58. Через 30 секунд после начала реакции, протекающей по уравнению А В количество вещества А уменьшилось от 0,5 до 0,2 моль. скорость реакции равна (в моль/с)

1) 10^5

2) 10^4

3) 10^3

4) 10^2

5) 10^1
59. в момент достижения химического равновесия в системе Н_2 газ + Сl_2 газ ⇄ 2НСl _газ концентрации всех веществ составили 0,6 моль/л. константа равновесия равна

1) 0,6

2) 1

3) 6

4) 10

5) 11
60. При увеличении температуры от 30⁰С до 50⁰С скорость затвердения пломбировочного материала увеличилась в 6,25 раза. при понижении температуры на 10⁰С скорость этого процесса уменьшится В

1) 1,25 раза

2) 2

3) 2,5

4) 3

5) 3,5
61. состояние химического равновесия в системе N_2 газ + 3Н_2 газ ⇄ 2NН_3 газ достигается в момент времени, когда концентрации веществ составили: [N₂] = 3 моль/л, [Н₂] = 6 моль/л, [NH₃] = 9 моль/л. исходные концентрации Н₂ и N₂ соответственно равны (в моль/л)

1) 20 и 80

2) 19,5 и 7,5

3) 1,95 и 0,75

4) 2,0 и 0,80

5) 20 и 0,08
62. при изотермическом повышении давления в реакторе в 4 раза скорость прямой газофазной реакции: 2A + B  2C, имеющей первый порядок по веществу а и по веществу в

1) уменьшится в 4 раза

2) увеличится в 8

3) увеличится в 16

4) уменьшится в 32

5) увеличится в 64
63. В системе H_2 газ + Br_2 газ ⇄ 2HBr _газ в состоянии равновесия концентрации веществ составили: [H₂] = 0,4 моль/л, [Br₂] = 0,2 моль/л, [HBr] = 0,8 моль/л. константа равновесия равнА

1) 0,125

2) 0,8

3) 1

4) 1,25

5) 8
64. Период полуэлиминации препарата мебикар равен 3 ч (реакция первого порядка). 75% препарата будет выведено из организма через

1) 0,5 часа

2) 1,5

3) 3

4) 6

5) 9
65. при определенных условиях Константа равновесия В системе Н_2 газ + I_2 газ ⇄ 2HI _газ равна 4. при условии, что [h₂] = [I₂] = 0,1 моль/л, равновесная концентрация HI равна (в моль/л)

1) 0,02

2) 0,04

3) 0,2

4) 0,4

5) 1
66. реакция гидролиза этилового эфира фенилаланина имеет первый кинетический порядок. константа скорости этой реакции равна 2,6710^3 с^1. период полупревращения реакции равЕн (В секундах)

1) 120

2) 180

3) 220

4) 260

5) 520
67. состояние химического равновесия в системе 2NO _газ + O_2 газ ⇄ 2NO_2 газ достигается в момент времени, когда концентрации веществ равны: [NO] = 4 моль/л, [O₂] = 6 моль/л, [NО₂] = 10 моль/л. исходные концентрации NO и O₂ соответственно равны (в моль/л)

1) 5 и 10

2) 10 и 5

3) 11 и 14

4) 14 и 11

5) 11 и 11
68. В элементарной реакции A + B  С + D в определенный момент времени скорость реакции составила 0,15 моль/лс, а концентрации веществ A и B соответственно 5 и 3 моль/л. константа скорости этой реакции равна (в л/мольс)

1) 510^3

2) 10^2

3) 510^2

4) 10^1

5) 1
69. В обратимой реакции C₂H_2 газ + 2H_2 газ ⇄ C₂H_6 газ равновесие установилось при следующих концентрациях веществ: [C₂H₂] = 0,2 моль/л, [H₂] = 0,1 моль/л и [C₂H₆] = 0,3 моль/л. константа равновесия равна

1) 1,5

2) 10

3) 15

4) 100

5) 150
70. при аффинаже золота реакция растворения примеси меди разбавленной азотной кислотой при 20⁰С протекает за 24 минуты. если температурный коэффициент равен 2, ТО при 50⁰С эта реакция закончится за время (в минутах)

1) 2

2) 3

3) 5

4) 8

5) 16

71. В обратимой реакции CO _газ + 2H_2 газ ⇄ CH₃OH _газ равновесие установилось при следующих концентрациях веществ: [CO] = 0,8 моль/л, [H₂] = 1 моль/л и [CH₃OH] = 0,6 моль/л. исходные концентрации CO и H₂ соответственно равны (в моль/л)

1) 1,4 и 2,2

2) 2,2 и 1,4

3) 14 и 22

4) 22 и 14

5) 14 и 14
72. В элементарной реакции 2А + В  2С начальные концентрации А и B соответственно равны 0,8 и 0,7 моль/л. Константа скорости k = 1,5 л²/моль²мин. в начальный момент времени скорость данной реакции равна (в моль/лмин)

1) 0,24

2) 0,56

3) 0,67

4) 0,84

5) 1,68
73. для реакции CO_2 газ + H_2 газ ⇄ CO _газ + H₂O _пар известно, что K_c = 0,5, [CO₂] = [CO] = 0,1 моль/л. исходные концентрации CO₂ и H₂ соответственно равны (в моль/л)

1) 0,2 и 0,3

2) 0,3 и 0,2

3) 0,2 и 0,4

4) 0,4 и 0,2

5) 0,1 и 0,2
74. Лекарственный препарат на испытании в условиях ускоренного старения при 50⁰С показал срок годности 50 суток. если температурный коэффициент реакции деструкции препарата равен 2, то в условиях складского хранения при 20⁰С срок годности этого препарата составит

1) 6 суток

2) 12

3) 25

4) 200

5) 400
75. при определенных условиях Константа химического равновесия реакции N_2 газ + 3H_2 газ ⇄ 2NH_3 газ равна 5. если [NH₃] = [H₂] = 0,4 моль/л, то равновесная концентрациЯ N₂ равнА (в моль/л)

1) 0,05

2) 0,1

3) 0,2

4) 0,5

5) 1
76. Период полуэлиминации препарата равен 6 ч (реакция первого порядка). 87,5% препарата будет выведено из организма через

1) 2 часа

2) 3

3) 6

4) 12

5) 18
77. Для реакции N₂O_4 газ ⇄ 2NO_2 газ известно, что K_c = 4, [N₂O₄] = 1 моль/л. равновесная концентрация NO₂ равна (в моль/л)

1) 1

2) 1,5

3) 2

4) 3

5) 4
78. реакция описывается уравнением 2A_(газ) + B_(газ)  2C_(газ) и имеет второй порядок по веществу А и первый по веществу в. чтобы в изотермических условиях повысить скорость реакции в 64 раза необходимо увеличить давление в

1) 2

2) 3

3) 4

4) 8

5) 16
79. В обратимой реакции А _газ + В _газ ⇄ АВ _газ равновесие установилось при концентрациях: [А] = 0,1 моль/л, [В] = 0,4 моль/л и [АВ] = 4 моль/л. исходные концентрации веществ А и В соответственно равны (в моль/л)

1) 0,41 и 44

2) 4,1 и 4,4

3) 5 и 6

4) 41 и 44

5) 41 и 4,4
80. при повышении температуры на 20⁰С скорость реакции увеличилась в 6,25 раза. температурный коэффициент этой реакции равен

1) 2

2) 2,5

3) 3

4) 3,5

5) 4
81. при определенных условиях В системе Н_2 газ + I_2 газ ⇄ 2HI _газ Равновесные концентрации веществ составили: [H₂] = 0,004 моль/л, [I₂] = 0,025 моль/л, [HI] = 0,08 моль/л. константа химического равновесия равна

1) 0,64

2) 6,4

3) 64

4) 128

5) 256
82. реакция протекает по уравнению A + 2B  C и имеет первый порядок по веществам A и B. если k = 0,5 л/(мольс) и с(А) = с(B) = 0,2 моль/л, то начальная скорость реакции равна (моль/лс)

1) 0,0005

2) 0,004

3) 0,005

4) 0,01

5) 0,02
83. при стандартных условиях равновесие в системе 2NO _газ + O_2 газ ⇄ 2NO_2 газ установилось при следующих концентрациях: [NO₂] = 1 моль/л, [NO] = 0,01 моль/л и [O₂] = 0,1 моль/л. константа равновесия равна

1) 10^5

2) 510^3

3) 5

4) 500

5) 10⁵
84. период полуэлиминации препарата составляет 4 часа. Если этот процесс подчиняется кинетике первого порядка, то 75% препарата будет выведено из организма через

1) 1,5 часа

2) 3

3) 6

4) 8

5) 12
85. В обратимой реакции А + В ⇄ 2С равновесие установилось в момент времени, когда прорегировало 50% вещества А. если начальные концентрации а и в были равны и составили 1 моль/л, то равновесные концентрации [А], [В] и [С] соответственно равны (в моль/л)

1) 0,5; 0,5; 0,5

2) 0,5; 0,5; 1

3) 1; 0,5; 0,5

4) 0,5; 1; 0,5

5) 0,5; 1; 1
86. При 20⁰С реакция продолжалась 4 мин 16 секунд. Если  = 2, то за 8 секунд эта реакция закончится при температуре (в ⁰С)

1) 40

2) 50

3) 60

4) 70

5) 80

87. диссоциация уксусной кислоты протекает по уравнению:
CH₃COOH ⇄ CH₃COO^ + H⁺. В момент достижения состояния равновесия концентрации компонентов составили: [CH₃COOH] = 10^1 моль/л; [CH₃COO^] = [H⁺] = 10^3 моль/л. константа равновесия равна

1) 10^5

2) 510^3

3) 5

4) 500

5) 10⁵
88. в реакции, которая описывается уравнением 2A + B  2C и имеет второй порядок по веществу А и первый по веществу в, концентрацию вещества а увеличили в 2 раза. при условии, что Т = const скорость реакции

1) не изменится

2) увеличится в 2 раза

3) увеличится в 4

4) увеличится в 8

5) увеличится в 16
89. В системе 2SO_2 газ + O_2 газ ⇄ 2SO_3 газ равновесие установилось к моменту, когда прореагировало 50% О₂. если исходные кон-центрации реагентов составили: С(SO₂) = 6 моль/л, С₀(O₂) = 4 моль/л, то равновесные концентрации [SO₂] и [SO₃] соответственнно равны

1) 2 и 2

2) 4 и 4

3) 2 и 4

4) 4 и 2

5) 6 и 4
90. при авариях на аэс имеет место появление изотопа I¹³¹, период полураспада которого (реакция I порядка) составляет 8 суток. активность радионуклида составит 12,5% от начальной через

1) 2 суток

2) 4

3) 16

4) 24

5) 32
91. В системе CH_4 газ + Cl_2 газ ⇄ CH₃Cl _газ + HCl _газ равновесие установилось при концентрации HCl, равной 0,2 моль/л. Если исходные концентрации реагентов составили: С₀(CH₄) = 0,7 моль/л, С₀(Cl₂) = 1 моль/л, то равновесные концентрации [CH₄] и [CH₃Cl] соответственнно равны

1) 0,2 и 0,2

2) 0,5 и 0,2

3) 0,5 и 0,5

4) 0,5 и 0,8

5) 0,8 и 0,5

92. В условиях складского хранения мебикара при 20⁰С срок его годности составляет 8 лет. если температурный коэффициент скорости «старения» мебикара равен 2, то температура, при которой срок хранения этого препарата составит 1 год будет равна (в ⁰С)

1) 30

2) 40

3) 50

4) 60

5) 70
93. В реакции 6A + 6B  C + 6D, имеющей второй порядок по веществу А и первый по веществу B, концентрации реагентов увеличили в 2 раза. при условии, что Т = const скорость реакции увеличится в

1) 8 раз

2) 64

3) 160

4) 2048

5) 4096