Кинетка Равновесия. Химическая кинетика. Химическое равновесие
 Скачать 291.5 Kb.
|
 2. Система находится в состоянии химического равновесия, если равны 1) массы исходных веществ и продуктов реакции 2) количества исходных веществ и продуктов реакции 3) концентрации исходных веществ и продуктов реакции 4) скорости прямой и обратной реакций 5) суммы коэффициентов в левой и правой частях уравнения реакции 3. В общем случае скорость химической реакции зависит от 1) природы реагентов, температуры и наличия катализатора 2) природы реагентов и температуры 3) концентрации реагентов, температуры и наличия катализатора 4) природы и концентрации реагентов, температуры и наличия катализатора 5) природы и концентрации реагентов, температуры и давления в системе 4. из представленных равновесных систем понятию «химическое равновесие» отвечает 1) H2O пар ⇄ H2O жидк. 2) 2H2 газ + O2 газ ⇄ 2H2O пар 3) С6H12O6 кр. ⇄ С6H12O6 нас.р-р 4) Al2O3 кр. ⇄ Al2O3 расплав 5) I2 тв. ⇄ I2 газ 5. Физический смысл константы скорости химической реакции заключается в том, что она численно равна 1) произведению концентраций реагентов 2) скорости реакции через 1 мин после начала процесса 3) скорости реакции, когда концентрация одного из реагентов равна 1 моль/л 4) скорости реакции при постоянных концентрациях реагентов 5) скорости реакции при концентрациях реагентов, равных 1 моль/л 6. при повышении парциального давления кислорода равновесие в реакции HHb р-р + O2 газ ⇄ HHbO2 р-р смещается…, а Константа равновесия 1) влево, уменьшается 2) вправо, увеличивается 3) вправо, не изменяется 4) влево, не изменяется 5) не смещается, не изменяется 7. величина константы равновесия зависит от 1) равновесных концентраций исходных веществ и продуктов реакции 2) от концентраций исходных веществ и температуры 3) только от природы реагирующих веществ 4) от природы реагирующих веществ и продуктов реакции 5) от природы реагирующих веществ, продуктов реакции и температуры 8. элементарная реакция A(тв) + B(газ) C(тв) описывается уравнением:  . Данная реакция является1) мономолекулярной и первого порядка 2) мономолекулярной и второго порядка 3) бимолекулярной и первого порядка 4) бимолекулярной и второго порядка 5) тримолекулярной и второго порядка 9. истинная скорость простой реакции имеет наибольшую величину 1) в начале реакции 2) в момент окончания реакции 3) при |