Кинетка Равновесия. Химическая кинетика. Химическое равновесие
 Скачать 291.5 Kb.
|
 4) при t 0 5) при t 10. Константы равновесия Kс и Kр для газофазных реакций связаны соотношением (Δn разность коэффициентов между правой и левой частями уравнения) 1) Kс = Kр(RT)Δn 2) Kс = KрTΔn 3) Kр = Kс(RT)Δn 4) Kс = KрRΔn 5) Kс = Kр(RT)Δn-1 11. Константа равновесия не может быть равна 1) 0 2) 1102 3) 1 4) 1,5 5) 100 12. реакция является каталитической в случае, когда скорость реакции 1) Н2 + Br2 2HBr увеличивается при нагревании 2) С(тв) + О2(газ) СО2(газ) возрастает при измельчении угля 3) 2Н2О2 2H2О + О2 увеличивается при внесении в реакционный объем небольших количеств МnO2 4) 4Р + 5О2 2Р2О5 возрастает при внесении фосфора в атмосферу чистого кислорода 5) Zn + Н2SO4 ZnSO4 + H2 возрастает при энергичном перемешивании 13. скорость газофазной химической реакции зависит от (выберите наиболее полный ответ) 1) природы реагентов, температуры и наличия катализатора 2) природы реагентов, давления, температуры и наличия катализатора 3) давления, температуры и наличия катализатора 4) природы реагентов и температуры 5) природы реагентов, температуры и давления в системе 14. Для РЕАКЦИИ АТФ + АМФ ⇄ 2АДФ КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ СОСТАВЛЯЕТ 2,26. это означает, что 1) реакция практически обратима, равновесие значительно смещено вправо 2) реакция практически обратима, равновесие незначительно смещено влево 3) реакция практически обратима, равновесие незначительно смещено вправо 4) реакция практически обратима, равновесие значительно смещено влево 5) реакция необратима, реагенты полностью превращаются в продукт 15. скорость химической реакции, протекающей в растворе, зависит от (выберите наиболее полный ответ) 1) природы реагентов, температуры и наличия катализатора 2) природы реагентов, давления и наличия катализатора 3) природы реагентов и растворителя, температуры и наличия катализатора 4) природы реагентов и растворителя, концентрации, температуры и наличия катализатора 5) природы и концентрации реагентов, температуры и давления в системе, наличия катализатора 16. Равновесие обратимой реакции N2 газ + 3Н2 газ ⇄ 2NН3 газ, H0 = 92,4 кДж можно сместить в прямом направлении, если 1) повысить концентрацию аммиака 2) повысить температуру 3) повысить давление в системе 4) добавить катализатор 5) удалить катализатор 17. скорость реакции 30С2Н5ОН + В10Н24 10В(ОС2Н5)3 + 27Н2 описывается уравнением  . порядок данной реакции1) нулевой 2) первый 3) полуторный 4) второй 5) третий 18. В альвеолах легких происходит реакция: CO2 газ + H2O р-р ⇄ H2СO3 р-р при повышении парциального давления CO2 равновесие смещается…, а Константа равновесия 1) влево, уменьшается 2) вправо, увеличивается 3) вправо, не изменяется 4) влево, не изменяется 5) не смещается, не изменяется 19. на Графике представлена энергетика реакции А B:  энергия активации этой реакции равна (в кДж/моль) 1) 2 2) 4 3) 8 4) 12 5) 16 20. состояние химического равновесия является 1) статическим 2) динамическим 3) гипотетическим 4) стационарным 5) безразличным 21. константа скорости реакции зависит от 1) концентрации реагентов, температуры и наличия катализатора 2) давления, природы и массы реагентов 3) природы реагентов, температуры и наличия катализатора 4) температуры, природы и концентрации реагентов 5) природы и концентрации реагентов, температуры и давления в системе 22. Если в газофазной реакции N2O4 ⇄ 2NO2 ΔН0р-и = 57 кДж повысить температуру, то равновесие сместится…, а концентрация исходных веществ 1) вправо, уменьшится 2) влево, увеличится 3) вправо, увеличится 4) влево, уменьшится 5) не сместится, не изменится 23. для реакции (СН3СО)2О + Н2О 2СН3СООН справедливо кинетическое уравнение |