тесты по анатомии. ТЕСТЫ ДЛЯ ПОМК. Химическая связь и типы кристаллических решеток

• Название: Химическая связь и типы кристаллических решеток
• Анкор: тесты по анатомии
• Дата: 06.04.2022
• Размер: 23.42 Kb.
• Имя файла: ТЕСТЫ ДЛЯ ПОМК.docx
• Тип: Документы; #448849

Тест по теме:

«Химическая связь и типы кристаллических решеток»

I вариант

Часть А

1. 
   Формула вещества, образованного ковалентной неполярной связью:
   

1. 
   SiO₂ 2) F₂ 3) CaO 4) H₂S
   

2. 
   Формула вещества, образованного ковалентной полярной связью:
   

1. 
   NH₃ 2) Na₂S 3) H₂ 4) Fe₂O₃
   

3. 
   Ионная связь характерна для:
   

1. 
   Меди 2) хлорида железа(III) 3) сероводорода 4) хлора
   

4. 
   Молекулярное строение имеет каждое из двух веществ:
   

1. 
   CH₄ и Na₂CO₃ 3) C₂H₅ONa и NH₄Cl
   
2. 
   CH₃OCH₃ и HCL 4) C₂H₅OH и алмаз
   

5. 
   Пара химических элементов, способных к образованию ковалентной полярной связи:
   

1. 
   Fe и S 2) C и O 3) Ba и S 4) Na и Cl
   

6. 
   Между какими атомами возникает водородная связь:
   

1. 
   Водородом и любым другим элементом
   
2. 
   Водородом и атомом с большей атомной массой
   
3. 
   Водородом и элементами с высокой электроотрицательностью
   
4. 
   Водородом и неметаллами
   

7. 
   Какой вид связи в молекуле кислорода:
   

1. 
   Ионная 2) Металлическая
   

3) Ковалентная полярная 4) Ковалентная неполярная

8. 
   Ряд формул веществ, каждое из которых образовано ионной связью:
   

1) Al₂O₃ P₂O₅ NaCl 2) SO₃ CaO KF

3) HCl Al(NO₃ )₃ Na₃P 4) KBr Li₃N CuS

9. 
   Атом химического элемента, образующего с галогеном соединение с ионной связью, имеет электронную конфигурацию:
   

1. 
   1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶
   
2. 
   1s²2s²2p⁶ 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵
   

10. 
    Соединения с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:
    

1) KI и O₂ 2) H₂S и Fe

3) N₂O₅ и Cu 4) CO и H₂

11. 
    Какое вещество является примером внутримолекулярной водородной связи:
    

1. 
   сероводород 2) ДНК 3) углевода 4) борная кислота
   

12. 
    Выберите тип кристаллической решетки веществ, для которых характерны следующие свойства: низкие температуры плавления, летучесть, малая твердость:
    

1. 
   атомная 2) молекулярная 3) ионная 4) металлическая
   

13. 
    Верны ли следующие суждения?
    

А. Для вещества с ионной связью характерны тугоплавкость, пластичность и высокие температуры плавления.

В. Ковалентная полярная связь образуется по обменному механизму.

1) верно только А 2) верно только В

3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны

14. 
    Верны ли следующие суждения:
    

А. В молекуле хлороводорода атомы связаны ковалентной полярной связью.

В. Между атомами, имеющими распределение электронов по слоям 2е 8е 8е 2е и 2е 8е 7е, возникает ионная связь.

1. 
   Верно только А 2) верно только В
   

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

Часть В

15. 
    Установите соотношение между названием вещества и его химической связи
    

1) CH3OH	А) Металлическая
2) CCL4	Б) Ковалентная полярная
3) Al	В) Ионная
4 )BaS	Г) Ковалентная неполярная
5) F2	Д) Водородная

16. 
    Установите соотношение между названием вещества и его кристаллической решеткой:
    

1) SiO2	А) Молекулярная
2) H2O	Б) Ионная
3) Cu	В) Атомная
4) KOH	Г) Металлическая

Тест по теме:

«Химическая связь и типы кристаллических решеток»

II вариант

Часть А

1. 
   Формула вещества, образованного ковалентной неполярной связью:
   

1. 
   Cu 2) H₂O 3) HBr 4) Cl₂
   

2. 
   Формула вещества, образованного ковалентной полярной связью:
   

1. 
   NaCl 2) Fe 3) KOH 4) P₂O₅
   

3. 
   Ионная связь характерна для:
   

1. 
   хлороводорода 2) оксида магния 3) водорода 4) железа
   

4. 
   Кристаллическую структуру, подобную структуре алмаза, имеет:
   

1. 
   кремнезем 3)оксид натрия
   
2. 
   оксид углерода (II) 4) белый фосфор
   

5. 
   Пара химических элементов, способных к образованию ковалентной полярной связи:
   

1. 
   K и Br 2) Mg и I 3) H и Cl 4) Cu и S
   

6. 
   Каковы особенности водородной связи:
   

1. 
   Невысокая прочность, распространенность
   
2. 
   Высокая прочность, распространенность
   
3. 
   Невысокая прочность, редкость
   
4. 
   Высокая прочность, редкость
   

7. 
   Какой вид связи в молекуле брома:
   

1. 
   Ковалентная полярная 3) Водородная
   
2. 
   Ионная 4) Ковалентная неполярная
   

8. 
   Ряд формул веществ, каждое из которых образовано ионной связью:
   

1) AlBr₃ Na₂S N₂O₅ 3) Mg(NO₃)₂ KI (NH₄)₂SO₄

2) NH₃ NH₄Cl CaS 4) H₂ BaBr₂ SiO₂

9. 
   Укажите НЕ правильное утверждение:
   

1. 
   Водородная связь присутствует в молекулах белков
   
2. 
   Водородная связь бывает межмолекулярной и внутримолекулярной
   
3. 
   Водородная связь прочная
   
4. 
   Водородная связь образуется между атомом водорода и сильно электроотрицательным атомом
   

10. 
    Соединения с ионной связью и металлической являются соответственно:
    

1) NH₄Cl и Fe 3) Al₂O₃ и C

2) KBr и O₃ 4) HNO₃ и Cu

11. В каком веществе водородная связь наиболее прочная:

1) Вода 2) аммиак 3) соляная кислота 4) плавиковая кислота

12. Вещества с атомной кристаллической решеткой:

1) хрупкие и легкоплавкие 3) очень твердые и тугоплавкие

3) проводят электрический ток в растворах 4) твердые и легкоплавкие

13. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. Все неметаллы являются химически активными веществами.

В. Неметаллы обладают только окислительными свойствами.

1) верно только А 3) верно только В

2) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

14. Отметьте группу, в которой перечислены ТОЛЬКО вещества с ковалентным типом связи:

1) Ацетон, оксид магния, сульфат хрома (III) 3) Вода, йодоводород, ртуть

2) Озон, 2-метилпропановая кислота, оксид хлора (VII) 4) Хлорид цезия, бензол, водород

Часть В

15. Установите соотношение между названием вещества и его химической связи

1) O2	А) Ионная
2) C2H5OH	Б) Металлическая
3) Fe	В) Ковалентная полярная
4) HCl	Г) Водородная
5) LiI	Д) Ковалентная неполярная

16. Установите соотношение между названием вещества и его кристаллической решеткой:

1) O2	А) Атомная
2) Fe	б) Металлическая
3) BaCl2	В) Ионная
4) P красный	Г) Молекулярная