Эссе аналитическая химия. Эссе. Химические методы анализа
 Скачать 382.5 Kb.
|
|
Министерство науки и высшего образования Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Казанский национальный исследовательский технологический университет» (ФГБОУ ВО КНИТУ) Эссе на тему:_Химические методы анализа_ Выполнил: Варламов Владимир Александрович гр. 4191-42 Казань 2020 С начала второго курса мы начали изучать дисциплину “Аналитическая химия”. Одна из самых интересных тем, для меня, оказалась “Окислительно-восстановительное титрование”. Сущность данного метода основана на химической реакции между определяемым компонентом и стандартным раствором окислителя или восстановителя (титранта). Оксилитель – это вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие к себе, во время химической реакции электроны. Восстановитель же, наоборот, отдаёт электроны, то есть является их донором. Количественное (объёмное) содержание вещества, которое подвергается анализу, устанавливается с помощью измерения точных объёмов растворов известными концентрациями, взаимодействующих друг с другом. Степень прохождения реакции и её возможность характеризуется окислительно-восстановительным потенциалом. Существует несколько условий для проведения ОВТ: Титрант должен реагировать только с анализируемым компонентом, полностью и достаточно быстро. Должно быть возможность точно обнаружить точку эквивалента (конечную точку титрование) По окончанию титрования, обычно, строится график зависимости определяемой величины (потенциала) от объёма титранта, который называется кривой титрования, который и используется для нахождения точки эквивалентности. Пример кривой титрования:  При анализе методами окислительно-восстановительного титрования используется прямое, обратное и заместительное титрование. Точка эквивалентности окислительно-восстановительного титрования фиксируется как с помощью индикаторов, так и безиндикаторным способом. Безиндикаторный способ применяется в тех случаях, когда окисленная и восстановленная формы титранта отличаются. В точке эквивалентности, при введении 1 капли избытка раствора титранта изменит окраску раствора. Безиндикаторным способом можно проводить определения перманганатометрическим методом, т.к. в точке эквивалентности от одной капли раствора перманганата калия титруемый раствор окрашивается в бледно-розовый цвет. При индикаторном способе фиксирования точки эквивалентности применяют специфические и редоксиндикаторы. К специфическим индикаторам относится крахмал в иодометрии, который в присутствии свободного иода окрашивается в интенсивно-синий цвет вследствие образования адсорбционного соединения синего цвета. Редокс-индикаторы – это вещества, у которых окраска меняется при достижении определенного значения окислительно-восстановительного (редокспотенциала). К редокс-индикаторам относится, например, дифениламин NH(C6H5)2. При действии на бесцветные растворы его окислителями он окрашивается в сине-фиолетовый цвет. Анализ прямым способом проводят при значении ОВ потенциала ≥ 0,4 В, обратным – при низкой скорости реакции. При использовании заместительного способа – титруют эквивалентное количество продукта, образующегося при реакции реагента с анализируемым компонентом. Также классификация методов окислительно-восстановительного титрования проводится по названиям используемых титрантов. В качестве титрантов используются либо растворы сильных окислителей (оксидиметрия), либо растворы сильных восстановителей (редуциметрия). Перманганатометрия – процесс окисления перманганатом калия (KMnO4), образующего ярко окрашенные растворы, являющиеся индикатором титрования. Находит применение для анализа неорганических и органических веществ. Дихроматометрия – процесс окисления дихроматом калия, реагирующего с соединениями органической природы менее интенсивно, чем KMnO4, поэтому в основном не используется для их анализа. Для нахождения конечной точки титрования необходимы дополнительные индикаторы (дифениламин или др). Йодометрия – процесс окисления йодом (I2) или восстановления йодид-ионами. Недостатки - низкая растворимость I2 в воде. Наиболее важными факторами, оказывающими влияние на скорость реакции, являются: Концентрация реагирующих веществ. Температура. Значение pH раствора. Присутствие катализатора. В большинстве случаев скорость реакции находится в прямой зависимости от температуры и pH раствора. Поэтому многие определения методом окислительно-восстановительного титрования следует проводить при определенном значении pH п при нагревании. В заключение хочу сказать, что мы провели лабораторную работу по этой теме, чтобы на практике разобраться в сущности данного метода титрования и понять все его особенности. |