6. Обратимые и необратимые реакции. Химические реакции (по направлению) обратимые реакции a b c d необратимые реакции

• Название: Химические реакции (по направлению) обратимые реакции a b c d необратимые реакции
• Дата: 21.12.2022
• Размер: 2.94 Mb.
• Имя файла: 6. Обратимые и необратимые реакции.pptx
• Тип: Документы; #856679

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

(по направлению)

ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ

A + B C + D

НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ

A + B C + D

это химические реакции, протекающие в одном направлении

это химические реакции, которые протекают при данных условиях

одновременно в двух в противоположных направлениях: прямом и обратном

Схема обратимой химической реакции:

вещества

реакции

ппрряяммааяя ррееааккцциияя

С + D

продукты

обратная реакция

ААА +++ ВВВ

исходные

Химическое равновесие -

это динамическое состояние обратимой реакции, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

vпр = vобр

Анри Луи Ле Шателье (1850–1936)

Принцип Ле-Шателье (принцип смещения хим.равновесия)(принцип противоложностей) был

высказана в общем виде в 1884 году французским ученым Ле Шателье

ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЕ

При изменении внешних условий

(концентрация, температура)

давление, химическое

равновесие смещается в сторону той реакции (прямой или обратной), которая ослабляет это внешнее воздействие.

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q

1. Изменение температуры.

Прямая реакция:

N2 + 3H2 → 2NH3 + Q

Обратная реакция: 2NH3 → N2 + 3H2 - Q

t↑, равновесие смещается в сторону эндотермической реакции - Q t↓, равновесие смещается в

ТЕМПЕРАТУРА

сторону экзотермической реакции

+Q

N2 + 3H2 ↔

1объем 3 объема

4 объема

2NH3

2 объема

2 объема

2. Изменение давления.

Р ↑, равновесие смещается в сторону меньшего объема

ДАВЛЕНИЕ

(меньшая сумма коэффициентов перед газами)

Р ↓, равновесие смещается в сторону большего объема

(большая сумма коэффициентов перед газами)

Концентрация реагентов (ж,г) ↑, в сторону продуктов.

Концентрация продуктов (ж,г)

↑, в сторону реагентов.

3. Изменение концентрации.

ВЛИЯНИЕ КАТАЛИЗАТОРОВ НА РАВНОВЕСИЕ

КАТАЛИЗАТОРЫ В РАВНОЙ СТЕПЕНИ УСКОРЯЮТ И ПРЯМУЮ И

ОБРАТНУЮ РЕАКЦИЮ.

В СТОРОНУ КАКОЙ РЕАКЦИИ (ПРЯМОЙ ИЛИ ОБРАТНОЙ) СМЕСТИТСЯ ХИМИЧЕСКОЕ

РАВНОВЕСИЕ ПРИ ПОВЫШЕНИИ И

ПОНИЖЕНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ И ДАВЛЕНИЯ?

1) С2H2(г) ⇄ 2С(тв) + Н2 (г) - Q

2) 2CO(г) +O2(г) ⇄ 2CO2(г) + Q

3) N2(г) + О2(г) ⇄ 2NO(г) – Q

4) CO2(г) + C(тв.) ⇄ 2CO(г) – Q 5) 2NH3(г) ⇄ N2(г) + 3H2(г) – Q 6) 2HC1(г) ⇄ H2(г) + Cl2(г) – Q

7) Н2(г) + S(тв) ⇄ H2S(г) + Q