урок. урок химии. Химические уравнения. Составление химических уравнений
 Скачать 25.88 Kb.
|
|
Тема: «Химические уравнения. Составление химических уравнений». Цель урока: сформировать знания о химическом уравнении как об условной записи химической реакции с помощью химических формул. систематизировать ранее изученный материал; обучать умению составлять уравнения химических реакций; воспитывать коммуникативные навыки (работа в паре, умение слушать и слышать); развивать учебно-организационные умения, направленные на выполнение поставленной задачи; развивать аналитические навыки мышления. Тип урока: комбинированный. Оборудование: компьютер, мультимедийный проектор, оценочные листы, карта рефлексии, электронное приложение к учебнику О.С.Габриелян «Химия. 8 класс» («Дрофа»), презентация . СТРУКТУРА УРОКА І. Организационный момент. ІІ. Актуализация знаний и умений. ІІІ. Мотивация и целеполагание. ІV. Изучение нового материала: V. Закрепление полученных знаний. VІ. Подведение итогов урока и выставление оценок. VІІ. Домашнее задание. VІІІ. Заключительное слово учителя. Ход урока. Учитель. Здравствуйте, ребята. Обратите внимание: у вас на столе лежит оценочный лист, в нем вы будете фиксировать свои достижения, подпишите его. ( Слайд №1) Учитель. Вы познакомились с физическими и химическими явлениями, химическими реакциями и признаками их протекания. Изучили закон сохранения массы веществ. Я предлагаю вам выполнить тест. На выполнение задания вам дается 3 минуты. Оценочный лист
Тест по теме «Физические и химические явления. Закон сохранения массы веществ» 1. Чем химические реакции отличаются от физических явлений? Изменение формы, агрегатного состояния вещества Образование новых веществ Изменение местоположения 2. Каковы признаки химической реакции? Образование осадка, изменение цвета, выделение газа Намагничивание, испарение, колебание Рост и развитие, движение, размножение 3. В соответствии с каким законом составляются уравнения химических реакций? Закон постоянства состава вещества Закон сохранения массы вещества Периодический закон Закон динамики Закон всемирного тяготения 4.Закон сохранения массы вещества открыл Д.И. Менделеев Ч. Дарвин М.В. Ломоносов И. Ньютон А.И. Бутлеров 5.Химическим уравнением называют Условную запись химической реакции Условную запись состава вещества Запись условия химической задачи 6.Какие из перечисленных явлений являются химическими? 1. замерзание воды 2.горение серы 3. разложение оксида ртути при нагревании 4.плавление металлов 5.горение свечи 6. сжижение воздуха 7.горение природного газа 7.Какие из перечисленных явлений относятся к физическим? 1. кипение воды 2. разложение воды электрическим током 3. взаимодействие цинка с соляной кислотой 4. плавление металла 5.таяние снега 6.разложение угольной кислоты на углекислый газ и воду 7.замерзание воды Учитель. Вы выполнили работу. Я предлагаю вам осуществить ее проверку. Поменяйтесь тетрадями и осуществите взаимопроверку. Внимание на экран. За каждый правильный ответ – 1 балл. Общее количество баллов занесите в оценочные листы. Максимальный балл -13( Слайд №2) ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА Учитель. Мы привыкли считать, что уравнение-это математический пример, где есть неизвестное, и это неизвестное нужно вычислить. А вот в химических уравнениях обычно ничего неизвестного не бывает: в них просто записывается всеформулами: какие вещества вступают в реакцию и какие получаются в ходе этой реакции. Демонстрация опыта. Посмотрим опыт(реакция соединения серы и железа) Учитель. С точки зрения массы веществ, уравнение реакции соединения железа и серы понимается следующим образом Железо + сера → сульфид железа (II ) Но в химии слова отражаются химическими знаками. Запишите это уравнение химическими символами. Fe + S → FeS ( один ученик пишет на доске, остальные в тетрадях) Учитель. Теперь прочитайте. Обучающиеся. Атом железа взаимодействует с атомом серы, получается одна молекула сульфида железа (II). Учитель. В данной реакции мы видим, что количество исходных веществ равно количеству веществ в продукте реакции. Всегда надо помнить, что при составлении уравнений реакций ни один атом не должен потеряться или неожиданно появиться. Поэтому иногда, записав все формулы в уравнении реакции, приходиться уравнивать число атомов в каждой части уравнения – расставлять коэффициенты. Посмотрим еще один опыт (Горение фосфора в кислороде) Видео Учитель. Запишем уравнение химической реакции P+ O2 → P+5 O-2 Чтобы записать правильно формулу оксида, вспомним что Обучающиеся. Кислород в оксидах имеет степень окисления -2, фосфор - химический элемент с постоянной степенью окисления +5. НОК =10 P + O2 → P2O5 Учитель. Мы видим, что в реакцию вступает 1 атом фосфора, образуется два атома фосфора .Вступает два атома кислорода, образуется пять атомов кислорода. Просто и красиво, но неуважительно по отношению к закону сохранения массы веществ - она разная до и после реакции. Целепологание Учитель. Ребята у нас с вами возникла проблема!!! Данная запись является уравнением??? Цель « Научится составлять уравнения химических реакций на основании закона СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ» Что такое уравнение химической реакции??? Это… Символы Поэтому нам необходимо расставить коэффициенты в данном уравнении химической реакции. Для этого найдем НОК для кислорода. Обучающиеся. НОК = 10 Учитель. Перед формулами кислорода и оксида фосфора ставим коэффициенты, чтобы число атомов кислорода слева и справа было равно 10. P + 5O2 → 2P2O5 Учитель. Теперь получаем, что в результате реакции образуется четыре атома фосфора. Следовательно, перед атомом фосфора в левой части ставим коэффициент 4 4P + 5O2 → 2P2O5 Еще раз пересчитаем все атомы до реакции и после нее. Ставим равно. 4P + 5O2 _= 2 P2O5 Учитель. Теперь давайте обобщим все и составим алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части. 2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти НОК. 3. Разделить НОК на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами. 4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить. 5.Последним проверить количество атомов кислорода. ( Слайд №4) Учитель. 1)Ребята встаньте пожалуйста те, кому сегодня хотелось пойти в школу, 2) сейчас те кому пришлось, 3) поднимите руки вверх кто пришел пешком, 4) поднимите руки , те кто приехал на автобусе, 5) те кого привезли на автомобиле, 6)подпрыгните те кто сегодня умывался утром, 7)присядьте те кто не выспался, 8) помассируйте уши те кому хочется домой , 9) помассируйте нос у кого еще сегодня куча дел…БОЛЬШОЕ СПАСИБО!!! Учитель. Продолжаем работу. У вас на на столах находится алгоритм расстановки коэффициентов с заданиями. На выполнение задания дается 5 минут. Учитель. Проверим выполнение. ответы на слайде. За каждый правильно поставленный коэффициент – 1 балл. Итого 9 баллов С заданием вы справились. Молодцы! Учитель. Теперь давайте вернемся к нашей проблеме. Ребята, как вы считаете, является ли закон сохранения массы веществ основой для составления уравнений химических реакций. Обучающиеся. Да, в ходе урока мы доказали, что закон сохранения массы веществ – основа для составления уравнений химических реакций. ЗАКРЕПЛЕНИЕ ЗНАНИЙ Учитель. Все основные вопросы мы изучили. Теперь выполним небольшой тест, который позволит увидеть, как вы освоили тему. Вы должны на него отвечать только «да» или «нет». На работу дается 4 минуты.( Слайд №5) Утверждения В реакции Ca + Cl2→ CaCl2 коэффициенты не нужны. (Да) В реакции Zn + HCl → ZnCl2 + H2 коэффициент у цинка 2. (Нет) В реакции 2Ca + O2 →2 CaO коэффициент у оксида кальция 2. (Да) В реакции CH4 → C + 2H2 коэффициенты не нужны. (Нет) В реакции CuO + H2 → Cu + H2O коэффициент у меди 2. (Нет) В реакции 2C + O2 → 2CO коэффициент 2 надо поставить и у оксида углерода (II) , и у углерода. (Да) В реакции CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2 коэффициенты не нужны. (Да) Учитель. Проверим выполнение работы. За каждый правильный ответ – 1 балл. Итого 7 баллов ИТОГ УРОКА Учитель. Вы справились хорошо с заданием. Сейчас подсчитайте общее количество набранных баллов за урок и поставьте себе оценку согласно рейтингу, который вы видите на экране. ( Слайд №6) Сдайте мне оценочные листы для выставления вашей оценки в журнал. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Учитель. Наш урок подошел к концу, в ходе которого мы смогли доказать, что закон сохранения массы веществ является основой для составления уравнений реакций, и научились составлять уравнения химических реакций. запишите домашнее задание ЗАКЛЮЧИТЕЛЬНОЕ СЛОВО УЧИТЕЛЯ Учитель Рефлексия деятельности на уроке «Лестница успеха» Знаю… Понимаю…. Умею….. Учитель. Внимание на слайд презентации. Подводя итоги урока , ответьте на вопросы и аргументируйте их. 1.На уроке я работал…….., потому что……… 2.Своей работой на уроке я……… 3.Урок для меня показался……. 4.За урок я….. 5.Мое настроение…….. 6.Материал урока мне был……… | ||||||||||||||
бучающегося