Классы неорганических соединений. Конспект Классификация неорганических соединений. Химического

• Название: Химического
• Анкор: Классы неорганических соединений
• Дата: 15.09.2020
• Размер: 312 Kb.
• Имя файла: Конспект Классификация неорганических соединений.doc
• Тип: Документы; #138083

1. 
   Оксиды.
   
2. 
   Кислоты.
   
3. 
   Основания.
   
4. 
   Соли.
   

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, один из которых Оксиген.

Номенклатура оксидов
Валентность элемента, образующего оксид	Правило составления названия оксида	Пример
Постоянная	Название химического элемента + слово «оксид»	CaO – кальций оксид ZnO – цинк оксид
Переменная	Название химического элемента + валентность (в скобках) + слово «оксид»	CO2 – карбон (IV) оксид N2O – нитроген (I) оксид SO3 – сульфур (VI) оксид

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ

Химические свойства основных оксидов

• 
  Взаимодействуют с водой, если в результате реакции образуются щелочи.
  

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

• 
  Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.
  

CaO + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂O

• 
  Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли.
  

CaO + CO₂ = CaCO₃

• 
  Не взаимодействуют с основными оксидами и щелочами.
  

Химические свойства амфотерных оксидов

• 
  Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.
  

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

• 
  Взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды.
  

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

• 
  Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли.
  

ZnO + СO₂ = ZnСO₃

• 
  Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли.
  

ZnO + СaO = CaZnO₂

• 
  Не взаимодействуют с водой.
  

Химические свойства кислотных оксидов

• 
  Взаимодействуют с водой с образованием кислот.
  

SO₂ + H₂O = H₂SO₃ (исключение: SiO₂ + H₂O ≠)

• 
  Взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды.
  

SO₂ + Ca(OH)₂ = CaSO₃ + H₂O

• 
  Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли.
  

СaO + SO₃ = CaSO₄

• 
  Не взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами.
  

ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ

• 
  Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом
  

2Mg + O₂ = 2MgO

CH₄ + 2O₂ = CO₂↑ + 2H₂O

• 
  Разложение оснований при нагревании
  

Fe(OH)_{2  } FeO + H₂O

• 
  Разложение кислот при нагревании
  

4HNO_{3  } 4NO₂↑ + 2H₂O + O₂↑

• 
  Разложение солей при нагревании
  

CaCO_{3  } CaO + CO₂↑

2Pb(NO₃)_{2  } 2PbO + 4NO₂ + O₂↑

• 
  Разложение высших оксидов с образованием низших оксидов
  

4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₂↑

• 
  Окисление низших оксидов с образованием высших оксидов
  

2CO + O₂ = 2CO₂↑

• 
  Вытеснение одних оксидов другими
  

Na₂CO₃ + SiO_{2  } Na₂SiO₃ + CO₂↑

• 
  Окислительно-восстановительные реакции
  

3Cu + 8HNO₃ (разб.) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

S + H₂SO₄ (конц.) = 3SO₂↑ + 2H₂O


Кислоты – это сложные вещества, содержащие атомы Гидрогена, которые могут замещаться атомами металлических элементов, и кислотные остатки.




Классификация кислот по основности (числу атомов гидрогена)





Одноосновные

Трехосновные

Двухосновные


Содержат три атома

Гидрогена

H₃PO₄


Содержат один атом

Гидрогена

HCN


Содержат два атома

Гидрогена

H₂SiO₃



Ряд активности кислот

HI > HClO₄ > HBr > HCl > H₂SO₄ > HNO₃ > HClO₃ > H₃PO₃ >

^{сильные кислоты}

H2SO₃ > H₃PO₂ > HClO₂ > H₃PO₄ > H₃AsO₄ > HF > HNO₂ >

^{кислоты средней силы}

CH₃COOH > H₂CO₃ > H₂S > HClO > H₃BO₃ > H₂SiO₃ > HIO

^{слабые кислоты}

Ряд активности металлов

Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb

(H2)

Cu Hg Ag Pt Au

направление уменьшения активности металлов

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ

• 
  Изменяют цвет индикаторов
  

Кислота + лакмус (фиолетовый) → красный

Кислота + метиловый оранжевый → розовый

• 
  Взаимодействуют с основаниями (реакция нейтрализации) с образованием соли и воды
  

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

• 
  Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли и воды
  

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

• 
  Взаимодействуют с металлами (если металлы стоят в ряду активности до Н₂) с образование соли и водорода
  

2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂↑ исключения: HNO₃, H₂SO₄ (конц.)

• 
  Взаимодействуют с солями (если образуется осадок ↓ или газ ↑, соль более слабой или летучей кислоты) с образованием новой соли и новой кислоты
  

2 HCl + K₂CO₃ = 2KCl + H₂CO_{3  }

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОТ

• 
  Взаимодействие кислотных оксидов с водой
  

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

• 
  Взаимодействие солей с кислотами (кислота, вступающая в реакцию, должна быть более сильной, чем та, которая образуется)
  

Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = H₂SiO₃↓ + Na₂SO₄

• 
  Окисление некоторых простых веществ
  

5HNO₃ (разб.) + 3P + 2H₂O = 5NO↑ + 3H₃PO₄

• 
  Взаимодействие неметаллов с водородом
  

H₂ + Cl₂ = 2HCl

Основания – это сложные вещества, содержащие атомы металлического элемента (Ме) и одну или несколько гидроксогрупп (ОН).

Общая формула оснований:

_{ },

где n – валентность металлического элемента.

Номенклатура оксидов
Валентность элемента	Правило составления названия основания	Пример
Постоянная	Название металлического элемента + слово «гидроксид»	NaOH – натрий гидроксид Ca(OH)2 – кальций гидроксид
Переменная	Название металлического элемента + значение валентности металлического элемента (в скобках) + слово «гидроксид»	Cu(OH)2 – купрум (II) гидроксид Fe(OH)2 – феррум (II) гидроксид

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ

Растворимые основания (щелочи)

• 
  Изменяют цвет индикаторов
  

NaOH + лакмус (фиолетовый) → синий

NaOH + метиловый оранжевый → желтый

NaOH + фенолфталеин (бесцветный) → малиновый

• 
  Взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации) с образованием соли и воды
  

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2Н₂O

• 
  Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды
  

2NaOH + SO₃ = Na₂SO₄ + Н₂O

• 
  Взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием соли и воды
  

2NaOH + ZnO _{ } Na₂ZnO₂ + Н₂O

• 
  Взаимодействуют с амфотерными гидроксидами:
  

а) с образованием соли: Zn(OH)₂ + 2NaOH _{ } Na₂[Zn(OH)₄]

б) с образованием соли и воды: Zn(OH)₂ + 2NaOH _{ } Na₂ZnO₂+2H₂O

• 
  Взаимодействуют с растворами солей (если образуется осадок ↓, или газ ↑) с образованием соли и воды
  

2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

• 
  Не разлагаются при нагревании
  

Нерастворимые в воде

• 
  Не изменяют цвет индикаторов
  
• 
  Взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации) с образованием соли и воды
  

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2Н₂O

• 
  Взаимодействуют с некоторыми кислотными оксидами при нагревании с образованием соли и воды
  

Mg (ОН)₂ + SiO_{2  } MgSiOg + Н₂O

• 
  Не взаимодействуют с амфотерными оксидами, амфотерными гидроксидами и растворами солей
  
• 
  Разлагаются при нагревании с образованием оксида и воды
  

Cu(OH)_{2  } СuО + Н₂O
ПОЛУЧЕНИЕ РАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ (ЩЕЛОЧЕЙ)

• 
  Взаимодействие активных металлов с водой (щелочных и щелочноземельных)
  

2Na + 2Н₂O = 2NaOH + Н₂↑

• 
  Взаимодействие основных оксидов с водой (только оксиды щелочноземельных и щелочных металлических элементов)
  

ВаО + Н₂O = Ва(ОН)₂

• 
  Взаимодействие соли со щелочью (если образуется нерастворимая соль)
  

Na₂SO₄ + Ва (ОН)₂ – BaSO₄↓+2NaOH

• 
  Электролиз водных растворов солей Калия или Натрия
  

2NaCl + 2Н₂O _{ } Н₂↑ + Cl₂↑ + 2NaOH

ПОЛУЧЕНИЕ НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ

• 
  Взаимодействие солей со щелочами
  

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

MgCl₂ + 2KOH = Mg(OH)₂↓ + 2KC1

Pb(NO₃)₂ + 2NaOH = Pb(OH)₂↓ +2NaNO₃

Соли – это сложные вещества, содержащие ионы металличе­ских элементов и кислотные остатки.

Номенклатура кислых солей
Правило составления названий кислых солей	Пример
Название металлического элемен­та + слово «гидроген» («дигидро­ген») + название кислотного остатка	NaHSO4 – натрий гидроген сульфат NaH2PO4 – натрий дигидро­ген ортофосфат

Номенклатура средних солей
Валентность элемента	Правило составления названия основания	Пример
Постоянная	Название металлического элемента + название кислотного остатка	K2SO3 – калий сульфит
Переменная	Название металлического элемента + валентность металлического элемента (в скобках) + название кислотного остатка	CuSO4 – купрум (II) сульфат

Номенклатура основных солей
Правило составления названий кислых солей	Пример
Название металлического элемен­та + слово «гидроксид» + название кислотного остатка	Mg(OH)Cl – магний гидроксид хлорид

Номенклатура двойных солей
Правило составления названий кислых солей	Пример
Название металлического элемен­тов (по алфавиту) + название кислотного остатка	KAl(SO4)2 – алюминий калий дисульфат

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ

• 
  Взаимодействуют с металлами (реакция замещения) при ус­ловиях:
  

• 
  реагирующий металл активнее металла, который образовал соль;
  
• 
  соль растворима в воде
  

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Сu, FeSO₄ + Сu ≠

• 
  Взаимодействуют со щелочами (реакция обмена)
  

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

• 
  Взаимодействуют с солями (реакция обмена) при условиях:
  

• 
  реагирующие соли растворимы;
  
• 
  одна из образовавшихся солей нерастворима
  

Na₂SO₄ + ВаСl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl

• 
  Взаимодействуют с кислотами при условиях:
  

• 
  реагирующая кислота сильнее, чем та, которая образовала соль;
  
• 
  образуется газ ↑ или осадок ↓
  

Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂SiO₃↓

C aCO₃ + 2НСl = СаСl₂ + H₂CO_{3  }.

• 
  Термическое разложение солей с образованием веществ более простого состава
  

СаСO_{3  } СаО + СO₂↑

Са(НСO₃)_{2  } CaCO₃ +CO₂↑+H₂O

NH₄NO_{2  } N₂ + 2H₂O

2KClO_{3  } 2KCl + 3O₂↑

ПОЛУЧЕНИЕ СРЕДНИХ СОЛЕЙ

• 
  Взаимодействие металлов с кислотами
  

Mg + 2НС1 = MgCl₂ + Н₂↑

• 
  Взаимодействие основных оксидов с кислотами
  

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + Н₂O

• 
  Взаимодействие оснований с кислотами
  

NaOH + НС1 = NaCl + Н₂O

• 
  Взаимодействие солей, с кислотами
  

СаСO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + Н₂O + СO₂↑

• 
  Взаимодействие основных оксидов с кислотными
  

СаО + СO₂ = СаСО₃

• 
  Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами
  

2NaOH + СO₂ = Na₂CO₃ + Н₂O

• 
  Взаимодействие солей с кислотными оксидами
  

СаСO₃ + SiO_{2  } CaSiO₃ + СO₂↑

• 
  Взаимодействие щелочей с солями
  

ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + 2NaCl

• 
  Взаимодействие двух солей
  

ВаСl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓+2NaCl

• 
  Взаимодействие металлов с солями
  

Рb + Hg(NO₃)₂ = Hg + Pb(NO₃)₂

• 
  Взаимодействие металлов с неметаллами
  

2Fe + ЗСl₂ = 2FeCl₃

• 
  Взаимодействие неметаллов с солями
  

Сl₂ + 2KI = 2КСl +I₂

• 
  Термическое разложение солей
  

2KNO_{3  } 2KNO₂ + O₂↑

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛЫХ СОЛЕЙ

• 
  Взаимодействие излишка кислоты со щелочами
  

NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + Н₂O

• 
  Взаимодействие излишка кислоты с основными оксидами
  

СаО + 2H₂SO₄  Са (HSO₄)₂ + Н₂O

• 
  Взаимодействие кислот и их средних солей
  

СаСO₃ + Н₂O + СO₂ = Са(НСO₃)₂

• 
  Взаимодействие щелочей с излишком кислотного оксида
  

Ва(ОН)₂ +2СO₂ = Ва(НСO₃)₂