Химия 9класс i уровень, легкие вопросы
 Скачать 34.39 Kb.
|
|
ХИМИЯ 9-класс I уровень, легкие вопросы 1. Сколько известно химических элементов в настоящее время? А) 115 B) 110 C) 119 D) 116 E) *118 2.Горизонтальные ряды элементов называются_______ А) группа B) *период C) подгруппы D) металлы E) галогены 3.Хранят под слоем керосина для предотвращения контакта с воздухом: А) Медь B) Никель C) *Натрий D) Бром E) Железа 4. Вода является универсальным …. A) раствором B) *растворителем C) растворимым веществом D) твердое вещество E) растворимостью 5. Укажите вещество, которое не является аллотропной формой углерода A) Алмаз B) *Дейтерий C) Уголь D) Графит E) Фуллерен 6. Электро- и теплопроводностью обладают… A) неметаллы B) металлоиды C) осадки D) *металлы E) соли 7. Как называют электроны на последнем энергетическом уровне? A) Вращающиеся B) *Валентные C) Активные D) Нейтроны E) Протоны 8. Укажите вещество с ионной связью A) O2 B) *NaCl C) H2O D) Cu E) N2 9. Укажите аллотропную модификацию кислорода. A) Азот B) *Озон C) Аммиак D) Дейтерий E) Тритий 10. Как называют вертикальные колонки в Периодической таблице? A) *Группы B) Периоды C) Классы D) Ряды E) Блоки 11. Укажите самый легкий газ A) *Водород B) Кислород C) Хлор D) Фтор E) Углекислый газ 12. Укажите газ, поддерживающий дыхание A) *Кислород B) Водород C) Хлор D) Углекислый газ E) Аммиак 13. Как называют реакции, протекающие с выделением тепла? A) Реакции разложения B) Окислительно-восстановительные C) Эндотермические D) Термохимические E) *Экзотермические 14. Какой из следующих оксидов является нейтральным? A) NO2 B) *CO C) CaO D) CO2 E) P2O5 15. Какое вещество относится к слабым электролитам A) Гидроксид меди B) *Уксусная кислота C) Соляная кислота D) Поваренная соль E) Серная кислота 16. Сильная кислота A) H3PO4 B) *HClO4 C) CH3COOH D) HF E) NH3 17. Определите ряд металлов с высокой электропроводимостью A) Железо, медь, алюминий B) *Серебро, медь, алюминий C) Золото, железо, медь D) Алюминий, натрий, медь E) Серебро, ртуть, железо 18. Ряд металлов встречающийся в самородном состоянии A) Золото, алюминий B) *Золото, платина C) Железо, натрий D) Платина, литий E) Кальций, калий 19. Самый распространённый металл в земной коре A) *Алюминий B) Железо C) Кальций D) Натрий E) Магний 20. Какой из нижеперечисленных факторов не влияет на скорость реакции? A) Природа реагирующих веществ B) *Цвет реагентов C) Температура D) Концентрация E) Катализатор ХИМИЯ 9-класс II уровень, средние вопросы 1.Что такое индикаторы? А) *Вещества, которые под действием растворов кислот и щелочей изменяют свой цвет B) Это едкие вещества, которые разъедают многие органические вещества, при работе с ними надо соблюдать особую осторожность C) Сложное химическое соединение, состоящее из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка D) Вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков E) Природные минералы 2.Взаимодействие кислот со щелочами называется А) Соединение B) *Нейтрализация C) Горение D) Разложения E) Окисление 3. Состав бронзы A) Железо, медь B) Цинк, алюминий, свинец C) Магний, железо, сера D) Олово, натрий E) *Медь, олово 4. С водой не взаимодействует … А) *Медь B) Кальций C) Натрий D) Калий E) Барий 5. Какая группа элементов в Периодической системе, согласно правилу Октета, считается самой стабильной A) Щелочные метллы B) *Благородные газы C) Халькогены D) Галогены E) Щелочно-земельные металлы 6. Какая орбиталь имеет форму шара? A) p B) d C) *s D) f E) l 7. Укажите самый активный неметалл. A) Хлор B) *Фтор C) Кислород D) Сера E) Фосфор 8. Электроотрицательность в группе галогенов ….. A) *уменьшается сверху вниз B) увеличивается сверху вниз C) не изменяется D) увеличивается, затем снижается E) снижается, затем увеличивается 9. Число валентных электронов равно A) номеру периода B) *номеру группы C) порядковому номеру D) заряду ядра E) атомной массе 10. Тип химической связи, образующейся в результате переходом электронов A) Ковалентная B) Метталлическая C) Полярная D) Неполярная E) *Ионная 11. Сколько граммов глюкозы (C6H12O6) необходимо растворить в воде, чтобы приготовить 400 г 15% раствора по массе? A) 120 г B) 90 г C) *60 г D) 30 г E) 19 г 12. В реакция активных металлов с разбавленными кислотами выделяется газ: A) Углекислый газ B) Кислород C) *Водород D) Хлор E) Сернистый газ 13. Укажите сумму коэффициентов в реакции образования аммиака из простых веществ A) 10 B) 8 C) 7 D) *6 E) 3 14. Укажите неустойчивые кислоты A) HNO3,H2SO4 B) *H2CO3, H2SO3 C) HCl, HF D) HCl, H3PO4 E) H2S, HF 15. Какое вещество относится к сильным электролитам? A) H2CO3 B) *HCl C) H2S D) Fe(OH)2 E) HF 16. Продуктом взаимодействия кислот и оснований является вода и …. A) оксид B) основание C) щелочь D) қышқыл E) *соль 17. Что из нижеперечисленного относится к области применения фтороводорода? A) Производство газированных напитков B) Производство удобрений C) Отчистка металлов D) *Производство стекла E) Консервант для напитков 18. Ионы обеспечивающие гидробаланс в организме A) *Натрий и калий B) Железо и магний C) Азот и кальций D) Цинк и калий E) Магний и свинец 19. Какие из щелочных металлов имеют широкое практическое применение? A) Натрий и франций B) *Калий и натрий C) Магний и кальций D) Рубидий и натрий E) Литий и барий 20. Какой цвет у осадка сульфата бария? A) Желтый B) Красный C) *Белый D) Коричневый E) Синий ХИМИЯ 9-класс III уровень, сложные вопросы 1. Химический элемент, атом которого состоит из 16 протонов, 16 электронов и 16 нейтронов называется А) *Сера B) Кальций C) Натрий D) Бром E) Железа 2. Элемент Х образует одно простое вещество, которое при комнатной температуре представляет собой желто-зеленый газ с резким запахом. Указанный газ реагирует с водородом, серой, фосфором и многими металлами, но не взаимодействует с кислородом. Определите элемент Х. А) Водород B) Фтор C) *Хлор D) Бром E) Иод 3. В процессах фотосинтеза зеленые растения усваивают из воздуха газообразный оксид, относительная плотность которого по водороду составляет 22. Какова формула этого оксида? A) CO B) *CO2 C) NO D) N2O E) Cl2 4. Рассчитайте объем, который занимает (н.у.) порция газа, необходимого для дыхания, если в этой порции содержится 2.69 . 1022 молекул газа. A) 5 л B) *1 л C) 3 л D) 11 л E) 15 л 5. Монооксид углерода ("угарный газ") - опасный загрязнитель атмосферы. Он снижает способность гемоглобина крови переносить кислород, вызывает болезни сердечно-сосудистой системы, снижает активность работы мозга. Из-за неполного сжигания природного топлива ежегодно на Земле образуется 500 млн. т CO. Определите, какой объем (н.у.) займет угарный газ, образующийся на Земле по этой причине. A) 5 . 1014 л B) *4 . 1014 л C) 4 . 1018 л D) 7 . 1014 л E) 3 . 1014 л 6. Вещества с степенью окисления кислорода -1 A) *H2O2, Na2O2 B) H2O, MgO C) Na2O2, P2O5 D) Na2O, NaNO3 E) O2, H2O 7. Вычислите объем (н.у.) водорода, который выделяется при взаимодействии 4,8 г магний и 200 г 20-%-го раствора серной кислоты A) 2,24 л B) *4,48 л C) 22,4 л D) 0,224 л E) 44,8 л 8. Какую массу натрия необходимо добавить к 100 г воды, для приготовления 5%-го раствора гидроксида натрия A) 6,7 г B) *2,96 г C) 8,63 г D) 12,5 г E) 0,56 г 9. Если при повышении температуры на 10оС скорость реакции возрастает в четыре раза, во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры с 160оС до 200оС? A) *в 256 раз B) в 1024 раз C) в 64 раза D) в 96 раз E) в 243 раза 10. Смешали растворы содержащие 32 г гидроксида натрия и 96 г сульфата меди (II). Рассчитайте массу осадка выпавшего в ходе этой реакции A) 23,7 г B) 45,6 г C) 39,2 г D) *19,6 г E) 23,5 г 11. Если из 300 молекул растворенного вещества 45 распались на ионы, чему будет равняться степень диссоциации? A) 10% B) *15% C) 25% D) 50% E) 35% 12. Определите неизвестное вещество в окислительно-восстановительной реакции: MnO2+HCl MnCl2 + X +H2O A) HCl B) *Cl2 C) O2 D) H2 E) Mn(OH)2 13. Вычислите массу смеси, содержащуюся в 112 л водорода Н2 и 112 л (н.у.) гелия Не A) 4 г B) 2 г C) 20 г D) 10 г E) *30 г 14. Определите объем 12,8 г SO2 при нормальных условиях A) *4,48 л B) 44,8 л C) 5,6 л D) 22,4 л E) 11,2 л 15. Проба воды, полученной из озера Балхаш, содержат 5,2 г хлорида натрия (NaCl) в 1 литре раствора. Рассчитайте молярность раствора в образце. A) *0,09M B) 0,06 М C) 1М D) 2М E) 6M 16. Какое количество тепла требуется для получения 30,4 г CS2? (Для получения 1 моль CS2 требуется 89 кДж тепла) C(тв) + 2S(тв) + 89 кДж → CS2(ж) A) 12,3 кДж B) 23,4 кДж C) 34,6 кДж D) *35,6 кДж E) 78,5 кДж 17. Какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты: А) Железо B) Хром C) *Ртуть D) Барий E) Магний 18. Какой из следующих элементов обладает металлическим блеском A) *Si B) S C) C D) Ne E) P 19. Определите свойства основных солей A) хорошо растворяются воде B) *не растворяются в воде или малорастворимые C) Диссоциируют на катионы металла и водорода D) Реагируют с щелочами E) Диссоциируют на катионы металла, водорода и кислотный остаток 20. Рассчитайте массовую долю раствора полученного смешиванием 600 г 25%-го раствора CuSO4 и 400 г 12,5%-го раствора CuSO4? A) 5 % B) *20 % C) 30 % D) 15 % E) 60 % |