Химия овр. Новый документ. Химия ОкВос Уравнение НернстаПетерса для системы I

• Название: Химия ОкВос Уравнение НернстаПетерса для системы I
• Анкор: Химия овр
• Дата: 27.10.2022
• Размер: 1.17 Mb.
• Имя файла: Новый документ.docx
• Тип: Документы; #756835

Химия Ок-Вос

1. 
   Уравнение Нернста-Петерса для системы I_2(тв) + 2 e– → 2I^– при Т=298 K:
   

E = E⁰ + 0,06/2 lg [1/c(I^–)]

Е = Е⁰ + 0,06/2 lg [с (I₂)/ c²(I^–)]

E = E⁰ + 0,06/2 lg [ 1/c²(I^–)]

E = E⁰ – 0,06 lg [ c(I^–)]

E = E⁰ + 0,06/2 lg c²(I^–)

E = E⁰ + 0,03 lg [ 1/c²(I^–)]

2. 
   Соотнесите воздействие и изменение величины восстановительного потенциала системы MnO_{2 (тв )} + 4H⁺ + 2 e– → Mn²⁺ + 2H₂O пр
   

уменьшение массы MnO₂

уменьшится

уменьшение pH среды

увеличится

увеличение концентрации Mn²⁺:

не изменится

3. 
   Величина электродного потенциала зависит от природы металла и концентрации его ионов • НАДФ+ (НАД+ , ФАД) являются биологическими окислителями •
   

изменение энергии Гиббса окислительно-восстановительной реакции можно рассчитать по формуле ΔG = -nF·ЭДС (обратите внимание на минус)

• Чем ниже восстановительный потенциал системы окислителя, тем меньше ее окислительная способность

• ЭДС химической реакции может иметь отрицательное значение (правда, тогда она не сможет протекать)

• ФАДН2 (НАДН, НАДФН) — биологические восстановители • для окислительно–восстановительной реакции знаки ЭДС и ΔG Неодинаковы

• в результате восстановления степень окисления элемента понижается, а в результате окисления повышается.

• потенциал водородного электрода зависит от кислотности раствора (и еще от давления водорода и температуры)

• металлы не могут быть окислителями, а ионы металлов могут быть окислителями

• потенциал покоя — мембранный потенциал невозбужденной клетки, а потенциал действия — возбуждённой.

• зависимость восстановительного потенциала от различных факторов описывается уравнением Нернста – Петерса — золотые слова

• для расчета ЭДС бихимических реакций необходимо использовать значения стандартных биологических восстановительных потенциалов. • концентрация (активность) ионов Н+ в стандартном водородном электроде равна10–7 моль/л

• самопроизвольно протекают те окислительно-восстановительные реакции, для которых ЭДС имеет положительное значение.

4. 
   Рассчитайте восстановительный потенциал системы (В): CH₃COOH + 2 H⁺ + 2 ē → CH₃C(O)H + H₂O (Е⁰₂₉₈ = –0,119 В) при молярных концентрациях CH₃COOH, и CH₃C(O)H, соответственно равных 0,1 и 1 моль/л и рН = 3. (2,3RT/F = 0,06) -0,329
   
5. 
   Соотнесите формулы веществ с их ролью в реакции:H₂O₂ + 2KI → 2KOH +I₂
   
6. 
   I₂ H₂O₂ KI KOH
   

   1) восстановитель	KI
   2) восстановленный продукт	KOH
   3) окисленный продукт	I2
   4) окислитель	H2O2

7. 
   Оцените истинность утверждений:
   
8. 
   верно неверно
   

   1) мембранный потенциал может возникнуть, если проницаемость мембраны для ионов избирательна	верно
   2) ЭДС химической реакции = Еокислителя + Евосстановителя	неверно
   3) стандартный электродный потенциал (Е0Меz+/ Ме) соответствует концентрации (активности) ионов металла в растворе равной 0,1 моль/л	неверно
   4) окислители — частицы, принимающие электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции	верно

9. 
   Системы, восстановительные потенциалы которых не зависят от рН среды:
   

   1) НАДФ+ + H+ + 2 e– → НАДФH
   2) 2BrO3– + 12H++ 10 e– → Br2 + 6H2O
   3) MnO4– + 8 H+ + 5 ē →Mn2+ + 4 H2O
   4) Fe3+ + ē → Fe2+
   5) Zn2+ + 2 ē →Zn
   6) Сl2 (aq) + 2 e– →2 Cl–

10. 
    Рассчитайте значение ЭДС (В) реакции 2KMnO₄+16HCl→ 2MnCl₂ +5Cl₂ + 2KCl +8H₂O в стандартных условиях. E⁰(MnO₄^–/Mn²⁺) = +1,51 В и E⁰ (Cl₂/2Cl^–) = +1,36 В. 0,15
    
11. 
    Уравнение Нернста-Петерса для системы I_2(тв) + 2 e– → 2I^– при Т=298 K:
    

    1) E = E0 + 0,06/2 lg [ 1/c2(I–)]
    2) E = E0 + 0,06/2 lg [1/c(I–)]
    3) Е = Е0 + 0,06/2 lg [с (I2)/ c2(I–)]
    4) E = E0 + 0,03 lg [ 1/c2(I–)]
    5) E = E0 + 0,06/2 lg c2(I–)
    6) E = E0 – 0,06 lg [ c(I–)]

12. 
    Соотнесите воздействие и изменение величины восстановительного потенциала системы Сl_2(р-р) + 2 ē →2Cl^-
    

13. 
    уменьшится увеличится не изменится
    

    1) увеличение концентрации Cl2	увеличится
    2) уменьшение рН среды	не изменится
    3) увеличение концентрации Cl-	уменьшится

14. 
    Система Cl₂/2Cl^– (Е⁰ = +1,36 В) будет восстановителем в стандартных условиях для систем:
    

    1) Fe3+ + ē → Fe2+; Е0 = +0,77 В
    2) MnO4– + 8 H+ + 5 ē →Mn2+ + 4 H2O; Е0 =+1,51 В
    3) H2O2 + 2 H+ + 2 e– → 2 H2O; Е0 = +1,77 В
    4) 2BrO3– + 12H++ 10 e– → Br2 + 6H2O; E0 = +1,48 B

15. 
    Соотнесите уравнения реакций и свойства, которые в них проявляет сера
    
16. 
    окислительные и окислительные, и восстановительные ни окислительные, ни восстановительные восстановительные
    

    1) 2SO2 + O2 → 2SO3	восстановительные
    2) H2S + 2NaOH →Na2S + 2H2O	ни окислительные, ни восстановительные
    3) 5H2SO4 + 2P → 5SO2 + 2H3PO4+ 2H2O	окислительные
    4) 2H2SO4 + S → 3SO2 + 2H2O	и окислительные, и восстановительные

17. 
    Определите роли молекул и ионов в реакции, которая может протекать в стандартных условиях, если E⁰(H₂O₂/2OH^–) = +1,88 В и E⁰ (I₂/2I^–) = +0,621 В
    
18. 
    I₂ H₂O₂ I^– OH^–
    

    1) восстановитель	I–
    2) окисленный продукт	I2
    3) окислитель	H2O2
    4) восстановленный продукт	OH–

19. 
    Определите роли молекул и ионов в реакции, которая может протекать в стандартных условиях, если E⁰(H₂O₂/2OH^–) = +1,88 В и E⁰ (I₂/2I^–) = +0,621 В I₂ H₂O₂ I^– OH^–
    

    1) восстановитель I–	I–
    2) окисленный продукт I2	I2
    3) окислитель H2O2	H2O2
    4) восстановленный продукт OH–	OH–

20.