ХИМИЯ ТЕОРИЯ- рус. Химия теория
 Скачать 38.08 Kb.
|
|
ХИМИЯ ТЕОРИЯ Химическое явление: ферментация молока, горение серы Ученик случайно при проведении эксперимента в кабинете химии закапал руку щелочным раствором: нужно промыть водой и протереть содовым раствором Принцип атомно-молекулярного учения: атомы и молекулы находятся в непрерывном движении Атом: нейтральная частица, химически неделимая, состоящая из ядра и электрона В изотопах то же самое: количество протонов в ядре Числовое значение атомной единицы массы: 1,66∙10-27 кг Молярная масса: масса 1 моля вещества Химический элемент: определенный тип атомов d-элементы: Дополнительные субметаллы, с меньшей энергией ионизации, указывают положительную степень окисления в соединении Сложные вещества: состоят из разных типов атомов Однородная смесь: частицы вещества не видны невооруженным глазом или под микроскопом Способ разделения железа и древесных опилок: деление магнитом Способ очистки речной воды, смешанной с мелким песком: фильтрация Способ отделения песка от воды: отстаивание, фильтрация Химическая формула: условное написание состава вещества с помощью химических символов и индекса Солеобразующие оксиды: CO, NO, N2O Связь, образованная между различными атомами неметаллов: ковалентная полярная Связь, образованная между атомами с одинаковой электроотрицательностью: ковалентный неполярная Самая сильная молекула с полярной связью: Н2 Образующаяся связь между атомами с четко различимой электроотрицательностью: ионная Связь, образованная за счет электростатического притяжения противоположно заряженных частиц: ионная Тип соединения, присутствующего в металлах: металлический Металлическая связь: между ионами металлов и свободным электронным газом, с низкой энергией ионизации Характерная особенность веществ с металлическими связями: вещества с металлическим блеском, хорошо пропускающие электрический ток Водородная связь: в газах и жидкостях, слабая, легко разрывается, межмолекулярная Частицы, находящиеся в узлах атомной кристаллической решетки: атомы Атомный кристалл характерен для решетчатого вещества: не летучий, высокая твердость, высокая температура плавления Частица, расположенная в узлах молекулярной кристаллической решетки: молекулы Особенности молекулярно-кристаллических решетчатых веществ: находятся в жидком и газовом состоянии, не проводят электрический ток, в узлах решетки располагаются молекулы Виды молекулярных кристаллических решеток: гексагональная, кубическая боковая, кубическая объемная Кристаллическая решетка молекулярное вещество: Азот Характеристика ионного кристаллического сетчатого соединения: хорошая растворимость, высокая температура плавления Признаки химических реакций: образование осадка, тепловыделение Реакция, при которой происходит замена составных частей между двумя сложными веществами: обмен Химическая реакция, протекающая одновременно в прямом и обратном направлении: обратимая реакция Реакция, при которой реагенты полностью превращаются в продукты: необратимые Раздел химии, изучающий скорость химической реакции: химическая кинетика Фактор, влияющий на скорость химической реакции: Катализатор Катализ: увеличение скорости реакции под влиянием обострения Вещества, ускоряющие химические реакции, но не расходуемые сами по себе: катализаторы Промоторы: вещества, которые сами по себе не являются катализаторами, а усиливают действие катализатора Реакция присоединения водорода: гидрирование Тепловые и световые реакции называются: тепловые реакции Энтальпия: количество теплоты реакции, измеренное при постоянном давлении Информация, передаваемая знаком энтальпии + ∆Н: поглощение тепла из внешней среды Обозначение константы химического равновесия: К Выражение скорости реакции при установлении равновесия: kпрямо[A]a∙[B]b=kобратно[C]c∙[D]d Факторы, влияющие на смещение химического равновесия: давление, температура, концентрация Смещение равновесия при уменьшении давления в системе: молекула газа в сторону увеличения Смещение равновесия при повышении давления в системе: молекула газа в сторону уменьшения Заметность изменений в системе после установления равновесия: динамическая Количество стадий в гетерогенной реакции с разными скоростями: 3 ступени Скорость гетерогенной реакции зависит от процесса транспортировки вещества: в фазу Кристаллы поваренной соли не проводят электричество, потому что электричество проводит только раствор: разлагается на ионы и увеличивается их движение Классификация электролитов в зависимости от степени их диссоциации: 3 Степень диссоциации α≤менее 3%: слабые электролиты Неэлектролит: Оксид Условия, при которых увеличивается процесс гидролиза: при повышении температуры, при разбавлении раствора Система, состоящая из частиц растворителя и растворенного вещества: растворы Тип раствора, в котором вещество может быть растворено дальше: ненасыщенный На растворимость газов влияют: природа газа, температура, давление Процесс окисления: электронная передача атомов, молекул или ионов Неметаллы: имеют различное агрегатное состояние, образуют неплотную структуру, имеют как окислитель, так и восстановитель Наиболее распространенными из веществ в газовом состоянии являются: водород Газообразный водород: бесцветный Способ получения водорода в промышленности: путем разделения воды с помощью постоянного электрического тока Используется для синтеза аммиака и метанола, превращения растительного масла в твердое: водород Водород используют: для получения соляной кислоты, метана, аммиака Водород образуется при взаимодействии с оксидами металлов: металла и воды Органогенный неметалл: углерод, азот Имеют аллотропный вид: Фосфор, кислород, сера Аллотропические виды изменения углерода: Алмаз, графит, фуллерен Видоизменение углерода, внешний вид напоминает футбольный мяч: Фуллерен Формула газа, выделяемого при нагревании белого малорастворимого в воде порошка, используемого в огнетушителях и используемого для выпечки хлебобулочных изделий: СО2 "Сухой газ", используемый для приготовления сладкого сока, охлаждения мороженого: СО2 Газ, который зеленые растения поглощают с помощью хлорофилла: углекислый газ Адсорбент: вещества, на поверхности которых происходит адсорбция Отличие кремния от углерода: не встречается в свободном состоянии Место кремния по распространенности в земной коре: второе При нагревании воздуха сначала выделяют: Азот Физические свойства азота: без запаха, бесцветный, безвкусный, легкий газ из воздуха Необходимая энергия для разрыва связи в молекуле азота: 946 кДж / моль Тип химической связи и тип кристаллической решетки в молекуле аммиака: ковалентная неполярная и молекулярная Химическая связь между молекулами аммиака в жидком состоянии: водородная Среда в водном растворе аммиака: слабое основание Схема производства азотной кислоты в промышленности: NH3 →NO→NO2→HNO3 Остро пахнущая, бесцветная жидкость, «дымит» в воздухе, разлагается на свету: азотная кислота Физические свойства азотной кислоты: бесцветная жидкость с резким запахом Чтобы в атмосфере образовался «кислотный дождь», необходимо осуществить следующее изменение: N2→NO→NO2→HNO3 Азотное органическое удобрение: Карбамид Степени окисления, характерные для фосфора: -3; +3; +5 Летучее водородное соединение фосфора: Фосфин Аллотропные вариации фосфора: белый, красный, черный Ядовитый газ, который легко окисляется в воздухе и самовоспламеняется: белый фосфор Без фосфора растения не образуют хлорофилла, не поглощают СО2. Поэтому в почву добавляют растворимую фосфорную соль: Са (Н2РО4) 2 Кислород - ...газ: без запаха, мало растворим в воде, немного тяжелее воздуха Газ, который может быть собран путем вытеснения воздуха: кислород Газ, который может быть вытеснен водой: кислород Способ получения кислорода в промышленности: нагнетание жидкого воздуха Вывод, что кислород-это просто вещество: кислород используется в медицине Газ, выделяемый в воздух в процессе фотосинтеза: О2 Газ, защищающий жизнь на земле от ультрафиолетового излучения: О3 Степени окисления серы: -2; 0; +4; +6 Физические свойства серы: желтое, твердое кристаллическое вещество, неметалл, нерастворимый в воде Свойства серы: самовоспламеняющийся кристалл в воздухе Аллотропические видовые изменения серы: пластичная, ромбическая, моноклинная Агрегатное состояние серы, серной кислоты и сероводорода в комнатной температуре: твердое, жидкое и газообразное Электролит, используемый для аккумуляторов: серная кислота Свойства, характерные для сероводорода: тухлое яйцо, угарный газ, восстановитель, качественный реагент на раствор Pb(NO3)2 Элементы, расположенные в основной подгруппе VII группы: галогены Галогены: Солеобразующие, низкая степень окисления -1, водородные соединения RH Свойства, проявляемые галогенами в реакции: окислитель, восстановитель Самый сильный окислитель среди галогенов: Фтор Кислота, которую нельзя хранить в стеклянной таре: Н2 Физические свойства хлора: желто-зеленый цвет, удушающий резкий запах, угарный газ Раствор хлора в воде: хлорная вода Соли соляной кислоты: хлориды Соль, содержащаяся в препарате для удаления бородавок: Хлорид Вещество, используемое для отбеливания тканей, очистки питьевой воды: Хлор Тип кристаллической решетки газа, используемого для обеззараживания воды: молекулярная Галоген, находящийся в жидком состоянии: Br2 Галогенное соединение, используемое при создании фотографий в фотосалонах: Бромид Самый слабый окислитель среди галогенов: I2 I2-физическое состояние в обычных условиях: темно-фиолетовый кристалл Свойства йодта: твердый, металлический блеск, мгновенно испаряется (прогонка), придает крахмалу синий цвет, при нагревании превращается в пар фиолетового цвета Крахмал в бытовых условиях ... определить качество можно с помощью: раствора йода Смесь кислот под названием "Царская водка": HNO3, HCl Группа, в которой находятся инертные газы: 8 Газ, используемый в медицине: Радон Не свойственные металлам: упругость, хрупкость, прозрачность Щелочной металл: гибкий, мягкий, эластичный, химически активный, сильный восстановитель Щелочные металлы могут быть получены только электролизом расплавов их солей. Причина: активность ионов щелочных металлов ниже активности ионов водорода Самый распространенный в природе щелочной металл: Натрий Катион, который окрашивает пламя в желтый цвет: Na+ Вещество, используемое для очистки воздуха подводных лодок: Na2O2 Важные минералы натрия: Сода, каменная соль Препарат, используемый для снижения повышения кислотности желудочного сока, содержит: пищевую соду Соль, используемая для лучшего подъема теста при выпечке хлебобулочных изделий: NaHCO3 Формула глауберовой соли: Na2SO4∙10H2O Состав обычного оконного стекла: Na2O∙CaO∙6SiO2 Оксид, придающий стеклу желтовато-зеленый цвет: Fe2O3 Стекло, образующееся при высокотемпературном плавлении в смеси Сакара, известняка, песка: огнеупорное стекло Мягкий металл: Калий Применение калийных солей: в производстве спичек, мыловарении, в промышленности удобрений Промывает желудок отравленного: раствором KMnO4 Соль, которую вы используете для получения защитных боеприпасов: KNO3 Использует карбонат калия: для получения мыла Формула ортоклаза, наиболее распространенного в земной коре: K2O∙Al2O3∙6SiO2 Щелочноземельный металл: элемент подгруппы А II группы, химически активный, степень окисления в соединениях стабильная Кальций: серебристый, легкий металл, порядковый номер 20 Элемент, составляющий основу костной ткани: Кальций Соединение кальция, встречающееся в природе: мрамор Формула флюорита: СаҒ2 Природный кристалгидрат, используемый в медицине при травмах костей: СаЅО4∙2H2O Элемент в хлорофилле зеленых растений: Магний Порошок, который спортсмен прикладывает к ладони, чтобы избежать вылета из гимнастического снаряда: Магнезия Формула легкой белой магнезии: MgO Натуральное, используемое при изготовлении фитиля, изготовлении огнетушащей одежды силикат: Асбест - 3mgo∙2H2O∙2sio2 Основные катионы жесткости природной воды: Са, Мg Безвредное вещество, используемое для устранения карбонатной накипи в чайнике: лимонная кислота Вещество, используемое в качестве рентгеновского определения желудочно-кишечного тракта: BaSO4 Химические свойства, присущие алюминию: воспламеняется при нагревании, реагирует со щелочами, сжиженными кислотами Руда, из которой добывается алюминий: Боксит Способ получения алюминия в промышленности: электрохимическим способом из бокситов Важные минералы алюминия: Корунд, боксит, рубин Драгоценный камень синего цвета содержит сапфир, твердый оксид белого цвета: Al2O3 Области применения алюминия: для получения легких отливок, для изготовления электропроводки, для получения фольги, конденсатора «Крылатый» металл, составляющий ¾ самолета: Алюминий Вещество, обладающее кроветворным и противовоспалительным действием в медицине: Алюмокалиевая кислота-KAl (SO4)212∙H2O При побелке склада гашеной известью алюминиевая тара была неправильно закрыта,а гашеная известь разбрызгивала тару. Это: ... Тара с раствором гашеной извести вступила в химическую реакцию Не слиток: Корунд Основной состав Рубина и сапфира: Корунд Минерал, широко используемый в промышленности из-за его высокой твердости и трудноплавкости, с прозрачными кристаллами, относящимися к драгоценным камням: Корунд Соединение, которое придает краскам зеленый цвет: Cr2O3 Используется для получения белой краски: ZnO Металлы по цвету: цветные, черные Методы получения металлов: Пирометаллургия, электрометаллургия, гидрометаллургия К черной металлургии относятся: железо Элемент, который содержится в черном хлебе, яблоках, абрикосах, мясе, гречке: Ғе Металл, несущий кислород в крови, содержание гемоглобина: Ғе Гидроксид, образующий осадок красно-коричневого цвета: Ғе (ОН)3 Литье железа: чугун, сталь Максимальный металл пластичности: золото Ложки из этого металла дезинфицируют бактерии полости рта: серебро Нитрада серебра темнеет на открытом воздухе. Причина: соль разлагается под воздействием света Реагент для определения ионов хлорида, бромида, иодида: нитрат серебра Металл в составе солей, придающих синий цвет при растворении в воде: Cu Используется для борьбы с вредителями растений: CuSO4∙5H2O Емкость для хранения медного купороса: пластик Цвет раствора тотия: синий Скоропортящийся металл в воздухе в присутствии никеля: цинк Ряд наиболее опасных металлов для живого организма: Ва, Ве, Hg При наливании холодной воды из крана во флакон, после выдержки при комнатной температуре пузырьки газа, образующиеся на его стенках: воздушном Физические свойства воды: бесцветная, без запаха жидкость, без вкуса Ученый, который ввел понятие гидрологии ионов: И. А. Каблуков Причина основания стереохимии: из-за атома углерода Изменение строения углеродного скелета с сохранением качественного состава органических веществ: изомеризация Изомерные вещества отличаются друг от друга: физическими свойствами, химическими свойствами, строением молекул По месту заместителя характерен тип изомерии, характерный для них тип связи: галогеновыделение углеводородов, σ Реакции, в которых участвуют алканы: расщепление, изомеризация, окисление Реакции галогенирования алканов: реакция замещения, цепная реакция, со свободнорадикальным механизмом Галогенид метана, применяемый для пожаротушения: ССl4 Вещества, используемые для конверсии метана и получения синтез-газа: диоксид углерода, кислород, пары воды Гибридизация циклоалканов: sp3 Характерная реакция на ненасыщенные углеводороды: замещение, присоединение, окисление, полимеризация Молекула имеет одну двойную связь, общая формула СпН2п было углеводородного: Алкены Реакции получения алкенов: дегидрирование спиртов, алканд-дегидрирование, алканд-крекинг Ускоряет созревание плодов: Этилен Общая фомула алкадиенов: СпН2п-2 Агрегатное состояние 2-метилбутадиена-1,3: летучее жидкое вещество Мономеры синтетического изопренового каучука: 2-метилбутадиен-1,3 Мономеры, используемые для получения каучука: Бутадиен-1,3 Основные характеристики каучука: эластичный Вещество, получаемое путем добавления избытка серы при вулканизации каучука: Эбонит Особенности углеводородов ряда алкинов от углеводородов других классов: электронное облако SP-гибридизировано, имеет три связи в одном месте, общая формула СпН2п-2 Уравнение реакции получения ацетилена в производстве: 2СН4 = С2Н2↑ + 3Н2↑ Основные методы получения высокомолекулярных соединений: полимеризация, поликонденсация В реакции полимеризации прерывается следующая связь мономеров: связь Пи Арены: Карбоциклические углеводороды, с бензольным кольцом, вступают в реакцию подавления Причина реакции замещения ароматических углеводородов: бензольное ядро устойчиво Бензол: токсичное, жидкое вещество, нерастворимое в воде, легче воды, имеет ароматическую связь Ученый, предложивший структурную формулу бензола: А. Кекуле Процессы, при которых можно получить бензол: дегидрирование циклогексана, тримеризация ацетилена, ароматизация нефтепродуктов Сырье, необходимое для реакции дегидрирования бензола при температуре 300С в присутствии Pt, Pd: Циклогексан Для получения тротила из толуола необходимо: H2SO4 (конц.) Изопропилбензол с тривиальным названием: Кумол Виды жидкого топлива: Мазут, газойль, соляное масло Продукты природного газа: сухой газ, пропан-бутановая смесь, бензан газовый Сухой газ, получаемый путем сжижения природного газа: Метан-этан Смесь газов, используемых в качестве экологически важного бытового топлива или для наполнения топки: Пропан-бутан Газ, который содержится в очень небольших количествах в природном газе: Пентан Масло: парафиновое, нафтеновое, ароматическая смесь, темно-коричневого цвета, легковоспламеняющееся вещество, с запахом, жироподобная жидкость Основной состав масла: парафины, циклоалканы, арены Газовые продукты-спутники нефти: сухой газ, пропан-бутановая смесь, газовый бензин Бензин газовый: с5н12, С6Н14 Нефтепродукты: Бензин, газойль, керосин, лигроин, мазут Порядок фракций углеводородов, содержащихся в нефти, в соответствии с повышенными температурами кипения: Бензин-лигроин-керосин-дизельное топливо-мазут Содержание углеводородов в бензиновой фракции: С4-Н12 Углеводородная фракция нефти от с5н12 до С11Н24: Бензин Способ производства автомобильных бензинов: термический крекинг Остаток после переработки мазута: Гудрон Продукт пиролиза каменного угля: Кокс При нагревании каменного угля без участия воздуха образуется: Кокс Группа, определяющая атомность спиртов по количеству: гидроксильная группа Способ получения одноатомных насыщенных спиртов: гидратация алкенов СН3ОН три разных названия: метиловый спирт, метанол, древесный спирт Используется в кожевенной промышленности, парфюмерии: С3Н5 (ОН) 3 Токсичное, взрывчатое вещество: 1,2,3-тринитроглицерин Название одноатомного фенола: карболовая кислота Тривиальное название С6Н5ОН: карболовая кислота Фенол характерный: токсичный Вещество, образующееся при гидрировании фенола: Циклогексанол Физическое свойство, присущее пикриновой кислоте: желтый цвет Качественная реакция фенола: Бромная вода, хлорид железа (III) Бромная вода образует белый осадок: Фенол Способ получения этиленгликоля: окисление этилена Карбонильное соединение: Альдегид, кетон Альдегид образуется при окислении, восстановлении, поликонденсации: карбоновые кислоты, спирт, фенолформальдегид Функциональная группа в составе карбоновых кислот: Карбоксил Соединения, содержащие карбоксильную группу: Карбон и аминокислоты Вещество с характерным запахом, окрашивает лакмус, выделяет водород, взаимодействуя с цинком, и вступает в реакцию с серебряным зеркалом: муравьиной кислотой Относительно самая сильная из одноосновных карбоновых кислот: муравьиная кислота Крапива, содержится в листьях ели: НСООН Кислота, используемая в пищевой промышленности: уксусная кислота Кислота, содержащаяся в лавровом растении: С11Н23СООН Представитель ароматической карбоновой кислоты: Бензой Физические свойства пальмитиновой кислоты: твердые вещества без запаха, нерастворимые в воде, растворимые в органическом растворителе Насыщенные высокие карбоновые кислоты: стеариновая кислота Содержание насыщенной карбоновой кислоты, входящей в состав натурального твердого масла: Стеарин Общая формула углеводов: Сп (H2O) m Пентозы: Рибоза, дезоксирибоза Углеводы, содержащиеся в винограде: Глюкоза Физические свойства, присущие глюкозе: сладкий вкус Глюкоза относится к: Альдегидоспирту Количество гидроксильной группы в молекуле глюкозы: 5 Гнев гюкозы в пищевой промышленности: молочная кислота Изомер глюкозы: Фруктоза Дисахариды: Лактоза, мальтоза, сахароза Сырье для получения сахарозы в промышленности: сахарный тростник, сахарная свекла Дисахарид, образующий аморфную прозрачную карамель: Сахароза Полисахарид: Крахмал, целлюлоза Простое соединение крахмала: α-остаток глюкозы Углеводы, которые не используются в качестве пищевого продукта: Целлюлоза Области применения целлюлозы: в производстве бумаги, получении взрывчатых веществ, получении ацетатного волокна Натуральный полимер растительного происхождения: Крахмал, целлюлоза Углеводы животного и растительного происхождения: Гликоген и крахмал Состав РНК: Рибоза, фосфорная кислота, азотистые основания Азотистые основания в составе ДНК: Гуанин, цитозин, тимин Образуются простые эфиры: от взаимодействия спиртов со спиртами В медицине используется в качестве наркоза и для усиления сердечной деятельности: этиловый эфир Общая формула сложных эфиров: RCOOR' Ученые, определившие состав масла: М. Шеврель, М. Бертло Остаток карбоновых кислот, входящих в состав жидкого масла: ненасыщенный Вещество, необходимое для синтеза жиров: Глицерин Реакции, в которых участвуют масла: Гидролиз, гидрирование, омыление Вещество, образующееся в результате реакции гидролиза масел в щелочной среде: мыло Вещество, используемое при изготовлении жидкого мыла: гидроксид калия Щелочь, необходимая для получения твердого мыла: NaOH Анилин: бесцветное, жироподобное, токсичное вещество, слабое основание Качественная реакция анилина: бромная вода Применение анилина: лекарственный препарат, краски, взрывчатые вещества Благодаря наличию в составе различных функциональных групп аминокислота: двойная Функциональные группы аминокислоты: - СООН, - NH2 Группа, показывающая связывание аминокислот: - NH-CO- Свойство, проявляемое аминогруппой в аминокислотах: базисное Свойство, проявляемое карбоксильной группой в аминокислотах: кислотность По месту заместителя тип изомерии характерен: для аминокислоты Применяет глицин: для повышения мыслительной способности и подавления нервной усталости Органические природные вещества: белки Связь остатков α-аминокислот, образующих нутрий: пептидный Расположение аминокислотных остатков в полипептидной цепи в строгом порядке один за другим: первичная структура белков Связь, образующая первичную структуру белка: пептидная Количество пептидных связей, входящих в состав молекулы трипептида:2 Возврат полипептидной цепи в α-репарацию за счет водородных связей, образующихся под действием СО и NH групп: вторичное строение белков Процессы, происходящие в третичной структуре белка: образует водородную связь, образует боковую цепную ионную связь, образует сложный эфирный мостик Вещество, окрашивающее белок в желтый цвет: азотная кислота (конц.) Реакция биурета содержится в белках ... показывает: наличие пептидной группы Изменения, происходящие при денатурации белков: нарушается третичная и вторичная структура Мономеры нуклеиновых кислот: Мононуклеотиды Свойства, характерные для полимеров: механически прочный, плохо проводит электрический ток и тепло, имеет различное влияние на температуру, прост в использовании, красочен Повышает механическую прочность пластмасс: древесный порошок, ткань, волокно (асбест) Тип пластмасс, теряющих пластичность при нагревании: термореактивные Форма макромолекулы фенолформальдегидной смолы: Линейная Низкомолекулярный побочный продукт, образующийся при получении фенолформальдегидной смолы: вода Термопласт: Поливинилхлорид Пластик: Полиэтилен Тип теплосберегающей пластмассы в строительстве: Пенополистирол Синтетический полимер: Полипропилен Полиамидные волокна: Кевлар, капрон Волокна химического синтеза: Лавсан, капрон, нитрон Мономеры лавсана: Этиленгликоль и терефталевая кислота Одним из мономеров лавсана является терефталевая кислота: Двухосновная ароматическая кислота Мономер капрона: 6-амингексановая кислота Нейлоновое волокно съемный амин: H2N (CH2) 6 NH2 Волокна растительные: хлопок, пень, лен Натуральное волокно: шелк Молекулярная масса, соответствующая олигомерам: 500 Мг 5000 Кислородные производные пиримидина: Цитозин, урацил, тимин Полимер, относящийся к эластомерам: Каучук Шестичленное гетероциклическое соединение: Пиридин Гетероциклическое шестичленное соединение с двумя азотами: Пиримидин |