Внеурочное занятие Химия в аптечке. Тема Химия в аптечке. Химия в аптечке
 Скачать 22 Kb.
|
|
Тема: Химия в аптечке Цель: Знакомство со свойствами некоторых неорганических веществ из домашней аптечки. Задачи: -познакомить детей с веществами в аптечке и их свойствам. - научить проводить исследование в домашних условиях. -продолжать развивать умения анализировать, обобщать и выделять главное в информации. - продолжать развивать творческую и познавательную активность. -формировать навыки работы в коллективе: взаимовыручку, сплоченность, чувство ответственности за своих товарищей. - развитие на межпредметной основе с медициной и биологией химического мышления, необходимого в повседневной жизни - развитие научного мировоззрения; - формировать потребность в самореализации; - приобретение учащимися полезных знаний для социальной адаптации; Планируемые результаты: Предметные: Учащиеся расширят знания о химических веществах, их составе, биологической роли и применении, правилах безопасного использования, возможности переработки и утилизации; Учащиеся овладеют: методами самостоятельного планирования и проведения химического эксперимента с соблюдением правил безопасной работы с веществами и лабораторным оборудованием; умениями делать обобщения и выводы, анализировать и оценивать достоверность полученных результатов. Метапредметные: Учащиеся освоят различные способы коммуникативной деятельности; Учащиеся овладеют: навыками познавательной, учебно-исследовательской и проектной деятельности; навыками познавательной рефлексии как осознания совершаемых действий и мыслительных процессов, их результатов и оснований, границ своего знания и незнания, новых познавательных задач и средств их достижения. Личностные: У учащихся будет сформирована готовность и способность к самообразованию и саморазвитию; академическая мобильность с возможностью продолжения избранного направления образования Ход мероприятия: Учитель: Добрый день уважаемые ребята и коллеги! Мы рады приветствовать вас у нас в гостях! Наше занятие сегодня немного необычное. Мы попытаемся с вами побывать в роли ученых-химиков. Учитель. Кто из вас попытается отгадать, что находится внутри коробки? Само собой разумеется, что в каждой семье есть эта вещь. И это самое "химическое" место в квартире. В домашней аптечке Лекарства хранятся. Кому-то когда-то Они пригодятся. Всегда надо в доме Лекарства иметь, Но всё-таки лучше, Дружок, не болеть! Все аптечные препараты, за исключением препаратов растительного происхождения – это ХИМИЯ!!! Поэтому, мы расскажем про аптечку, но запомните самое главное правило!!! ЛЕКАРСТВА – ЭТО НЕ ИГУШКА! БЕЗ ВЗРОСЛЫХ БРАТЬ ИХ НЕЛЬЗЯ, А ПРИНИМАТЬ ТОЛЬКО ПО НАЗНАЧЕНИЮ ВРАЧА!!! Если сын домой придёт Грязный и в царапинах, То такого сына ждет Наказанье папино. А мамуля с пузыречком Устремится к сыну, Обработает сыночку Локти, нос и спину. И узнает сын, что Йод В пузырьке таком живёт. Йод для Саш, Серёж и Ген — Верный исцелитель. А ещё он — галоген, Значит, окислитель. Опыты с йодом. № 1 Обнаружение йода Люголь врачи прописывают при обострении хронического тонзиллита. Но почему бы заодно не поэкспериментировать с ним? Точно ли люголь содержит йод? Как это узнать? Очень просто – нужно провести качественную реакцию! Качественные реакции – это такие химические реакции, которые позволяют доказать наличие того или иного вещества. Самой известной из таких реакций является изменение цвета йода в присутствии крахмала. Йодом можно доказать наличие крахмала в веществе, и, наоборот, посинение от крахмала говорит о наличии йода. Мы проводили опыт, демонстрирующий наличие крахмала в продуктах питания. А теперь применим этот опыт к люголю и докажем наличие в нем йода! Понадобится: Люголь Крахмал Ход эксперимента: 1. Сделайте раствор люголя в воде: 0,5 стакана воды, капните в нее 2-3 капли люголя. 2. Добавьте в миску 1 ложку крахмала. 3. Влейте пару ложечек разведенного водой раствора люголя. Он коричнево-золотистого цвета. А крахмал белый. Казалось бы, от люголя он должен стать коричневым? Но… оп, крахмал почернел! А если добавить еще чуть воды и размешать, то мы увидим фиолетовый цвет. Результат: У нас произошла качественная реакция крахмала на йод. Это значит, в люголе йод есть! Да это и ожидаемо. Ведь вообще-то, люголь и сделан из йода и кое чего еще. Кстати, правильно говорить не “люголь”, а “раствор Люголя”. Потому что это лекарство названо в честь французского врача Жана-Гийома Огюста Люголя. В 1829 году он предложил использовать для лечения горла раствор йода в йодиде калия. А позже для смягчения в него стали еще добавлять глицерин. №2 «Заметаем следы» Понадобится: Йод – 2 капли Aскорбинка – 1 жевательная таблетка (или 5-6 штук драже) 2 стакана и миска Ход эксперимента: 1. Сделайте раствор йода в воде: 0,5 стакана воды, капните в нее 2-3 капли аптечного йода 2. Сделайте раствор аскорбинки в воде: раздавите таблетку в порошок и растворите ее в 0,5 стакане воды. 3. В миску налейте йод, влейте в него аскорбинку Результат: Коричневый йод обесцветится! А теперь попробуем добавить аскорбинку к окрашенному крахмалу, аскорбиновая кислота обесцветила даже его. Объяснение: Реакция окисления аскорбиновой кислоты, которую мы наблюдали, является качественной для нее. То есть по степени обесцвечивания йода можно судить о количестве аскорбиновой кислоты (а значит, витамина С) в веществе. С помощью этого опыта можно самостоятельно проверить, много ли витамина С в разных продуктах. Просто помажьте их раствором йода. Чем сильнее йод обесцветится, тем больше аскорбинки. Проверьте, сколько ее в лимоне? Болгарском перце? В огурце? И любом другом продукте:) И выясните, какой из этих продуктов в этом смысле полезнее. Ведь нехватка витамина С приводит к страшной болезни – цинге. Даже само название “аскорбиновая” кислота переводится как “против цинги” – “а” (не) “scorbutus” (цинга). А самый лучший природный источник витамина С – это овощи и фрукты Опыты с марганцовкой. Знают все про марганцовку – Это розовый раствор, И микробов очень ловко Убивает он в упор. Калия перманганата Нужно капельку, ребята! Соли мы возьмем кристалл - И микробам смерть настала. Сам же Марганец – металл, Важных сплавов он состав. Несколько капель раствора марганцовки можно добавить в воду в аквариуме, чтобы избавиться от его цветения и вылечить рыб от грибковых заболеваний. А еще ею можно обеззаразить почву перед посадкой растений, удобрить землю, замочить в растворе семена или опрыскать растения против грибковых и бактериальных болезней. Да и многие люди продолжают ею лечиться. Но мы народные рецепты пробовать на себе не будем, а лучше поэкспериментируем с химическими веществами. Опыт № 3. Марганцовка - «Хамелеон» Понадобится: раствор марганцовки гидроксид натрия (едкий натр – средство для прочистки труб “Крот”) чистый стакан Ход эксперимента: 1. Налейте в чистый стакан раствор марганцовки и разбавьте его водой до очень бледного цвета (как на фото). Чтобы изменения цвета были видны. 2. Добавьте в марганцовку столько же раствора “Крота” и поставьте стакан спокойно постоять. 3. Подождите 5 минут. Жидкость станет фиолетовой. 4. Подождите еще 20 минут – раствор станет зеленым! Результат: Розовая жидкость сначала станет фиолетовой, а потом зеленой! № 4. Радужная марганцовка с сахаром Понадобится: раствор марганцовки с водой – 50 г гидроксид натрия (средство для прочистки труб “Крот”) – 50 г 1 ч.л. сахара без горки чистый стакан Ход эксперимента: 1. Налейте в чистый стакан раствор “Крота”, насыпьте в него сахар и перемешайте до растворения – у нас получилась бесцветная жидкость. 2. А теперь приготовьтесь – изменения будут идти быстро. Буквально 3 секунды на всё! Готовы наблюдать? Тогда долейте в стакан к бесцветной жидкости розовый раствор марганцовки. Результат: Розовая жидкость за несколько секунд сначала станет сине-фиолетовой, потом зеленой, а потом оранжевой! Объяснение: Марганцовка окислила сахар в щелочной среде, и образовался оранжевый диоксид марганца. Древним фармацевтическим символом является змея, которая опоясывает чашу познания. Давайте посетим с вами «серпентарий» (конечно, химический). Кальций организму человека необходим нам для нормального проведения нервных импульсов, для работы мышц, для деятельности сердца, для формирования костной ткани и свертывания крови. В аптечной таблетке глюконата кальция обычно содержится до 9% кальция. Но не сам кальций нас в этот раз интересует, а его способность делать “Фараонову змею”. “Фараонова змея” – это результат химической реакции, которая происходит при горении с многократным увеличением объема исходного вещества за счет пористой структуры результата реакции. На вид это похоже, как будто из вещества выползает бесконечная змея! Понадобится: 1 табл. глюконата кальция 1 таблетка сухого спирта Ход эксперимента: 1. Положите на сухой спирт таблетку 2. Подожгите ее обычной спичкой Результат: Таблетка станет гореть, увеличиваться в объеме – и производит впечатление, что из нее лезет “змея”. Объяснение: Глюконат кальция при нагревании распадается на углерод (черная зола), оксид кальция (белое вещество), углекислый газ и воду. Пористая структура змеи обеспечивается обильным выделением углекислого газа. А когда таблетка прогорит то потушите спирт. Как учились это делать на занятиях по химии? Перекрыть доступ кислорода к пламени. Рефлексия. Подумайте над вопросами: - Достигли ли вы цели занятия? - Что вы могли бы улучшить в своей работе? (Мне было очень интересно Эксперимент – супер! Я много узнал нового) |