Главная страница
Навигация по странице:

  • Изменение способности атомов элементов отдавать или присоединять электроны при химических реакциях

  • Периодтың басы Периодтың ортасы Периодтың соңы

  • Металлдар Элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны Бейметаллдар Электртерістілік дегеніміз

  • Периодтар Топтар І

  • F>O>N=Cl>Br>S=C>P>H>Si>Al>Mg>Ca>Na>K>Cs Молекула фтороводорода

  • Химиялық элементтердің электртерістілігінің өзгеруі

  • Подумай и ответь

  • Проверь

    		•

    Презентация. Химиялы элементтерді электртерістілігі. Коваленттік байланыс Атомдар арасындаы байланыс орта электрон жбы арылы пайда болады


    Скачать 1.72 Mb.
    НазваниеХимиялы элементтерді электртерістілігі. Коваленттік байланыс Атомдар арасындаы байланыс орта электрон жбы арылы пайда болады
    АнкорПрезентация
    Дата31.01.2023
    Размер1.72 Mb.
    Формат файлаppt
    Имя файла782002.ppt
    ТипДокументы
    #914080

    Химиялық элементтердің электртерістілігі. Коваленттік байланыс

    Атомдар арасындағы байланыс ортақ электрон жұбы арқылы пайда болады.


    Сутегі молекуласы

    Проблемалық сұрақ:


    Химиялық байланыс пайда болғанда элемент электронды ала ма, береме оны қайдан білеміз?

    Изменение способности атомов элементов отдавать или присоединять электроны при химических реакциях


    Периодтың басы


    Периодтың ортасы


    Периодтың соңы


    Атомдары валенттік электрондарын оңай беретін элементтер


    Атомдары валенттік электрондарын едәуір қиын беретін элементтер


    Атомдары электрондарды қарқынды қосып алатын элементтер


    Металлдар


    Элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны


    Бейметаллдар


    Электртерістілік дегеніміз - атомның басқа атоммен байланыс құруға қатысқан электрондарды өзіне қарай тарту қабілеті.


    Н


    F


    Периодтар
    Топтар

    І
    ІІ
    ІІІ
    ІV
    V
    VІ
    VІІ
    VІІІ

    1
    H
    2,1

    2
    Li
    1,0
    Be
    1,5
    B
    2,0
    C
    2,5
    N
    3,0
    O
    3,5
    F
    4,0

    3
    Na
    0,9
    Mg
    1,2
    Al
    1,5
    Si
    1,8
    P
    2,2
    S
    2,5
    Cl
    3,0

    4
    K
    0,8
    Ca
    1,0
    Br
    2,8

    5
    Rb
    0,8
    Sr
    0,9
    I
    2,6

    6
    Cs
    0,7
    Ba
    0,8

    F>O>N=Cl>Br>S=C>P>H>Si>Al>Mg>Ca>Na>K>Cs


    Молекула фтороводорода


    H1


    1S1


    F9


    1S2 / 2S2 2p5


    H


    F


    жұптаспаған электрон


    жұптаспаған электрон


    H


    .


    +


    F:


    .


    :


    :


    =


    H :F:


    :


    :


    Ортақ электрон жұбы


    F → O → N → CI → Br → I → S → C → Si →P → H


    Электрондық жұптың ығысуы салдарынан фтор атомындағы теріс зарядтың тығыздылығы жоғарылайды δ-; ал сутек атомында оң зарядтың тығыздылығы артады δ+. Атом алатын зарядты (δ+ немесе δ-)  «дельта» — δ.


    δ+


    δ -

    Относительная электроотрицательность (ЭО) некоторых химических элементов

    Химиялық элементтердің электртерістілігінің өзгеруі:


    Менделеев кестесіндегі элементтердің электртерістігі солдан оңға қарай артады.
    Сонымен, химиялық элементтердің электртерістігі артқан сайын, заттың бейметалдық қасиеттері артады, ал азайса металдық қасиеттері артады.

    Подумай и ответь:


    А. Cs Б. H В. Br Г. F Д. O
    Қай элемент ең төмен электртерістілікке ие?
    Қай элемент ең жоғарғы электртерістілікке ие?
    Кай элементтің сыртқы энергетикалық деңгейінде бір (1е)бар?
    Кай элементтің сыртқы энергетикалық деңгейінде жеті (7е)бар?
    Қай элемент металлға жатады?

    Проверь


    Проверь
    свои ответы:
    1) А
    2) Г
    3) А, Б
    4) В, Г
    5) А


    Оцени свой ответ:
    За каждый правильный ответ поставь себе 1 балл.
    За каждый неполный ответ поставь себе 0,5 балла.
    За каждый неверный ответ поставь себе 0 баллов.
    Если ты набрал:
    4,5-5 баллов – «5»
    3,5 – 4 балла – «4»
    2, 5 – 3 балла – «3»

    написать администратору сайта