Главная страница
Навигация по странице:

  • [a][+] Е = Е

  • [a][+] E – V

  • И спектрде жтылу жолаыны болуы


    Скачать 348.05 Kb.
    НазваниеИ спектрде жтылу жолаыны болуы
    Дата04.03.2022
    Размер348.05 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файла*+È?- ñïåêòðäå æ?òûëó æîëà?ûíû? áîëóû.docx
    ТипДокументы
    #382947
    страница16 из 21
    1   ...   13   14   15   16   17   18   19   20   21

    158 г/моль


  • *31,6 г/моль

  • 1,58 г/моль
  • 52,6 г/моль


  • 5,26 г/моль


    2. Сілтілік ортада KMnO4 MnO4- + e → MnO42- өзгеріске ұшырайды. Сілтілік ортадағы эквивалентінің молярлық массасы неге тең? М(KMnO4) = 158 г/моль:
    1. *158 г/моль

    2. 15,8г/моль


    3. 31,6 г/моль
    4. 3,16 г/моль


    5. 52,6 г/моль


    3. Cr2O72- + 14HI+ + 6e→2Cr3+ + 7H2O тотығу тотықсыздану реакциясында калий дихроматы эквивалентінің молярлық массасы қанша?M(K2Cr2O7) = 294.22 г/моль.
    1. 38,09 г/моль


    2. 294,22 г/моль

    3. *49,03 г/моль
    4. 29,42 г/моль


    5. 98,09 г/моль


    4. М(K2Cr2O7) = 294.22 г/моль, СЭ = 0,02 моль/л 100 мл калий бихроматының ерітіндсін дайындауға қажетті массасын есептеңіз:

    A)





    1. *




    7. Иодометрия әдісінің титранты:

    {

    NaCl
    (NH4)2C2O4

    KMnO4

    =Na2S2O3

    Na2SO3}



    8. Fe(II) тұзы ерітіндісін калий бихроматымен титрлеу кезінде титрлеу секірмесі 0,94-1,32 В потенциалдар мәндерінің интервалында жатыр. Эквиваленттік нүктені анықтауда қолданылатын индикатор:

    { дифениламин E0 = +0.76 B

    =фенилантронил қышқылы E0 = +0.88 B

    дифениламиназосульфон қышқылы E0 = +0.04 B

    бейтарап қызыл E0 = +0.24 B

    метил көк E0 = +0.53 B}
    11. C2O42- - 2e → 2CO2 жартылай реакциясы берілген M(H2C2O4∙2H2O) = 126,08 г/моль, H2C2O4∙2H2O эквивалентінің молярлық массасын табыңыз:

    { 49,04

    31,61

    248,19

    127

    =63,04}

    16. Тотығу-тотықсыздану потенциалының ерітіндінің иондық күшін ескерместен тотыққан және тотықсызданған формалардың концентрациясына тәуелділігі Нернст теңдеуімен сипатталады:

    [a][+]Е = Е0 +0,059/n lg C(ok) /C(вос)

    [a]Е = Е0 + nF/RT + ln C(ok) C(вос)

    [a]Е = Е0 + RT/F  ln C(ок) /C(вос)

    [a]Е = Е0 + RT/n ln C(ok) /C(вос)

    [a]Е = Е0 + RT/nFlnC(вос) /C(ок)
    18. Тотығу-тотықсыздану титрлеу қисықтары мына координаттарда тұрғызылады:

    [a][+] E – V

    [a] pH – V

    [a]E /V– V

    [a] CЭ(ok) – V

    [a] Cэ(вос) – V
    1. Мордың аргентометиялық титрлеу әдісінде қолданылатын индикатор:

    { K2Cr2O7

    = K2СrO4

    PbCrO4

    Ag2CrO4

    BaCrO4}
    2.Мына жағдайда Мор әдісімен хлоридтерді анықтауға болмайды:

    { рН>10 болғанда

    рН<6,5 болғанда

    H+, Pb2+, Ba2+, Bi3+катиондар қатысында

    =PO43-, AsO43-, CO32-, C2O42-иондары қатысында

    айтылғандардың барлығы}
    3. Фольгардтыңаргентометриялықтитрлеуәдісіндеқолданылатыниндикатор:

    { (NH4)2Fe(SO4)2 ∙ 6H2O

    =NH4Fe(SO4)2 ∙ 12H2O

    FeSO4

    K4[Fe(CN)6]

    Fe2O3}
    4. Меркуриметриялық титрлеуде қолданылатын реакция:

    { =2Cl- + Hg22+ → Hg2Cl2

    2Cl- + Hg2+ → HgCl2

    2Br- + Hg2+ → HgBr2

    2I- + Hg2+ → HgI2

    Cl- + Ag+ → AgCl}
    5. Қай қосылыстың титрле секірмесі үлкенірек:

    { =Ks(AgI) = 8.3∙10-17

    Ks(AgBr) = 5.3∙10-13

    Ks(AgCl) = 1.8∙10-10

    Ks(AgIO3) = 3.0∙10-8

    Ks(Ag2Cr2O4) = 1∙10-12}
    6. Тұндыру титрлеуінің титранты:

    { NaOH

    HNO3

    =AgNO3

    Ca(NO3)2

    NH4NO3}
    11. Фольгард әдісінің титранты:

    { NaCl

    AgNO3

    = NH4SCN

    I2

    Na2S2O3}
    1. Комплексон І:

    A) Nа2Н2Y*2Н2О

    B) H4Y

    C) *H3Y

    D) Nа2Y*2Н2О

    E) Na3Y
    4. Мына реакция бойынша негізделген әдіс қалай аталады Mg2+ + H2V2- = MgV2- + 2H:

    A) кислқышқылдық негіздік әрекеттесу

    *B) комплекс түзу
    1. C)тұндыру

    D) тотығу-тотықсыздану

    E) гравиметрия
    5. Комплексонометриялық анықтаудакомлексон (II) үшін Mg(II) эквиваленттік факторытең:
    1. 1   ...   13   14   15   16   17   18   19   20   21


  • написать администратору сайта