И спектрде жтылу жолаыны болуы

• Название: И спектрде жтылу жолаыны болуы
• Дата: 04.03.2022
• Размер: 348.05 Kb.
• Имя файла: *+È?- ñïåêòðäå æ?òûëó æîëà?ûíû? áîëóû.docx
• Тип: Документы; #382947
• страница: 19 из 21

200-300 нм

*400-700 нм

0,78-250 мкм

250-500 мкм

500-700 мкм


19. Егер оптикалық тығыздықтың мәні 0,86 тең болса, кюветтің қалыңдығы 1см, ал заттың молярлық концентрациясы 0,1 моль/л болса, жұтылудың молярлық коэффициентінің шамасын анықтаңыз:

1. 86

2. 
   *8,6
   
3. 
   0,86
   
4. 
   0,086
   
5. 
   0,1
   

20. Фотоколориметриядағы жарық сүзгіштер қажет:

A) электромагниттік сәулелену табиғатын зерттеу үшін

B) кванттық өту ықтималдығын зерттеу үшін

C) энергия деңгейінің өмір сүру уақытын анықтау үшін

*D) жоғары спектрлік аймақта жарықтың бір бөлігін зерттеу үшін

E) спектр тіркелетін экспозицияны зерттеу үшін
21. Молекулалық талдаудың оптикалық әдістеріндегі өлшенетін параметр:

1. 
   потенциал Е, В
   
2. 
   ток күшіI, мкА
   
3. 
   электр қуаты Q, кл
   
4. 
   меншікті электр өткізгіштікχ, ом∙см^-1
   
5. 
   *ерітіндінің оптикалық тығыздығы D
   

22. Жұтылу спетрі дегеніміз мына параметрлер арасындағы тәуелділік:

*A) жұтылу спектрі мен жұтылатын жарық толқынының ұзындығы арасындағы

B) жұмысшыэлектрод потенциалымен титрант көлемі арасындағы

C) шекті диффузиялық токпен заттың концентрациясы арасындағы

D) электродпотенциалы мен зат концентрациясы арасындағы

E) электр өткізгіштік пен зат концентрациясы арасындағы
23. Ультракүлгін аудандағы оптикалық:

1. 
   *200-300 нм
   
2. 
   380-780 нм
   
3. 
   0,78-250 мкм
   
4. 
   800-1000 нм
   
5. 
   1-100 нм
   

24. Көрінетін аудандағы оптикалық диапазон:

1. 
   200-300 нм
   
2. 
   *380-780 нм
   
3. 
   0,78-250 мкм
   
4. 
   800-1000 нм
   
5. 
   1-100 нм
   

25. Инфрақызыл аудандағы оптикалық диапазон:

1. 
   200-300 нм
   
2. 
   380-780 нм
   
3. 
   *0,78-250 мкм
   
4. 
   800-1000 нм
   
5. 
   1-100 нм
   

26. Потенциометриялық титрлеу кезінде мына шамалар арасындағы тәуелділік графигін жасайды:

*A) жұмысшы электрод потенциалымен титрант көлемі арасындағы

B) шекті диффузиялық токпен заттың концентрациясы арасындағы

C) электр қуаты мен титрант көлемі

D) электр өткізгіштік пен титрант көлемі арасындағы

E) оптикалық тығыздық пен титрант көлемі арасындағы
тест тапсырмалары
1. Элементарлық талдау
A)Зерттейтін қоспадағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.+

B) Зерттейтін қоспадағы функционалдық топтарды анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.

C) Зерттейтін қоспадағы молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылысты анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.

D) Бір-бірінен бөлу беті арқылы шектелген және физикалық қасиетімен ажыратылатын көп

E) Гетерогендік жүйедегі бір компоненттің химиялық қасиетін анықтайтын әдістер тобы.

компонентті қоспадағы жеке компоненттердің химиялық табиғатын анықтайтын сапалық және

талдау әдістері.
2. Молекулалық талдау

A) Зерттелетін қоспадағы және компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.

B) Зерттелетін қоспадағы функционалдық топтарды анықтайтын сапалық және сандық талдау

әдістері.

C) Зерттелетін қоспадағы молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылысты анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері. +

D) Бір-бірінен бөлу беті арқылы шектелген және қасиеті, физикалық құрылысымен ажыратылатын көп компонентті қоспадағы жеке компоненттердің химиялық табиғатын анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістер тобы.

E) Гетерогендік жүйедегі бір компоненттің химиялық қасиетін анықтайтын әдістер тобы.
3. Бір ионды басқа иондардың қатысында анықтауға болатын аналитикалық реакция

A) Селективті.

B)Спецификалық.+

C) Талғамды.

D) Топ реагентінің әсері.

E) Бөлу реакциясы.
4. Зерттейтін иондарды топқа бөліп, топты құрайтын иондарды белгілі бір ретпен анықтауға

негізделген талдау :

A) Бөлшектік.

B) Жүйелік .+

C) Топтық

D) Бөлу

E) Тұнбаға толық түскенін тексеру әдісі.
5. Зерттейтін ерітіндінін бір бөлігінен, басқа иондардың қатысында спецификалық реакцияның көмегімен бір ионды анықтауға негізделген талдау

A) Бөлшектік.+

B) Жүйелік.

C) Топтық

D) Бөлу

E) Тұнбаға толық түскенін тексеру әдісі.
6. Аналитикалық реакцияның сезгіштігін сипаттайтын шама

A) Ерігіштік көбейтіндісі.- K_S.

B) Молярлық ерігіштік - S.

C) Ашу шегі - m.+

D) Массалық концентрация – C_m.

E) Массалық үлес - w.
7. Аналитикалық реакцияның сезгіштігі жоғары болады, егер

A) Ашу шегі жоғары болғанда.

B) Ашу шегі төмен болғанда.+

C) Ерітіндінің үлкен концентрациясында.

D) Ерітіндінің рН < 0 болғанда.

E) Ерітіндінің рН > 0 болғанда.
8. Массасы 1г Ag⁺ ионың 25000г еріткішпен анықтауға болатын реакцияның шекті сұйылтуының мәні

A) 0,02 мг.

B) 4 · 10^-5 г.

C) 0,8 мкг.

D) 25000:1.

E) 1:25000. +
9. Ашу шегі 1,2 мкг болатын көлемі 0,02 мл ерітіндідегі Al³⁺ ионының шекті концентрациясы (г/мл)

A) 6,0 * 10^-5.+

B) 1,0 * 10^-5.

C) 6,6 * 10^-5.

D) 10 * 10^-5.

E) 66 * 10^-5.
10. C_lim =V_lim 10⁶ формуласымен есептейді

A) Ашу шегі.+

B) Диссоциациялану константасы.

C) Иондану дәрежесі.

D) Концентрация.

E) pH.
11. Электролиттердің идеал ерітінділерден айырмашылығы айқын байқалатын еріткіш

pA) Ацетон.

B) Су.+

C) Метанол.

D) Этанол.

E) Сірке қышқылы.
12. Сұйытылған ерітіндідегі активті коэффиценттің мәні

A) f < 1.

B) f ₌ 1.+

C) f >1.

D) f = 0.

E) f < 0.
13. Активтілік коэффициент f = 1 болады , егер

A) Ерітіндінің концентрациясы > 10^-4 M.

B) Ерітіндінің концентрациясы < 10^-4 M.+

C) Күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.

D) Әлсіз электролиттер үшін концентрлі ерітіндіде

E) Диссоциацияланбаған молекулалар үшін кез-келген концентрацияда.
14. Активтілік коэффиценттері бірдей болғанда иондық күші 0,5-ке тең иондар орналасқан қатар

A) K⁺, NO₃^-, Br^-, NH₄⁺.+

B) Hg²⁺, SO₄^2-, Cl^-.

C) PO₄^3-, Na⁺, Ca²⁺, Zn²⁺.

D) Sr²⁺, Ba²⁺, NO^2-, CN^-.

E) SO₃^2-, Pb²⁺, CO₃^2-, Ag⁺.
15. Ерітіндінің иондық күшін есептейтін формула

A) I = Z * S * C_i.

B) I =  ∑ C_i * Z_i ².+

C) I = Z_i * C_i.

D) I =  .

E) I = ∑ Z_i * C_i².
16. Күшті электролиттердің диссоциациялану константасының өрнегі

A) Күшті электролиттер диссоциациялану константамен сипатталмайды.+

B) K = Cα ²/(1- α) .

C) K = (1- α)/Cα².

D) K = α²/C(1-α).

E) K = C α².
17. С_ОН- = 10^-11болғандағы ерітінді ортасы

A) Қышқылдық.+

B) Сiлтiлiк.

C) Әлсiз сiлтiлiк.

D) Бейтарап.

E) Негіздік.
18. HCl қосқанда CH₃COOH иондану дәрежесі

A) Артады.

B) Кемидi. +

C) Өзгермейдi.

D) Екi есе артады.

E) Екi есе кемидi.
19. 25°C температурадағы таза судағы гидроксид иондарының концентрациясы

A) [OH^-] = [H⁺], [OH^-] = 1 ∙ 10^-7. +

B) [OH^-] = 0,1∙10^-5, [OH^-] = 0,1∙10^-9.

C) [OH^-] = 1,4∙10^-14, [OH^-] = 1 ∙ 10^-7.

D) [OH^-] = 0,1∙10^-7, [OH^-] > [H⁺].

E) [OH^-] =1,0∙ 10^-6, [OH^-] < [H⁺].
20. рН-тың мәнін бір бірлікке кеміту үшін сутек ионы концентрациясын өзгертеді

A) 10 есе арттырады.+

B) 0,1 есе арттырады.

C) 14 есе арттырады.

D) 100 есе кемiтедi.

E) 1000 есе кемiтедi.
21. Концентрациялары бірдей, иондану константалары K(CH₃COOH) = 1,7 ∙ 10^-5,

K(HNO₂) = 5,1 ∙ 10^-4, K(CH₂ClCOOH) = 1,4 ∙ 10^-3 тең қышқылдардың иондану дәрежесінің

өсу ретімен орналасқан қатар

A) CH₃COOH, HNO₂, CH₂ClCOOH. +

B) HNO₂, CH₃COOH, CH₂CICOOH.

C) CH₂CICOOH, CH₃COOH, HNO₂.

D) HNO₂, CH₂CICOOH, CH₃COOH.

E) Концентрациялары бiрдей болғанда иондану дәрежелерi тең болады.
22. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша қышқыл

A) Суда ерігенде H⁺ ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар.

B) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдалатып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар.

C) Катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - протон, анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - электрон.

D) Протонын беруге қабілетті бөлшек. +

E) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе электробейтарап бөлшектермен

алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар.
23. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша негіз

A) Протонды қосып алуға қабілетті бөлшек. +

B) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе радикал бөлшектермен алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар.

C) Суда ерігенде О ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар

D) Анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - электрон, катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек-протон.

E) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдаланып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар.
24. Протолиттік реакция

A) Реагентің молекуласындағы байланыс санының өзгеруі.

B) Протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы. +

C) Электрон жұбының ауысуынан комплексті қосылыстың түзілуі немесе бұзылуы.

D) Электронның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы.

E) Молекулалық бөлшектің бір реагенттен екінші реагентке ауысуы.
25. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы тұрғысынан қышқылдық-негіздік реакцияға жатады

A) Cu^2+ + NH₃⁰ ↔ CuNH₃²⁺.

B) HCN + OH^- ↔ HOH + CN^-. +

C) Fe³⁺ + Cl^- ↔ FeCl²⁺

D) Ni²⁺ + NO₃⁺↔ NiNO₃⁺.

E) Ag⁺ + NH₃↔ AgNH₃⁺.
26. Протолиттік теория тұрғысынан қышқыл болып табылатын бөлшектер

A) ОH^-, H₃O⁺.

B) NH₄⁺, HClO₄. +

C) Cl^-,HCl

D) NH₃,NH₄⁺.

E) SO₄^2-, H₃O⁺.
27. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жататын бөлшектер

A) NH₄⁺, H₂О.

B) H₃O⁺, CO₃^2-.

C) SO₄^2-, CO₃^2-.+

D) НCO₃^2-, H₂SO₄.

E) H₂SO₄, NH₄⁺.
28. Протолиттік теория тұрғысынан қышқылдарға жатпайтын бөлшек

A) Н₂SO₄.

B) H₃O⁺.

C) NH₄⁺.

D) NH₃. +

E) CH₃COOH.
29. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жатпайтын бөлшек

A) CH₃COO^-.

B) NH₄⁺. +

C) NH₃ .

D) OH^-.

E) SO₃^2-.
30. Бренстед - Лоуридің протолиттік теориясы тұрғысынан сулы ерітінділердегі амфолит

A) Na₂C₂O₄.

B) H₂S.

C) KH₂PO₄. +

D) Na₃PO₄.

E) HCN.
31. Концентрациясы 0,001 моль/л азот қышқылы ерітіндісінің рН-ы

A) lg10^-3

B) 11.

C) ln10^-3.

D) – lg10^-3. +

E) 4.
32. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л Са(ОН)₂ ерітіндісінің рН-ы

A) 15.

B) 14 + lg10^-1. +

C) 14.

D) K_w /10^-1.

E) 1.

33. Қышқылдық ортада

A) [H⁺] > 10^-7. +

B) [H⁺] < 10^-7.

C) [H⁺] = 10^-7.

D) [ОH^-] = 10^-7.

E) [H⁺] = [ОH^-] = 10^-14.
34. Сілтілік ортада [ОH^-]

A) [ОH^-] ≈ 10^-7.

B) [ОH^-] < 10^-7.

C) [ОH-] > 10^-7. +

D) [ОH^-] = 10^-7.

E) [ОH^-] = 10^-14.
35. Концентрациясы 0,1 моль/л тең Al₂(SO₄)₃ ерітіндісіндегі катион мен анион концентрациясы

A) С(Al³⁺) = 2*0,2 моль/л; С(SO₄^2-) = 3*0,3 моль/л.+

B) С(Al³⁺) = 0,2 моль/л; С(SO₄^2-) = 0,3 моль/л.

C) С(Al³⁺) = 0,3моль/л; С(SO₄^2-) = 0,2 моль/л.

D) С(Al³⁺) = 0,1моль/л; С(SO₄^2-) = 0,1 моль/л.

E) С(Al³⁺) = 0,3моль/л; С(SO₄^2-) = 0,3 моль/л.
36. Қышқыл диссоциациясының термодинамикалық константасы К_Т мен концентрациялық константасы К_с арасындағы байланыс

A) K₁ / K₂ қатынасы ерітіндінің иондық күшіне тәуелді. +

B) К₁ мен K₂ арасында байланыс жоқ.

C) Ерiтiндi концентрациясы артқанда K_K/K_T қатынасы кемидi.

D) K_K/K_T қатынасы тұрақты шама, концентрацияға тәуелдi емес.

E) K_K = K_T.
37. Гомогенді аА + bB → cC+ dD реакциясы үшін концентрациялық константа

термодинамикалық константаға тең болады, егер

A) с > а.

B) с = а. +

C) f* > 0.

D) с < а.

E) f < 1.
38. Тепе-теңдік константасы К_т-т = 10^-8 тең болатын, А + B ↔ D + E реакциясы үшін

A) Реакция оңнан солға қарай жүреді. +

B) Реакция жүрмейдi.

C) Реакция солдан оңға қарай жүредi.

D) Тура және керi бағыттағы реакциялардың жылдамдықтары тең.

E) Тура бағыттағы реакция жылдамдығы керi бағыттағы реакция жылдамдығынан артық.
39. mА + nВ  pС + qD реакциясының тепе-теңдік күйіне сәйкес өрнек

A) K= k₁*k₂ = [A]^m[B]ⁿ*[C]^p[D]^q.

B) K= > .

C) K= = .

D) k₁[A]^m[B]ⁿ= k₂[C]^p[D]^q. +

E)k₁ > k₂

40. Әрекеттесушіетуші массалар заңына сәйкес келетін тұжырым

A) Реакция жылдамдығы стехиометриялық коэффиценттері дәреже түрінде алынған +

әрекеттесуші заттар концентрацияларының көбейтіндісіне тең.

B) Реакция жылдамдығы түзілетін заттардың концентрациясына тең.

C) Реакция жылдамдығы бастапқы заттардың концентрациясына тең.

D) Реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрацияларының қосындысына тең.

E) Реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрацияларына тең.
41. НСl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН-тың мәні

A) 2 бірлікке артады.

B) 10^-2-ге артады.

C) Өзгермейді.

D) 2 бірлікке кемиді.

E) 10^-2-ге кемиді.
42. C_H > C_M болатын қосылыс

A) HCl.

B) NaCl.

C) NaOH.

D) KNO₃.

E) H₃PO₄. +
43. Химиялық тепе-теңдік константасының сандық мәні бойынша біреуін анықтау мүмкін емес

A) Химиялық реакцияның жылу эффектісін. +

B) Изотондық коэффицентті.

C) Бастапқы заттардың өзгеру дәрежесін.

D) Тепе-теңдік жағдайындағы реакция өнімдерінің шығымын.

E) Бастапқы заттың диссоциациялану дәрежесін.

44. Әлсіз электролиттердің иондану константасының мен иондану дәрежесімен байланысын

көрсететін теңдеу

A)  . +

B)  .

C)  .

D)  .

E)  .
45. Иондану константасының мәндерін салыстырғандағы ең күшті қышқыл

A) K (HNO₂) = 5.1· 10^{- 4}.

B) K (HBrO) = 2.5·10^{- 9}

C) K (HIO₃) = 1.6· 10^{- 1}. +

D) K (HIO) = 2.3·10^{- 11}.

E) K (HF) = 6.8 · 10^{- 4}.
46. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті негіз

A) Аммоний гидроксиді, K_b = 1,76*10^-5.

B) Гидразин, K_b = 9,8*10^-7.

C) Гидроксиламин, K_b = 9,6*10^-9.

D) Дифениламин, K_b = 7,1*10^-14.

E) Күміс гидроксиді,K_b= 5,0*10^-3. +
47. Әлсіз қышқыл ерітіндісінің pH-ын есептейтін формула

A) pH = - lgC_H+.

B)  .

C) pH =14-pKB + lg .

D) pH = 0.5(pK_а - lgC_а). +

E) pH =14 + lgC_OH-.
48. Әлсіз негіз ерітінділеріндегі рН-тың мәнін есептейтің қатынас

A)  +

B) pH = 14+ lgC_OH^- .

C) pH = -lgC_H⁺.

D) pH=  -  -  .

E) pH = 14- pK_В + lg  .
49. Ортасы қышқылдық болатын тұз ерітіндісінің [H⁺] есептейтін қатынас:

A)  +

B) 

C) 

D) 

E) 
50. Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген тұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай

A) Тұздың анионы сумен әрекеттесіп әлсіз қышқылдың түзілуінен реакция ортасы рН > 7 болады. +

B) Тұздың катионы сумен әрекеттесіп әлсіз негіздіңң түзілуінен реакция ортасы рН < 7 болады.

C) Тұздың катионы да, анионы да сумен әрекеттесіп әлсіз қышқыл және әлсіз негіз түзілуінен

реакция ортасы рН = 7 болады.

D) Реакция нәтижесінде әлсіз қышқыл түзіледі, рН = 7 орта.

E) Реакция нәтижесінде әлсіз негіз түзіледі, орта рН = 7 болады.
51.  теңдігімен есептейтін бинарлы тұздар тұрады

A) Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген.

B) Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген.

C) Күшті негіз бен күшті қышқылдан түзілген.

D) Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген. +

E) Қос тұздан түзілген.
52.  теңдігімен есептейтін бинарлы тұздар тұрады

A) Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген.

B) Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген. +

C) Күшті негіз бен күшті қышқылдан түзілген.

D) Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген.

E) Қос тұздан түзілген.
53. Гидролизденгенде ерітінді ортасын  қатынасымен есептейтін тұз

A) NaCl.

B) NaNO₃.

C) KCN. +

D) CH₃COONH₄.

D) NH₄ Cl.
54. Буферлік жүйе

A) Аз мөлшерде күшті қышқыл немесе сілті қосқанда, сұйылтқанда ортаның сутектік көрсеткішін өзгертпейтін жүйе. +

B) Әлсіз негізден және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұзы қоспасынан тұратын жүйе.

C) Әлсіз қышқылдан және оның әлсіз негізден қосылған тұзынан тұратын жүйе.

D) Кез келген қышқылдан және оның тұзынан тұратын жүйе.

E) Кез келген негiзден және оның тұзынан тұратын ерiтiндi.
55. Қышқылдық буферлік жүйе

A) Әлсіз қышқыл және оның әлсіз негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.

B) Күшті негіз және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.

C) Күшті қышқыл және оның әлсіз негізден түзілген ерітінділерінің қоспасы.

D) Әлсіз қышқыл және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы. +

E) Күшті қышқыл және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.
56. 0,01 моль/л сірке қышқылы (К_а = 1,8*10^-5) және 0,01 моль/л натрий ацетаты ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырған кезде түзілген ерітіндінің рН-ы

A)1,00.

B) 2,00.

C) 3,00.

D) 4,75. +

E) 9,25.
57. Қышқылдық буфер ерітінділерінің рН мәнін есептеу үшін қажет шамалар

A) а_қ-л және С_НAn/C_KtAn.

B) K_қ-л және С_НAn/C_KtAn. +

C) K_қ-л және С_KtAn/C_НAn.

D) h және С_НAn/C_KtAn.

E) h гидролиз дәрежесі және a.
58. Негіздік буферлік жүйе ерітіндісінің рН –ын есептейтін Гендерсон-Гассельбах теңдеуі

A) pH = -lgC_H⁺.

B) +lg +

C)pH= 14- pOH.

D) pH=  -  .

E) pH=  -  - .
59. Қышқылдық буфер жүйесін 100 есе сұйылтқанда рН-тың мәні

A) 10 есе артады.

B) 2 есе артады.

C) Өзгермейді. +

D) 2 есе кемиді.

E) 10 есе кемиді.
60. Реакция ортасы pH = 4,7 болу үшін қолданатын буферлік жүйе

A) Ацетат буфері. +

B) Аммоний буфері.

C) Формиат буфері.

D) Гидрокарбонат буфері.

E) Фосфат буфері.
61. А + B ↔ D + E теңдеуінің тепе-теңдік константасы 10^-6 тең болса, реакция

A) Оңнан солға қарай жүреді. +

B) Жүрмейді.

C) Солдан оңға қарай жүреді.

D) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығына тең.

E) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан жоғары.
62. Күміс хлориді тұнбасының ерітіндісіне NaNO₃, Cd(NO₃)₂, Al(NO₃)₃ тұздарының ерітінділерін қосқан кезде AgCl тұзының ерігіштігі өзгереді

A) Барлық тұздар AgCl ерігіштігін бірдей мөлшерде өзгертеді. +

B) NaNO₃ тұзы ерiгiштiгiн төмендетедi.

C) Ca(NO₃)₂ тұзы ерiгiштiгiн төмендетедi.

D) Барлық тұздар AgCl ерiгiштiгiн бiрдей мөлшерде өзгертпейді.

E) Барлық тұздар AgCl ерiгiштiгiне әсер етпейдi.
63. Тұнбаның ерігіштігіне 1,5 есе артық қосылған тұндырғыштың әсері

A) Ерігіштікті арттырады.

B) Ерігіштікті төмендетеді. +

C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.

D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.

E) Ерігіштік өзгермейді.
64. Кальций фосфатының ерігіштігін есептейтін формула

A) S(Ca3(PO₄)₂) =  .

B) S(C .

C) S(C .

D) S(C . +

E) S(C .
65. Ерігіштігі 5 • 10^-5моль/л тең Ag₂CrO₄ тұзының ерігіштік көбейтіндісі

A) 5 • 10^-15.

B) 10^-15.

C) 0,25 • 10^-13. +

D) 10^-10.

E) 5 • 10^-5.
66. Концентрациясы 5*10^-4 моль/л Сu(NO₃)₂ ерітіндісінен рН қандай мәнінен бастап Cu(ОН)₂ түрінде тұнбаға түсе бастайды K_S(Cu(ОН)₂) = 5*10^-20

A) 2.

B) 4.

C) 6. +

D) 8.

E) 10.
67. Массасы 0,0069 г кальций карбонаты еріген 1 л қаныққан ерітіндінің ерігіштік көбейтіндісі

K_s(M(CaCO₃) = 100 г/моль)

A) 2,8· 10^-9 .

B) 2,3 10^-8.

C) 7,5 10^-3.

D) 4,8 10^-9. +

E) 1,1 10^-5.
68. ИК > K_s болғанда ерітіндіде

A) Қаныққан, тепе теңдік орнайды.

B) Аса қаныққан, тұнба түзіледі. +

C) Қанықпаған, тұнба түзілмейді.

D) Қанықпаған, тұнба түзіледі.

E) Аса қаныққан, тұнба түзілмейді.
69. [Cu(NH₃)₄]SO₄ комплексіндегі комплекс түзушісінің кординациялық саны және лиганда дентаттылығы

A) 2; 1.

B) 2; 2.

C) 4; 4.

D) 3; 3.

E) 4; 1. +
70. Ерітіндіде Cd^{2+ } ионының мөлшері көп болатын комплексті ион

A) K_{т-сыз }([Cd(CN)₄]^2-) = 7,8 ·10^-18.

B) K_{т-сыз }([Cd(CN)₄]^2-) = 2,8 ·10^-7.

C) K_{т-сыз }([CdCl₄]^2-) = 2,0 ·10^-2. +

D) K_{т-сыз }([CdI₄]^2-) = 3,0 ·10^-6.

E) K_{т-сыз }([Cd(N₂H₄)₄]^2-) = 1,3 ·10^-4.
71. Тұрақты комплексті ион

A) К_Т[Cd(CN)₄]^2- = 7,66*10^-18.

B) К_Т[Ag (CN)₂]^- = 1,0*10^-21.

C) К_Т[Cu (CN)₂]^- = 1,0*10^-24.

D) К_Т[Ni (CN)₄]^2- = 1,0*10^-22.

E) К_Т[Fe (CN)₆]^3- = 1,0*10^-31. +
72. [Ag(NH₃)₂]Cl қосылысының тұрақтылық константасының өрнегі

A) _β= .

B) _β= .

C) _β= [Ag(NH₃)₂]⁺ / [Ag⁺]² * [NH₃]^{2 }. +

D) _β=[ .

E) _β= .
73. Стандартты тотығу-тотықсыздану жұбының потенциалына сәйкес келетін жағдай

A) Т > 298 К.

B) Т < 293 К.

C) n > 1.

D) [Ox] = [Red] = 1. +

E) [Red] < 1.
74. Әлсіз тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін қосылыс және оған сәйкес жұп

A) (NH₄)₂S₂O₈ , φ^o (S₂O₈^2- / 2SO₄^2-) = +2,01 В. +

B) KIO_4, φ^o (IO₄^-/I₃^-)=+1,28 B.

C) O₂⁰ , φ^o(O₂/H₂O₂)=+0,69 B.

D) Br₂^o, φ^o(Br₂/2Br^-)=+1,09 B.

E) KMnO₄, φ^o(MnO₄-/Mn²⁺)=+1,51B.
75. [Fe³⁺] / [Fe²⁺] жұбы төмендегі қай қатынасқа тең болғанда редокс жұбының потенциалыстандарттан үлкен болады (φ°( (Fe³⁺/Fe²⁺) < φ°(Fe³⁺/Fe²⁺))

A) 1:10. +

B) 1:1.

C) 10 : 1.

D) 5:2.

E) 5:5.
76. Ерітінді рН мәнінің өзгеруі потенциалына әсер етпейтін редокс жұбтары

A) J₂⁰ / 2J^-, Fe³⁺ / Fe²⁺. +

B) NO₃^- / NO, Cr₂O₇^2- / 2Cr³⁺.

C) Cr₂O₇^2- / 2Cr³⁺, Fe³⁺ / Fe²⁺.

D) NO₃^- / NO, J₂⁰ / 2J^-.

E) SO₃^2- / H₂S, NO₃^- / NO.
77. Тотықтырғыш KMnO₄ –тың күшті қышқылдық ортада тотықсыздану реакциясы және оған

сәйкес редокс потенциалы

A) MnO₄^- + 8H⁺ +5e → Mn²⁺ + 4H₂O, φ⁰ = +1,51B. +

B) MnO₄^- + 4H⁺ + 3e^-→MnO₂⁰ + 2H2O, φ°=+1,69 B.

C) MnO₄^- + 2H⁺ + 3e^- → MnO₂⁰ + 4OH^-, φ° =+0,59 B.

D) MnO₄^- + 4OH^- + e^- → MnO₄^2- + 2H₂O + O₂⁰, φ° =+0,58 B.

E) MnO₄^- - e^- → Mn⁰ + 2O₂⁰, φ°= +1,18 B.
78. Стандартты редокс потенциалдары φ°(BrO₃^-/Br^-) = +1,42 B және φ°(Br₂⁰/2Br^-) = +1,09B тең жүйедегі BrO₃^- + 5Br^- + 6H⁺ → 3 Br₂⁰ + 3H₂O реакциясы

*солдан оңға қарай жүреді +

*оңнан солға қарай жүредi

*реакция жүруi мүмкiн емес

*реакция тепе-теңдiкте болады

*редокс потенциалы ешқандай мәлiмет бермейдi
79. Ерітіндідегі Ag⁺, Zn²⁺, Cu²⁺,Ni²⁺, Co²⁺ иондар қоспасына HCl ертіндісін қосқанда тұнбаға түсетін ион

A) Ag⁺. +

B) Zn²⁺.

C) Cu²⁺.

D) Ni²⁺.

E) Co²⁺.
80. Ертіндідегі Al³⁺, Zn²⁺, Cr³⁺, Fe³⁺, Sn⁴⁺ иондар қоспасына NaOH ертіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түсетін катион

A) Al³⁺.

B) Zn²⁺.

C) Cr³⁺.

D) Fe³⁺. +

E) Sn⁴⁺.
81. Қызыл қан тұзының ионы

A) [Fe(CN)₆]^3-. +

B) [Fe(CN)₆]^4-.

C) [HgJ₄]^2-.

D) ClO₃^-.

E) NO₂^-.
82. Калий ионынмен микрокристаллоскопиялық реакция беретін реактив

A) Na₃[Co(NO₂) ₆].

B) Na₂Pb[Cu(NO₂)₆]. +

C) K₂[HgJ₄].

D) NaHC₄H₄O_6.

E) CH₃COOН.
83. IV,V,VI топ гидроксидтері ерітінділеріне концентрлі аммиак ерітіндісімен әсер еткенде ерітінідіге өтетін катиондар тобы

A) II.

B) VI. +

C) IV.

D) V.

E) III.
84. Калий ионын Na₃ [Co(NO₂)₆] реактивімен ашуда кедергі келтіретін реагент

A) H₂O.

B) Na₂SO_4.

C) NH₄Cl. +

D) NaCl.

E) NaNO_3.
85. Ca²⁺ ионын Ba²⁺ ионынан бөледі

A) Сірке қышқылының еритін тұздарымен.

B) Калий хроматымен.

C) Алдымен құмырсқа қышқылымен, кейін калий дихроматы.

D) Калий дихроматымен,рН = 5 ортада. +

E) Құмырсқа қышқылы және калий хроматымен.
86. Жүйелік талдауда барий ионын калий дихроматымен K₂Cr₂O₇ бөлетін және ашатын буферлік жүйе

A) Na₂HPO₄ + NH₂PO_4.

B) CH₃COOH + CH₃COONa. +

C) HCOOH + HCOONa.

D) NH₄OH + NH₄Cl.

E) H₂CO₃ + NaHCO_3.
87. Кобальт және никель сульфиттерін еріту үшін қолданатын реактив

A) H₂SO₄.

B) NaOH.

C) (NH₄)₂S.

D) HCl + H₂O₂. +

E) H₂O.
88. Мырыш, қалайы және кадмий тұздары ерітінділері қоспасына KOH ерітіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түседі

A) Zn(OH)₂.

B) Sn(OH)₂.

C) Барлық иондар тұнбаға бірге түседі. +

D) Cd(OH)₂.

E) Тұнбаға түспейді.
89. Барий, қорғасын және кальций тұздары ерітінділері қоспасына аммоний сульфаты ерітіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түседі

A) PbSO₄, BaSO₄, CaSO₄.

B) BaSO₄.

C) PbSO₄, BaSO₄. +

D) BaSO₄, CaSO₄.

E) PbSO₄.
90. Мышьяк (III) және сурьма (III) сульфидтерін еріту үшін қолданатын реактив

A) CH₃COOH.

B) (NH₄)₂Sx. +

C) (NH₄)₂CO_3.

D) (NH₄)₂S.

E) H₂S.
91. Ag₂S тұнбасын ерітетін реактив

A) HCl.

B) Na₂S.

C) NaOH.

D) KCN. +

E) H₂SO_4.
92. Қорғасын мен барий сульфаттарын бөлу үшін қолданатын реагент

A) HCl.

B) NH₄Cl.

C) CH₃COONH_{4. +}

D) NH₄OH.

E) NaOH.
93. Hg₂(NO₃)₂ ерітіндісіне SnCl₂ реагентін қосқанда түзілетін өнімдер

A) HgCl₂+Sn⁰.

B) Hg⁰+SnCl₄. +

C) HgCl₂+Sn(NO₃)₂.

D) Hg₂Cl₂+Sn⁰.

E) Hg⁰+Sn⁰.
94. Al³⁺ ионымен ашық қызыл түсті қосылыс түзетін реактив

A) Ализарин. +

B) Несслер реактиві.

C) Дитизон.

D) Тиомочевина.

E) Бензидин.

15. 
    
    
16. 
    94. Алғашқы байқауда Fe (III) иондарын ашатын реактив
    
17. 
    A) Na₃[Co(NO₂)₆.
    

B) NH₄OH.

C) Na₂S₂O₃.

D) K₄[Fe(CN)₆]. +

E) K₃[Fe(CN)₆].
95. VI аналитикалық топтың катиондарымен негіздік тұз түзетін реактив
A) Na₂SO₄.

B) NH₄OH(конц).

C) NaOH. +

D) NaH₂PO_4.

E) H₂S.
96. Жүйелік талдауда никель ионын ашатын реактив

A) Ильинский.

B) Чугаев. +

C) Ринман.

D) Фишер.

E) Тенаров.

97. AI³⁺ ионының топ реагентімен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс

A) AI(OH)₃.

B) AI₂O_3.

C) NaAIO₂.+

D) HAIO_2.

Е) КAIO₂
98. Cr³⁺ ионының Н₂О₂ қатысында топ реагентімен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс

A) Cr₂O₃.

B) (CrOH)₃.

C) Na₂CrO₄. +

D) NaCrO₂.

E) Na₂Cr₂O₇.
99. Топ реагентінің Co²⁺ ионымен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс

A) [Cо(NH₃)₆]²⁺. +

B) Co(OH)₂.

C) CoO.

D) Co(OH)₃.

E) CoSO₄.
100. Hg²₂⁺ ионының топ реагентімен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс

A) HgO.

B) Hg₂(OH)₂.

C) Hg(NO₃)₂.

D) Hg₂CI₂. +

E) HgSO₄.
101. Аммиакатты комплексті қосылыс түзетін катиондар

A) Na⁺, Ca²⁺, Zn²⁺. +

B) K⁺, Ba²⁺, Zn²⁺.

C) Ag⁺, Cd²⁺, Cu²⁺.

D) Ca²⁺, K⁺, Cu²⁺.

E) Ba²⁺, Na⁺, Cd²⁺.
102. Массаны дәл өлшеуге негізделген талдау

A) Титриметрия.

B) Потенциометрия.

C) Гравиметрия. +

D) Амперометрия.

E) Кулонометрия.
103. 2, 5324 г өлшенген массаның дәлдігі

A) 1.

B) 0,1.

C) 0,01.

D) 0,001.

C) 0,0001. +
104. Аморфты тұнба түзілетін жағдайдағы гравиметриялық түрдің массасы (г) болу керек

A) 0,01.

B) 0,1. +

C) 0,5.

D) 1,0.

E) 10,0.
105. Кристалды тұнба түзілетін жағдайдағы гравиметриялық түрдің массасы (г) болу керек

A) 0,01.

B) 0,1.

C) 0,5. +

D) 1,0.

E) 10,0.
106. Темірді гравиметриялық анықтаудағы пайдаланылатын аналитикалық көбейткіштің F(Fe/Fe₂O₃)=  = 0,6994 алымындағы шама

A) Анықтайтын заттың түр. +

B) Тұндырушының түр.

C) Сынама формуласы.

D) Өлшенетін түрі.

E) Тұндырылған түрі.
107. Өлшеудегі ауытқу немесе қателік

A) Өлшенетін шаманың нақты мәнінен өлшеу нәтижесінің ауытқуы. +

B) Абсолютті ауытқудың орташа мәнге қатынасы.

C) Өлшеу қателігі қайта өлшеу кезінде тұрақты болады немесе белгілі бір зандылықпен өзгереді.

D) Өлшеу қателігінің қайта өлшеу кезінде кездейсоқ өзгеруі.

E) Белгілі жағдайда байқалатын қателіктен артық болатын өрескел қате.
108. Аналитикалық таразыда өлшеу дәлдігі

A) 1,0 • 10^-1г.

B) 1,0 • 10^-5г.

C) 1,0 • 10^-2г.

D) 1,0 • 10^-4г. +

E) 1,0 • 10^-3г.
109. Тұнбаға түсіруші реагенттің қосылатын мөлшері артық болу керек

A) 5 есе.

B) 2 есе.

C) 6 есе.

D)1,5 есе. +

E) 0,5 есе.
110. Мор тұзының құрамындағы темірді анықтауда тұнбаны қай ионнан жуады

A) SO₄^2-. +

B) NO₃^-.

C) OH^-.

D) Cl^-.

E) NH₄⁺.
111. Барий хлоридінен барийді гравиметриялық анықтауда тұнбаны қай ионнан жуады

A) SO₄^2-.

B) NO₃^-.

C) OH^-.

D) Cl^-. +

E) NH₄⁺.
112. Магнийді анықтаудағы оның гравиметриялық түрі

A) MgNH₄PO₄.

B) Mg₂P₂O₇. +

C) Mg(PO₃)₂.

D) MgH PO₄.

E) Жоқ.
113. Кристалл тұнба түзілетін жағдайда сынама өлшендісінің массасын есептейтін қатынас

A) M(A) · 0,5/ nM(A₁). +

B) mM_A· 0,1/ nM(A)1.

C) nM_A1· 0,5/ mM(A₁).

D) nM_A1· 0,1/ mM(A).

E) M(A₁) / M(A)
114. Гравиметриялық анықтауда тұндырылған және гравиметриялық түрлері бірдей қосылыстар

A) CaCO₃ , Fe₂O₃.

B) CaC₂O₄ , Al(OH)₃.

C) Fe₂O₃ , CaC₂O₄.

D) Al(OH)₃ , CaCO₃.

E) BaSO₄ , AgCl. +