_+И_- спектрде ж_тылу жола_ыны_ болуы (1). И спектрде жтылу жолаыны болуы
 Скачать 363.11 Kb.
|
*++0,059*+0,028 *–0,059 *–0,028 *–0,011 #50 *!Тотықтырғыш KMnO4 қышқылдық ортада тотықсыздану реакциясы мен оған сәйкес редокс потенциалы көрсетілген теңдеу: *+MnO4– + 8H+ + 5e ↔ Mn2+ + 4H2O E0 = +1,51 B *MnO4– + 4H+ + 3e ↔ MnO2 + 2H2O E0 = +1,69 B *MnO4–+ 2H2O + 3e ↔ MnO2 + 4OH– E0 = +0,59 B *MnO4–+ 4OH– + e ↔ MnO22- + 2H2O + O2 E0 = +0,58 B *Mn2+ + 2e ↔ Mn0 E0 = –1,18 B #51 *!Стандартты редокс потенциалы Е°(Fe2+/Fe°) = -0,44 В және Е°(Cu2+/Cu°) = +0,34 В тең болған жүйедегі ЭҚК: *-0,1 В *++0,78 В *-0,15 В *-1,29 В *-0,77 В #52 *!Стандартты редокс потенциалы Е°(BrO3-/Br-) = +1,45 В және Е°(Br2°/2Br-) = +1,09 В тең болған жүйедегі ЭҚК: *++0,36 B *+1,58 B *+1,33 B *+0,75 B *+2,54 B #53 *!Стандартты редокс потенциалы Е°(Fe3+/Fe2+) = +0,77 В және Е°(Br2°/2Br-) = +1,09 В тең болған жүйедегі ЭҚК: *+0,92 В *++0,32 В *-0,92 В *-0,62 В *+0,77 В #54 *!Стандартты электродтық потенциалдарының жұбтары E0(Fe3+/Fe2+) = +0,77 B және E0(Sn4+/Sn2+) = +0,15 B тең болатын жүйенің ЭҚК: *0,92 В *+0,62 В *0,92 В *0,62 В *0,77 В #55 *!KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O химиялық реакцияның коэффициенттерінің қосындысы *20*30 *+31 *40 *62 #56 *!Нернст теңдеуі *E = E0 + 2,3 RT/nF + ln[окисл] / [восст] *+E = E0 + 0,058 / n ∙ lg aox / ared *E = E0 + 2,3RT / n ∙ lg Cox / Cred *ΔG = -nFE0 *E = E0 + 0,058 / n ∙ lgKs #57 *!Cr(SO4)3 + Cl2 + KOH → K2CrO4 + KCl + K2SO4 + H2O тотығу-тотықсыздану реакциясында хромның эквиваленттік факторы *1/2*1/3*1/4 *1/5 *+1/6 #58 *!Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O тотығу-тотықсыздану реакциясында марганецтің эквиваленттік факторы *1/3*1/4 *+1/5 *1/6 *1/7 #59 *![Co3+(NH3)4(CN)2]x комплексті ионның заряды *0*++1 *+2 *–1 *–2 #60 *![Pt4+(NH3)2(CN)4]x комплексті ионның заряды *+0 дұрыс*+1 *+2 *–1 *–2 #61 *![Co(NH3)5Br]SO4 комплексті қосылысындағы комплекстүзуші ионның тотығу дәрежесі: *+2 *-2 *++3 *-5 *-3 #62 *![Ag(NH3)2]Cl қосылысының тұрақсыздық константасы: *KH = [Ag(NH3)2]+[Cl-] / [Ag(NH3)2]+ *KH = [Ag(NH3)2]+ / [Ag(NH3)2]+ [Cl-] *+KH = [Ag+] [NH3]2/ [Ag(NH3)2]+ *KH = [Ag(NH3)2]+ /[Ag+] [NH3]2 *KH = [Ag+] + [NH3]2/ [Ag(NH3)2]+ 4 11 БӨЛІМ. Сандық талдау. Гравиметрия. 2. Талдаудың гравиметриялық әдісі нені өлшеуге негізделген [a][+] анықтайтын компоненттің массасын [a] титранттың көлемін [a] стандартты ерітіндінің көлемін [a] заттың массасы мен титранттың көлемін [a] заттың массасы, титрант пен стандартты ерітіндінің көлемін 3. Кристалды тұнба түзілетін жағдайдағы гравиметриялық форманың массасы: |