Главная страница

_+И_- спектрде ж_тылу жола_ыны_ болуы (1). И спектрде жтылу жолаыны болуы


Скачать 363.11 Kb.
НазваниеИ спектрде жтылу жолаыны болуы
Дата04.05.2022
Размер363.11 Kb.
Формат файлаdocx
Имя файла_+И_- спектрде ж_тылу жола_ыны_ болуы (1).docx
ТипДокументы
#512024
страница9 из 21
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   ...   21

*+платина электроды


*сутегі электроды

*хлор-күміс электроды

*меркурсульфатты электрод

*сурьма электроды
#38

*!Салыстыру электроды

*платина электроды


*+каломель электроды

*сынап электроды

*сурьма электроды

*күміс электроды
#39

*!Ерітінді ортасының рН анықтайтын индикаторлы электрод

*+сутегі электроды


*каломель электроды

*меркурсульфатты электрод

*сынап электроды


*мыс электроды
#40

*!Салыстыру электроды

*платина электроды


*сынап электроды

*+хлор-күміс электроды

*сурьма электроды

*күміс электроды
#41

*!Электрон доноры

*сутегі


*оттегі

*орта

*+тотықсыздандырғыш

*тотықтырғыш
#42

*!Электрон акцепторы

*сутегі


*оттегі

*орта

*тотықсыздандырғыш

*+тотықтырғыш

#43

*!Электрод потенциалы барлық температурада нөлге тең деп шартты түрде қабылданады


*шыны электроды

*сурьма электроды

*хлор-күміс электроды

*+сутегі электроды

*хингидронды электрод
#44

*!Тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін қосылыс:

*KMnO4

*K2Cr2O7

*PbO2

*+MnO2

*Na2S
#45

*!Тотығу-тотықсыздану электродының потенциалының заттың тотыққан және тотықсызданған түрлерінің активтілігіне тәуелділігін көрсететін формула

*Илькович теңдеуі

*Вант-Гофф теңдеуі

*Бугер-Ламберт-Бер теңдеуі

*Ом заңы

*+Нернст теңдеуі
#46

*!Мына келтірілген тотықтырғыштың қайсысы қышқыл, бейтарап және негіз ортада тотықтырады

*K2Cr2O7

*K2CrO4

*KNO3

*H2O2

*+KMnO4
#47

*!Надхром қышқылындағы хромның тотығу дәрежесі

*2


*3

*4

*5

*+6

#48

*!Орталық атомның максималды координациялық саны немен анықталады

*металдың табиғатымен


*+лиганданың таби,атымен

*органикалық реагенттің құрылысымен

*комплексті қосылыстың құрылысымен

*тәжірибе шарттарымен
#49

*!Аралас-лигандты комплекс

*екі орталық атомы бар комплекс


*координациялық қанықпаған комплекс

*+екі және одан да көп лиганды бар комплекс

*координациялық қаныққан комплекс

*полидентантты лигандасы бар комплекс

#50

*!Аналитикалық химияда комплексондарды кеңінен қолдануға себеп болған ерекшелік

*комплексондардың полидентанттығы


*+металл комплексонаттарының жоғары тұрақтылығы және стехиометрия (М:V=1:1)

*металл комплексонаттарының түзілуінің әр түрлі жылдамдығы

*комплексонаттардың әр түрлі және тән түсі

*реагенттердің оңай табылуы
#51

*!«Хелаттар» – ол

*металл-лиганд арасындағы донорлы-акцепторлы байланысы бар комплекс


*+оратлық атомы циклдің құрылымына кіретін комплекс

*түзілген кезде H3O+ бөліне жүретін комплекс

*органикалық реагенттері бар қосылыс

*түзілген кезде H2O бөліне жүретін комплекс
#52

*!Бидентантты лиганд

*NH3

*F

*ЭДТА

*CNS

*+C2O42-
#53

*![Cu(NH3)2(CNS)2] комплекстің атауы

*дироданоаминокупрат


*роданодиаминокупрат

*+дироданодиамминокупрат

*роданоаминокупрат

*роданоаминомыс
#54

*!Комплексті қосылыстардың ішкі және сыртқы сфераларының арасындағы байланыс

*+иондық


*сутектік

*металдық

*донорлы-акцепторлы

*молекулалық
#55

*!(NH4)2 [Pt(OH)2Cl4] комплекстің атауы

*аммоний хлориддигидроксоплатинаты (IV)

*аммоний тетрахлоридгидроксоплатинаты (IV)

*аммоний хлоридгидроксоплатинаты (IV)

*+аммоний тетрахлородигидроксоплатинаты (IV)

*аммоний тетрахлоридгидроксоплатинаты (IV)
#56

*!Монодентантты комплексті қосылыс

*+K3[Fe(CN)6]

*Na2[Fe(SO4)2]

*K3[Fe(C2O4)3]

*Na2[Fe(PO4)2]

*[Cr(NH3)4CO3]Cl
#57

*!Полидентантты комплексті қосылыс

*K3[Fe(CN)6]

*+Na2[Fe(SO4)2]

*K4[Fe(CN)6]

*Na3[Co(NO2)6]

*[Ag(NH3)2]Cl
#58

*!Қос тұз болып табылатын қосылыс:

*CuSO4·5H2O

*FeSO4·7H2O

*H2C2O4·2H2O

*+(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

*Na2SO4·10H2O
#59

*!Қос тұз болып табылатын қосылыс:

*MgOHCl

*Cu2(OH)2SO4

*K4[Fe(CN)6]

*H2C2O4·2H2O

*+KAl(SO4)2·12H2O
#60

*!Ең тұрақты комплексті ион

*KH = ([Ag(CN)2] = 1,0 ∙ 10-4

*KH = ([Cd(CN)4]2– = 7,66 ∙ 10-18

*KH = ([Cu(CN)2] = 1,0 ∙ 10-24

*+KH = ([Fe(CN)6]4– = 1,0 ∙ 10-31

*KH = ([Ni(CN)4]2– = 1,0 ∙ 10-22
#61

*!Ішкі сферадағы комплекстүзуші мен лиганда арасындағы байланыс

*металдық

*иондық

*полярсыз ковалентті

*сутектік

*+донорлы-акцепторлық
#62

*!Орталық ион - комплекстүзушінің айналасына жиналған лигандалар саны:

*Ішкі сфера заряды.

*Комплексті ионның заряды.

*+Координациялық сан.

*Лиганда заряды.

*Комплекстүзуші заряды.
#63

*![Сu(NH3)4]SO4 комплексіндегі комплекс түзушінің кординациялық саны

*6

*2

*5

*3

*+4
*!Концентрациясы 0,01 моль/л КOH ерітіндісінің рН

*10-2

*10-12

*2,0

*+12

*1,0
#2

*!Концентрациясы 0,01 моль/л NaOH ерітіндісінің рН:

*2

*5

*7

*9

*+12
#3

*!0,01 н HCl ерітіндісінің рОН:

*2

*5

*7

*9

*+12
#4

*!Ерітінді рН=3 болған кездегі H+ иондарының концентрациясы:

*10-1

*+10-3

*10-5

*10-7

*10-9
#5

*!Ерітінді рН=6 болған кездегі OH- иондарының концентрациясы:

*10-2

*10-4

*10-6

*+10-8

*10-10
#6

*!Қышқыл концентрациясы 0,1 моль/л (Ка = 10-6), тұз концентрациясы 0,01 моль/л тең болатын буфер жүйесінің рН:

*1

*3

*+5

*7

*9
#7

*!Негіз концентрациясы 0,05 моль/л (Кв = 10-7), тұз концентрациясы 0,5 моль/л тең болатын буфер жүйесінің рН:

*2

*4

*+6

*8

*10

#8

*!0,01 М әлсіз бірқышқылды негіз ерітіндісінің рН = 10. Негіздің диссоциациялану константасы:

*1·10-20

*1·10-18

*1·10-10

*1·10-8

*+1·10-6
#9

*!0,1 М әлсіз бірнегізді қышқыл ерітіндісіндегі сутегі ионының концентрациясы 10-5 моль/л. Қышқылдың диссоциациялану константасы:

*1·10-1

*1·10-5

*1·10-6

*1·10-10

*+1·10-9
#10

*!K(NH4OH) = 10-5 тең, 0,001н NH4OH ерітіндісінің рОН мәні:
*1
*2
*3
*+4
*5


#11

*!Ацетат буфері ерітіндісінің сутегі ионы концентрациясын есептейтін формула:

*

*+

*

*

*
#12

*!Сутегі ионының концентрациясы [H+] = 4,5·10-9 моль/л ерітіндідегі гидроксил ионының концентрациясы [OH-]

*2,2·10-4

*2,2·10-5

*+2,2·10-6

*2,2·10-7

*2,2·10-8
#13

*!Гидроксилдік көрсеткішті pOH анықтайтын формула

*–ln CH+

*+– lgCOH-

*–lg H+

*– lnCOH-

*+ lgCOH-
#14

*!25 °С температурадағы судың иондық көбейтіндісінің көрсеткіші

*1·10-14

*1·10-7

*7

*+14

*1·1014
#15

*!Концентрациясы CЭ = 0,01 моль/л H2SO4 ерітіндісінің рН мәні

*1

*+2

*3

*4

*5
#16

*!K(CH3COOH) = 10-5 тең, 0,001 н CH3COOH ерітіндісінің рН:
*1
*2
*3
*+4

*5
#17

*!Әлсіз электролиттер үшін сутек иондарының концентрациясын есептейтін формула:

*+[H+] = α ∙ Cобщ

*[H+] = α + Cобщ

*[H+] = CH+

*[H+] = CHAn

*[H+] = α
#18

*!Әлсіз қышқылдар үшін сутек иондарының концентрациясын есептейтін формула:

*

*

*+

*

*[H+] = √KW ∙ CH+
#19

*!Әлсіз қышқылдар үшін сутек иондарының концентрациясын есептейтін формула:

*[H+] = √KW

*[H+] = CHan

*+[H+] = √KHAn ∙ CHAn

*[H+] = CKtOH

*[H+] = √KW ∙ CH+
#20

*!0,001М азот қышқылы ерітіндісі үшін рН-тың теңдеуі:

*ln10-3

*-ln10-3

*10-3

*+-lg10-3

*-ln103
#21

*!Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л кальций гидроксиді ерітіндісі үшін рН-тың теңдеуі:

*14 - ln10-1

*14 - lg10-1

*14 + ln10-1

*+14 + lg10-1

*10-14
#22

*!K(CH3COOH) = 10-5 тең, 0,1н CH3COOH ерітіндісінің рН мәні

*1

*2

*+3

*4

*5
#23

*!Концентрациясы 10-3 моль/л NaOH ерітіндісінің рН мәні
*2
*5
*7
*9

*+11
#24

*!Сутектік көрсеткіші 5 тең, ерітіндінің сутегі ионының H+ концентрациясы неге тең

*10-1

*10-3

*+10-5

*10-7

*10-9
#25

*!Сутектік көрсеткіші 7,53 тең, қанның сутегі ионының концентрациясы CH+:

*2,95·10-6

*2,95·10-7

*+2,95·10-8

*2,95·10-9

*2,95·10-10
#26

*!Концентрациясы 10-3 н HCl ерітіндісінің рOН мәні
*2
*5
*7
*9

*+11
#27

*!K(CH3COOH) = 10-5 тең, 0,001 н CH3COOH ерітіндісіне концентрациясы 0,001 моль/л CH3COONa ерітіндісі қосылғаннан кейінгі буфер ерітіндісінің рН мәні

*1

*2

*3

*4

*+5
#28

*!Концентрациясы 10-2 моль/л NaOH ерітіндісінің рН мәні
*8
*9
*10
*11

*+12
#29

*!Концентрациясы 10-2 н HCl ерітіндісінің рOН мәні
*8
*9
*10
*11

*+12
#30

*!рН=8, ерітіндінің сутегі ионының H+ концентрациясы

*10-3

*10-6

*+10-8

*10-9

*10-10
#31

*!Сутектік көрсеткіші 4 тең, ерітіндінің гидроксил ионының OH- концентрациясы

*10-2

*10-4

*10-6

*10-8

*+10-10
#32

*!Әлсіз қышқыл ерітінділерінің рН мәнін есептейтін формула:

*pH = –lgCH+

*pH = 14 – pOH

*pH = 14 – pKb + lg Cb/Cs

*+pH = 0,5 pK – 0,5 lgCa

*pH = 14 + lgCOH-
#33

*!Сілті ерітінділерінің рН мәнін есептейтін формула:

*pH = –lgCH+

*pH = 14 – pKb + lg Cb/Cs

*pH = 0,5 pK – 0,5 lgCa

*pH = ½ pKW – ½ lgCb - ½ lgCC-

*+pH = 14 + lgCOH-
#34

*!Әлсіз негіздердің рН мәнін есептейтін формула:

*+pH = 14 – 0,5 pKb + 0,5 lgCb

*pH = 14 + lgCOH-

*pH = –lgCH+

*pH = ½ pKW – ½ lgCb - ½ lgCs

*pH = 14 – pKb + lg Cb/Cs
#35

*!Негіздік буфер жүйелеріне арналған Гендерсон-Гассельбах теңдеуі

*pH = –lgCH+

*+pH = 14 – pKb + lg Cb/Cs

*pH = 14 – lgCOH-

*pH = 0,5 pK – 0,5 lgCa

*pH = ½ pKW – ½ lgCb - ½ lgCs
#36

*!Күшті қышқыл мен әлсіз негізден тұратын тұздың рН мәнін есептейтін формула:

*pH = –lgCH+

*pH = 14 – pKb + lg Cb/Cs

*pH = 0,5 pK – 0,5 lgCa

*+pH = ½ pKW – ½ lgCb - ½ lgCs

*pH = 14 + lgCOH-
#37

*!Концентрациясы 0,001 моль/л КОН ерітіндісінің рН:

*10-2

*10-12

*12

*+11

*13
#38

*!0,1М азот қышқылы ерітіндісі үшін рН-тың теңдеуі:

*ln10-1

*-ln10-1

*10-1

*+-lg10-1

*-ln101
#39

*!Әлсіз қышқыл ерітінділерінде сутегі ионының концентрациясы

*CH+ = Cк-ты

*+CH+ = C ∙ α

*CH+ = 10-14/COH-

*CH+ = COH- = 10-7

*CH+ = –lgCH+
#40

*!Ерітіндінің рН=6, гидроксид ионының OH- концентрациясы:

*10-2

*10-4

*10-6

*+10-8

*10-10
#41

*!Егер Cқыш = 0,1 моль/л; Cтұз = 0,1 моль/л; Kқыш = 10-6 болса, буферлі ерітіндінің рН мәні

*1

*3

*+5

*7

*9
#42

*!Егер Cнегіз = 0,05 моль/л; Cтұз = 0,05 моль/л; Kнегіз = 10-7 болса, буферлі ерітіндінің рН мәні

*2

*4

*+6

*8

*10
#43

*!Реакция ортасының рН = 7,2 болу үшін қолданылатын буфер

*ацетат буфері

*аммоний буфері
*формиат буфері

*гидрокарбонат буфері

*+фосфат буфері
#44

*!Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионының концентрациясы максималды әсер ететін жартылай реакция:

*Mn2+ – 2e + 2H2O ↔ MnO2 + 4H+

*+Mn2+ – 5e + 4H2O ↔ MnO4 + 8H+

*MnO2 – 3e + 2H2O ↔ MnO4 + 4H+

*MnO2 – 2e + 4OH ↔ MnO4 + 2H2O

*MnO42– – e ↔ MnO4
#45

*!Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионының концентрациясы максималды әсер ететін жартылай реакция:

*Cr2+ + 2e ↔ Cr0

*Cr3+ + 3e ↔ Cr0

*Cr3+ + e ↔ Cr2+

*CrO42- + 3e + 4H2O ↔ Cr(OH)3 + 5OH

*+Cr2O72- + 6e + 14H+ ↔ 2Cr3+ + 7H2O
#46

*!Тотығу-тотықсыздану реакциясының бағытын анықтайтын формула:

*E = E0 + 0.058/n ∙ lg aox/ared

*+E = Eox0 – Ered0

*K = 10^(E10 – E20)n/0.058

*Kn = Np/Nm

*Cэp` = Cэp`` ∙ Vp`` / Vp`
#47

*!Тотығу-тотықсыздану реакциясының тепе-теңдік константасын анықтайтын формула:

*E = E0 + 0.058/n ∙ lg aox/ared

*E = Eox0 – Ered0

*+K = 10^(E10 – E20)n/0.058

*Kn = Np/Nm

*Cэp` = Cэp`` ∙ Vp`` / Vp`
#48

*!Sn0 + Hg(NO3)2 = Sn(NO3)2 + Hg0 химиялық реакцияның гальваникалық элементтің сызбасы

*+Sn/Sn2+//Hg2+/Hg

*Hg/Hg2+//Sn2+/Sn

*Hg/ Sn2+//Hg2+/Sn

*Sn2+// Sn/Hg//Hg2+

*Hg2+// Hg/Sn/Sn2+
#49

*!HCl ерітіндісінің концентрациясы 0,1 моль/л, сутегі электродының потенциалының мәні
  1. 1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   ...   21


написать администратору сайта