_+И_- спектрде ж_тылу жола_ыны_ болуы (1). И спектрде жтылу жолаыны болуы
 Скачать 363.11 Kb.
|
#16*!Ең күшті қышқыл:*+KCH3COOH = 1,82∙ 10-5 *K1 H2CO3 = 4,13 ∙ 10-7 *K2 H2CO3 = 4,7 ∙ 10-11 *KHNO2 = 5,1 ∙ 10-4 *KH3AsO3 = 5,9 ∙ 10-10 #17 *!Қышқыл күшінің көрсеткіші: *pH *pKW *+pKa *pKв *CH+ *18 *!Буферлі жүйені 20 есе сумен сұйытқанда рН мәні қалай өзгереді *0-ге тең болады *бірге тең болады *бірден төмен болады *+өзгермейді *жоғарылайды #19 *!K = KH2O/Kb теңдеуі нені сипаттайды *+катион бойынша тұздың гидролиз константасын*катион және анион бойынша тұздың гидролиз константасын *анион бойынша тұздың гидролиз константасын *әлсіз негіздің иондану константасын *әлсіз қышқылдың иондану константасын #20 *!Буферлік әсері бар қоспа *CH3COOK + CH3COONa *+CH3COOH + CH3COONa *NH4Cl + NaCl*NaCl + HCl *CH3COOH + HCOOH #21 *!Буферлік әсері бар ерітінді *күшті қышқылдардың сұйылтылған ерітінділері *+әлсіз қышқыл мен оның күшті негізбен қосылған тұзы *күшті негіздердің сұйылтылған ерітінділері *күшті қышқыл мен күшті негіздің қоспасы *күшті қышқыл мен оның күшті негізбен қосылған тұзы #22 *!Фосфатты буфердің әсер ету аймағы *2,7-4,7*3,7-5,7*+6,2-8,2 *8,3-10,3 *10,3-12,3 #23 *!Формиатты буфердің әсер ету аймағы: *+2,7-4,7*3,7-5,7 *6,2-8,2 *8,3-10,3 *10,3-12,3 #24 *!Ацетатты буфердің әсер ету аймағы: *2,7-4,7*+3,7-5,7 *6,2-8,2*8,3-10,3 *10,3-12,3 #25 *!Күшті қышқыл: *K(CH3COOH) = 1,74·10-5 *K1(H2CO3) = 4,5·10-7 *K2(H2CO3) = 4,8·10-11 *+K(HNO2) = 5,1·10-4 *K(H3AsO3) = 5,1·10-10 #26 *!Карбонат буферінің әсер ету аймағы: *2,7-4,7*3,7-5,7 *+5,35-7,35 *6,2-8,2 *8,3-10,3 #27 *![H+] = 4,5·10-9 моль/л, OH- ионының концентрациясы: *2,2·10-4 *2,2·10-5 *+2,2·10-6 *2,2·10-7 *2,2·10-8 #28 *!Сутектік көрсеткіш *ерітіндінің жалпы концентрациясы*гидроксил ионы концентрациясының теріс таңбамен алынған ондық логарифмі *+сутегі ионы концентрациясының теріс таңбамен алынған ондық логарифмі *сутегі ионы концентрациясының теріс таңбамен алынған натурал логарифмі *қышқыл молекуласының диссоциацияланбаған “артық” қоры #29 *!Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, α = 0,01 тең болатын сірке қышқылы ерітіндісінің рН: *1*0,5 *+3 *2 *2,5 #30 *!Қышқылдық буфер жүйесі *әлсіз қышқыл және оның әлсіз негізбен қосылған тұзы *күшті негіз және оның әлсіз қышқылмен қосылған тұзы *күшті қышқыл және оның әлсіз негізбен қосылған тұзы *+әлсіз қышқыл және оның күшті негізбен қосылған тұзы *күшті қышқыл және оның күшті негізбен қосылған тұзы #31 *!Негіздік буфер жүйесі *күшті негіз және оның күшті қышқылмен қосылған тұзы *күшті қышқыл және оның әлсіз негізбен қосылған тұзы *әлсіз негіз және оның әлсіз қышқылмен қосылған тұзы *+әлсіз негіз және оның күшті қышқылмен қосылған тұзы *күшті негіз және оның әлсіз қышқылмен қосылған тұзы #32 *!Ацетат буферінің қышқылмен өзара әрекеттесуінің молекулалық теңдеуі: *CH3COOH + HCl → CH3COOCl + H2O *CH3COOH + HCl → CH3COONa + NaCl *+CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl *CH3COOH + HCl → CH3COOCl + CH3COONa *CH3COONa + HCl → CH3ClCOOH + NaCl #33 *!Реакция ортасының рН = 4,7 болу үшін қолданылатын буфер *+ацетат буфері *аммоний буфері *формиат буфері*гидрокарбонат буфері*фосфат буфері #34 *!Реакция ортасының рН = 9,3 болу үшін қолданылатын буфер *ацетат буфері *+аммоний буфері *формиат буфері*гидрокарбонат буфері *фосфат буфері #35 *!Реакция ортасының рН = 3,7 болу үшін қолданылатын буфер *ацетат буфері *аммоний буфері *+формиат буфері*гидрокарбонат буфері *фосфат буфері #36 *!Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, рКа = 3,75 тең болатын натрий формиаты ерітіндісінің рН: *8,5 *7,2 *+8,4 *9,3 *10,9 #37 *!Тотығу-тотықсыздану реакциясының индикаторлы электроды болып табылады |