Главная страница
Навигация по странице:

  • Калия и натрия бромиды. Калия и натрия хлориды.

  • Пероксид водорода и его соединения как лекарственные вещества: раствор пероксида водорода, магния пероксид, гидроперит.

  • Натрия тиосульфат, натрия нитрит.

  • Натрия гидрокарбонат, лития карбонат.

  • Соединения кальция и магния

  • Соединения бора. Борная кислота, натрия тетраборат.

  • Соединения висмута и алюминия

  • Препараты цинка: Цинка оксид, Цинка сульфат.

  • Серебра нитрат, Колларгол, Протаргол.

  • Иод. Калия и натрия иодиды


    Скачать 207.43 Kb.
    НазваниеИод. Калия и натрия иодиды
    Дата24.01.2018
    Размер207.43 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файла1-10shpory.docx
    ТипДокументы
    #35065

    1. Иод. Калия и натрия иодиды.

    Количественное определение: Метод Фаянса.

    Вещества в препарате должно быть не менее 99,5%.

    Хранение. В хорошо укупоренных банках оранжевого стекла.

    Применение: При бронхиальной астме, атеросклерозе и др. заболеваниях.

    Natrii iodidum


    Количественное определение: Метод Фаянса.

    Хранение. В хорошо укупоренных банках оранжевого стекла в сухом месте.

    Применение: при бронхиальной астме, атеросклерозе, пневмонии, сифилисе и др. заболеваниях.

    Реакции:

    Na+


    1. Соль натрия, внесенная в пламя, окрашивает его в желтый цвет

    2. С цинкуранилацетатом выпадает желтый кристаллический осадок.

    NaCl + Zn[(UO2)3(CH3COO)8] + CH3COOH + 9H2O  NaZn[(UO2)3(CH3COO)9]•9H2O + HCl

    K+


    1. Окрашивает пламя в фиолетовый цвет.

    2. С раствором винной кислоты в присутствии ацетата натрия и спирта.

    COOH-(CHOH)2-COOH + KBr COOK-(CHOH)2-COOH + HBr

    Ацетат натрия добавляют для связывания минеральных кислот.

    CH3COONa + H+ CH3COOH + Na+

    Этиловый спирт добавляют для уменьшения растворимость осадка. Но если спирта много, то в осадок выпадает винная кислота.

    Осадок растворим в минеральных кислотах:

    COOK-(CHOH)2-COOH + HСl  COOH-(CHOH)2-COOH + KCl

    В щелочах (образуется синьетова соль):

    COOK-(CHOH)2-COOH + NaOH  COONa-(CHOH)2-COOK

    3. С раствором кобальтонитрита натрия, он же гексанитрокобальтат натрия выпадет желтый кристаллический осадок.

    2KCl + Na3[Co(NO2)6] K2Na[Co(NO2)6] + 2NaCl

    I-


    1. Он более сильный восстановитель, используют слабые окислители.

    2KI + 2NaNO2 + 2H2SO4 I2 + 2NO2 + 2Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O

    2. I- при нагревании с серной кислотой образуется йод, который обнаруживают по образованию фиолетовых паров.

    8HI + H2SO4 к  H2S + 4I2 + 4H2O

    1. Калия и натрия бромиды. Калия и натрия хлориды.

    Количественное определение: Метод Мора.

    Вещества в препарате должно быть не менее 98,5%, и не более 101,5%

    Хранение. В хорошо укупоренной таре.

    Применение: успокаивающее средство.

    Kalii bromidum


    Количественное определение: Метод Мора.

    Хранение. В хорошо укупоренной таре, предохраняющей от действия света.

    Применение. Успокаивающее средство.

    Реакции:

    Na+


    1. Соль натрия, внесенная в пламя, окрашивает его в желтый цвет

    2. С цинкуранилацетатом выпадает желтый кристаллический осадок.

    NaCl + Zn[(UO2)3(CH3COO)8] + CH3COOH + 9H2O  NaZn[(UO2)3(CH3COO)9]•9H2O + HCl

    K+


    1. Окрашивает пламя в фиолетовый цвет.

    2. С раствором винной кислоты в присутствии ацетата натрия и спирта.

    COOH-(CHOH)2-COOH + KBr COOK-(CHOH)2-COOH + HBr

    Ацетат натрия добавляют для связывания минеральных кислот.

    CH3COONa + H+ CH3COOH + Na+

    Этиловый спирт добавляют для уменьшения растворимость осадка. Но если спирта много, то в осадок выпадает винная кислота.

    Осадок растворим в минеральных кислотах:

    COOK-(CHOH)2-COOH + HСl  COOH-(CHOH)2-COOH + KCl

    В щелочах (образуется синьетова соль):

    COOK-(CHOH)2-COOH + NaOH  COONa-(CHOH)2-COOK

    3. С раствором кобальтонитрита натрия, он же гексанитрокобальтат натрия выпадет желтый кристаллический осадок.

    2KCl + Na3[Co(NO2)6] K2Na[Co(NO2)6] + 2NaCl

    Br-


    1. С раствором хлорамина Б.

    Ph-SO2-NNa-Cl + 2HCl p  Ph-SO2NH2 + Cl2 + NaCl

    Cl2 + 2KBr Br2 + 2KCl

    цвет хлороформного слоя – желто-бурый, желто-оранжевый

    2. Реакция с KMnO4 (не фармакопейная).

    2KMnO4 + 10KBr + 8H2SO4 5Br + 2MnSO4 + 5K2SO4 + 5H2O

    хлороформ окрашивается в желто-бурый цвет.

    1. Пероксид водорода и его соединения как лекарственные вещества: раствор пероксида водорода, магния пероксид, гидроперит.

    Solutio Hydrogenii peroxydi diluta


    Подлинность: к 1 мл препарата прибавляют 0,2 мл H2SO4 разведенной, 2 мл эфира, 0,2 мл раствора K2Cr2O7 и взбалтывают, эфирный слой окрашивается в синий цвет

    K2Cr2O7 + H2SO4  H2Cr2O7 + K2SO4

    H2Cr2O7 + 4H2O2  H2Cr2O8 + H2O

    Количественное определение:

    1. Безындикаторная перманганатометрия: до устойчивой розовой окраски:

    2KMnO4 + 5H2O2+3 H2SO4  2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O2

    f(H2O2) = ½ ;

    2. Косвенная йодометрия:

    2KI + H2O2 + H2SO4 р.  I2 + K2SO4 + 8H2O

    I2 + 2Na2S2O3  2NaI + Na2S4O6

    f(H2O2) = ½;

    3. Прямая цериметрия

    4. Фотоколориметрия

    5. Спектрофотоколориметрия

    6. Рефрактометрия

    Хранение: в склянках темного стекла с притертой пробкой, в прохладном месте без доступа света.

    Применение: антисептическое, дезодорирующее, депигментирующее и кровоостанавливающее средство

    Другие препараты перекиси водорода


    Perhydrolum – 30% H2O2.

    Hydroperitum – 33-35% H2O2, (NH2)2CO, лимонная кислота.

    Magnesii peroxydum–25%MgO2+75%MgO.

    1. Натрия тиосульфат, натрия нитрит. Natrii thiosulfas

    Na2S2O3•5H2O

    Натрия тиосульфат.

    Получение:

    Кипячение раствора сульфита натрия с серой:



    Окончание – по отрицательной реакции на сульфит ионы с раствором хлорида кальция. Затем отфильтровывают избыток серы и сгущают фильтрат до кристаллизации. Выкристаллизовывается кристаллогидрат .

    Получают натрия тиосульфат также путем сплавления его кальциевой соли с сульфатом натрия.



    Подлинность:

    1) 0,1 г растворяют в 2 мл H2O прибавляют несколько капель HCl и через некоторое время раствор мутнеет и появляется запах

    Na2S2O3 + HCl  NaCl + S + SO2 + H2O

    2) с избытком AgNO3 образуется осадок, который меняет свою окраску от белого через желтый и бурый к черному.

    Na2S2O3 + 2AgNO3 изб. Ag2S2O3

    Ag2S2O3  Ag2SO3 + S

    Ag2SO3 + S + H2O  Ag2S + H2SO4

    3) Характерные реакции на натрий.

    Na+


    1. Соль натрия, внесенная в пламя, окрашивает его в желтый цвет

    2. С цинкуранилацетатом выпадает желтый кристаллический осадок.

    NaCl + Zn[(UO2)3(CH3COO)8] + CH3COOH + 9H2O  NaZn[(UO2)3(CH3COO)9]•9H2O + HCl

    Количественное определение:

    Применение: противотоксическое и десенсибилизирующее средство, используется при отравлении цианидами, при отравлении солями тяжелых металлов, при аллергических заболеваниях (внутривенно).

    Натрия нитрит

    Получение:

    Восстановление расплавленного нитрата нитрия свинцом:



    Промышленный способ получения основан на использовании отходов производства азотной кислоты. Диоксид азота поглощают раствором карбоната натрия:



    Полученную смесь солей разделяют фракционной перекристаллизацией. Вначале кристаллизуется натрия нитрат. После тщательной очистки от примесей получают лекарственное вещество.

    Подлинность.

    Дает характерные реакции на натрий и нитрит ион.

    1. Соль натрия, внесенная в пламя, окрашивает его в желтый цвет

    2. С цинкуранилацетатом выпадает желтый кристаллический осадок.

    NaCl + Zn[(UO2)3(CH3COO)8] + CH3COOH + 9H2O  NaZn[(UO2)3(CH3COO)9]•9H2O + HCl
    3)В кислой среде диспропорционирует с образованием двух оксидов азота (II и IV), высший оксид выделяется в виде желто-бурых паров:



    Эту реакцию используют как для определения подлинности нитритов, так и для отличия их от нитратов. 4) Подлинность нитритов подтверждают также их взаимодействием в кислой среде с антипирином. В результате образуется окрашенный в зеленый цвет нитрозоантипирин:



    5) Нитриты можно открыть по взаимодействию с дифениламином в среде кислоты серной концентрированной (возникает синее окрашивание).При нанесении капли подкисленного раствора, содержащего нитрит ион, на пропитанную калия йодидом и крахмалом бумагу появляется пятно
    синего цвета из-за образующегося в результате реакции йода:


    Количественное определение:метод обратной перманганатометрии.



    1. Натрия гидрокарбонат, лития карбонат.

    Natrii hydrocarbonas


    Натрия гидрокарбонат, NaHCO3, M. в. 84,0

    Описание. Белый кристаллический порошок без запаха, соленощелочного вкуса, устойчив в сухом воздухе, медленно разлагается во влажном. Водные растворы имеют щелочную реакцию.

    Растворимость. Растворим в воде, практически нерастворим в 95% спирте.

    Получение:

    Аммиачно – хлоридным способом. На очищенный орт примеси рассол хлорида натрия действуют аммиаком, а затем подвергают карбонизации в барботажных колоннах.



    Подлинность. Препарат дает характерные реакции на натрий и гидрокарбонаты.

    На ион Na

    1. Соль натрия, внесенная в пламя, окрашивает его в желтый цвет

    2. С цинкуранилацетатом выпадает желтый кристаллический осадок.

    NaCl + Zn[(UO2)3(CH3COO)8] + CH3COOH + 9H2O  NaZn[(UO2)3(CH3COO)9]•9H2O + HCl

    3)Для отличия от карбонат-иона проводят реакцию взаимодействия с насыщенным раствором сульфата магния. Испытание основано на образовании магния карбоната основного:

    4MgSO4 + 4Na2CO3  MgCO3•Mg(OH)2•3H2O + 4Na2SO4 +CO2

    Гидрокарбонат-ион образует осадок только при кипячении смеси, а карбонат-ион при обычной температуре.

    Количественное определение.

    Натрия гидрокарбонат для инъекций, кроме перечисленных выше требований, должен выдерживать следующее испытание: 5% раствор препарата должен быть прозрачным и бесцветным.

    Хранение. В хорошо укупоренной таре.

    Применение: ацидоз, язвенная болезнь желудка и двенадцатиперстной кишки, интоксикации, диабет, воздушная болезнь, морская болезнь.

    Лития карбонат:

    Получают лития карбонат действием карбонатов Na2CO3. K2CO3. на соли лития LiCl. LiNO3. Li2SO4 или пропусканием диоксида углерода (4) в растворы гидроксида лития:



    Подлинность:

    1. Изменение окраски пламени в карминово – красный цвет (ион лития).

    2. Карбонат ион обнаруживают по обильному выделению пузырьков газа после прибавления разведенной хлороводородной кислоты.



    Растворы солей лития в хлороводородной кислоте после прибавления раствора гидрофосфата динатрия (натрия фосфата двузамещенного) и гидроксида натрия после кипячения образуют белый осадок



    Растворимые фториды щелочных металлов осаждают из водных растворов солей лития белый аморфный осадок мало растворимого в воде фторида лития:



    1. С ионами лития в щелочной среде 8- оксихинолин образует соединение, придающее раствору голубовато – зеленую флуоресценцию.

    Количественное определение.

    Титрование растворенной в воде навески предварительно высушенного литий карбоната.

    Титрант – 0,1 М раствор хлороводородной кислоты

    Индикатор – метиловый оранжевый

    Хранение – хорошо укупоренная тара

    Применение: лечение подагры, почечных камней. Купирует маниакальное возбуждение у психических больных.

    1. Соединения кальция и магния:

    Magnesii sulfas - магния сульфат – MgSO4•7H2O


    Получение:

    1) Из магнезита:

    MgCO3 + H2SO4 MgSO4•7H2O + CO2

    2) Из даламита (MgCO3•CaCO3), амарита.

    Подлинность:

    Mg2+ + Na2HPO4 + NH4OH + 5H2O MgNH4PO4•6H2O + 2Na+

    Белый крист., растворим в уксусной и минеральных кислотах

    SO42- + BaCl2 BaSO4

    Осадок нерастворим в минеральных кислотах.

    Допустимые примеси: хлориды, тяжелые металлы, железо, мышьяк.

    Марганец: препарат растворяют в воде, прибавляют к. H2SO4, небольшое количество 0,1 M раствора AgNO3, греют до закипания, прибавляют персульфат аммония, еще раз греют до закипания. Параллельно проводим контрольный опыт (бесцветный) и титруем его раствором перманганата калия до уравнения окрасок, рассчитываем содержание марганца (не более 0,004%). Препарат, применяемый для инъекций не должен содержать марганца (не должно быть розовой окраски).

    Mn2+ + (NH4)2S2O8 + H2O MnO4-+ 2SO42- + 2NH4+

    Количественное определение: Прямая комплексонометрия в среде аммиачного буфера с рН 9,5-10,0. Индикатор эриохром черный Т. Титруют раствором трилона Б (0,05 моль/л) до синего окрашивания.

    Хранение: в хорошо упакованной таре

    Применение: успокаивающее, спазмолитическое, слабительное, желчегонное.

    Magnesii oxydum (magnesia usta) – магния окись (магнезия жженая) - MgO


    Подлинность: -

    Допустимые примеси: хлориды, сульфаты, кальций, тяжелые металлы, мышьяк, карбонаты щелочных металлов, растворимые соли.

    Количественное определение: растворяют в HCl, нейтрализуют NH4OH, далее как MgSO4.

    Хранение: в хорошо упакованной таре.

    Применение: антацидное средство.

    Calcii chloridum – кальция хлорид – CaCl2•6H2O


    Получение: из мела, мрамора, известняка, предварительно очищенных от железа и магния:

    CaCO3 + 2HCl  CaCl2•6H2O + CO2

    содержащийся в природных минералах примеси ионов магния и железа осаждают гидроксидом кальция.



    Подлинность: Кальций.

    1. Окрашивание пламени горелки в кирпично – красный цвет

    2. Образование белого осадка при добавлении оксалалат аммония



    Ca2+ + C2O4(NH4)2 CaC2O4 + 2NH4+

    Осадок растворим в минеральных кислотах, нерастворим в аммиаке и уксусе.

    CaC2O4 + HCl  CaCl2 + H2C2O4

    1. Гексацианоферрат (2) калия в присутсвии хлорида аммония образует белый кристаллический осадок:



    Хлор:

    Cl- + AgNO3 AgCl + NO3-

    Выпадает белый аморфный осадок, растворим в аммиаке

    AgCl + 2NH4OH  [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

    Допустимые примеси: сульфаты, тяжелые металлы, железо, мышьяк, магний, щелочные металлы.

    Недопустимые примеси: барий, алюминий, фосфаты, цинк.

    Количественное определение:

    1) Прибавляют 10 мл буферного раствора с рН 9,5-10,0; индикаторной смеси или 7 капель раствора индикатора хромового темно - синего и титруют раствором трилона Б (0,05 моль/л) до сине - фиолетового окрашивания

    Первая стадия:



    Вторая и третья стадии аналогично Магния Сульфату.

    2) по аниону аргентометричекси:



     CaSO4  · ½ H2O 2 CaSO4 · H2O

    Кальция сульфат жженый, гипс жженый
    Получение:

    из природного гипса  CaSO4 · 2 H2O обжигом в специальных печах при 130-1500 С до потери полутора молекул кристаллизационной воды, т.е. до CaSO4 · ½ H2O.

    Подлинность сульфат иона:

    SO42-:   CaSO4 + BaCl2 + HClр. → BaSO4↓  + CaCl2   

    Доброкачественность:

    CaSO4:  1)   Смешивают 5 ч H2O  + 10 ч препарата; не должно быть запаха H2S↑; 2)   Гипс должен затвердевать не ранее 4 минут и не позднее 10 минут после смешивания с водой в соотношении 10 : 5. 3)  При просеивании через сито со стороной отверстия 0,75 мм остатка не должно  быть, а через сито с отверстиями 0,20 мм допускается остаток не более 8 %.  

    Применение: источник иона Ca, антиаллергическое средство, противовоспалительное, кровоостанавливающее, диуретическое.

    1. Соединения бора. Борная кислота, натрия тетраборат.

    Acidum boricum – кислота борная – H3BO3


    Получение:

    1. Из минерала "амарита":

    B2O3•2MgO•H2O + 2H2SO4  2MgSO4 + 2H3BO3

    2. Из буры (натрия тетрабората):

    Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O  H3BO3 + 2NaCl

    H3BO3 HBO2

    4HBO2 H2B4O7 (тетраборат)  2B2O3 (борный ангидрид, стекловидный плав)

    B(OH)3 + H2O  [B(OH)4]H  [B(OH)4]- + H+

    В глицерине борная кислота образует более сильную глицероборную кислоту:



    Эта кислота по силе как уксусная, рН=4.

    Подлинность:

    1)Дихромат калия в ацетатном буферном растворе образует с ионами бария желтый кристаллический осадок:



    2) Раствор кислоты в спирте с концентрированной серной кислотой горит пламенем, окаймленным в зеленый цвет.

    B(OH)3 + 3C2H5OH B(OC2H5)3 зеленая кайма + 3H2O

    3). На куркумовой бумаге светло-желтого цвета. На бумагу наносят 1 каплю H3BO3, 1 каплю HCl, высушивают, бумага окрашиваются в розовый цвет.


    При обработке аммиаком, бумага окрашивается в фиолетовый или зеленовато-черный цвет:



    Количественное определение: Прямая алкалиметрия в водно-глицериновом растворе.

    Применение: в качестве наружного антисептика – мази, примочки, спиртовые растворы. Токсична, нарушает функции почек.

    Natrii tetraborax – натрия тетраборат – Na2B4O7•10H2O




    Получение:

    4H3BO3 + Na2CO3  Na2B4O7 + CO2 + 6H2O

    Подлинность: реакции 1, 2 для борной кислоты (после подкисления) + реакции на натрий.

    Количественное определение: Прямая ацидиметрия в водном растворе. Индикатор – метиленовый оранжевый, титрант – 0,1M HCl.

    Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O  2NaCl + 4H3BO3

    f= ½;

    Хранение: в хорошо упакованной таре.

    Применение: в качестве наружного антисептика - для полосканий, смазываний. Водные растворы, растворы в глицерине.

    1. Соединения висмута и алюминия

    Bismuthi subnitras – висмута нитрат основной.


    Подлинность:

    1)С сульфидом натрия выпадет коричнево-черный осадок, растворимый в концентрированной азотной кислоте.

    2Bi3+ + 3Na2S  Bi2S3 + 3K+

    Bi2S3 + 6HNO3  2Bi(NO3)3 + 3H2S

    2)С KI выпадет черный осадок, растворимый в избытке KI (образуется желто-оранжевый комплекс).

    Bi3+ + 3KI  BiI3 + 3K+ K[BiI4]

    3)При прокаливании выделяются желто-бурые пары и остаток ярко-желтого цвета.

    Висмута нитрат основной 2Bi2O3 + H2O + 2NO2 + O2

    Допустимые примеси: хлориды щелочных и щелочно-земельных металлов, серебро.

    Недопустимыепримеси: CO3, NH4, Cu, Pb, SO4, As, Te

    Количественное определение: прямая комплексонометрия. Индикатор: пирокатехиновый фиолетовый. рН=2-3 (HNO3). Титрант – трилон Б.



    Расчет ведут по Bi2O3. Расчетная формула для прямого титрования без контрольного опыта.

    Применение: Вяжущее антисептическое при заболеваниях ЖКТ.

    Алюминия гидроксид Al(OH)3

     Получение.

    обработкой сульфата алюминия или алюмокалиевых квасцов раствором аммиака при температуре 60 оС: Al2(SO4)3 + 6 NH4OH → Al(OH)3↓ + 3 (NH4)2SO4

    2 KAl(SO4)2 + 6 NH4OH → Al(OH)3↓ + K2SO4 + 3 (NH4)2SO4

    Образующийся белый студенистый осадок отфильтровывают, промывают горячей водой и высушивают при 40 0С.

    Подлинность.

    1) Растворяется в кислотах с образованием растворимого в воде алюминия хлорида:

    Al(OH)+ 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O

    2) Растворяется в щелочах с образованием прозрачного раствора, а при последующем прибавлении аммония хлорида выпадает белый студенистый осадок:

    Al(OH)3 + NaOH → NaAl(OH)4

    NaAl(OH)+ NH4Cl → Al(OH)3↓ + NaCl + NH4ОН

    3) При прибавлении к кристаллическому гидроксиду алюминия раствора нитрата кобальта и прокаливании образуется кобальта алюминат синего цвета:

    Al(OH)+ Co(NO3)2 → Co(AlO2)2

    1. На катион алюминия можно использовать также ализарин, образующий ализаринат алюминия (красное окрашивание), алюминон, образующий красный осадок, 8- оксихинолин – белый осадок.

    Количественное определение:

    1. Гравиметрический метод, основанный на предварителньосм прокаливании, охлаждении и взвешивании образовавшегося оксида алюминия.



    Хранение: хорошо укопоренная тара

    Применение: антацидное средство.

    Алюминия фосфат.

    Получают из растворимых солей алюминия при взаимодействии с эквивелентыми количествами ортофосфатов щелочных металлов в растворах с рН 4,0-4,5:



    Выпадает аморфный осадок.

    Применение: в виде геля – противоязвенного, антацидного, обволакивающего, адсорбирующего средства.

    1. Препараты цинка: Цинка оксид, Цинка сульфат.

    Получение:

    Источник- очищенный от примесей металлический цинк.



    Раствор цинка сульфата при нагревании с карбонатом натрия образует осадок основного карбоната цинка, который промывают для удаления сульфат ионов, сушат и прокаливают (3000 С) до получения оксида:



    Цинка оксид получаю окислением цинка на воздухе или в кислороде:


    Zinci sulfas – цинка сульфат – ZnSO4•7H2O


    Подлинность:

    1) При взаимодействии с сульфидом натрия выпадает белый осадок, нерастворим в уксусной кислоте (р), легко растворим в НСl.

    Zn2+ + Na2S  ZnS + 2Na+

    ZnS + HCl  ZnCl2 + H2S

    2) С гексацианоферратом калия дает белый аморфный студенистый осадок, нерастворимый в HCl.

    Zn2+ + K4[Fe(CN)6]  K2Zn[Fe(CN)6] + 2K+

    3Zn2+ + 2K4[Fe(CN)6]  K2Zn3[Fe(CN)6]2 + 6K+

    3) Сульфат с солью бария дает белый осадок, нерастворимый в минер. кислотах

    SO42- + Ba2+  BaSO4

    Допустимые примеси: хлориды, мышьяк.

    Недопустимые примеси: нитраты, алюминий, железо, медь, магний, кальций.

    Количественное определение: Прямая комплексонометрия. Титрант: трилон Б, pH=9,5-10. Инд – кислотный хром черный специальный.

    Хранение: Список Б. В хорошо упакованной таре.

    Применение: Антисептик и вяжущее.

    Zinci oxydum – окись цинка – ZnO


    Подлинность:

    1. С нитратом кобальта «зелень Римана» - ярко зеленый сплав



    при прокаливании окрашивается в желтый цвет., при охлаждении снова белеет.

    Допустимые примеси: мышьяк.

    Недопустимые примеси: карбонаты и нер-мые примеси железа, меди, алюминия, свинца.

    Количественное определение: Прямая комплексонометрия после растворения в соляной кислоте и нейтрализации раствором аммиака. Титрант: трилон Б, pH=9,5-10. Инд – кислотный хром черный специальный.

    Хранение: в хорошо упакованной таре

    Применение: вяжущее, подсушивающее, дезинфицирующее, при кожных заболеваниях.

    1. Серебра нитрат, Колларгол, Протаргол.

    Cuprisulfas – сульфат меди – CuSO4•5H2O


    Подлинность:

    1. Металлическая скрепка покрывается медным налетом.,



    2) Ионы меди образуют синий комплекс с раствором аммиака.

    CuSO4 + 2NH4OH  Cu2(OH)2SO4 + (NH4)2SO4

    Cu2(OH)2SO4 + (NH4)2SO4 + 6NH4OH  2[Cu(NH3)4]SO4 синий + 8H2O

    3) Сульфаты с солями бария дают белый осадок, нерастворимый в минеральных кислотах.

    SO42- + Ba2+ BaSO4

    4)Гексационоферрат 2 калия при рН 7 осаждает ионы меди в виде красно – бурого осдка, растворимого в аммиаке с образованием аммиакатов меди.

    5) раствор меди (2) сульфата с сульфидом натрия – черный осадок сульфида меди 2, нерастворимого в хлороводородной кислоте:



    1. Диэтилдитиокарбаминат натрия образует с ионом меди 2 красного цвета соединение, а дитизон – комплекс красно – фиолетового цвета. Окрашенные продукты извлекаются хлороформом.

    Допустимые примеси: хлориды, железо, соли металлов, не осаждающихся H2S

    Количественное определение: косвенная йодометрия (нефармакопейно – прямая комплексонометрия с индикатором мурексидом)

    CuSO4 + 2KI  CuI2 + K2SO4

    2CuI2  2CuI + I2 осадок цвета слоновой кости

    I2 + 2Na2S2O3  2NaI + Na2S4O6

    f(CuSO4) = 1/2

    Применение: Антисептик, вяжущее, прижигающее, наружно, иногда внутрь (рвотное).

    Argenti nitras – нитрат серебра – AgNO3


    Подлинность:

    1) С хлоридами выпадает белый творожистый осадок, нер-мый в HNO3, р-мый в NH4OH.

    Ag+ + Cl-  AgCl



    2) Реакция серебряного зеркала.

    2[Ag(MH3)2]OH + H-COH 2Ag + HCOONH4 + 3NH3 + H2O

    3)Осаждение с иодид – ионом. Образуется желтого цвета осадок оксида серебра, нерастворимый в растворах аммиака и азотной кислоты.

    4) осаждение с хроматом калия, по образовании. Оранжево – красного осадка хромата серебра:



    1. Нитрат ион с дифениламином

    Синее окрашивание

    Недопустимые примеси: Висмут, медь, свинец

    Количественное определение:

    Тиоцианатметрия. Индикатор: FeNH4(SO4)2•12H2O, среда – HNO3. Титрант – роданид амония NH3SCN.

    AgNO3 + NH4CNS AgCNS + NH4NO3

    Fe3+ + 6CNS-  [Fe(CNS)6]3- красный

    f(AgNO3) = 1;



    Применение: Антисептическое и прижигающее. Применяется наружно, иногда внутренне




    написать администратору сайта