Физика лаба12. Исследование эффекта ДжоуляТомпсона при адиабатическом истечении газа
![]()
|
![]() Федеральное агентство по образованию Российской федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального обучения Санкт-Петербургский Государственный Горный Институт им. Г.В. Плеханова (технический университет) ![]() Отчёт по лабораторной работе № 12 Тема: Исследование эффекта Джоуля-Томпсона при адиабатическом истечении газа Выполнил: студент гр. ЭРС-16-2 Cилкин А.А. (подпись) (Ф.И.О.) Проверил: преподаватель доцент Прошкин С.С. (должность) (подпись) (Ф.И.О.) Санкт-Петербург 2016 Цель работы: 1) определение изменения температуры углекислого газа при протекании через малопроницаемую перегородку при разных начальных значениях давления и температуры; 2) вычисление по результатам опытов коэффициентов Ван-дер-Ваальса "a" и "b". Краткое теоретическое содержание: Явление, изучаемое в работе – эффект Джоуля-Томсона при адиабатическом истечении углекислого газа. Сущность явления: изменение температуры газа при адиабатическом расширении газа без совершения им полезной работы. Определения: Адиабатическое расширение – расширение газа без теплообмена с окружающей средой. (Q=0) Идеальный газ – модель газа, в которой пренебрегаются размеры молекул по сравнению с расстоянием между ними, т.е. молекулы рассматриваются как материальные точки, также пренебрегаются силы взаимодействия между молекулами (за исключением моментов столкновения). Обычные газы при невысоких давлениях можно рассматривать, как идеальные. Теплообмен – физический процесс передачи тепловой энергии от более горячего тела к более холодному либо непосредственно (при контакте), либо через разделяющую (тела или среды) перегородку из какого-либо материала. Законы и соотношения: Первый закон термодинамики – теплота, сообщаемая системе, расходуется на изменение внутренней энергии системы и на совершение системой работы против внешних сил. Q=∆U+A Уравнение Менделеева-Клапейрона (идеального газа) – формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа, имеющая вид: ![]() Уравнение Ван-дер-Ваальса (реального газа) – формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой реального газа при помощи коэффициентов Ван-дер-Ваальса, имеющая вид: ![]() Поправка a (в формуле ![]() Поправка b — поправка, учитывающая силы отталкивания (из общего объёма вычитается объём, занимаемый молекулами). Схема установки: С ![]() Газ поступает в систему из баллона 13 через редуктор 12, который позволяет регулировать давление газа в магистрали. Кран 10 позволяет перекрыть поток газа, давление контролируется манометром 11. Термостат управляется с пульта 7. Пульт содержит задатчик температуры (в С), переключатели "НАГРЕВ" и "ЦИРК". Переключатель "НАГРЕВ" включает режим поддержания температуры воды внутри термостата равной заданной, при выключенном переключателе "НАГРЕВ" температура воды устанавливается равной комнатной. Индикацией включения нагрева является окрашивание в красный цвет изображения ТЭНа внутри термостата. Переключатель "ЦИРК" включает или выключает циркуляцию воды через водяную рубашку трубы 3. Индикацией включения циркуляции является вращение крыльчатки насоса внутри термостата. В процессе протекания через пористую перегородку газ испытывает существенное трение, приводящее к ее нагреву. Потери энергии на нагрев трубки в начале процесса могут быть очень существенными и сильно искажают ход явления. После того как температура трубки установится и газ станет уносить с собой все выделенное им в перегородке тепло, формула ![]() Расчётные формулы: 1.Перепад давлений в теплоизолированной трубке: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() 2.Коэффициент Джоуля-Томсона: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() 3.Температура инверсии: ![]() ![]() ![]() ![]() 4.Температура критическая: ![]() ![]() Формулы косвенных погрешностей: 1.Абсолютная погрешность измерений коэффициента Джоуля-Томсона: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() 2.Абсолютная погрешность измерений температуры инверсии: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() 3.Абсолютная погрешность измерения температуры критической: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() 4.Относительная погрешность измерения коэффициента Джоуля-Томсона: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() Таблица 1. Результаты измерений:
Исходные данные: P2 – атмосферное давление P2 = 1 атм 105 Па; ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() Прямые погрешности: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() Таблица 2. Погрешности прямых измерений
Вычисления: 1. ![]() ![]() ![]() Из графика видно, что в момент, когда Р = 0, значениеТ/Р = 1,43 ![]() ![]() 2. ![]() ![]() ![]() Из графика видно, что в момент, когда Р = 0, значение Т/Р = 1,28 ![]() Т/Р = 1,28 ![]() 3. ![]() ![]() ![]() Из графика видно, что в момент, когда Р = 0, значение Т/Р = 1,12 ![]() Т/Р = 1,12 ![]() Основные вычисления: Используя формулу ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() - коэффициент Джоуля – Томсона ![]() ![]() ![]() Вычисление погрешностей косвенных вычислений: ![]() ![]() ![]() Окончательный результат: ![]() ![]() Вывод: Проделав лабораторную работу на исследования эффекта Джоуля-Томсона при адиабатическом истечении углекислого газа, были экспериментально определены коэффициенты Ван-дер-Ваальса. При сравнении полученных результатов с табличными, было выяснено, что полученные результаты отличаются от табличных; 1) для коэффициента а на ![]() ![]() |