Главная страница
Навигация по странице:

  • Метан Метан

  • Физиологическое действие

  • Химические свойства

  • Нахождение в природе

  • Добыча метана

  • Экологическая проблема Парниковые газы

  • Применение метана Метан применяется в двух основных случаях: как топливо, как сырье в органическом синтезе. Топливо Raptor

  • Литература Львов М. Д. Болотный газ или метан Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона Вывод

  • Доклад. Исследовательская работа по теме Метан парниковый газ, влияние на изменение теплового баланса, экологические проблемы


    Скачать 35.23 Kb.
    НазваниеИсследовательская работа по теме Метан парниковый газ, влияние на изменение теплового баланса, экологические проблемы
    АнкорДоклад
    Дата01.10.2019
    Размер35.23 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаДоклад.docx
    ТипИсследовательская работа
    #88206

    Учреждение образования

    «Минский государственный колледж электроники»

    Исследовательская работа

    по теме «Метан – парниковый газ, влияние на изменение теплового баланса, экологические проблемы»

    Выполнили

    Селин Даниил, Карчевский Илья

    учащиеся 38ТП группы 1 курса

    Минск, 2019

    1

    Содержание

    Введение……………………………………………..3

    История………………………………………………4

    Метан………………………………………………...4-8

    Физиологическое действие.…………………..4

    Химические свойства..………………………..5

    Нахождение в природе………………………..6

    Добыча…….…………………………………...6

    Экологическая проблема……………………...7

    Применение……………………………………8

    Литература…………………………………….9

    Вывод о влиянии Метана на тепловой баланс…….9

    Цель: исследовать влияние метана на тепловой баланс

    Введение

    Основной приток энергии к Земле обеспечивается солнечным излучением и составляет около 341 Вт/м² в среднем по всей поверхности планеты. Внутренние источники тепла (радиоактивный распад, стратификация по плотности) по сравнению с этой цифрой незначительны (около 0,08 Вт/м²)Из 341 Вт/м² солнечного излучения, попадающего на Землю, примерно 30 % (102 Вт/м²) сразу же отражается от поверхности Земли (23 Вт/м²) и облаков (79 Вт/м²), а 239 Вт/м² в сумме поглощается атмосферой (78 Вт/м²) и поверхностью Земли (161 Вт/м²). Поглощение в атмосфере обусловлено, в основном, облаками и аэрозолями. Из 161 Вт/м² поглощаемой поверхностью Земли энергии 40 Вт/м² возвращается в космическое пространство в виде теплового излучения диапазона 3–45 мкм, ещё 97 Вт/м² передаются атмосфере за счёт различных тепловых процессов (80 Вт/м² — испарение воды, 17 Вт/м² — конвективный теплообмен). Кроме того, около 356 Вт/м² излучения Земли поглощается атмосферой, из которых 332 Вт/м² (161 – 40 – 97 – 356 + 332 = 0) возвращается в виде обратного излучения атмосферы. Таким образом, полное тепловое излучение поверхности Земли составляет 396 Вт/м² (356+40), что соответствует средней тепловой температуре 288 К (15 °С). Атмосфера излучает в космическое пространство 199 Вт/м², включая 78 Вт/м², полученные от излучения Солнца, 97 Вт/м², полученные от поверхности Земли, и разность между поглощаемым атмосферой излучением поверхности и обратным излучением атмосферы в объёме 23 Вт/м². Внутренние источники тепла Земли менее значительны по мощности, чем внешние. Считается, что основными источниками являются: распад долгоживущих радиоактивных изотопов (уран-235 и уран-238, торий-232, калий-40), гравитационная дифференциация вещества, приливное трение, метаморфизм, фазовые переходы. Средняя плотность теплового потока по земному шару составляет 87±2 мВт/м² или (4,42±0,10)·1013 Вт в целом по Земле, то есть примерно в 5000 раз меньше, чем средняя солнечная радиация. В океанских районах этот показатель составляет в среднем 101±2 мВт/м², в континентальных — 65±2 мВт/м². В глубоководных океанических желобах она меняется в пределах 28-65 мВт/м², на континентальных щитах — 29-49 мВт/м², в областях геосинклиналей и срединно-океанических хребтах может достигать 100-300 мВт/м² и более[]. Около 60 % теплового потока (2,75·1013 Вт) приходится на внутренние источники тепла, остальные 40 % обусловлены остыванием планеты. Согласно измерениям нейтринного потока из недр Земли, на радиоактивный распад приходится 24 ТВт (2,4·1013 Вт) внутреннего тепла.

    .

    История

    В ноябре 1776 года, итальянский физик АЛЕССАНДРО Вольта обнаружил метан в болотах озера Лаго-Маджоре на границе Италии и Швейцарии. На поиски его вдохновила статья, написанная Бенджамином Франклином о «горючем воздухе». Вольта собирал газ, выделяемый болотом, и в 1778 году получил чистый метан.

    Метан

    Метан (лат. methanum), CH4 — простейший по составу предельный углеводород, бесцветный газнормальных условиях) без запаха. Малорастворим в воде, легче воздуха. При использовании в быту, промышленности в метан обычно добавляют одоранты (обычно тиолы) со специфическим «запахом газа». Метан нетоксичен и неопасен для здоровья человека. Однако имеются данные, что метан относится к токсическим веществам, действующим на центральную нервную систему.

    Накапливаясь в закрытом помещении, метан становится взрывоопасен. Обогащают одорантами, чтобы человек вовремя заметил утечку газа. На промышленных производствах утечки фиксируют датчики, и во многих случаях метан для лабораторий и промышленных производств поставляется без добавления одорантов.

    Взрывоопасен при концентрации в воздухе от 4,4 % до 17 %. Наиболее взрывоопасная концентрация 9,5 %. Проявляет наркотические свойства; наркотическое действие ослабляется малой растворимостью в воде и крови. Класс опасности — четвёртый.

    Метан — третий по значимости (4–9 %) парниковый газ в атмосфере Земли (после водяного пара и углекислого газа).

    Физиологическое действие

    Метан является самым физиологически безвредным газом в гомологическом ряду парафиновых углеводородов. Физиологическое действие метан не оказывает и неядовит (из-за малой растворимости метана в воде и плазме крови и присущей парафинам химической инертности). Погибнуть человеку в воздухе с высокой концентрацией метана можно только от недостатка кислорода в воздухе. Так, при содержании в воздухе 25—30 % метана появляются первые признаки удушья (учащение пульса, увеличение объёма дыхания, нарушение координации тонких мышечных движений и т. д.). Более высокие концентрации метана в воздухе вызывают у человека кислородное голодание — головную боль, одышку, — симптомы, характерные для горной болезни.

    Так как метан легче воздуха, он не скапливается в проветриваемых подземных сооружениях. Поэтому случаи гибели людей от удушья при вдыхания смеси метана с воздухом весьма редки.

    Первая помощь при тяжелом удушье: удаление пострадавшего из вредной атмосферы. При отсутствии дыхания немедленно (до прихода врача) искусственное дыхание изо рта в рот. При отсутствии пульса — непрямой массаж сердца.

    Хроническое действие метана


    У людей, работающих в шахтах или на производствах, где в воздухе присутствуют в незначительных количествах метан и другие газообразные парафиновые углеводороды, описаны заметные сдвиги со стороны вегетативной нервной системы (положительный глазосердечный рефлекс, резко выраженная атропиновая проба, гипотония) из-за очень слабого наркотического действия этих веществ, сходного с наркотическим действием диэтилового эфира.

    Химические свойства

    Метан — первый член гомологического ряда насыщенных углеводородов (алканов), наиболее устойчив к химическим воздействиям. Подобно другим алканам вступает в реакции радикального замещения — галогенирования, сульфохлорирования, сульфоокисления, нитрования и других, но обладает меньшей реакционной способностью по сравнению с другими алканами.

    Для метана специфична реакция с парами воды, в которой в промышленности применяется в качестве катализатора никель, нанесённый на оксиде алюминия (Ni/Al2O3) при 800—900 °C или без катализатора при 1400—1600 °C. Образующийся в результате реакции синтез-газ может быть использован для последующих синтезов метанола, углеводородов, уксусной кислоты, ацетальдегида и других продуктов.

    Горит в воздухе голубоватым пламенем, при этом выделяется энергия около 33,066 МДж на 1 м³, взятый при нормальных условиях. Реакция горения метана в кислороде или воздухе:

    CH4 + 2O2 => CO2 + 2H2O + 891kJ.

    С воздухом образует взрывоопасные смеси при объёмных концентрациях от 4,4 % до 17 %.

    Вступает с галогенами в реакции замещения, которые проходят по свободно-радикальному механизму:

    CH4 + Cl2 => CH3Cl + HCl,

    CH3Cl + Cl2 => CH2Cl2 + HCl,

    CH2Cl2 + Cl2 => CHCl3 + HCl,

    CHCl3 + Cl2 => CCl4 + HCl.

    Выше 1400 °C разлагается по реакции:

    2CH4 => C2H2 + 3H2.

    Окисляется до муравьиной кислоты при 150—200 °C и давлении 30—90 атм. по цепному радикальному механизму:

    CH4 + 3[O] => HCOOH + H2O.

    Нахождение в природе

    Основной компонент природного газа (77—99 %), попутных нефтяных газов (31—90 %), рудничного и болотного газов (отсюда произошли другие названия метана — болотный или рудничный газ). В анаэробных условиях (в болотах, переувлажнённых почвах, кишечнике жвачных животных) образуется биогенно в результате жизнедеятельности некоторых микроорганизмов.

    Большие запасы метана сосредоточены в метаногидратах на дне морей и в зоне вечной мерзлоты[10][11].

    По современным данным, в атмосферах планет-гигантов солнечной системы в заметных концентрациях содержится метан[14].

    Предположительно, на поверхности Титана в условиях низких температур (−180 °C) существуют целые озёра и реки из жидкой метано-этановой смеси[15]. Велика доля метановых льдов и на поверхности Седны.

    Добыча метана

    Добыча происходит из метанугольных пластов — метан, содержащийся в сорбированном (связанном) состоянии в системе естественных трещин угля. При бурении скважин давление в устье скважины становится ниже, чем давление в пласте за счет чего происходит приток находящейся в трещинах жидкости, а в дальнейшем и метана.

    Экологическая проблема

    Парниковые газы — газы с высокой прозрачностью в ВИДИМОМ диапазоне и с высоким поглощением в дальнем ИНФРАКРАСНОМ диапазоне. Присутствие таких газов в атмосферах планет приводит к появлению ПАРНИКОВОГО ЭФФЕКТА.

    Основными парниковыми газами ЗЕМЛИ являются ВОДЯНОЙ ПАР, УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ, МЕТАН И ОЗОН  (в порядке их оцениваемого воздействия на тепловой баланс). Потенциально в парниковый эффект могут вносить вклад и антропогенные ГАЛОГЕНИРОВАННЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ и ОКСИДЫ АЗОТА, однако ввиду низких концентраций в атмосфере оценка их вклада проблематична.

    Метан является парниковым газом, более сильным в этом отношении, чем углекислый газ, из-за наличия глубоких вращательных полос поглощения его молекул в инфракрасном спектре. Если степень воздействия углекислого газа на климат условно принять за единицу, то парниковая активность того же молярного объёма метана составит 21-25 единиц.

    Применение метана

    Метан применяется в двух основных случаях: как топливо, как сырье в органическом синтезе.

    • Топливо

    Raptor («Раптор») — жидкостный ракетный двигатель, разрабатываемый компанией SpaceX. Двигатель закрытого цикла с полной газификацией компонентов топлива, работающий на жидких метане и кислороде, планируется применять на ракете-носителе BFR.

    С 2009 по 2015 год разработка двигателя финансировалась за счёт инвестиций SpaceX, без привлечения финансирования со стороны правительства США. В январе 2016 года SpaceX заключила контракт с ВВС США на сумму $33,7 млн на разработку прототипа двигателя Raptor для использования на верхних ступенях ракет Falcon 9 и Falcon Heavy. ВВС США увеличило финансирование на $16,9 млн, $40,8 млн и $6,5 млн в июне, октябре и декабре 2017 года соответственно.

    • Сырьё в органическом синтезе.

    CH4 + H2O => CO + 3H2,

    CH4 + HNO3 => CH3-NO2 + H2O.

    Литература

    • Львов М. Д. Болотный газ или метан

    • Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона

    Вывод

    Содержащиеся в атмосфере газы создают глобальный парниковый эффект, способствующий медленному, но неуклонному повышению температуры на Земле. Это может привести к увеличению потоков метана, так как изменение температуры окружающей среды на один градус меняет интенсивность выделения метана в микробиологических процессах, происходящих на болотах, в сибирских талых озерах, на рисовых полях, свалках примерно на 10 %.



    написать администратору сайта