Для мед колледжа. 20.02.Анионы 1гр. 2. Качественные реакции на анионы первой аналитической группы

• Название: Качественные реакции на анионы первой аналитической группы
• Анкор: Для мед колледжа
• Дата: 25.03.2023
• Размер: 57.5 Kb.
• Имя файла: 20.02.Анионы 1гр. 2.doc
• Тип: Документы; #1014569

ТЕМА: «Качественные реакции на анионы первой аналитической группы».
План:

1. 
   Классификация анионов.
   
2. 
   Качественные реакции на сульфат- , сульфит-, тиосульфат - анионы.
   
3. 
   Качественные реакции на фосфат-анион.
   
4. 
   Качественные реакции на карбонат - анион.
   
5. 
   Качественные реакции на оксалат – анион.
   
6. 
   Качественные реакции на борат - анионы.
   

1. В настоящее время не существует единой общепринятой классификации ионов

на аналитические группы. В большинстве случаев анионы обнаруживают в отдельных порциях раствора в присутствии других анионов компромиссным методом, сочетающим дробный и систематический ход анализа.
1) По классификации И.П. Алимарина и Н.И. Блока анионы подразделяют на четыре группы, основываясь на различном отношении их к разбавленным кислотам, смеси растворимых солей бария и кальция и серебра нитрата в азотнокислой среде.
2) По классификации Н.А. Тананаева анионы подразделяют на три группы по их окислительно-восстановительным свойствам: анионы – окислители, анионы – восстановители и индифферентные.
3) По наиболее удобной классификации анионы делят на три группы. В основу классификации положена растворимость бариевых и серебряных солейсоответствующих кислот, то есть отношение анионов к двум реактивам – хлориду бария и серебра нитрату, с которыми они образуют такие химические соединения, которые легко можно обнаружить по их внешним признакам. Анионы имеют общие и групповые реакции.
I группа SO₄^2- ; SO₃^2- ; S₂O₃^2- ; PO₄^3- ; CO₃^2- ; C₂O₄^2- ; BO₃^3-
групповой реактив хлорид бария в нейтральной или слабокислой среде.
II группа Cl^- ; Br^- ; J^-
групповой реактив серебра нитрат в азотнокислой среде.
III группа NO₂^- ; NO₃^-
группового реактива нет.

Серебряные и бариевые соли этих анионов растворимы в воде.

2. Качественные реакции на сульфат -, сульфит -, тиосульфат – анионы.
SO₄^2-

1. 
   Осаждение групповым реактивом хлоридом бария образуется белый осадок нерастворимый в кислотах и щелочах (этим он отличается от других бариевых солей анионов первой группы). (ГФ)
   

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl

SO₃^2-

1. 
   Реакция осаждения хлоридом бария образуется белый осадок, растворимый в хлороводородной, азотной кислотах, с выделением оксида серы (IV) SO₂↑.
   

Na₂SO₃ + BaCl₂ → BaSO₃↓ + 2NaCl

BaSO₃ + 2НCl → BaCl₂ + H₂O + SO₂↑

2. 
   Реакция разложения кислотами выделяется SO₂↑ , который обнаруживается по запаху жженых спичек или по обесцвечиванию раствора йода или перманганата калия.
   

Na₂SO₃ + 2HCl → SO₂↑ + H₂O +2NaCl

SO₂↑ +J₂ + 2H₂O → 2HJ + H₂SO₄

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ +2H₂SO₄

3. 
   Окисление раствором йода, происходит обесцвечивание раствора.
   

Na₂SO₃ + J₂ + 2HCl + H₂O → 2HJ + H₂SO₄ + 2NaCl

S₂O₃^2-

1. 
   Реакция осаждения хлоридом бария образуется белый осадок, растворимый в минеральных кислотах, кроме серной с выделением SO₂↑ и S↓.
   

Na₂S₂O₃ + BaCl₂ → BaS₂O₃↓ + 2NaCl

BaS₂O₃ + 2HCl → BaCl₂ + S↓ + SO₂↑ + H₂O

2. 
   Реакция осаждения, разложения, гидролиза с серебра нитратом, образуется белый, желтый, затем черный осадок. (ГФ)
   

Na₂S₂O₃ + 2AgNO₃ → Ag₂S₂O₃↓ + 2NaNO₃

Ag₂S₂O₃ → Ag₂SO₃↓ + S↓

Ag₂SO₃↓ +S+ H₂O → Ag₂S↓ + H₂SO₄

3. 
   Реакция разложения кислотой хлороводородной образуется желтый осадок или помутнение раствора (за счет выделения свободной серы) и запах жженых спичек SO₂↑. (ГФ)
   

Na₂S₂O₃ + 2HCl → S↓ + SO₂↑ + H₂O + 2NaCl

4. 
   Окисление раствором йода, раствор обесцвечивается.
   

2Na₂S₂O₃ + J₂ → 2NaJ + Na₂S₄O₆

тетратионат натрия
3. Качественные реакции на фосфат – анион.

PO₄^3-

1. 
   Осаждение хлоридом бария образуется белый кристаллический осадок, растворимый в минеральных кислотах (кроме серной) и в уксусной кислоте.
   

2Na₃PO₄ + 3BaCl₂ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl

2. 
   Осаждение серебра нитратом образуется желтый кристаллический осадок, растворимый в азотной кислоте и в гидроксиде аммония. (ГФ)
   

Na₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃

Ag₃PO₄ + 3НNO₃ → Н₃PO₄ + 3AgNO₃

Ag₃PO₄ + 6NH₄OH → [Ag(NH₃)₂]₃PO₄ + 6H₂O

3. 
   Осаждение магнезиальной смесью образуется белый кристаллический осадок, растворимый в минеральных кислотах и уксусной кислоте. (ГФ)
   

NH₄OH

N a₃PO₄ + MgCl₂ + NH₄Cl MgNH₄PO₄↓ + 3NaCl

MgNH₄PO₄↓ + 3НCl → Н₃PO₄ + MgCl₂ + NH₄Cl

4. 
   Качественные реакции на карбонат-ион.
   

CO₃^2-

1. 
   Осаждение хлоридом бария образуется белый осадок, растворимый в хлороводородной, азотной, уксусной кислотах.
   

Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2NaCl

2. 
   Разложение минеральными кислотами, образуется углекислый газ, который обнаруживают пропусканием его через известковую воду (мутнеет). (ГФ)
   

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Отличие карбонатов от гидрокарбонатов(ГФ)

1. 
   С насыщенным раствором магния сульфата карбонаты образуют белый осадок (гидроксокарбонат магния).
   

Гидрокарбонаты образуют осадоктолько при кипячении.

2. 
   С фенолфталеином раствор карбоната дает красное окрашивание.
   

5. 
   Качественные реакции на оксалат – анион.
   

C₂O₄^2-

1. 
   Осаждение хлоридом бария, образуется белый осадок, растворимый в минеральных кислотах (кроме серной) и в уксусной кислоте при нагревании.
   

(NH₄)₂C₂O₄ + BaCl₂ → BaC₂O₄↓ + 2NH₄Cl

BaC₂O₄ + 2HCl → BaCl₂ + H₂C₂O₄

2. 
   Осаждение раствором кальция хлорида, образуется белый кристаллический осадок, растворимый в минеральных кислотах (кроме серной), нерастворим в уксусной кислоте. (ГФ)
   

(NH₄)₂C₂O₄ + СaCl₂ → СaC₂O₄↓ + 2NH₄Cl

3. 
   Окисление перманганатом калия в кислой среде, наблюдают обесцвечивание раствора.
   

5(NH₄)₂C₂O₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 10CO₂↑ + 5(NH₄)₂SO₄ + 2MgSO₄ + H₂SO₄ + 8H₂O
C ₂O₄^2- -2e → 2CO₂ 5

Mn⁺⁷ +5e → Mn⁺² 2

6. 
   Качественные реакции на борат – анионы.
   

BO₃^3-, В₄О₇^2-

1. 
   Реакция осаждения хлоридом бария образуется белый осадок, который растворим в уксусной, хлороводородной и азотной кислотах.
   

Na₂B₄O₇ + BaCl₂ + 3H₂O → Ba(BO₂)₂↓ + 2 H₃BO₃ + 2NaCl

метаборат бария

2. 
   Реакция этерификации с этанолом в присутствии концентрированной серной кислоты, пламя горит с зеленой каймой. (ГФ)
   

Na₂B₄O₇ + H₂SO₄ + 5H₂O → 4 Н₃ВО₃ + Na₂SO₄
OH к. H₂SO₄ O-C₂H₅

B OH + 3 C₂H₅OH B O-C₂H₅ + 3 H₂O

OH O-C₂H₅

3. 
   Куркумовая бумага, смоченная подкисленным раствором борной кислоты (бората), после высыхании окрашивается в розовый цвет, после смачивания ее раствором гидроксида аммония – окраска становится зеленовато-черной.