Калий-Натрий 1. КалийНатрий 1

• Название: КалийНатрий 1
• Дата: 23.12.2021
• Размер: 1.72 Mb.
• Имя файла: Калий-Натрий 1.docx
• Тип: Документы; #315698
• страница: 1 из 15

Калий-Натрий

1.Сілтілік металл гидридіне сәйкес формула: MeH 2.BeCl2- молекуласындағы бериллий атомының гибридтік күйі: sp 3.[Pt(NH3)4]Cl4 – қосылысындағы комплекс түзуші: Pt 4.Натрий ауада тотыққанда түзілетін зат: Na2O 5.Калий мен Натрийді бос күйінде алған ғалым: Г.Дэви 6.Калий гидроксиді ерітіндісінде еритін гидроксидтер қатары: Fe(OH)2 Cu(OH)2 7.Орталық атом байланыс түзуге sp – гибридті екі орбиталін пайдаланса,онда қосылыстың кеңістік пішіні: сызықтық 8.Na2[Be(OH)4] – қосылысындағы бериллий ионының заряды: -2 9.Натрий хлоридінің ерітіндісін электролиздегенде катод пен анодта бөлінетін заттар: сутегі мен хлор 10.Комплекс түзуші дегеніміз: Орталық немесе атом 11. Валенттік байланыс әдісі бойынша комплексті қосылыстың түзілу механизмі: донорлы акцепторлы 12. Орталық атом байланыс түзуге dsp3 гибридті төрт орбиталін пайдаланса, онда қосылыстың кеңістік пішіні: үшбұрышты бипирамида 13. Калийдің дицианоаргентаты қосылысының координациялық формуласы: K[Ag(CN)2] 14. Сутектің активті металдармен әрекеттесуі нәтижесінде пайда болған қосылыс: гидрид 15. Судағы 30%-дық сутек пероксидінің ерітіндісі техникалық атауы қандай: пергидроль 16. Комплексті қосылыстардың беріктігін сипаттайтын параметр: тұрақсыздық константасы 17. Геометриялық изомерия: комплекс құрамында кем дегенде екі түрлі лиганд болғанда байқалады 18. Тек негіздік оксидтер қатарын көрсетіңіз: BeO MgO 19. Na2O2 + 2Na = 2Na2O үрдісіндегі тотықтырғышты және оның тотығу дәрежесі: натрий +1 20. Атомдық радиусы ең үлкен сілтілік металл атомын көрсетіңдер: Fr 21. Көрсетілген қосылыстың координациялық формуласы CrCl3 x 6H2O : [Cr(H2O)6]Cl3 22. Молекула немесе ион лиганда ролін атқарады:*Электроны жұбы болса 23. Сыртқа сферасы жоқ комплексті қосылыс:*бейэлектролит 24. Комплекс түзуге кобальт (III) ионының қатысты орбитальдары:*3d, 4s, 4p 25.Кальций мен су әрекеттескенде түзілетін күрделі заттың молекулалық массасы:*74 27. *[Pt(NH₃)₃ CL]CI – қосылысының атауы:*хлоротриамминплатина (II) хлориді 28. Ba₂[Mn(OH)₆] – ионының комплекс түзушінің тотығу дәрежесі мен комплес ионының зарядын анықтаңдар:*+2; -4 30. Амфотерлі қасиеті бар гидроксид:* Be(OH)₂ 31. K₃[CoNo(CN)₅] – қосылысын атаңыз:* калийдің пентацианонитрозилкобальтаты (III) 32. Калий атомының электрондық конфигурациясы:

* 1s²2s²2p⁶3s¹

*1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

33. Металдарға тән қасиет* тотықсыздандырғыш

34. Na2SO3 және Be(NO3)2 ерітінділері әрекеттескенде түзілетін тұнбаны көрсетіңіз:* BeCO3

35. Тұрақсыздық констансасы үлкен болса* беріктігі төмен

36. Сутек пероксидіндегі оттектің тотықсыздану дәрежесі* -1

37. Натрий сульфитіндегі күкірттің қасиеті* тотықсыздандырғыштық

38. Монодентатты лигандтар* Cl , Br , F

39. Төмендегі қосылыс диссоциацияланғандағы түзілетін иондар саны

K3[Fe(CN)6]* 4

40. H2SiF6-комплексті қосындысындағы кремнийдің координация саны* 6

Хром-Марганец

1.KMnO4 қыздыру нәтижесінде алынатын қосылыс:*K2MnO4

2.Берілген қосылыстардың ішінен хром (II) оксидімен әрекеттеспейтіндерді таңдаңыз.Дұрыс жауаптар саны кез келген болуы мүмкін:* сөндірілмеген ізбес

3. Негізгі күйдегі вольфрам атомының валенттік электрондарының электрондық конфигурациясы:

* 5d^4 6s^2

4.Хром металы әрекеттеседі: HCL сұй 5.VI B тобының элементтерін хлормен қыздыру кезінде пайда болатын хлорид құрамы: CrCL3 6. Хром теміртасының минералды формуласы: FeO * Cr2O3 7.Ұсынылған қосылыстардың ішінен ауыспалы металл атомы ең жоғары тотығу дәрежесін көрсететін қосылысты таңданыз: K2CrO7 8. Улы қосылыс болып табылатын қою қара түсті қышқылдық оксид: CrO3 9. .Қыздырғында MnO2 пен конц HCL әрекеттескенде бөлінетін газ: CL2 10. Берілген қосылыстардың ішінен қыздырғанда хроммен әрекеттесетіндерді таңданыз: Күкірт қышқылы конц .Күкірт 11. Күшті тотықсыздандырғыш болып табылатын хром ионы ол судан сутекті ығыстыра алатын қабілетке ие: Cr 2+ 12. 0 градустан төмен бөлме температурасында конц H2SO4 мен KMnO4 әрекеттесуі нәтижесінде түзілетін қосылысты анықтаңыз: MnSO4 13.CrCL3 мен KCL әрекеттескенде түзілетін қызыл түсті комплексті қосылыстың формуласы: K3[CrCl6] 14. Мына схема бойынша жүретін реакцияның нәтижесінде түзілетін хромның қосылысы K2CrO7+(NH) +H2O : Cr(OH)3 15. Калий перманганаты қышқылды ортада тотықсызданады: Mn+2 катионы 16. ортада KMnO4-ты тотықсыздандыру барысында алынатын қосылыстағы марганецтің тотығу дәрежесі: +7 17. Марганец қосылысы Күйген жерлерді майлау үшін және қан тоқтататын зат ретінде 5% ерітіндісі қолданылатын марганецтің қосылысы: KMnO4 18. Төменде көрсетілген қосылыстардың ішінен хром (VI) оксидімен әрекеттесетіндерді таңдаңыз: азот қышқылы 19. Марганец (IV) оксидіне концентрлі H2SO4-мен әсер еткенде бөлінетін зат: O2 20. Төменде көрсетілген оксидтердің ішінен қай марганец оксиді суда жақсы ериді: Mn2O7 21. Амфотерлік қасиеті басым болып келетін марганец оксиді: MnO2 22. Берілген қосылыстар ішінен қалыпты жағдайда хроммен әрекеттесетін қосылыстарды таңдаңыз: Тұз қышқылы 23. Күшті тотықтырғыш болып табылатын, қою жасыл май тәріздес сұйықтық марганецтің қай қосылысы? Mn2O7 24. Негіздік оксид көрсететін оксид: CrO 25. “6” координациялық саны келесі элементке тән: ренийге 26.Бөлме температурасында марганецпен (металдық) әрекеттесетін зат.♤ Су 27.Амфотерлік қасиет көрсететін оксид.♡ Cr2O3 28.Сулы ерітіндіде толықтай гидролизге ұшырайтын хром тұзы.◇ CrCl3 29.Жақсы еритін марганец (ІІ) тұздары.MnSO4 30.Марганец қыздырғанда сумен әрекеттесіп,келесі қосылысты түзеді.Mn(OH)2

Мыс мырыш

1.Мыс ұнтағы мен сұйытылған азот қышқылы арасында жүретін химиялық реакция теңдеуі.

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

2.Жаралар,эрозия,гастрит,жедел коньюнктивит үшін қолданылатын күміс препараты.Протаргол

3.Қышқыл қасиеттері ең жоғарғы гидроксид [CuOH]

4.Ионның кеңістіктік конфигурациясы:[Cu(NH3)4]+2Төрт бұрышты пирамида

5.Халькопирит минералының формуласы.CuFeS2

6.Тұрақтылығы жоғарырақ комплекстік ион[Ag(S2O3)2]-3

7.Мыс(2)гидроксидін қандай реак арқылы алуға болады?Cuso4+Noah

8.Мыс кону азот кыш-мен әрекеттескенде түзіледі?Сu(no3)2,no2,h20

9.Мыс(2)гидроксидінің алынуы,бірнеше жауаптыCuso4+Noah Cucl+h20+nh3(aрт мөл)

10.CuSo4 ерітіндісіне аммиак еріт артық мөлшерімен әсер еткенде түзілетін қосылыс?

[Cu(NH3)4]SO4.

11.Мыс сульфиді түзілуінің шарты?Ks<[Cu^+2][S^-2]

12.Мыстың азот қыш (Hno3)әсер еткендеw=65%түзілетін зат No

13.Мыс(2)гидроксиди ериді?Naohконц

14.Куприт минерал формулами?Сu2o

15.Мыс пластинкасын ерітуге болмайды?Naoh конц

16.мыс атомының қозған күйдегі формуласы?3d104s1

17.Cuo қандай реак алуға болмайды?CuSo4

18.Оның тұздары мысты ығыстыратын металлAg

Примечание: В интернете сказано: «Под воздействием серосодержащих соединений серебро и чернеет.» поэтому возможно что это сульфид серебра, но «химия сәттілік жуз алдык»та оксид серебра диді, поэтому я точно не уверена(но я склоняюсь к сульфиду серебра))))
19. Қандай қосылыстың түзілуі ауада металл күмістің күңгірттенуімен (қараюымен) түсіндіріледі

Ag₂S

Ag₂O

20. Мырыш ұнтағы өте сұйылтылған азот қышқылында ерігенде түзілетін қосылыстар. Түзілудің бірнеше нұсқасы болуы мүмкін

Zn(NO₃)₂

NH₄NO₃

21. Медицинада антисептикалық және тұтқыр ретінде қолданылатын мыс препараты: CuSO₄·5H₂O

22. CuCl ериді: HCl

23. Алтын атомының негізгі күйдегі электрондық конфигурация: 5d¹⁰6s¹

24. Малахит минералының формуласы: CuCO₃*Cu(OH)₂

25. CuS ериді: HNO₃ (конц)

Темір. Кобальт. Никель.

1. Кобальт (II) гидроксиді ерімейтін қосылыс: NaOH (сұй)

2. Никель атомының электрондық конфигурациясы: …3d⁸4s²

3. Темір пассивтенеді H₂SO₄ (конц)

4. Витамин В12 қай элементтің комплексі: Co

5. Ерітіндіде Fe (III) иондарын төменгі реактивпен ашуға болады: KCNS

6. Fe2O3 Бертолет тұзымен сілтілік ортада балқытқанда түзіледі. c. K2FeO4

7. ТЕМІР (III) ГИДРОКСИДІ ЕРИДІ. e. NaOH конц

8 ТЕМІР (III) ХЛОРИДІ ЕРІТІНДІСІНЕН Н2S ЖІБЕРГЕНДЕ ТҮЗІЛЕДІ. b. Fe2S3

9. ТЕМІР СҰЙЫҚ HNO3 ЕРІГЕНДЕ ТҮЗІЛЕДІ. a. Fe(NO3)3

10. ҮЙ ТЕМПЕРАТУРАСЫНДА ТЕМІР ӘРЕКЕТТЕСЕДІ c. H2SO4 сұйылт

11. ҚЫЗДЫРҒАНДА ТЕМІР КОНЦЕНТРЛІ HNO3 ЕРІГЕНДЕ ТҮЗІЛЕДІ a. Fe(NO3)3

12. ТЕМІР (II) ҚОСЫЛЫСЫНЫҢ ҚАЙСЫСЫ АУАҒА ТҰРАҚТЫ d. (Nh4)2SO4 * FeSO4 * 6H2O

13. (БЕРЛИН КӨГ І )-нің ФОРМУЛАСЫ b. Fe4[Fe(CN)6]3

14. ТЕМІРДІҢ МОЛЯРЛЫҚ МАССАСЫ 55,8 Г/МОЛЬ БОЛСА,ТЕМІР (III) ҚОСЫЛЫСЫНДАҒЫ ТЕМІРДІҢ ЭКВИВАЛЕНТІНІҢ МАССАСЫ: a. 18.6 г/моль

15. ТЕМІРДІҢ КООРДИНАТАЛЫҚ САНЫ: d. 6

16. НИКЕЛЬ II ГИДРОКСИДІ ЕРІМЕЙДІ c. NaOH

17. ТЕМІР КОНЦЕНТРЛІ H2SO4 ЕРІГЕНДЕ ТҮЗІЛЕДІ. b. Fe2(SO4)3

18. Суда жақсы еритін қосылыс Темір нитраты

19.Магнитті теміртас минералының формуласы Fe3O4

20. Cидерит минералының формуласы FeCO3

21. Темір роданидінің түсі Қан-қызыл түсті

22. Ең тұрақты комплексті ион [Co(CN)6]3- Kt=1*10(-64)

23. Темір (VI) оксиді бұл Бөлме температурассындағы жеңіл ұшқыш сұйықтық

24. Fe2O3 калий карбонатымен балқытқанда түзіледі KFeO2

25. Темір карбонилі Fe(CO)4

26. Дезинфекциялау және қан тоқтатқыш темір тұзы FeCl3*6H2O

27. Ең күшті гидролизденетін тұз NaFeO2

28. Темір2 иондарын қанда ашуға қолданыдатын реагент K3[Fe(CN)6]

29.Қышқылдық ортада темір3 ерітіндісінің түсі Қызыл-сары

28. Темір (II) иондарын қанда ашуға қолданатын реагент *+ K₃[Fe(CN)₆]

29.Қышқылдық ортада темір ерітіндісінің түсі: Қызыл-сары 30. Пиритті қыздырғанда түзіледі*+Fe₂O₃ 31. Темір суйық H₂SO₄ ерігенде түзіледі *+FeSO₄ 32. Сары қан тұзы Fe(III) иондарымен әрекеттескеде тұңбаның түсі*+ көк 33. Массасы 28 г темір ұнтағы концентрлі тұз қышқылына ерітілді. Бөлінген газдың көлемі:11.2 л 34. Темір (III ) иондарын қанда ашуға қолданатын реагент *+ K₄[Fe(CN)₆] 35. Темір атомының электрондық конфигурациясы *+…3d⁶4s² 36. Темір ашудасының молекулалық формуласы: KFe(SO4)*12H2O 37. FeCl₃ тұзының гидролизін үлғайту үшін қосады*+NH₄Cl 38. Калий ферраты күкірт қышқылымен әрекеттескенде түзіледі *+H₂FeO₄ 39. Лимонит минералының формуласы*+ Fe₂O₃ ·nH₂O 40. Кобальт атомының электрондық конфигурациясы*+3d⁷4s²

Азот Фосфор

1.Суық концентрлі азот қышқылымен әрекеттеспейтін металлдар: Cr мен Fe

2.Азот пен фосфордың металдармен қосылыстары қалай аталады: нитридтер;фосфидтер

3.HNO3(W=65%) мыспен әрекеттесенде түзіледі:NO2

4.Аммиак,фосфин,арсин молекулаларының кеңістіктегі пішіндері:пирамида тәрізді

5.Фосфор+азот қышқылы/конц/реакциясы теңдеуінің сол жағындағы коэффициентерінің қосындысы:6

6.Калий фосфаты ыдырағанда түзілетін иондар саны:4

7.Қышқыл түзбейтін оксидтерді көрсетіңіз:NO;N2O

8.Фосфордың химиялық белсенді түрөзгерісі:Ақ фосфор-Р4

9.Төменде көрсетілген теңдеудің сол жағындағы стехиометриялық коэффициентердің қосындысы

P+HNO3+H2O=H3PO4+NO Ж:10

10.Күкірт концентрлі азот қышқылымен әрекеттескендегі тотықтырғыштың алдындағы стехиометриялық коэффициенттін көрсетіңіз:6

11.Көрсетілген теңдеудің оң жағындағы стехиометриялық коэффициенттердің қосындысын есептеңіз: HNO3+HCl= Ж:5

12.Сыртқы энергетикалық деңгейінің құрылымы ...5s2 5p3 болатын қайсыбір элемент атомы қандай жоғарғы және төменгі тотығу дәрежесін көрсетеді: +5 және -3

13.Қайсыбір элементтер атомдарының сыртқы энергетикалық деңгейінің құрылымы мынандай.Олардың қайсысының электрон тартқыштығы көбірек:2s2 2p3

14.Аммоний нитратын алу үшін азот пен судың қатысуында өтетін реакцияның түрін көрсет: тотығу-тотықсыздану реакциясы

15.Аммиак селитрасының формуласы:NH4NO3

16.Азот қосылыстарының ішінде... улы болып келеді,себебі ол меттомоглобинді тотықтырады және ағзада оттегіні тасымалдау процесін бұзады:нитрит-ион

17.Ауадан өз бетінше тұтанғанда P2O5 түзілетін және гидролиздену нәтижесінде көп жылу бөліп терінің беткі қабатын күйдіретін зат: ақ фосфор

18.Азоттың тек тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін қосылысы:NO2

19. Фосфор тотықтырғыш рөлін атқаратын реакцияны көрсетіңіз:2P+3Ba=Ba3P2

20.Көрсетілген қатардағы сутегі қосылыстарының тұрақтылығы: NH3=>PH3=>AsH3=>SbH3 Ж:өзгермейді

21.Тотықтырғыштар ретін көрсетіңдер:H3SO4 ; HNO3

22. Жалпы формуласы Э2O3 VA топ элементтерінің реттік нөмірінің өсуіне байланысты оксидтерінің қышқылдық қасиеттері:әлсірейді

23. Молекулада азот атомы байланысады:екі π-байланыс және бір σ байланыс

24.Патша арағы деп қандай құрамды сулы қоспаны атайды: азот қышқылы мен хлорсутектің 1:3 мольдік қатынасы

25.Ортофосфор қышқылының молярлық эквиваленттік массасы тең:32,7 г/моль

26.Аммиак қалыпты жағдайда – бұл: өткір иісті түссіз газ ; суда жасқы еритін түссіз газ

27.Нитраттарды қыздырғанда түзілетін қосылыстар:оттек;азот 4 оксиді

28.Нитраттарды (аммоний нитратынан басқа)қыздырғанда түзілетін қосылыстар: оттек; азот 4 оксиді

29.Зертханада азотты осы қосылыстарды қыздыру арқылы алуға болады:аммоний нитритын;аммоний дихроматынан

*ЕРІТІНДІЛЕР ТУРАЛЫ ІЛІМ *1*48*3*
#1*! қатынасы бойынша есептейді

*+ еріген заттың массалық үлесін
#2 қатынасы бойынша есептейді

*+ молярлық концентрацияны
#3 қатынасы бойынша есептейді

*+ эквиваленттің молярлық концентрациясын
#4 қатынасы бойынша есептейді

*+моляльдық концентрацияны
#5*!Эквиваленттік факторлары бірдей топ

*+ H₃PO₄, CrCl₃, Fe(OH)₃
#6*! Эквиваленттік факторлары бірдей топ

* +H₂SO₄, MgSO₄,CaCl₂
#7*! Ерітіндінің молярлық концентрациясын есепте, егер 400 мл ерітіндіде 4г натрий гидроксиді еріген (моль/л)

*+ 0,25
#8*! Ерітіндінің молярлық концентрациясын есепте , егер 300 мл ерітіндіде 2г кукірт қышқылы еріген (моль/л)

*+ 0,07
#9*!Ерітіндінің молярлық концентрациясын есепте, егер 600мл ерітіндіде 1,5 г ортофосфор қышқылы еріген (моль/л)

*+ 0,025
#10*!300 мл молярлық концентрациясы 0,5 моль/л ерітіндіні дайындауға неше грамм кұкірт қышқылы керек ( г)

*+14,7
#11*! 500 мл молярлық концентрациясы 0,1 моль/л ерітіндіні дайындауға неше грамм ортофосфор қышқылы керек ( г)

*+ 4,9
#12*!Ерітіндінің титрін есепте, егер 2 г MgCl₂ 2 л ерітіндіде еріген

*+ 0,001
#13*!Масса (в г) карбоната натрия, если в 200 мл раствора титр равен 0,0053 г/мл

*+ 1,06
#14*! 500мл ерітіндіде тұз қышқылының массасын(г) есепте егер ерітіндінің титрі 0,00365 г/мл болса

*+1,825
#15*!Кальций гидроксидінің молярлық эквиваленттік массасы тең (г/моль)

*+ 37
#16*!Ортофосфор қышқылының молярлық эквиваленттік массасы тең (г/моль)

*+ 32,7
#17*!Кальций фосфатының молярлық эквиваленттік массасы тең (г/моль)

*+ 51,7
#18*!Молярлық эквиваленттік массасының мәні молярлық массасына тең заттар тобы

*+ HCl, NaBr, KOH
#19*! 200 мл ерітіндіде 8,55 грамм барий гидроксиді бар ерітіндінің молярлық эквиваленттік концентрациясы тең (моль/л)

*+ 0,5
#20*! 300 мл ерітіндіде 2,67 грамм алюминий хлориді бар ерітіндінің молярлық эквиваленттік концентрациясы тең (моль/л)

*+ 0,2
#21*!Қышқылдық-негіздік реакцияларда бір сутек ионына, тотығу-тотықсыздану реакцияларында бір электронға эквивалентті шын немесе шартты бөлігі аталады

*+ эквивалент
#22*!Заттың қандай бөлігі шындығында қышқылдық-негіздік реацияларында бір сутек ионына немесе тотығу-тотықсыздану реакцияларында бір электронға эквивалентті екендігін корсететін сан аталады

*+ эквиваленттік факторы
#23*! Эквиваленттік фактор көрсетеді берілген қышқылдық-негіздік реацияларында заттын қай бөлшегі эквивалентті

*+бір сутек ионына
#24*! Эквиваленттік фактор көрсетеді берілген тотығу-тотықсыздану реацияларында заттын қай бөлшегі эквивалентті

*+бір электронға
#25*! қатынысымен есептейді

*+ тотығу-тотықсыздану реакциясына қатысқан заттың эквиваленттік факторын
#26*! қатынысымен есептейді

*+ қышқылдың эквиваленттік факторын

#27 *! қатынысымен есептейді

*+ негіздің эквиваленттік факторын
#28 *! қатынысымен есептейді

*+ тұздың эквиваленттік факторын

#29*!Г/моль – өлшем бірлігімен өлшенеді

*+молярлық масса
#30*!Моль/л - өлшем бірлігімен өлшенеді

*+молярлық концентрация

#31*!Молярлық массасы 74 г/моль Ca(OH)₂ эквивалентінің молярлық массасы (г/моль)

*+ 37
#32*!Молярлық массасы 136 г/моль CaSO₄эквивалентінің молярлық массасы (г/моль)

*+ 68
#33*!Молярлық массасы 40 г/моль NaOH эквивалентінің молярлық массасы (г/моль)

*+ 40
#34*!Эквивалентінің молярлық массасы 26 г/моль Al(OH)₃молярлық массасы (г/моль)

*+78

#35*!Эквиваленттік факторы f _э = 1 тең қосылыс

*+ NaNO₃
#36*!Эквиваленттік факторы f _э = 1/2тең қосылыс

*+ Na₂SO₄
#37*!Эквиваленттік факторы f _э = 1/3тең қосылыс

*+ Na₃PO₄
#38*!Эквиваленттік факторы f _э = 1/6 тең қосылыс

*+Al₂(SO₄)₃
#39*! Моль/кг - өлшем бірлігімен өлшенеді

*+моляльдық концентрация
#40*!Еріген заттың массалық үлесінің өлшем бірлігі

*+ %
#41*!Еріген зат массасының ерітіндінің жалпы массасына қатынасы

*+ массалық үлес
#42*!Еріген заттың зат мөлшерінің ерітінді көлеміне қатынасы

*+молярлық концентрация
#43*!Еріген заттың зат эквиваленті мөлшерінің ерітінді көлеміне қатынасы

*+эквиваленттің молярлық концентрациясы
#44*!Еріген заттың зат мөлшерінің еріткіш массасына қатынасы

*+моляльдық концентрация
#45*!Молярлық концентрацияны есептейтін теңдік

*+
#46*!Эквиваленттің молярлық концентрациясын есептейтін теңдік

*+
#47*!Эквиваленттің молярлық концентрациясын есептейтін теңдік

*+
#48*! Еріген заттың массалық үлесін есептейтін теңдік

*+