кирпичики мир. “Кирпичики мироздания” (1). Кирпичики мироздания (атомы) Подготовила Молдоназарова Айым Mix121 Преподаватель Бактияр Камбаралиев Содержание
 Скачать 298.91 Kb.
|
|
“Кирпичики мироздания” (атомы)  Подготовила: Молдоназарова Айым Mix-1-21 Преподаватель: Бактияр Камбаралиев Содержание Введение (цели и задачи, актуальность).….…..…....8 Цели и задачи, актуальность темы……………..…....3 Возникновение понятия атом………………………..4 Строение атома……………………………………….5 Новейшая история атома…………………………….6 Постулаты Бора………………………………………7 Выводы и итоги……………………………………....9 Возникновение понятия атом Изначально Понятие об атоме как о наименьшей неделимой части материи было сформулировано индийскими и древнегреческими философами. И так Демокрит Абдерский (460-370)гг до н.э предложил идею о том что любое целое представляет из себя сумму его частей, а беспорядочное столкновение этих частей и является причиной всего сущего.Он утверждал, все атомы одинаковы, но они варьируются наружно (атомы воды, например, гладкие, они способны перекатываться, и поэтому жидкости свойственна текучесть).Так же в то время существовало обратное предположение, что материя может делиться бесконечно. Это были не единственные представления об атомах например Платон считал что все частицы являются правильными плотонными телами, то есть по сути правильные многогранники. В дальнейшем это учение было вытеснено Аристотелем и забыто на долгий срок. Если в крации Аристотель полагал что материя состоит из 5 перво-элементов, такие как вода, воздух,земля и эфиры, дальше что этим придается форма производящей причиной и все это делается ради какой-то цели. Как вы поняли атомам в этой теории не было места. В XVII вв учение об атоме возродилось. И только в конце XVIII вв когда химия и физика начали базироваться на экспериментальных данных. В 1808 г. физик Дальтон Джон (1766–1844) возродил атомизм, доказал реальность существования атомов. Он обнаружил что материя состоит из химических элементов которые нельзя уничтожить а только разделить и перегруппировать. Джон Дальтон ввел понятие «атомный вес», первым рассчитал атомные веса (массы) ряда элементов и составил первую таблицу их относительных атомных весов, заложив тем самым основу атомной теории строения вещества. В 1897 г. английский физик Дж. Томсон изучая катодные лучи, пришел к выводу, что атомы любого вещества содержат отрицательно заряженные частицы, которые он назвал электронами . Огромной заслугой Томсона являлось доказательство того, что все частицы, образующие катодные лучи, тождественны друг другу и входят в состав вещества. Он предложил первую модель атома — «пудинг с изюмом» 1904 г. источник Строение атома Атом-это мельчайшая частица вещества с древне греческого “atmos” переводиться как неделимый. Атом состоит из ядра вокруг которого на большой скорости вращаются электроны. Вся масса атома сосредоточена в ядре так как ядро составляет 99.9% от массы атома, а остальные 0,1 это масса электронов. Атомы очень малы их размер составляет 10-10 степени метра Ядро атома состоит из положительно заряженных частиц-протонов и нейтрально заряженных- нейтронов. Так как в ядро атома входят положительно заряженные частицы , то ядро атома будет иметь положительных заряд, массы протона и нейтрона равны и это значение около 1,67*10-20 кг. Заряд протона приблизительно равен 1,6*1019 Кл (кулона). И последний кто у нас остается в атоме это электроны, он имеет отрицательный заряд массы электрона в 1836 раз меньше массы протона к тому же заряд у электрона такой же как у протона только с минусом. И так как разноименные заряды притягивают друг друга, то как раз кулоновская сила удерживает электроны около ядра атома. Нейтроны и протоны называют одним общим словом нуклоны. Количество нуклонов в ядре это общее количество протонов и нейтронов. Новейшая история атома В 1909 году Хайс Гегер и Эрнест Марсден провели свой знаменитый эксперимент который никак не складывался с моделью Томсона. И так они исследуя бомбардировку золотой фольги альфа частицами, обнаружив странное отклонение. Их установка была сооружена следующим образом, в камере был установлен альфа излучатель, это такой излучатель который содержит частицы атома гелия-4, он заряжен 2мя протонами и 2 нейтронами. Источник альфа излучения испускал альфа частицы которые были направлены прямо в золотую фольгу ее взяли потому что его было легче раскатать в тонкую фольгу для сокращения взаимодействия до минимума. И так вокруг фольги была установлена камера через которую можно было наблюдать за попаданием в него альфа частиц. Предполагалось что частицы будут насквозь проходить золотую фольгу, с откланением примерно в 0.2 градуса. Но каково было их удивление когда частицы не просто отклонялись а фактически отклонялись на угол больше 90 градусов а некоторые даже возвращались в источник, предполагалось что частицы это никак нельзя было объяснить моделью Томсона ведь в его теории частицы не могли контактировать с положительно заряженной сферой. Потому заряд в нем был распределен равномерно по большому объему. И эти результаты оставались без объяснений. Пока резерфорд в своей статье не выдвинул новую теорию что большая часть атома составляет пустота а весь положительный заряд сконцентрирован в центре в небольшой области это объясняло что альфа частицы проходили через пустоту но когда сталкивались ядром их плотность была такая что их отбрасывало назад это в его модели двигались по орбитам будто спутники планет. Это модель очень близка к нынешней модели атома, как раз поэтому его объяснения так важны для науки. Правда в ней была проблема раз электрон в нем движется вокруг орбиты, вокруг ядра то он должен иметь центр стремительного ускорения а в таком случае должны испускать электромагнитные волны соответственно терять свою энергию и в итоге упасть на ядро. Более того за оно должно было падать за ничтожно короткий промежуток времени а этого не происходило , что явно противоречило классической электродинамике После чего Нильс Бор предложил улучшенную модель но с одним допущением,(см стр 9 “Постулаты Бора”) основное допущение было в том что электроны не излучают энергию двигаясь по определенным орбитам. И Эти орбиты фиксированы они могут только переходить с одной орбиты на другую, и только в этом случае происходит излучение. Он также смог рассчитать эти энергии а так же вычислил радиус первой орбиты атома водорода, которое теперь считается атомной единицей длины. Его допущение явилось тем самым толчком котрый открыл новые направление в физике микромиро- квантовой механике Постулаты Бора 1ый постулат гласит; Существуют особые стационарные состояния атома находясь в которых атом не излучает энергию, при этом электроны в атоме движуться с ускорением. Каждому состоянию соответствует определенная энергия Еn 2ой постулат; Атом излучает при переходе из стационарного состояния с большей энергией Еk в стационарное состояние с меньшей энергией Еn. Энергия излученного фотона равна разности энергий стационарных состояний ..фоомула Введение Актуальность.Природа – самый древний архитектор. Мы живём в окружении красоты и загадок. Пару столетий назад учёные сделали вывод, что разнообразие этой архитектуры можно лучше понять, если принять, что материя состоит из различных атомов – «элементов». Так они и начали интересоваться атомами, «элементарными» кирпичиками мироздания, как о них тогда думали. Но, это было только начало, поскольку оказалось, что существуют десятки разных видов атомов,различающихся по химическим преобразованиям. В попытках разобраться в поведении атомов учёные поняли, что и они были формами архитектуры, построенными из ещё меньших частиц: электронов, окружающих атомное ядро, удерживаемыми в целости цементирующими их электрическими силами. А в самих ядрах также присутствует архитектура, с протонами и нейтронами, удерживаемыми в целости цементирующим их сильным взаимодействием. источник Цель. Целью данной работы является раскрытия сущности атомов. Задачи. Для достижения цели решаются следующие задачи: Повторение и закрепление темы “Атом” Провести анализ научных достижений в физике в области атомов. Рассмотреть научные открытия в области атомов. Итоги Мы раскрытия сущности атомов. Повторили и закрепили тему “Атом” Провели анализ научных достижений в физике, в области атомов. Рассмотрели научные открытия в области атомов. |